1、教案編號：14 課題： 氧化還原反應 （1）一、教學目標【知識目標】1、了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關系，從本質上認識氧化還原反應。2、了解氧化反應、還原反應、氧化還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念；【能力目標】根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子轉移，進一步理解科學探究的意義；【道德情感目標】通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現象與本質的關系，對立統一的觀點。二、重點與難點【重點】氧化還原反應的本質【難點】氧化還原反應三、教學器材：投影儀四、教學方法與過程:探究式教學、歸納法 思考與交流1、根據初中學過的知識，請列舉幾個氧化反應

2、和還原反應，討論并交流這類化學反應的分類標準。2、氧化和還原反應是分別獨立進行的嗎？歸納與整理氧化還原反應物質得到氧的反應是氧化反應，物質失去氧的反應是還原反應，根據物質得氧和失氧為標準來判斷。氧化反應和還原反應同時發生，相互依存。像這樣一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應稱為氧化還原反應。實驗與探究一瓶盛滿氯氣的集氣瓶，推開玻璃片，在瓶口上方用鋸條鋸出微小的金屬鈉，觀察現象。根據討論進一步激疑，反應中無氧能發生燃燒現象，激烈的氧化反應是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應？究竟怎么叫氧化還原反應？思考與交流請分析下列反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，如何變化？Fe + CuS

3、O4 = FeSO4 + Cu Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 S + O2 加熱 SO2 CuO + H2 加熱Cu + H2O 歸納與整理一、氧化還原反應1、氧化還原反應與元素化合價變化的關系物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應物質所含元素化合價降低的反應是還原反應有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應沒有元素化合價升降的化學反應是非氧化還原反應思考與交流氧化還原反應中，粒子間發生重新組合，元素的化合價發生變化，必然與原子結構有密切的聯系？這種聯系是什么？要深刻地揭示氧化還原反應的本質，還需要從微觀的角度來進一步認識電子轉移與氧化還原的關系。歸納與整理2、氧化反應與電子轉

4、移的關系利用2-13氯化鈉形成示意圖，圖2-14氯化氫分子形成示意圖歸納板書失去（或偏離）電子的反應叫做氧化反應，得到（或偏向）電子的反應叫做還原反應有電子轉移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應沒有電子轉移（得失或偏移）的反應是非氧化還原反應思考與交流1、有人說置換反應，有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部氧化還原反應。你認為這個說法正確嗎？請說明你的理由。2、嘗試畫出化合反應、分解反應、置換反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學反應加以說明。3、從氧化還原反應的角度認識四種基本類型置換反應全部屬于氧化還原反應有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反

5、應復分解反應全部屬于非氧化還原反應思考與交流1、下列說法中正確的是 （ ）A氧化還原反應的本質是元素化合價的升降B氧化反應和還原反應必然同時發生C氧化劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化D還原劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2 SO4+2CO 2+2H2 O，下列說法正確的是 AKClO3在反應中得到電子 BClO2是氧化產物CH2C2O4在反應中被氧化 D1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移回顧與總結4、從不同的觀點

6、認識氧化還原概念的發展得氧、失氧的觀點化合價升降的觀點電子得失（轉移）的觀點氧化反應得到氧的反應元素化合價升高的反應失去電子的反應還原反應失去氧的反應元素化合價降低的反應得到電子的反應氧化還原反應有得失氧的反應有元素化合價升降的反應有電子轉移的反應5、氧化還原反應的本質6、氧化還原反應的特征 某些元素的化合價在反應前后發生了變化7、氧化還原反應的判別依據化合價是否發生變化8、氧化還原反應中的轉化關系小結：概括：“升失氧；低得還”物質所含元素化合價升高，是因為在反應過程中失去電子，結果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產物；物質所含元素化合價降低，是因為在反應過程中得到電子

7、，結果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產物。作業：P39 9五、教學后記：教案編號：15 課題： 氧化還原反應（2） 一、教學目標【知識目標】認識氧化還原反應的基本規律，了解判斷物質氧化性、還原性強弱的一般方法【能力目標】初步學會氧化還原反應的有關規律解決實際問題，能根據氧化還原反應方程式判斷物質氧化性、還原性的強弱【道德情感目標】舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應，關注與化學有關的社會熱點問題，逐步形成可持續發展的思想。養成勇于實踐、不斷創新的科學態度，體會學習科學探究的基本方法。二、重點與難點【重點】氧化還原反應的基本規律【難點】判斷物質氧化性、還原性強弱的一般

8、方法三、教學器材：投影儀四、教學方法與過程:探究式教學、歸納法教學過程思考與交流1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2的化學反應里，氫元素的化合價由 價降低為 價，降低了 價，氫元素化合價降低的總數為 ，氫離子得到電子總數為 ，則鋁元素化合價升高總數為 ，鋁原子失去電子總數為 。2、在同一個氧化還原反應里，下列說法正確的是 。A、氧化劑里化合價降低總數與得到電子總數相同B、還原劑里化合價升高總數與失去電子總數相同C、氧化劑里化合價降低總數與還原劑里化合價升高總數相等D、氧化劑里得到電子總數與還原劑里失去電子總數相等。2SO4溶液100mL，最多溶解金屬鋁的質量為 。2SO32C

9、r2O7溶液完全反應轉化為Na2SO4。則鉻元素在產物中的化合價是 。歸納與整理二、氧化還原反應的基本規律及作用1、電子守恒規律還原劑失電子總數（或物質的量）=氧化劑得電子總數（或物質的量）作用：有關氧化還原反應的計算配平氧化還原反應方程式思考與交流5、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化還原反應里，只能作還原劑的是 ，反應實例是 ；只能作氧化劑的是 ，反應實例是 。歸納與整理2、表現性質規律 元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價，既 氧化性又有還原性。作用：判斷物質的氧化性、還原性金屬單質只有還原性，非金屬單質大多數既有氧化性又有還原性思考與交流6、寫出Zn

10、與CuSO4溶液反應的離子方程式，并比較：還原性： ;氧化性： 歸納與整理3、由強到弱規律：較強還原性的還原劑跟較強氧化性的氧化劑反應，生成弱氧化性的氧化產物和弱還原性的還原產物還原性：還原劑還原產物氧化性：氧化劑氧化產物作用：判斷氧化還原反應在一定條件下能否發生，比較粒子氧化性或還原性強弱，選擇合適的氧化劑或還原劑制備物質。思考與交流7、在向由Zn、Fe組成的混合物中加入過量的稀H2SO4溶液后，先發生反應為 ，后發生反應為 。歸納與整理4、反應先后規律當有多種氧化性或多種還原性物質時，氧化性越強的氧化劑與還原性越強的還原劑優先反應，即“強者先行”。作用：判斷氧化還原反應的先后順序思考與交流

11、在括號填寫：易氧化、難氧化、易還原、難還原、強氧化性、弱氧化性、強還原性、弱還原性歸納與整理5、正易逆難規律越容易失去電子的物質，失去電子后就越難得到電子；越容易得到電子的物質，得到電子后就越難失去電子。思考與交流如何根據氧化還原反應的規律判斷物質氧化性、還原性的強弱的一般方法歸納與整理三、物質氧化性、還原性相對強弱判斷的一般方法1、根據金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+2、根據氧化還原反應還原性強弱是：還原劑還原產物氧化性強弱是：氧化劑氧化產物

12、3、根據氧化還原反應進行的難易（反應條件）的不同師生互動內容：下面三種方法均可以制得Cl2MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OO2+4HCl（濃） 2H2O+2Cl2三種氧化劑由強到弱的順序是 4、根據被氧化或被還原程度師生互動內容：根據反應Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Fe+3Cl22FeCl3 ，氧化性 待學習的深入，我們還得將進一步完善。閱讀與理解四、氧化還原反應的運用1、制備某些物質實驗室制備氧氣、氫氣等。工業上用還原劑冶煉金屬。2、用強氧化劑Cl2、ClO2等進行小型水廠、游泳池水、醫院污

13、水、工業污水的處理，即利用強氧化劑進行消毒、殺菌。3、燃料的燃燒，提供熱能等。4、化學電源的研制、開發及合理利用。5、電鍍以防止金屬的腐蝕。另外有些氧化還原反應會對人類帶來危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。我們運用化學知識來防止這類氧化還原反應的發生或減慢其進程。回顧與總結1、氧化還原反應與離子反應的關系2、氧化還原反應概念之間的聯系還原性強弱是：還原劑還原產物；氧化性強弱是：氧化劑氧化產物補充練習1金可溶于王水：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O，關于上述反應的有關說法錯誤的是 （ ）A鹽酸作氧化劑 BHNO3被還原C王水有很強的氧化性 DHAuCl4中

14、Au的化合價為+3價2在氧化還原反應3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子個數比為 （ ）A12 B21 C11 D323用下列方法均可制得氧氣：（1）（2）（3）（4）若要制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移數目之比為 （ ）A3214 B1111 C2122 D12114下列微粒中，既有氧化性，又有還原性的是 （ ）AMg BSO2 CZn2+ DHCl5下列幾個反應的化學方程式：2H2SSO2=3S2H2O2KICl2=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl3 2HI=2FeCl2I22HClI2SO22H2O=H2SO42HI下列物質的氧化

15、性的強弱排列順序中，正確的是 （ ）ACl2Fe3I2SO2 BCl2I2Fe3SO2CCl2Fe3SO2I2 DFe3I2Cl2SO26常溫下，在下列溶液中發生如下反應：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此判斷下列說法，錯誤的是 （ ）A反應Z22A2=2A32Z可以進行BZ元素在反應中均被還原C氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3D還原性由強到弱的順序是A2、B、Z、X27在反應3BrF35H2O=HBrO39HFBr2O22O被氧化，則被水還原的BrF3的物質的量是 （ ）8在11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3

16、P+6H3PO4+15H2SO4反應中，氧化劑為 ，還原劑為 。lmol Cu2+能氧化P的物質的量為 mol。參考答案：1A 2A 3C 4BD 5A 6B 7B8P、CuSO4作業：P39 10五、教學后記：教案編號：16課題：氧化還原反應（練習）一、教學目標：【知識目標】用化合價變化和電子轉移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解.【能力目標】1、學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應.2、初步學會利用“雙線橋法”分析氧化還原反應.3、學會氧化性，還原性的判斷方法.【道德情感目標】通過對應的練習掌握靈活的學習方法，打破機械的記憶式學習。二、重點與難點【重點】用化合

17、價變化和電子轉移的觀點認識氧化、還原、氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念.【難點】氧化還原反應電子轉移的表示方法雙線橋法；氧化性還原性能力的判斷.三、教學器材投影儀四、教學方法與過程解析法、歸納法例1.下面有關氧化還原反應的敘述正確的是 ( )B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D.某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原E.金屬原子失電子越多，其還原性越強解析2O3+3CO2Fe+3CO22+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，故B不正確.作為非金屬在反應中一般作為氧化劑，但也有失電子的可能：如C+O2CO2，故C不正確.從化合態變為游離態分兩種情況：一是從高價態變為游離態如F

18、e2+-Cl2，化合價升高，失電子，被氧化，故D不正確.金屬具有還原性，還原性指失電子能力的強弱，而不是失電子數越多，還原性越強.例如Na與Al均與氧化劑反應，一般Na只失一個電子，但非常容易，Al失三個電子，但比Na困難，故還原性NaAl，答案E不正確.例2.下列反應中，屬于氧化還原反應的是( )3+2HClCaCl2+CO2+H2O B.CaO+H2OCa(OH)2C.Fe+CuSO4FeSO4+Cu D. 解析 判斷一個反應是否為氧化還原反應，必須抓住它的特征，看元素的化合價是否發生改變.若改變，則為氧化還原反應.反之，則為非氧化還原反應.本題只有C中鐵和銅的元素化合價發生了改變，故答案

19、為C.例3.氧化還原反應與電子轉移之間有什么關系?(1)以反應2Na+Cl22NaCl為例分析：在Na與Cl2反應前后，元素化合價的升降情況為元素原子之間得失電子情況為由此可知，在由單質Na和Cl2生成離子化合物NaCl的反應里，元素化合價的升降與元素原子之間的電子轉移之間有著密切關系.元素原子失去(或得到)電子，元素的化合價就升高(或下降)，并且元素原子失去(或得到)的電子數與元素化合價升高(或降低)的數相等.電子得失，屬于電子轉移.(2)以反應H2+Cl22HCl為例分析在H2與Cl2反應前后，元素化合價的升降情況為元素原子之間電子偏移情況為：由上可知，在像由單質H2和Cl2生成共價化合物

20、HCl的反應里，元素化合價的升降與元素原子之間的共用電子對的偏移有著密切關系.共用電子對偏出(或偏入)，元素的化合價就升高(或降低)，并且元素原子偏出(或偏入)的電子數與元素化合價升高(或降低)的數相等.電子偏出偏入，也屬于電子轉移.(3)綜上結論可知，元素化合價的升降既與氧化還原反應之間有著密切的關系，又與元素原子之間的電子轉移有密切關系.物質失去電子的反應是氧化反應，物質得到電子的反應是還原反應，凡是有電子轉移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應.【難題巧解點撥】例1 在下列反應中，水作還原劑的是( )3+H2O=H2SO4 B.2Na+2H2O=2NaOH+H22+O22H22+2H2O

21、=4HF+O2解析 (1)看價態是否有變化排除非氧化還原反應(A) (2)氧化劑還原劑指的是反應物排除(C) (3)據化合價“升失氧(被)還(劑)得 (D)項符合題意. 例2 根據下列反應判斷有關的物質還原性由強到弱的順序是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)32SO3I-Fe2+-Fe2+H2SO3NO2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I-解析 (1)先確定好每個反應中的還原劑與還原產物 (2)利用規律：還原性為還原劑強于還原產物，有：H2SO

22、3HI，HIFeCl2,FeCl2NO 得答案為(A)選項.考試熱點：【命題趨勢分析】本節是歷屆高考的重點，圍繞電子轉移等知識的考查，實質是檢驗學生對氧化還原反應基本原理的理解程度.題型以選擇題、填空題為主，考查范圍涉及到所有元素及化合物，甚至從未見過的化合物，并且常常結合其他理論知識點一同檢驗，增加難度.【典型熱點考題】例1、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物.我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系(未配平)：GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為( )答案為(B).例2 根

23、據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是(1998年上海高考題)( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)32SO3I-Fe2+-Fe2+H2SO3NO2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I-答案A.例3、 某強氧化劑XO(OH)2+被亞硫酸鈉還原到較低價態，對于24個XO(OH)2+離子需用含60個SO32-離子的溶液，那么X元素的最終價態為 .(西安市檢測題)答案：0價.類似確定元素的化合價、確定物質的化學式等問題，應抓住得失電子相等的守恒規律.例4、下列反應中，屬于非氧化還原反應的是( )A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2