1、人教版初中化學人教版初中化學九年級下冊第九單元九年級下冊第九單元溶液溶液 知識與考點知識與考點溶液這一章節理論知識比較抽象，每溶液這一章節理論知識比較抽象，每年中考都考到溶液方面的試題，在中年中考都考到溶液方面的試題，在中考中常聯系實際生活考查知識點，涉考中常聯系實際生活考查知識點，涉及到實驗設計題，綜合計算題和數學及到實驗設計題，綜合計算題和數學圖象的邏輯分析。常見題型有選擇題、圖象的邏輯分析。常見題型有選擇題、填空題、計算題、探究性題等。通常填空題、計算題、探究性題等。通常結合農業生產、日常生活把實驗設計，結合農業生產、日常生活把實驗設計，綜合計算和溶解度曲線圖揉合在一起綜合計算和溶解度曲

2、線圖揉合在一起考，考查學生的科學探究、綜合分析考，考查學生的科學探究、綜合分析以及靈活運用知識的能力。以及靈活運用知識的能力。ABCD知識回顧知識回顧一一、溶液溶液 哪個金蛋當中會有問題呢？ 2溶液的基本特征溶液的基本特征 均一性均一性和和穩定性穩定性 溶液一般是透明的，但溶液一般是透明的，但透明不一定無色透明不一定無色例如硫酸例如硫酸銅溶液是藍色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，分呈顏銅溶液是藍色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，分呈顏色色 溶液是由溶質和溶劑組成的溶液是由溶質和溶劑組成的溶液的質量等于溶質溶液的質量等于溶質質量和溶劑質量之和質量和溶劑質量之和但溶液體積不等，這是受到分但溶液體積不等，這是受

3、到分子間的間隔的影響子間的間隔的影響 物質在溶解過程中發生了化學變化，在形成的溶液物質在溶解過程中發生了化學變化，在形成的溶液中，中，溶質是反應后的生成物溶質是反應后的生成物，如，如:生石灰溶于水時，生石灰溶于水時，形成的溶液中溶質是石灰水，而不是生石灰形成的溶液中溶質是石灰水，而不是生石灰 知識回顧知識回顧飽和溶液飽和溶液 不飽和溶液不飽和溶液 知識回顧知識回顧1概念概念(1)飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液 在一定溫度下，在一定量溶劑在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續溶解某種溶質

4、的溶液，叫做這種溶質的不飽液，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液和溶液講溶液飽和或不飽和，一定要講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑質指明溫度和溶劑質量量講飽和溶液或不飽和溶液一定要講飽和溶液或不飽和溶液一定要強調溶質強調溶質(2)(2)濃溶液和稀溶液濃溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶質含量的多少粗略地表示溶液里溶質含量的多少 強調強調知識回顧知識回顧2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化關系、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化關系 一般規律：一般規律：不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液 升溫、蒸發溶劑、加溶質升溫、蒸發溶劑、加溶質 特殊溶質特殊溶質Ca(OH)2不飽和溶液不

5、飽和溶液 飽和溶液飽和溶液 降溫、加溶劑降溫、加溶劑 記準記準降溫、蒸發溶劑、加溶質降溫、蒸發溶劑、加溶質升溫、加溶劑升溫、加溶劑 Exercises【訓練【訓練1】下列敘述正確的是】下列敘述正確的是( )A一種或幾種物質分散到另一物質里，形成的均一溶液一種或幾種物質分散到另一物質里，形成的均一溶液B溶液都是無色、透明的、均一的、穩定的混合物叫溶質溶液都是無色、透明的、均一的、穩定的混合物叫溶質C、酒精和水任意比例互相溶解時，均稱為酒精的水溶液、酒精和水任意比例互相溶解時，均稱為酒精的水溶液 D、植物油溶于汽油中形成不穩定的乳濁液、植物油溶于汽油中形成不穩定的乳濁液C C 知識回顧知識回顧二、

6、溶解度二、溶解度 1物質的溶解度物質的溶解度在一定溫度下，某固態物質在在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。種溶劑中的溶解度。2固體物質的溶解度固體物質的溶解度(1)抓住的四個要點：抓住的四個要點： “在一定溫度下在一定溫度下” “在在100克溶劑克溶劑 “飽和狀態飽和狀態” “所溶解的克數所溶解的克數”（2）溶解性粗略地、定性地表示物質的溶解能力而）溶解性粗略地、定性地表示物質的溶解能力而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大小如溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大小如20時溶時溶解度

7、與溶解性的關系見下表（解度與溶解性的關系見下表（S表示溶解度）表示溶解度）溶解度S10g10gS1g1gS0.01gS0.01g溶解性易溶可溶微溶難溶（不溶）(3)影響溶解度的因素影響溶解度的因素 溶質的性質；溶質的性質；溶劑的性質溶劑的性質(見溶解性見溶解性部分部分)溫度溫度(4)溶解度的表示方法溶解度的表示方法 溶溶解度隨溫度變化有兩種表示方解度隨溫度變化有兩種表示方法：法： 列表法；列表法；溶解度曲線。溶解度曲線。3、溶解度曲線、溶解度曲線 溶解度曲線的意義溶解度曲線的意義 ：同一種物質在不同溫度同一種物質在不同溫度時的溶解度；不同物質在同一溫度時的溶解時的溶解度；不同物質在同一溫度時的

8、溶解度，交點溫度下兩種物質的溶解度相等；可度，交點溫度下兩種物質的溶解度相等；可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法；能進行有關的計算分離提純的方法；能進行有關的計算4、氣體物質的溶解度、氣體物質的溶解度氣體物體溶解度是指該氣體在壓強為氣體物體溶解度是指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時溶解在一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態時的體積水里達到飽和狀態時的氣體體積氣體體積 氣體的溶解度與溫度和壓強有關，隨氣體的溶解度與溫度和壓強有關，隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大溫度升高而減小，隨壓強增大而增大 規律規律知識回顧知識回顧B BA

9、A6565蒸發蒸發16.7%16.7%將將t t2 2時時A A、B B、C C的飽和溶液降低溫度至的飽和溶液降低溫度至t t1 1，有晶體析出的，有晶體析出的是是 ，C C溶液的溶質質量分數溶液的溶質質量分數_。要從要從A A的飽和溶液中得到的飽和溶液中得到A A晶體，適宜的方法晶體，適宜的方法_ _ _ _ 要從要從B B的飽和溶液中得到的飽和溶液中得到B B晶體，適宜的方法是晶體，適宜的方法是_。除去除去A A中少量的泥沙，應采用中少量的泥沙，應采用 方法，除去方法，除去A A中少量中少量的的B B，應采用，應采用 方法方法t t3 3時，向時，向100 g100 g水中加入水中加入28

10、 g28 g固體固體A A，充分溶解后，充分溶解后，A A溶液的溶溶液的溶質質量分數為質質量分數為 。右圖是右圖是A A、B B、C C三種物質的溶解度曲線，三種物質的溶解度曲線， A A物質在物質在t t3 3時溶解度為時溶解度為_。P P點表示點表示_ _ _。t t1 1時，三種物質溶解度由大到小的順序是時，三種物質溶解度由大到小的順序是_ _ _ _。25 g 25 g t t2 2時時A A、B B的溶解度相等的溶解度相等 B BA AC C 降溫結晶降溫結晶 蒸發溶劑蒸發溶劑 冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液 過濾過濾A A、B B 不變不變 20%20% 知識回顧知識回顧 三混合物的

11、分離三混合物的分離 把混合物里的幾種物質分開，得到較純凈的物把混合物里的幾種物質分開，得到較純凈的物質，叫做混合物的分離質，叫做混合物的分離 過濾和結晶是常用的混合物分離的方法過濾和結晶是常用的混合物分離的方法 過濾過濾是分離固體和液體，或說除去液體中混有的是分離固體和液體，或說除去液體中混有的固體物質固體物質 過濾使用的儀器和用品：鐵架臺過濾使用的儀器和用品：鐵架臺(附鐵圈附鐵圈)、漏斗、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙燒杯、玻璃棒、濾紙過濾必須做到過濾必須做到“一貼一貼”、“二低二低”、“三靠三靠” 結晶是溶液中的溶質形成晶體的過程結晶是溶液中的溶質形成晶體的過程從溶液中結晶析出晶體的方法主要有：

12、從溶液中結晶析出晶體的方法主要有：蒸發溶劑法蒸發溶劑法 適用于溶解度受溫度影響適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質較小的固體溶質如蒸發海水獲得食鹽晶體。如蒸發海水獲得食鹽晶體。冷卻熱飽和溶液法冷卻熱飽和溶液法 適用于溶解度受適用于溶解度受溫溫度影響較大的固體溶質度影響較大的固體溶質如冷卻熱的硝酸鉀飽如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體和溶液獲得硝酸鉀晶體知識回顧知識回顧知識回顧知識回顧4粗鹽提純的步驟粗鹽提純的步驟 (1)溶解；溶解；(2)過濾；過濾；(3)蒸發；蒸發；(4)轉移轉移 訓練訓練在粗鹽提純實驗中，蒸發溶液時，下列操作在粗鹽提純實驗中，蒸發溶液時，下列操作 正確的是正確的是( )

13、 A把渾濁的液體倒人蒸發皿內加熱把渾濁的液體倒人蒸發皿內加熱 B開始析出結晶時，停止用玻璃棒攪拌開始析出結晶時，停止用玻璃棒攪拌 C蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱 D待液體徹底蒸發后停止加熱待液體徹底蒸發后停止加熱 C知識回味知識回味四、四、 溶液中溶質的質量分數計算 1、溶液中溶質的質量分數、溶液中溶質的質量分數 溶質的質量分數溶質的質量分數 = 100% 2.2.配制一定質量分數的溶液配制一定質量分數的溶液（1 1）固體溶解）固體溶解步驟：步驟： _ _ ; ;儀器：儀器： 。 （2 2）濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質質量不變）濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質質量不變）步