1、高高 中中 化化 學(xué)學(xué)授課老師授課老師 陶流鴻陶流鴻什么是化學(xué)？什么是化學(xué)？化學(xué)有什么重要性？化學(xué)有什么重要性？四四. 如何學(xué)好化學(xué)？如何學(xué)好化學(xué)？三三. 化學(xué)與生活有什么聯(lián)系化學(xué)與生活有什么聯(lián)系?一、化一、化 學(xué)學(xué)Chemistry 化學(xué)是一門(mén)以化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科為基礎(chǔ)的自然科學(xué)；主要研究學(xué)；主要研究物質(zhì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律。質(zhì)以及變化規(guī)律。（也可以說(shuō)化學(xué)是（也可以說(shuō)化學(xué)是一門(mén)來(lái)源于生活并服務(wù)于社會(huì)的科學(xué)）一門(mén)來(lái)源于生活并服務(wù)于社會(huì)的科學(xué)）衣衣食食住住行行能源能源材料材料醫(yī)藥醫(yī)藥國(guó)防國(guó)防環(huán)保環(huán)保日用品日用品化學(xué)化學(xué)化學(xué)中心學(xué)科中心學(xué)科社會(huì)生活層面

2、化學(xué)組成化學(xué)組成使用功能使用功能材料材料金屬材料金屬材料(如合金如合金)非金屬材料非金屬材料(如陶瓷如陶瓷)有機(jī)高分子材料有機(jī)高分子材料(如橡膠如橡膠)信息材料信息材料(如液晶如液晶)結(jié)構(gòu)材料結(jié)構(gòu)材料(如耐高溫材料如耐高溫材料)高功能材料高功能材料(如超導(dǎo)如超導(dǎo))復(fù)合材料復(fù)合材料(如多功能材料如多功能材料)Material化學(xué)的重要性化學(xué)的重要性 The Importance of Chemistry三、化學(xué)與日三、化學(xué)與日常生活的聯(lián)系常生活的聯(lián)系 據(jù)有據(jù)有關(guān)資料統(tǒng)關(guān)資料統(tǒng)計(jì)，新藥計(jì)，新藥物、抗生物、抗生素的發(fā)明素的發(fā)明使人類(lèi)平使人類(lèi)平均壽命增均壽命增加了加了25年。年。一些常見(jiàn)的高分子材料一

3、些常見(jiàn)的高分子材料高分子尼龍粉末高分子尼龍粉末有機(jī)玻璃有機(jī)玻璃聚丙烯聚丙烯高分子人造血管高分子人造血管聚四氟乙烯聚四氟乙烯聚乙烯聚乙烯PVC管材管材塑料泡沫塑料泡沫合成橡膠的用途合成橡膠的用途信息材料信息材料液晶材料液晶材料光導(dǎo)纖維光導(dǎo)纖維硅芯片硅芯片記憶合金材料記憶合金材料記憶合金記憶合金記憶合金記憶合金普通干電池普通干電池 蓄電池蓄電池 銅鋅原電池銅鋅原電池以鋰離子電池為動(dòng)力的汽車(chē)以鋰離子電池為動(dòng)力的汽車(chē)一聽(tīng)就懂、一做就錯(cuò)、一考就砸一聽(tīng)就懂、一做就錯(cuò)、一考就砸高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法與要求高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法與要求1.1.學(xué)習(xí)方法：學(xué)習(xí)方法： 實(shí)驗(yàn)法、模型法、練習(xí)法實(shí)驗(yàn)法、模型法、練習(xí)法. .2 2要

4、求：要求： 課前預(yù)習(xí)，養(yǎng)成自學(xué)習(xí)慣，提高自課前預(yù)習(xí)，養(yǎng)成自學(xué)習(xí)慣，提高自學(xué)能力。學(xué)能力。 上課做到上課做到“眼到、手到、心到、腦到眼到、手到、心到、腦到”。 做好課后練習(xí)。做好課后練習(xí)。化學(xué)作業(yè)要求化學(xué)作業(yè)要求1 1認(rèn)真書(shū)寫(xiě)，不亂涂寫(xiě)。認(rèn)真書(shū)寫(xiě)，不亂涂寫(xiě)。2 2復(fù)習(xí)后當(dāng)天及時(shí)完成，不抄襲。復(fù)習(xí)后當(dāng)天及時(shí)完成，不抄襲。3 3每周學(xué)完后交一次給老師批改每周學(xué)完后交一次給老師批改. .4 4及時(shí)更正作業(yè)中的錯(cuò)誤。及時(shí)更正作業(yè)中的錯(cuò)誤。化學(xué)科代表化學(xué)科代表 具體要求：具體要求： 及時(shí)收發(fā)作業(yè)；上課儀器運(yùn)送；及時(shí)收發(fā)作業(yè)；上課儀器運(yùn)送； 化學(xué)信息發(fā)布；化學(xué)活動(dòng)組織；化學(xué)信息發(fā)布；化學(xué)活動(dòng)組織； 學(xué)習(xí)情況

5、反饋。學(xué)習(xí)情況反饋。 第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則；、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則；3、掌握正確的操作方法；掌握正確的操作方法；。2、了解安全措施；了解安全措施；實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行和避免受到意外傷害的保障實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行和避免受到意外傷害的保障4、重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理 方法。方法。1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則：、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則：實(shí)驗(yàn)前須明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?xiě)好預(yù)習(xí)報(bào)告實(shí)驗(yàn)前須明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?xiě)好預(yù)習(xí)報(bào)告任何人不得在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室喝水、吃東西任何人不得在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室喝水、吃東西進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室先進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室先簽名并清點(diǎn)儀器藥品簽名并清點(diǎn)儀

6、器藥品是否齊全是否齊全遵守紀(jì)律、保持安靜，認(rèn)真聽(tīng)老師講解要點(diǎn)遵守紀(jì)律、保持安靜，認(rèn)真聽(tīng)老師講解要點(diǎn)操作規(guī)范，觀察細(xì)致，認(rèn)真作好實(shí)驗(yàn)記錄操作規(guī)范，觀察細(xì)致，認(rèn)真作好實(shí)驗(yàn)記錄愛(ài)護(hù)儀器，節(jié)約藥品，損壞賠償愛(ài)護(hù)儀器，節(jié)約藥品，損壞賠償實(shí)驗(yàn)完畢后，清洗并清理儀器，經(jīng)實(shí)驗(yàn)完畢后，清洗并清理儀器，經(jīng)老師檢查老師檢查 認(rèn)可后方能離開(kāi)實(shí)驗(yàn)室認(rèn)可后方能離開(kāi)實(shí)驗(yàn)室發(fā)生意外事故，及時(shí)報(bào)告老師發(fā)生意外事故，及時(shí)報(bào)告老師（1）取用藥品應(yīng)注意）取用藥品應(yīng)注意注意取用方法和用量注意取用方法和用量注意有無(wú)危險(xiǎn)品標(biāo)志注意有無(wú)危險(xiǎn)品標(biāo)志不能隨意地混合不能隨意地混合不能私自將化學(xué)藥品帶出實(shí)驗(yàn)室不能私自將化學(xué)藥品帶出實(shí)驗(yàn)室2、掌握正確

7、的操作方法、掌握正確的操作方法液體用膠頭滴管液體用膠頭滴管 或傾倒或傾倒固體用鑷子或藥匙固體用鑷子或藥匙(12mL)1、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列危險(xiǎn)品標(biāo)志中的印有下列危險(xiǎn)品標(biāo)志中的 練習(xí)練習(xí)ABCD2、加熱操作注意事項(xiàng)、加熱操作注意事項(xiàng)加熱盛有液體的試管，管口不可對(duì)準(zhǔn)他加熱盛有液體的試管，管口不可對(duì)準(zhǔn)他人或者自己人或者自己注意被加熱液體的用量注意被加熱液體的用量正確使用酒精燈。正確使用酒精燈。加熱后的器皿不能立即用冷水沖洗或直接放加熱后的器皿不能立即用冷水沖洗或直接放在桌上在桌上（不超過(guò)試管容積（不超過(guò)試管容積1/3、不超過(guò)燒杯容積、不超過(guò)燒杯容積

8、2/3 ）請(qǐng)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)請(qǐng)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)試管試管燒杯燒杯錐形瓶錐形瓶圓底燒瓶圓底燒瓶平底燒瓶平底燒瓶坩堝坩堝蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿哪個(gè)可以直接加熱？有哪個(gè)可以直接加熱？有“O”表示出來(lái)。表示出來(lái)。第二節(jié)第二節(jié) 混合物的分離和提純混合物的分離和提純思考？ 怎樣淘金？淘金者是利用了什么怎樣淘金？淘金者是利用了什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分出來(lái)？如方法和性質(zhì)將金子從沙里分出來(lái)？如果有鐵屑和沙的混合物，采取什么方果有鐵屑和沙的混合物，采取什么方法將鐵屑分離出來(lái)？法將鐵屑分離出來(lái)？ 1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金淘金者根據(jù)金以者根據(jù)金以游離態(tài)游離態(tài)存在、密度

9、比沙子大的性質(zhì)，存在、密度比沙子大的性質(zhì)，可以用可以用水洗法水洗法將金子從沙子中分離出來(lái)。將金子從沙子中分離出來(lái)。 2.可以用可以用磁鐵吸取磁鐵吸取的方法將鐵屑和沙分離。的方法將鐵屑和沙分離。 將混合物中各物質(zhì)通過(guò)物理變化將混合物中各物質(zhì)通過(guò)物理變化或化學(xué)變化把各成分彼此分開(kāi)的過(guò)程。或化學(xué)變化把各成分彼此分開(kāi)的過(guò)程。混合物的分離：混合物的分離： 把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純凈物的過(guò)程。純凈物的過(guò)程。 物質(zhì)的提純：物質(zhì)的提純：（一）過(guò)濾與蒸發(fā)（一）過(guò)濾與蒸發(fā) 過(guò)濾操作的目的：過(guò)濾操作的目的： 將溶液與難溶性固體進(jìn)行分離將溶液與難溶性固體進(jìn)行分離 蒸發(fā)操作的目的：蒸發(fā)

10、操作的目的： 將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。析出的方法。 海水曬鹽得到的粗鹽中含有較多雜海水曬鹽得到的粗鹽中含有較多雜質(zhì)，如不溶性的泥沙，可溶性的質(zhì)，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以及一些硫酸鹽等。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，由粗鹽提純氯化鈉。方案，由粗鹽提純氯化鈉。思考？要除去粗鹽中的少量泥沙，需要用到的玻璃要除去粗鹽中的少量泥沙，需要用到的玻璃儀器有儀器有 （填編號(hào)）。（填編號(hào)）。bef 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)(1)溶解溶解: :(2)(2)過(guò)濾過(guò)濾: :(3)(3)蒸發(fā)蒸發(fā): : 將將(1)中所

11、得到的混合物進(jìn)行過(guò)中所得到的混合物進(jìn)行過(guò)濾。濾。若濾液渾濁，要若濾液渾濁，要再次再次過(guò)濾，直到濾過(guò)濾，直到濾液澄清為止。液澄清為止。 稱(chēng)取稱(chēng)取4克粗鹽加入約克粗鹽加入約12mL水水中，用玻璃棒中，用玻璃棒攪拌攪拌使氯使氯化鈉充分溶解。化鈉充分溶解。 將過(guò)濾后清液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加將過(guò)濾后清液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干粗 鹽 逐 漸 溶粗 鹽 逐 漸 溶解 ， 溶 液 略解 ， 溶 液 略顯渾濁顯渾濁濾紙上有不溶物濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清殘留，溶液澄清水分蒸發(fā)，水分蒸發(fā)，蒸

12、發(fā)皿中出蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體現(xiàn)白色固體濾紙緊貼濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁漏斗內(nèi)壁 濾紙邊緣低于漏斗濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾邊緣，液面低于濾紙邊緣。紙邊緣。 玻璃棒緊靠玻璃棒緊靠三層濾紙上三層濾紙上 漏斗下端緊漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁靠燒杯內(nèi)壁 燒杯緊靠玻璃棒燒杯緊靠玻璃棒一一貼貼，二低，三靠，二低，三靠2、過(guò)濾操作中應(yīng)注意那些問(wèn)題、過(guò)濾操作中應(yīng)注意那些問(wèn)題?1.過(guò)濾后如果溶液仍然渾濁，怎么辦？過(guò)濾后如果溶液仍然渾濁，怎么辦？ 應(yīng)重新過(guò)濾一遍。應(yīng)重新過(guò)濾一遍。2.如果過(guò)濾是為了得到潔凈的沉淀物，如果過(guò)濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對(duì)沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是：則需對(duì)沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是： 向過(guò)濾器（漏斗

13、）里加入適量蒸餾向過(guò)濾器（漏斗）里加入適量蒸餾水，使水面浸沒(méi)沉淀物，待水濾去后，水，使水面浸沒(méi)沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，重復(fù)再加水洗滌，重復(fù)23次，直至沉淀物次，直至沉淀物洗凈為止。洗凈為止。玻璃棒在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)時(shí)的作用是什么？玻璃棒在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)時(shí)的作用是什么？溶解時(shí)：溶解時(shí)：攪拌，加速溶解攪拌，加速溶解過(guò)濾時(shí)：過(guò)濾時(shí)：引流引流蒸發(fā)時(shí)：蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止局部過(guò)熱，液體飛濺攪拌，防止局部過(guò)熱，液體飛濺思考交流：思考交流：蒸發(fā)操作應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？蒸發(fā)操作應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？（1）溶液不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的）溶液不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的 23；（2）加熱過(guò)程中要）加熱過(guò)程中要不斷攪拌，以免溶液濺出

14、不斷攪拌，以免溶液濺出（3）當(dāng)）當(dāng)析出大量晶體時(shí)，熄滅酒精燈。余熱蒸干析出大量晶體時(shí)，熄滅酒精燈。余熱蒸干粗鹽粗鹽(泥沙、泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽）、硫酸鹽）溶解溶解過(guò)濾過(guò)濾泥沙泥沙NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽溶液、硫酸鹽溶液蒸發(fā)蒸發(fā)NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽晶體、硫酸鹽晶體（二）離子的檢驗(yàn)（二）離子的檢驗(yàn)1、如何檢驗(yàn)過(guò)濾蒸發(fā)后的粗鹽中的含有硫酸鹽？、如何檢驗(yàn)過(guò)濾蒸發(fā)后的粗鹽中的含有硫酸鹽？思考交流思考交流試劑：試劑：BaCl2溶液溶液稀鹽酸稀鹽酸（酸化的作用：排除（酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干擾）干擾）如何檢驗(yàn)溶液中的

15、如何檢驗(yàn)溶液中的SO42-？現(xiàn)象：現(xiàn)象：若先加稀鹽酸無(wú)沉淀，再加若先加稀鹽酸無(wú)沉淀，再加BaCl2溶液，溶液，則有白色沉淀生成即說(shuō)明有存在則有白色沉淀生成即說(shuō)明有存在SO42-；取樣取樣 溶解溶解 加加稀鹽酸稀鹽酸 加加BaCl2溶液溶液1、如何檢驗(yàn)過(guò)濾蒸發(fā)后的粗鹽中的含有硫酸鹽？、如何檢驗(yàn)過(guò)濾蒸發(fā)后的粗鹽中的含有硫酸鹽？1、應(yīng)該加什么試劑？、應(yīng)該加什么試劑？NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ）NaOHNa2CO32、考慮試劑加入的用量及加、考慮試劑加入的用量及加入的先后順序入的先后順序OH-CO32-Ba2+BaCl2如何除去粗鹽晶體中的可溶性雜質(zhì)如何除去粗鹽晶體中的可溶性雜

16、質(zhì)（CaCl2、MgCl2、硫酸鹽）、硫酸鹽）？NaNa2 2COCO3 3必須在必須在BaClBaCl2 2之后，之后， 鹽酸必須在鹽酸必須在NaNa2 2COCO3 3和和NaOHNaOH之后，之后，加鹽酸前必須過(guò)濾加鹽酸前必須過(guò)濾鹽酸除去過(guò)量除雜劑，調(diào)節(jié)溶液酸堿性。鹽酸除去過(guò)量除雜劑，調(diào)節(jié)溶液酸堿性。 NaCl溶液溶液(Mg2+、Ca2+、SO42- )討論加入試劑的先后順序：討論加入試劑的先后順序：NaOHBaCl2Na2CO3HCl或或BaCl2 NaOHNa2CO3 HCl或或BaCl2 Na2CO3NaOH HCl試劑填加順序必須注意試劑填加順序必須注意(說(shuō)明理由說(shuō)明理由)選擇好

17、除雜試劑，保證最終不引入新的雜質(zhì)。選擇好除雜試劑，保證最終不引入新的雜質(zhì)。安排好試劑的加入順序及用量安排好試劑的加入順序及用量盡量不減少被提純的物質(zhì)。盡量不減少被提純的物質(zhì)。物質(zhì)提純的一般原則：物質(zhì)提純的一般原則：1、過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的、過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：的食鹽水： 加入稍過(guò)量的加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；溶液； 加入稍加入稍過(guò)量的過(guò)量的NaOH溶液；溶液； 加入稍過(guò)量的加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液；滴溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；入稀鹽酸至無(wú)氣

18、泡產(chǎn)生； 過(guò)濾。下列操作順序不合過(guò)濾。下列操作順序不合理的是理的是A B C DD2、如何證明粗鹽提純后已將硫酸根除盡？、如何證明粗鹽提純后已將硫酸根除盡？2.蒸餾和萃取蒸餾和萃取蒸餾蒸餾冷凝冷凝利用各組分沸點(diǎn)不同，將液態(tài)混合物利用各組分沸點(diǎn)不同，將液態(tài)混合物分離和提純的方法分離和提純的方法分離互溶、沸點(diǎn)不同的液體混合物；分離互溶、沸點(diǎn)不同的液體混合物；除去液體中可溶且難揮發(fā)的雜質(zhì)。除去液體中可溶且難揮發(fā)的雜質(zhì)。適用對(duì)象適用對(duì)象【蒸餾的蒸餾的 利用混合物中各組分沸點(diǎn)不同，使利用混合物中各組分沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā)，再冷凝低沸點(diǎn)組分蒸發(fā)，再冷凝液化，進(jìn)而液化，進(jìn)而分分離整個(gè)組分的操作過(guò)程。離

19、整個(gè)組分的操作過(guò)程。液態(tài)混合物液態(tài)混合物 氣（易揮發(fā)）氣（易揮發(fā)） 液態(tài)純凈液態(tài)純凈物物冷冷凝凝原原理理進(jìn)水進(jìn)水出水出水逆逆 流流 冷冷 凝凝加熱加熱蒸發(fā)蒸發(fā)冷凝冷凝液化液化蒸餾蒸餾投放沸石投放沸石或碎瓷片或碎瓷片溫度計(jì)水溫度計(jì)水銀球處于銀球處于支管口處支管口處水，下水，下進(jìn)上出進(jìn)上出操作注意：操作注意：、先通水，再加熱、先通水，再加熱、剛開(kāi)始收集到的餾分、剛開(kāi)始收集到的餾分應(yīng)棄去應(yīng)棄去、全程嚴(yán)格控制好溫度、全程嚴(yán)格控制好溫度 溶液體積溶液體積不超過(guò)燒不超過(guò)燒瓶體積瓶體積2/3鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶、溫度計(jì)溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶、冷凝管、尾接管

20、、錐形瓶分餾分餾 用蒸餾原理進(jìn)行多種用蒸餾原理進(jìn)行多種液體的分離。液體的分離。 分餾時(shí)低沸點(diǎn)的液體分餾時(shí)低沸點(diǎn)的液體先沸騰被蒸出來(lái)，高先沸騰被蒸出來(lái)，高沸點(diǎn)難揮發(fā)的物質(zhì)后沸點(diǎn)難揮發(fā)的物質(zhì)后出來(lái)。出來(lái)。分餾柱分餾柱思考：思考：油和水可以用蒸餾的方法分離嗎？油和水可以用蒸餾的方法分離嗎？對(duì)于兩種沸點(diǎn)不同又互不相容液體，蒸餾對(duì)于兩種沸點(diǎn)不同又互不相容液體，蒸餾可以分離，而分液更簡(jiǎn)便。可以分離，而分液更簡(jiǎn)便。儀器與裝置儀器與裝置 鐵架臺(tái)（鐵圈），鐵架臺(tái)（鐵圈），分液漏斗，燒杯分液漏斗，燒杯萃取：萃取： 利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中的溶解兩種溶劑中的溶解度度

21、不同，用一種溶劑不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來(lái)的方法。提取出來(lái)的方法。兩種溶劑互不相溶，密度不同兩種溶劑互不相溶，密度不同如如CCl4（比水重）、苯（比水輕）、汽油（比水比水重）、苯（比水輕）、汽油（比水輕）。輕）。溶質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中溶質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中溶解能力不溶解能力不同同。如碘易溶于有機(jī)溶劑而不易溶于水。如碘易溶于有機(jī)溶劑而不易溶于水。步驟：步驟：檢漏檢漏裝液裝液振蕩振蕩?kù)o置靜置分液分液儀器：儀器：分液漏斗、分液漏斗、鐵架臺(tái)、鐵架臺(tái)、燒杯燒杯萃取劑選擇條件萃取劑選擇條件1、與原溶劑互不相溶，密度不同、與原溶劑互不

22、相溶，密度不同 如，如，CCl4與與H2O互不相溶互不相溶2、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑 如，如， CCl4（I2）H2O （I2）3、萃取劑不與反應(yīng)、萃取劑不與反應(yīng) 如，如， CCl4不與不與I2反應(yīng)反應(yīng)思考思考1、將實(shí)驗(yàn)、將實(shí)驗(yàn)1-4中的萃取劑中的萃取劑CCl4換為酒精換為酒精是否可以？請(qǐng)說(shuō)明原因是否可以？請(qǐng)說(shuō)明原因不可以，酒精與水互溶，無(wú)法分層不可以，酒精與水互溶，無(wú)法分層不能用分液的方法分離。不能用分液的方法分離。可以換用苯（密度比水小），汽油可以換用苯（密度比水小），汽油等有機(jī)溶劑。等有機(jī)溶劑。 CCl4 苯苯 碘水碘水 下層紫色下層紫色 上層紫色上層紫色 溴

23、水溴水 下層橙色下層橙色 上層橙色上層橙色探究探究 用用CCl4萃取碘水中的碘，實(shí)質(zhì)是碘單質(zhì)從萃取碘水中的碘，實(shí)質(zhì)是碘單質(zhì)從水相里面轉(zhuǎn)移到水相里面轉(zhuǎn)移到CCl4里，得到的是含碘的里，得到的是含碘的CCl4溶液，若現(xiàn)在要把碘從溶液，若現(xiàn)在要把碘從CCl4提取出來(lái)提取出來(lái)可以采用什么辦法？可以采用什么辦法？減壓蒸餾減壓蒸餾I2 184 CCl4 77 方法方法適用范圍適用范圍 主要儀器主要儀器 實(shí)例實(shí)例 過(guò)濾過(guò)濾不溶性固液不溶性固液分離分離 普通漏斗普通漏斗提純粗鹽提純粗鹽 蒸發(fā)蒸發(fā)可溶性固液可溶性固液分離分離 蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿 海水曬鹽海水曬鹽結(jié)晶結(jié)晶溶解度隨溶解度隨 T變化變化大大蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿KN

24、O3 和和 NaCl蒸餾蒸餾沸點(diǎn)相差大沸點(diǎn)相差大蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶制蒸餾水、白制蒸餾水、白酒酒分液分液互不相溶的液互不相溶的液體體分液漏斗分液漏斗CCl4與水與水常見(jiàn)的幾種分離方法：常見(jiàn)的幾種分離方法：上上幾幾節(jié)課我們學(xué)習(xí)了節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n）”及及其單位摩爾（其單位摩爾（mol），），那那由由n可以求出哪些可以求出哪些物理量？物理量？回顧回顧分子分子離子離子電子電子原子原子質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù)質(zhì)子質(zhì)子中子中子MMNANA（m）（n）（N）第二節(jié)第二節(jié) 氣體摩爾體積氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖積示意圖22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）標(biāo)

25、準(zhǔn)狀況）6.021023分子分子 在實(shí)驗(yàn)室或在實(shí)驗(yàn)室或 在生產(chǎn)中，在生產(chǎn)中，一定物質(zhì)的量的固一定物質(zhì)的量的固體物質(zhì)可以稱(chēng)量取出，但體物質(zhì)可以稱(chēng)量取出，但對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)常對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)常使用它的體積而不是質(zhì)量。使用它的體積而不是質(zhì)量。 那么物質(zhì)的量與氣體體積之間有什么關(guān)系？那么物質(zhì)的量與氣體體積之間有什么關(guān)系？ 探究探究1mol物質(zhì)的體積物質(zhì)的體積首先我們來(lái)計(jì)算一下首先我們來(lái)計(jì)算一下1摩爾摩爾固體、液體固體、液體物質(zhì)的體積物質(zhì)的體積體積（體積（ 200 C ）（cm3）1.83986.021023H2SO4(純）純）1186.021023H2O11.32076.021023Pb2.727 6.021

26、023Al7.8566.021023Fe密度（密度（200 C ）（g/cm3)1mol 物質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量（質(zhì)量（g）1mol 物質(zhì)物質(zhì)所含微粒數(shù)所含微粒數(shù)液液液液固固固固固固狀狀態(tài)態(tài)物質(zhì)物質(zhì)結(jié)論結(jié)論 相同條件下，相同條件下，1摩爾不同固體或摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是液體物質(zhì)的體積是 的。的。不相同不相同7.2101818.353.6設(shè)問(wèn)設(shè)問(wèn)相同條件（相同條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況）下，）下，1摩爾摩爾任何氣體任何氣體的體積是否相同呢？填寫(xiě)下的體積是否相同呢？填寫(xiě)下列表格。列表格。1.967446.021023CO21.429326.021023O20.089326.021023H2體積體積標(biāo)準(zhǔn)狀

27、況標(biāo)準(zhǔn)狀況（L）密度密度標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況（g/L）1mol氣體氣體質(zhì)量（質(zhì)量（g）1mol 氣體氣體所含分子數(shù)所含分子數(shù)氣體氣體物質(zhì)物質(zhì)結(jié)論結(jié)論 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積任何氣體所占的體積 L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為（標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為0，壓強(qiáng)為，壓強(qiáng)為101KPa）都都約約是是 22.422.422.422.4 思考思考 對(duì)于對(duì)于1mol物質(zhì)，為什么物質(zhì)，為什么固體固體和液體和液體體積不同體積不同，而氣體而氣體體積體積幾乎幾乎相同？相同？ 明白明白 決定物質(zhì)體積大小的因素有哪決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？些呢？粒子數(shù)目粒子數(shù)目 粒子的大小粒子的大小 粒子間距離粒子間

28、距離1.1001.100個(gè)乒乓球和個(gè)乒乓球和5050個(gè)乒乓個(gè)乒乓球靠在一起球靠在一起, ,誰(shuí)占的體誰(shuí)占的體積大積大? ?2.502.50個(gè)乒乓球和個(gè)乒乓球和5050個(gè)籃球，都緊密堆積在一起個(gè)籃球，都緊密堆積在一起, ,哪一堆所占有的體積大哪一堆所占有的體積大? ?3.3.分別有兩堆分別有兩堆籃球籃球各各100100個(gè)個(gè), ,一堆緊密堆積，另一一堆緊密堆積，另一堆堆球與球的距離間隔球與球的距離間隔1米米均勻分布均勻分布, ,哪一堆籃球哪哪一堆籃球哪個(gè)占的總體積更大個(gè)占的總體積更大? ?（從微觀角度，類(lèi)似（從微觀角度，類(lèi)似粒子的數(shù)目多少粒子的數(shù)目多少）(粒子半徑大小粒子半徑大小)（粒子間的平均距離

29、大小粒子間的平均距離大小）在這兩個(gè)因素中，在這兩個(gè)因素中，當(dāng)粒子之間距離當(dāng)粒子之間距離很小時(shí)，物質(zhì)的很小時(shí)，物質(zhì)的體積主要取決于體積主要取決于粒子的大小粒子的大小當(dāng)粒子間的距當(dāng)粒子間的距離比較大時(shí)，離比較大時(shí)，物質(zhì)的體積主物質(zhì)的體積主要取決于粒子要取決于粒子間的距離間的距離微粒個(gè)數(shù)微粒個(gè)數(shù)粒子粒子大小大小粒子間距粒子間距1mol構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小小結(jié)小結(jié) 固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小小，在微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液，在微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積主要由體的體積主

30、要由粒子本身大小粒子本身大小決定。決定。氣體分子間距離很大氣體分子間距離很大23456789 10分子平均距離是分子直徑的分子平均距離是分子直徑的10倍左右倍左右（分子半徑（分子半徑0.4nm，間距，間距4nm）所以氣體所占所以氣體所占體積體積 主要主要受粒子受粒子間距影響間距影響，基本不受半徑影響基本不受半徑影響 因素因素狀態(tài)狀態(tài)粒子個(gè)數(shù)粒子個(gè)數(shù) 粒子大小粒子大小粒子間距離粒子間距離固體和固體和 液液 體體 氣氣 體體1mol主要因素主要因素次要因素次要因素1mol忽略忽略決定因素決定因素從微觀角度分析從微觀角度分析,決定物質(zhì)體積的三個(gè)因素決定物質(zhì)體積的三個(gè)因素01 mol H2O( 18

31、mL)1001 mol H2O (g) (3.06104 mL)(體積擴(kuò)大1700倍)液態(tài)水變成水蒸氣，影響物質(zhì)體積因素液態(tài)水變成水蒸氣，影響物質(zhì)體積因素中，哪個(gè)變？哪個(gè)不變？中，哪個(gè)變？哪個(gè)不變？討論討論1、分子間的平均距離受哪些條件影響？、分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？是怎樣影響的？d取決于取決于VnTdPd2、為什么在、為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況下下1mol任何氣任何氣體體所占的體積都相同呢？所占的體積都相同呢？ 標(biāo)準(zhǔn)狀況（標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）：溫度（）：溫度（0，273K） 壓強(qiáng)（壓強(qiáng)（101KPa)T.P相同相同d相同相同相同相同(22.4L)討論討論 在一定溫度和壓

32、強(qiáng)下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)在一定溫度和壓強(qiáng)下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，狀況，1mol不同的氣體體積是否相同？不同的氣體體積是否相同？ （ 相同相同 ）v1.在同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積在同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積（ ） v2.在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子（ ）v3.在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數(shù)目在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數(shù)目成成（ ）比比。相同相同相同相同正正 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。 相同條件（相同條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況）下，）下，1摩爾摩爾任何氣體任何氣體的的體積

33、體積。1.967446.021023CO21.429326.021023O20.089326.021023H2體積體積標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況（L）密度密度標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況（g/L）1mol氣體氣體質(zhì)量（質(zhì)量（g）1mol 氣體氣體所含分子數(shù)所含分子數(shù)氣體氣體物質(zhì)物質(zhì)結(jié)論結(jié)論 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積任何氣體所占的體積 L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為（標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為0，壓強(qiáng)為，壓強(qiáng)為101KPa）都都約約是是 22.422.422.422.4單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量遷移單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的體積氣體摩爾體積：氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積單

34、位物質(zhì)的量的氣體所占的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積氣體摩爾體積要點(diǎn)：要點(diǎn)：v條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況 0 、101KPa v對(duì)象：任何氣體對(duì)象：任何氣體v物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：1mol結(jié)論結(jié)論體積約占體積約占.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.021023分子分子 0.282m標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖積示意圖氣體摩爾體積：氣體摩爾體積：v常用單位有常用單位有L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。Vm=Vnv公式：公式：v符號(hào)為符號(hào)為Vmv概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。練習(xí)練習(xí)(1). 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1

35、mol任何物質(zhì)的體積都約是任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。(2). 1mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4L。(3). 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和和N2混合氣體的體積約為混合氣體的體積約為22.4L。(4). 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。氣體所含的分子數(shù)。(5). 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。(6). 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下求算氣體體積可能的方法：標(biāo)準(zhǔn)狀況下求算氣體體積可能的方法：1、V=

36、m/ 2、V=nVm (V=m/MVm,V=N/NAVm) 其中其中 Vm = 22.4 L/ mol 練習(xí)練習(xí) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）0.5mol CO2占有的體積是多少？占有的體積是多少？（2）33.6L H2的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？（11.2L）（1.5mol） 因素因素狀態(tài)狀態(tài)粒子個(gè)數(shù)粒子個(gè)數(shù) 粒子大小粒子大小粒子間距離粒子間距離固體和固體和 液液 體體 氣氣 體體1mol主要因素主要因素次要因素次要因素1mol忽略忽略決定因素決定因素從微觀角度分析從微觀角度分析,決定物質(zhì)體積的三個(gè)因素決定物質(zhì)體積的三個(gè)因素分子間的平均距離受哪些條件影響？是分子間的平均距離受哪些條

37、件影響？是怎樣影響的？怎樣影響的？d取決于取決于VnTdPd 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol)理解要點(diǎn)理解要點(diǎn)：v條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況（條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）v對(duì)象：任何氣體對(duì)象：任何氣體v物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：1mol體積約占體積約占.結(jié)論結(jié)論1、氣體摩爾體積、氣體摩爾體積v常用單位有常用單位有L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。Vm=Vnv公式：公式：v符號(hào)為符號(hào)為Vmv概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況下求算氣體

38、體積可能的方法：標(biāo)準(zhǔn)狀況下求算氣體體積可能的方法：1、V=m/ 2、V=nVm (V=m/MVm,V=N/NAVm) 其中其中 Vm = 22.4 L/ mol 練習(xí)練習(xí) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）0.5mol CO2占有的體積是多少？占有的體積是多少？（2）33.6L H2的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？（11.2L）（1.5mol）練習(xí)練習(xí)下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ）（A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和水和1molH2的體積都約是的體積都約是22.4L（B）2gH2和和44gCO2的體積相等的體積相等（C）1mol某氣體的體積為某氣體的體積為22.4L，則該

39、氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況況（D）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g H2和和11.2L O2的的分子個(gè)數(shù)分子個(gè)數(shù)相相同同答案答案 （D） 作業(yè)作業(yè) （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2的體積是多少？的體積是多少？ （2）44.8L N2在標(biāo)況下在標(biāo)況下含有的含有的N2分子數(shù)是分子數(shù)是 多少？多少？ 三維設(shè)計(jì)三維設(shè)計(jì)：課時(shí)訓(xùn)練（四）：課時(shí)訓(xùn)練（四） 8182練習(xí)1 稱(chēng)取稱(chēng)取0.6mol Al2(SO4)3 固體加水溶解得到固體加水溶解得到300ml溶液，求：溶液，求： （1）Al2(SO4)3 的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 （2）溶液中）溶液中Al3+ 和和 SO42

40、-的濃度分別是多少？的濃度分別是多少？ 物質(zhì)的量物質(zhì)的量及其單位及其單位 摩爾摩爾第一課時(shí)第一課時(shí)一滴水含有的分子數(shù)約為一滴水含有的分子數(shù)約為1.6710211.物質(zhì)的量物質(zhì)的量（1）定義：表示含有一定數(shù)目粒子集合體一定數(shù)目粒子集合體的 物理量，符號(hào)為n；（2）單位：摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩（mol）注意：（1）“物質(zhì)的量”是個(gè)整體，不能拆開(kāi)，也不能添字，如不能說(shuō)成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的質(zhì)量”；（2）描述的對(duì)象是微觀粒子，如：分子、原子、離子、質(zhì)子、中子或它們的組合，如1molH2O，2molSO42-不能用于描述宏觀物質(zhì)，如1mol小米。（3）用“mol”時(shí)，必須指明粒子的名稱(chēng)、符號(hào)或化學(xué)式，如1molO

41、，1molO2，不能說(shuō)1mol氧。課堂練習(xí)：請(qǐng)同學(xué)們判斷下列說(shuō)法是否正確：（1）1mol小米 （ ）（2）2mol氫 （ ）（3）1molH2 （ ）（4）3molNH4+ ( ) (5) 4molCl ( ) 1212個(gè)個(gè) 1打打 7 7天天 1 1周周 10103 3 1 1千千 10 108 8 1 1億億 1mol ? ? 0.012kg 0.012kg 1212C C碳原子數(shù)碳原子數(shù)微觀微觀集體粒集體粒子數(shù)子數(shù)1mol粒子集體含有的數(shù)目是一個(gè)常數(shù)。粒子集體含有的數(shù)目是一個(gè)常數(shù)。1mol1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同。中所含

42、的碳原子數(shù)相同。規(guī)定規(guī)定：每摩爾物質(zhì)每摩爾物質(zhì)含有含有阿佛加德羅常數(shù)阿佛加德羅常數(shù)個(gè)微粒。個(gè)微粒。 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù):12克克12C中含有的碳原子數(shù)，符號(hào)為中含有的碳原子數(shù)，符號(hào)為NA 。 意大利物理學(xué)家意大利物理學(xué)家是一個(gè)數(shù)值是一個(gè)數(shù)值是一個(gè)衡量標(biāo)準(zhǔn)是一個(gè)衡量標(biāo)準(zhǔn)單位：mol-1歸納歸納阿伏加徳羅常數(shù)：阿伏加徳羅常數(shù)： * *定義：定義： 1212克克1212C C中所含的碳原子的個(gè)數(shù)。中所含的碳原子的個(gè)數(shù)。* * *近似值：近似值： 6.026.0210102323個(gè)微粒。個(gè)微粒。也就是說(shuō)：也就是說(shuō)：6.021023個(gè)粒子個(gè)粒子的任何粒子集合體都稱(chēng)的任何粒子集合體都稱(chēng)為為1mo

43、l 物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n ） 微粒數(shù)（微粒數(shù)（N） 1mol 6.026.0210102323 N NA A 2mol 26.021023 2NA 3mol 36.021023 3NA. n mol n6.021023 nNAN = n NA阿佛加德羅常數(shù)阿佛加德羅常數(shù)微粒個(gè)數(shù)微粒個(gè)數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量NA nN =（約（約6.026.0210102323）例題一例題一在在0.5molO0.5molO2 2中含有的氧分子數(shù)目是多少？中含有的氧分子數(shù)目是多少？解：解：用用N N（O O2 2）表示）表示O O2 2的分子數(shù)的分子數(shù)，把數(shù)據(jù)，把數(shù)據(jù)代入公式代入公式 N = n NA 得 = = 0

44、.5 mol0.5 mol 6.02 6.02 10102323molmol-1-1= 3.01 1023 答：答：O2的分子數(shù)為的分子數(shù)為3.01 1023個(gè)個(gè). .N（O2）= n（O2） NA例題二例題二在在0.5molO0.5molO2 2中含有的氧原子數(shù)目是多少？中含有的氧原子數(shù)目是多少？N（O）= 2N（O2） = 2 n NA = =20.5 mol0.5 mol6.026.0210102323molmol-1-1 = = 6.02 6.02 10 102323 答：答：O O2 2的氧原子數(shù)為的氧原子數(shù)為6.02 6.02 10 102323個(gè)。個(gè)。解：解：用用N N（O O2

45、 2）表示）表示O O2 2的分子數(shù)的分子數(shù)，把數(shù)據(jù)，把數(shù)據(jù)代入公式代入公式N = n NA 得 練習(xí)練習(xí)1 1：1molNa1molNa2 2SOSO4 4中含有中含有_molNamolNa+ +，含有，含有 個(gè)個(gè)NaNa+ + 練習(xí)練習(xí)2 2： 1.8061.806 10102424 個(gè)個(gè)e e- -的的“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是是_3mol3mol1.20410242物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n) 微粒數(shù)微粒數(shù)(N) NA NAN = n NA 該公式里有三個(gè)參數(shù)，其中該公式里有三個(gè)參數(shù)，其中NA已知已知所以另兩個(gè)未知數(shù)只需知道一個(gè)便可求所以另兩個(gè)未知數(shù)只需知道一個(gè)便可求解剩余一個(gè)。解剩余一個(gè)。7m

46、ol7mol3.5mol3.5mol3.5mol3.5mol練習(xí)練習(xí)3 3： 2.1072.107 10102424 個(gè)個(gè)H H2 2O O中中水的水的“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是是_，氫原子的氫原子的“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是是_，氧原子的氧原子的“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是是_。物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n) 微粒數(shù)微粒數(shù)(N) NA NA1. 2molO2約含有多少個(gè)氧原子？（寫(xiě)出解題步驟）；2. 1.2041024個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少？氫原子的物質(zhì)的量是多少？共含有多少個(gè)電子？（提示：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)）。 第二課時(shí)第二課時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)(n)溶液的體積溶液的體積(V)(V)

47、1 1、以、以單位體積溶液?jiǎn)挝惑w積溶液里所含里所含溶質(zhì)溶質(zhì)B B的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量來(lái)來(lái)表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度。濃度。nB2 2、定義式、定義式 C CB B= = V V3 3、單位：、單位：mol/Lmol/L nB C CB B= = V V稱(chēng)取稱(chēng)取0.6mol Al2(SO4)3 固體加水溶解得到固體加水溶解得到300ml溶液，求：溶液，求： （1）Al2(SO4)3 的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 （2）溶液中）溶液中Al3+ 和和 SO42-的濃度分別是的濃度分別是多少？多少？ 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算【分析分析

48、 】設(shè)溶液的體積為設(shè)溶液的體積為1L ，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，密度為密度為 g/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 M g/mol則有：則有： C = 而而 = C M 1000 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度與與 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的換算必須以的換算必須以密度密度為橋梁。為橋梁。 1000mL g/cm3 M g/mol 1L = 1000mL g/cm3 M g/mol 1L 100% =M1000 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算【例例】98%的密度為的密度為 1. 84 g/cm3 的濃硫酸的濃硫酸，其物質(zhì)其物質(zhì)的量濃度為多少？的量濃度為多少？C ( H2SO4 ) = 1000mL 1. 84 g/cm3 98%98 g/mol 1L = 18. 4 mol/L解：解：答：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為答：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 18 .4 mol/L 容量瓶、燒杯、托盤(pán)天平、容量瓶、燒杯、托盤(pán)天平、玻璃棒、膠頭滴管玻璃棒、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)儀器：實(shí)驗(yàn)儀器：100mL100mL實(shí)驗(yàn)藥品：實(shí)驗(yàn)藥品：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：NaCl質(zhì)量質(zhì)量5.85g注意托盤(pán)的防腐注意托盤(pán)的防腐在燒杯中溶解、在燒杯中溶解、冷卻冷卻