1、.2010-2011學年度第一學期期末考試試卷高一化學本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時90分鐘可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 Na-23 S-32 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56第I卷 選擇題（共60分）一、單項選擇題（本題包括16題，第小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1有一種氣體的質量為14.2g，體積是4.48L（標準狀況），該氣體的摩爾質量是（ ）A71 g·mol-1 B71 C28.4g·mol-1 D28.42下列物質中，屬于電解質的是（ ） ACO2 BH2 CNa

2、2SO4 DCu 3當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（ ）A蔗糖溶液 B鹽酸 C氯化鈉溶液 DFe (OH)3 膠體4合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質中，不屬于合金的是（ ）A碳素鋼 B黃銅 C硬鋁 D水銀5常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運的是（ ）A氫氧化鈉溶液 B濃鹽酸 C濃硝酸 D稀硝酸6向裝有碘水的試管中加CCl4振蕩，靜置后，你觀察到的現象是（ ）A上層幾乎無色，下層紫紅色 B上層紫紅色，下層幾乎無色 C上層幾乎無色，下層橙色 D不分層，紫紅色7有關Na2CO3 和NaHCO3的敘述中正確的是（ ）A相同質量的Na2CO3 和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產生的氣

3、體質量相同BNaHCO3比Na2CO3熱穩定性強CNa2CO3 和NaHCO3均可與澄清石灰水反應DNa2CO3 和NaHCO3均可與NaOH溶液反應8 3Cu+ 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O下列有關說法中不正確的是（   ）AHNO3在反應中既表現氧化性也表現出酸性B每生成22.4 L NO（標準狀況）有3 mol電子轉移CHNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原8 mol的HNO3 DHNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原2 mol的HNO39取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同

4、體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為（ ）A1:1 B2:3 C3:2 D1:610現有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，原溶液中Cl- 與SO42- 的物質的量之比為（ ）A1 ：3 B2 ：3 C6 ：1 D3 ：111將2.3g CO和H2的混合物氣體與足量O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加（ ）A2.3 g B3.6 g C7.2 g D4.6 g12有10g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與100g質量分數為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質

5、量為（ ）A. 11.7g B. 5.85g C. 8g D. 15.5g13硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述中，正確的是（ ）A晶體硅是良好的半導體材料 B硅是地殼中含量最多的元素 CSiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D用帶玻璃瓶塞的試劑瓶盛放NaOH溶液 14把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是（ ）A稀硫酸 BFe 2(SO4)3 溶液 CCuSO4溶液 DAgNO3溶液15關于焰色反應的敘述正確的是（ ）A焰色反應是指可燃物在燃燒時所顯示的火焰顏色B灼燒氯化鋇時火焰有特殊顏色C做焰色反應實驗結束后鉑絲要用稀硫酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再

6、使用D用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則說明該無色溶液一定為鈉鹽16下列說法正確的是（ ） A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質的量濃度為1 mol/LB從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液中氫離子的濃度為2 mol/L C配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需稱取62.5 g膽礬 D中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4 g二、選擇題 (本題包括4小題，每小題3分，共12分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分;若正確答案包括兩個選項，只選

7、一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分。)17下列反應能用離子方程式：CO32 + 2H+ = CO2 + H2O表示的是 ( )ANa2CO3 + 2HCl= 2NaCl+ CO2 + H2O BCaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 CK2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O DBaCO3 + 2HNO3 =Ba(NO3 )2+ CO2 + H2O 18下列各選項中的雜質，欲用括號內物質除去，其中能達到目的的是 ( )ACO2中有少量CO（灼熱的氧化銅） BCaO中有雜質CaCO3 （稀HCl） CNaC

8、l溶液中有雜質Na2SO4（硝酸鋇） DFeSO4溶液中有雜質CuSO4（鐵粉）19下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OH BK、Cu2、NO、SOCNa、OH、Cl、CO DNa、Ba2、CO、NO20設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是 （ ）A常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數為1.5NAB常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數為3NAC標準狀況下，22.4 L H2O所含分子數為NA D標準狀況下，22.4 L H2中所含原子數為2NA第II卷（總計46分）二、填空題19（8分）（1）白色的Fe(OH)2在空氣中發生的顏色變化為_；（2）

9、寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質的化學方程式：_；（3）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學方程式： ；（4）將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式：_。20（10分）SO3和SiO2均屬于酸性氧化物，能溶于水的是_，反應的化學方程式是_；SiO2與氫氟酸（HF的水溶液）反應，常用于刻蝕玻璃，該反應的化學方程式是_。請寫出Al2O3分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_，_，所以Al2O3屬于_氧化物。21（12分）現有金屬單質A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據以上

10、信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式： C 、H （2）寫出反應的離子方程式： 。寫出反應的離子方程式： 。（3）實驗室檢驗物質G中陽離子的常用試劑是： 。22（10分）某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設計了如下裝置：（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，指出該反應中濃鹽酸所表現出的性質_、_。 （2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為：B ， D_。 （3）裝置C的作用是_。 （4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發生裝置按下圖裝置繼續進行實驗：通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不

11、褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是： 。你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？ 三、計算題23（6分）已知：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O一定條件下，將1.92g銅粉溶于50mL物質的量濃度為2mol/L的稀硝酸中，充分反應后銅粉無剩余。求：（1）能制得標準狀況下一氧化氮的體積是多少？（2）若反應后溶液的體積不變，則溶液中剩余硝酸的物質的量濃度是多少？附加題（10分）（實驗班學生必做，普通班學生選做）24（10分）實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，

12、其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗：取25mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體。取15mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25mL，共收集到56mL（標準狀況）氣體。 （1）判斷：甲是 溶液，乙是 溶液；（均填化學式） （2）實驗中所發生反應的離子方程式為： ； （3）甲溶液的物質的量濃度為 mol/L，乙溶液的物質的量濃度為 mol/L 參考答案1A 2C 3D 4D 5C 6A 7C 8C 9A 10C 11A 12B 13A 14B 15B 16C 17AC 18AD 19BC 20BD19（8

13、分）白色迅速變為灰綠色最終變為紅褐色 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+ Na2CO32Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2OCaO·3MgO·4SiO2（每空2分，共8分）20（10分）SO3（1分），SO3+ H2O= H2SO4 （2分）；SiO2+4HF= SiF4+2 H2O（2分）Al2O3+6H+=2Al3+3 H2O（2分），Al2O3+2OH=2AlO2+ H2O（2分），兩性（1分）21（12分）（1）Fe（2分） Fe(OH)3 （2分） （2）反應：2Na+2 H2O=2Na+2OH+ H2（3分）反應：2Fe3Cu=2Fe2Cu2（3分）(3)KSCN或NaOH溶液（其他合理答案亦可）（2分）22（10分）（1）酸性（1分）、還原性（1分）；（2）B溶液恢復紅色（1分）， D溶液仍無色（1分）（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環境（2分）（4）控制SO2和Cl2按物質的量之比11進氣，二者發生反應，生成無漂白