1、2014屆高考復(fù)習(xí)重組測(cè)試卷（山東卷01）重組報(bào)告：本分試卷選取山東省濰坊市2013屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題、山東省泰安市2013屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題、山東省煙臺(tái)市2013屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題三份試卷。測(cè)試時(shí)間均為上學(xué)期期末，內(nèi)容為化學(xué)單科試題，測(cè)試內(nèi)容均為必修一、必修二和選修四。三份試卷質(zhì)量均較高，具有一定的原創(chuàng)性和穩(wěn)定性，符合山東卷的命題特點(diǎn)，能很好的檢測(cè)學(xué)生的水平和查找復(fù)習(xí)中存在的問(wèn)題。重組卷在三份試卷中精選試題，部分試題進(jìn)行了刪減?？疾閮?nèi)容為高考必考中無(wú)機(jī)部分，難度控制在0.6左右，具有一定的區(qū)分度。主要目的以檢查上學(xué)期復(fù)習(xí)效果為主。測(cè)試時(shí)間90分鐘，滿分100分。

2、雙向明細(xì)表：題號(hào)考點(diǎn)難度備注大類小類能力層次難度預(yù)估1基本概念化學(xué)與生活了解容易2基本概念物質(zhì)分類、性質(zhì)了解容易3基本概念阿伏伽德羅常數(shù)掌握中等4元素及化合物物質(zhì)間轉(zhuǎn)化掌握中等5基本理論離子共存應(yīng)用中等6元素及化合物單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)掌握中等7基本理論原子結(jié)構(gòu)、元素周期律掌握容易8化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置分析、評(píng)價(jià)掌握中等9基本理論電化學(xué)（原電池、電解池）應(yīng)用中等10基本理論離子方程式正誤判段掌握中等11基本理論化學(xué)反應(yīng)與能量掌握中等12基本理論電離平衡、水的電離應(yīng)用較難13基本理論氧化還原反應(yīng)概念、應(yīng)用掌握、應(yīng)用中等14基本理論化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡掌握、應(yīng)用中等15基本理論溶度積常數(shù)、水解平衡、

3、溶液中離子濃度關(guān)系以及離子共存應(yīng)用較難16元素及化合物基本理論海水的綜合應(yīng)用應(yīng)用中等17元素及化合物基本理論原電池、電解池原理的分析判斷、電極反應(yīng)書寫以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算掌握、應(yīng)用中等18基本概念、基本理論反應(yīng)熱、平衡常數(shù)計(jì)算、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響掌握中等19基本概念、基本理論氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的制備、溶解平衡應(yīng)用中等20化學(xué)實(shí)驗(yàn)元素及化合物氣體制備、實(shí)驗(yàn)基本操作以及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)掌握、應(yīng)用較難第卷（選擇題）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（2013濰坊期末）下列事實(shí)與原因?qū)?yīng)關(guān)系不正確的是ABCD圖片事實(shí)推廣使用無(wú)鉛汽油吃水果

4、有益于身體健康通常在船身上裝鋅塊鋼化玻璃常用于制造汽車或火車的車窗主要原因減少鉛污染水果中富含蛋白質(zhì)等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)防止鋼鐵發(fā)生腐蝕鋼化玻璃強(qiáng)度大，且破碎后，碎塊沒(méi)有尖銳的棱角【答案】B【解析】 試題分析：A、因含鉛汽油能造成重金屬中毒，污染環(huán)境，所以推廣使用無(wú)鉛汽油減少污染，因果關(guān)系成立，故A正確；B、蔬菜和水果中富含維生素，維生素可以調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病，維持身體健康，因果關(guān)系不成立，故B錯(cuò)誤；C、鋼鐵發(fā)生腐蝕鐵作負(fù)極，失去電子，發(fā)生腐蝕，為防止鋼鐵發(fā)生腐蝕通常在船身上裝鋅塊，而鋅與鐵形成原電池，鋅作負(fù)極，正極鐵得到保護(hù)，因果關(guān)系成立，故C正確；D、鋼化玻璃強(qiáng)度大，且破碎后，碎塊沒(méi)有尖銳的棱角

5、，可制造汽車或火車的車窗，以減少車禍后對(duì)人的傷害，因果關(guān)系成立，故D正確，答案選B。考點(diǎn)：考查常見的生活環(huán)境的污染及治理；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途；合理攝入營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的重要性2（2013泰安期末）分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法，下列分類合理的是根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素根據(jù)是否有新物質(zhì)生成將物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化根據(jù)反應(yīng)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)A.B.C.D.3（2013煙臺(tái)期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A相同

6、條件下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)目一定相同B常溫常壓下，64gSO2氣體中含有的氧原子數(shù)是2NAC7.8gNa2O2含有的離子總數(shù)大于6.2gNa2O含有的離子總數(shù)D100mL0.10mol/LFeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的離子數(shù)目為0.01NA4（2013泰安期末）X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是C、CO AlCl3Al（OH）3 N2、NO S、SO2A.B.C.D.5（2013濰坊期末）下列離子能在溶液中大量共存，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至1時(shí)就會(huì)出現(xiàn)渾濁的是AFe2+、Fe3+、NH4+、NO3- BS2-、K+、I-、SO32-CNa+、I-、CO32-、NO3- D

7、Al3+、HCO3-、OH-、Na+6（2013煙臺(tái)期末）下列說(shuō)法不正確的是A冷的濃硫酸和濃硝酸都能使鐵、鋁發(fā)生鈍化BSO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性C銅粉與足量稀硫酸加熱不反應(yīng)，但加入適量硝酸鈉銅粉溶解D某溶液加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液有白色沉淀，證明溶液中含有SO42-7（2013濰坊期末）下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種元素的說(shuō)法中，正確的是A.在自然界中都能以游離態(tài)存在B.兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物C.氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4<SiH4<H2S<HClD.最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)8（2013濰坊期末）下列根據(jù)

8、實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或相應(yīng)的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向盛有0.5molL-1 Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.5molL-1 H2SO4溶液在試管口處出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2B向PbI2飽和溶液中滴加幾滴0.1molL-1KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀說(shuō)明 PbI2飽和溶液中有Pb2+存在C向白色ZnS沉淀上滴加0.1molL-1 CuSO4溶液，振搖沉淀變?yōu)楹谏玓nS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀ZnS(s)（s）+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)D用1molL-1醋酸溶液和1molL-1鹽酸分別做導(dǎo)電

9、性實(shí)驗(yàn)醋酸溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗醋酸是弱電解質(zhì)9（2013煙臺(tái)期末）已知LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池放電時(shí)總反應(yīng)式為FePO4+LiLiFePO4,則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為FePO4+Li+e-LiFePO4B.充電時(shí)，動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極反應(yīng)與外接電源的正極相連C.放電時(shí)，電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)D.充電時(shí)，陰極上Li+得到電子被還原10（2013濰坊期末）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是AFeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OB以石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2C銅跟濃硝酸反應(yīng)：C

10、u+4HNO3(濃)Cu2+2NO3-+2NO+2H2ODNaHSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O11（2013泰安期末）右圖表示某一反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線。下列說(shuō)法中不正確的是A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B該反應(yīng)的焓變?yōu)镠(E2E1)C曲線b相對(duì)曲線a來(lái)說(shuō)，改變的條件是使用了催化劑D。該反應(yīng)發(fā)生的條件一定是加熱12（2013煙臺(tái)期末）常溫時(shí)，下列有關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.稀釋pH10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低B.pH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變D.分別中

11、和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH的物質(zhì)的量多13（2013濰坊期末）反應(yīng)、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說(shuō)法正確的是A兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化B碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化C氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2D反應(yīng)、中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1:514（2013煙臺(tái)期末）用CO合成甲醇的化學(xué)方程式為：CO(g)+2H(g)CH3OH(g) H0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得

12、CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.溫度：T1T2T3B.正反應(yīng)速率：(a)(b)(c)C.平衡常數(shù)：K(b)K(d)D.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(a)(b)(c)15（2013煙臺(tái)期末）下列判斷不正確的是A.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，KSP(AgCl)增大B.向0.1mol/LNa2CO3溶液中加入少量NaOH固體，c(CO32)與c(Na)均增大C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CH3COO-)D.常溫下，0.1mol/L的溶液中，Na+、K+、CO32-、NO3-離子可大量共存16（201

13、3濰坊期末）從海水中提取部分物質(zhì)的過(guò)程如下圖所示下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A過(guò)程需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過(guò)濾等操作B由“母液無(wú)水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)C工業(yè)上一般用金屬鈉與無(wú)水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)D反應(yīng)和均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2Br-+Cl2Br2+2Cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)第卷（非選擇題）二、填空題（本題包括4小題，共52分）17. （2013濰坊期末）(13分) )能源的開發(fā)、利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。(1)依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 (填序號(hào))。AC(s)+CO2(g)2CO(g

14、)BNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)C2H2O(l)2H2(g)+O2(g)DCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫出該原電池的電極反應(yīng)。負(fù)極： ，正極： 。(2)二氧化氯(ClO2)是一種高效安全的自來(lái)水消毒劑。ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2流程如下：已知：電解過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：NH4Cl+2HClNCl3+3H2；假設(shè)NCl3中氮元素為+3價(jià)。寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式 。在陽(yáng)極上放電的物質(zhì)(或離子)是 。除去ClO

15、2中的NH3可選用的試劑是 (填序號(hào))A生石灰 B堿石灰 C濃H2SO4 D水在生產(chǎn)過(guò)程中，每生成1mol ClO2，需消耗 mol NCl3。18（2013泰安期末）（10分）碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。（1）以CO2和NH3為原料可合成化肥尿素化學(xué)式為CO（NH2）2。已知：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s） H159.5kJ/molNH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g） H116.5kJ/mol H2O（1）H2O（g） H44.0kJ/mol則反應(yīng)2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（1）的H_kJ/mol。（2

16、）用活性炭原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) HQkJ/.mol。在T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下： 時(shí)間（min）濃度（mol/L）01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36010min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率(NO)_，T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_；30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到的平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_（填字母代號(hào)）；a.加入一

17、定量的活性炭b.通入一定量的NOc.適當(dāng)縮小容器的體積d.加入合適的催化劑若30min后升高溫度至T2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中，NO、N3、CO2的濃度之比為5:3:3，則Q_0（填“”或“”）。19（2013煙臺(tái)期末）(13分) 科研人員將軟錳礦（MnO2含量65%，SiO2含量約20%，A12O3含量約4%，其余為水分）和閃鋅礦（ZnS含量80%，F(xiàn)eS、CuS、Sio2含量約7%，其余為水分）同槽酸浸開發(fā)出綜合利用這兩種資源的新工藝，下圖為工藝流程的一部分。已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸。部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式深沉?xí)r溶液的pH見下表：物質(zhì)Fe(OH)3A1(OH)3Zn(OH)2Fe(

18、OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH2.73.35.47.68.3完全沉淀pH4.45.28.09.69.8請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)器I過(guò)濾所得濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、A12(SO4)3等. 試完成反應(yīng)器I中生成CuSO4的化學(xué)方程式（不須配平）：CuS+ +H2SO4 + + CuSO4+H2O（2）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）從沉淀溶解平衡的角度分析反應(yīng)器III中生成A1(OH)3沉淀的原因 _ _ 。檢驗(yàn)ZnCO3是否過(guò)量的操作方法是 。（4）反應(yīng)器中IV中，試劑A可以是下列物質(zhì)中 （填代號(hào)）。a.氨水b.氫氧化鈉c.MnO2d.稀硫酸（5）欲從反應(yīng)器IV的濾液中完全沉淀出Zn(OH)2,而不析出Mn(OH)2,則濾液的pH范圍為_ _ ，要將分離出沉淀后的濾液進(jìn)行濃縮，需將溫度控制在90100，可采用的加熱方法是 _ 。20（2013煙臺(tái)期末）（16分）某課外小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是 _ 。（2）利用該裝置抽取氨氣并測(cè)量其體積，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。反應(yīng)前，燒瓶中可加入的試劑是 ，量氣裝置中的液體最好換用