1、第第1課時(shí)課時(shí) 化學(xué)式及其意義化學(xué)式及其意義H2O氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬鉀 鈣qinghailipipeng tandanyang fu nainameilvguilin liu lv yajia gaiCaCO3Ca(C6H11O7)2一、化學(xué)式一、化學(xué)式1.1.概念概念 ：用用元素符號(hào)元素符號(hào)及及數(shù)字?jǐn)?shù)字表示表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。【注意注意】每種純凈物的組成是固定不每種純凈物的組成是固定不變的，所以，一種物質(zhì)的化學(xué)式只有變的，所以，一種物質(zhì)的化學(xué)式只有一個(gè)。一個(gè)。如：如： 水 H2O 氧氣 O2 二氧化碳 CO2從

2、化學(xué)式中能夠得到哪些信息從化學(xué)式中能夠得到哪些信息化學(xué)式所表示化學(xué)式所表示的意義的意義H2O(1)表示水這種物質(zhì)(2)表示水是由氫、氧兩種元素組成的H H2 2O OOHH(3)表示一個(gè)水分子(4)表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成以以“H H2 2O”O(jiān)”為例為例 化 學(xué) 式 化 學(xué) 式 的 意 義 小 結(jié)2.2.化學(xué)式表示的意義化學(xué)式表示的意義微觀意義微觀意義表示物質(zhì)的表示物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)分子表示物質(zhì)一個(gè)分子的表示物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成構(gòu)成情況情況表示一種表示一種物質(zhì)物質(zhì)表示一種物質(zhì)的元素表示一種物質(zhì)的元素組成組成宏觀意義宏觀意義如如CO2宏觀意義宏觀意義二氧化碳二氧化碳二氧化碳由碳

3、元素和氧元素組成二氧化碳由碳元素和氧元素組成微觀意義微觀意義一個(gè)二氧化碳分子一個(gè)二氧化碳分子一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成說(shuō)出下列五個(gè)化學(xué)式表示的意義Fe H2 CO NH3 C6H12O6 化 學(xué) 式討論符號(hào)討論符號(hào)H H、2H2H、H H2 2、2H2H2 2各具有什么意義？各具有什么意義？H H 表示氫元素或表示氫元素或一個(gè)氫原子一個(gè)氫原子。2 2H H 表示表示2 2個(gè)氫原子個(gè)氫原子。H H2 2 表示氫氣這種物質(zhì)；氫氣是由氫元素組成；表示氫氣這種物質(zhì)；氫氣是由氫元素組成； 一個(gè)氫分子；每個(gè)氫分子由一個(gè)氫分子；每個(gè)氫分子由2 2

4、個(gè)氫原子構(gòu)成。個(gè)氫原子構(gòu)成。2 2H H2 2 表示表示2 2個(gè)氫分子個(gè)氫分子當(dāng)化學(xué)用語(yǔ)（當(dāng)化學(xué)用語(yǔ)（元元素符號(hào)、化學(xué)式素符號(hào)、化學(xué)式）前面加上數(shù)字時(shí)，前面加上數(shù)字時(shí)，只能表示微觀意只能表示微觀意義（有幾個(gè)粒子）義（有幾個(gè)粒子）2H2H2 2O O表示個(gè)水分子表示個(gè)水分子表示每個(gè)水分子表示每個(gè)水分子中有個(gè)氫原子中有個(gè)氫原子鐵: Fe鎂: Mg 鋁: Al碳: C 硫: S 磷: P氦: He 氖: Ne 氬: Ar氧氣: O2 氫氣: H2 氮?dú)? N2臭氧：O3金屬（原子構(gòu)成）用元素符號(hào)表示金屬（原子構(gòu)成）用元素符號(hào)表示固態(tài)非金屬（原子構(gòu)成）一般用固態(tài)非金屬（原子構(gòu)成）一般用元素符號(hào)表示元素

5、符號(hào)表示稀有氣體（原子構(gòu)成）用元素符號(hào)稀有氣體（原子構(gòu)成）用元素符號(hào)表示表示非金屬氣體（分子構(gòu)成）在元素符號(hào)右下角寫(xiě)上一個(gè)分子中含有一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)，一般是的原子個(gè)數(shù)，一般是2 2。數(shù)字可有可無(wú)嗎？有數(shù)字可有可無(wú)嗎？有3種直接用種直接用元素符號(hào)表示。元素符號(hào)表示。 化 合 物化化合合物物氧化物的化學(xué)式：如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2 寫(xiě)法：氧元素在后，另一種元素在前讀法讀法：氧化某或幾氧化幾某（幾代表數(shù)字）金屬元素和非金屬組成的化合物：如：NaCl KCl HgO MgO 寫(xiě)法：金屬元素在前，非金屬元素在后讀法：某（非金屬）化某（金屬）或幾某化幾某化合物化學(xué)式小結(jié)

6、原則：順寫(xiě)反讀 讀作：某化某 注：原子個(gè)數(shù)為注：原子個(gè)數(shù)為1 1省略不寫(xiě)省略不寫(xiě)練一練練一練 用元素符號(hào)或化學(xué)式填空用元素符號(hào)或化學(xué)式填空 （1 1）4 4個(gè)二氧化碳分子個(gè)二氧化碳分子 （2 2）7 7個(gè)鐵原子個(gè)鐵原子 （3 3）1 1個(gè)氧分子個(gè)氧分子 （4 4）5 5個(gè)硫原子個(gè)硫原子7FeO25S4CO2D4.掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。下列化學(xué)用語(yǔ)與含義相符的是( )A.Fe3O4四氧化三鐵 B.2H2個(gè)氫元素C.O22個(gè)氧原子 D.Na 鈉離子AC水是由H、O兩種元素組成的一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成一些常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣一價(jià)氫氯鉀鈉銀 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷 二三鐵，

7、二四碳二四六硫都齊全 銅汞二價(jià)最常見(jiàn)條件不同價(jià)不同 單質(zhì)為零永不變第第2 2課時(shí)課時(shí) 化合價(jià)與化學(xué)式化合價(jià)與化學(xué)式原子個(gè)數(shù)比原子個(gè)數(shù)比 1：2 2：1 1：1結(jié)論：化合物中各元素的原子間有一定的比值結(jié)論：化合物中各元素的原子間有一定的比值注意：元素只有在形成化合物時(shí)，注意：元素只有在形成化合物時(shí)，才講化合價(jià)，即單質(zhì)的化合價(jià)為零。才講化合價(jià)，即單質(zhì)的化合價(jià)為零。二、化合價(jià)二、化合價(jià)化合價(jià)通常用物質(zhì)中的原子得失電子的電子數(shù)目或共用電子對(duì)偏移的數(shù)目來(lái)表示！元素的核外電子相互化合的數(shù)目就決定了元素的化合價(jià)+2Zn鋅鋅-3 +3 +5P磷Mn錳錳-3 +3 +5N氮氮+3Al鋁鋁+4Si硅硅+2 +3F

8、e鐵鐵+2 +4C碳碳+1 +2Cu銅銅-2 +4 +6S硫硫+2Ba鋇鋇-2O氧氧+2Mg鎂鎂Br溴溴+2Ca鈣鈣Cl氯氯+1Ag銀銀-1F氟氟+1Na鈉鈉+1H氫氫+1鉀鉀+2 +4 +6 +7常見(jiàn)化合價(jià)常見(jiàn)化合價(jià)元素符號(hào)元素符號(hào)元素元素常見(jiàn)化合價(jià)常見(jiàn)化合價(jià)元素符號(hào)元素符號(hào)元素元素-1 +1 +5 +7-1 +1 +5 +7K K金屬元素的化合價(jià)金屬元素的化合價(jià) 金屬元素跟非金屬化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)。非金屬元素的化合價(jià)非金屬元素的化合價(jià) 金屬元素跟非金屬化合時(shí)，金屬元素跟非金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。非金屬元素顯負(fù)價(jià)。+1+2+3-1-2離子符號(hào)和化合價(jià)的表示方法不同：離子：數(shù)字在前，

9、“+”“-”號(hào)在后；寫(xiě)在右上角。化合價(jià)：數(shù)字在后，“+”“-”號(hào)在前；寫(xiě)正上方。化合價(jià)與離子所帶電荷有關(guān)：數(shù)字相同比較并找規(guī)律離子符號(hào)與化合價(jià)的比較： 化 合 價(jià) 與 離 子標(biāo)在元素符號(hào)的標(biāo)在元素符號(hào)的正上方正上方 先符號(hào)后數(shù)目先符號(hào)后數(shù)目 1 1不省略不省略 標(biāo)在元素符號(hào)的標(biāo)在元素符號(hào)的右上角右上角 先數(shù)目后符號(hào)（先數(shù)目后符號(hào)（1 1省略省略）Al、O、Mg3 22Al3、O2、Mg2同種元素的化合價(jià)與離子的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同，位置不同，寫(xiě)法相反Mg+2+2化合價(jià)為2價(jià)的鎂元素Mg2帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子HCl1氯化氫中的氯元素為1價(jià)在任何化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)在任何化合物里

10、，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。和為零。在化合物里氫通常顯在化合物里氫通常顯+1+1價(jià)，氧通常顯價(jià)，氧通常顯- -2 2價(jià)。價(jià)。金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)。常顯負(fù)價(jià)。單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零。許多元素具有可變化合價(jià)，同種元素許多元素具有可變化合價(jià)，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價(jià)，在不同的化合物里可顯不同的化合價(jià)，如：如：FeOFeO，F(xiàn)eFe2 2O O3 31.1.化合價(jià)的有關(guān)規(guī)律化合價(jià)的有關(guān)規(guī)律 原 子 團(tuán) 的 化 合 價(jià)原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，又叫根。NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(O

11、H)3讀氫氧化某H2CO3、H2SO4、HNO3讀某酸中間元素的名稱讀某酸根酸某CaCO3、CuSO4、NaNO3一價(jià)氫氯鉀鈉銀 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷 二三鐵，二四碳二四六硫都齊全 銅汞二價(jià)最常見(jiàn)條件不同價(jià)不同 單質(zhì)為零永不變一些常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣一些常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)負(fù)一硝酸（NO3 - )氫氧根 (OH- ) 負(fù)二硫酸(SO42- )碳酸根(CO32- )負(fù)三記住磷酸根(PO43- )正一價(jià)的是銨根(NH4+） 化 合 價(jià) 的 記 憶 （1）根據(jù)化學(xué)式求某一元素化合價(jià)的原則化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零例1：試確定氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價(jià)解：設(shè)氯元素的化合價(jià)為x，則（+

12、1）+ x +（-2）3=0 x = +5所以，在氯酸鉀中，氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)2.化學(xué)式與化合價(jià)的關(guān)系D根據(jù)化合價(jià)推寫(xiě)化學(xué)式方法：最小公倍數(shù)法例題1：由鋁元素與氧元素組成的氧化鋁中，鋁元素的化合價(jià)是+3價(jià)，氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，寫(xiě)出氧化鋁的化學(xué)式。 書(shū)寫(xiě)步驟 1.寫(xiě)出化合物的元素符號(hào)，通常把正價(jià)元素寫(xiě)在坐邊，負(fù)價(jià)元素寫(xiě)在右邊： Al O2.求出兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)：3*2=6 原子數(shù)=Al: 63=2 O: 62=34.把原子數(shù)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角，即得化學(xué)式（如原子數(shù)為1，則省略不寫(xiě)： Al 2 O 3正價(jià)或負(fù)價(jià)的絕對(duì)值最小公倍數(shù) 化 合 價(jià) 的 計(jì) 算根據(jù)化合價(jià)推寫(xiě)

13、化學(xué)式（數(shù)字交叉法）【例 】已知磷為+3價(jià),氧為 2價(jià),寫(xiě)出磷的這種化合物的化學(xué)式。(1)先寫(xiě)元素符號(hào)(正前負(fù)后)(2)標(biāo)出各元素的化合價(jià)(正上方)(3)把化合價(jià)數(shù)值化為最簡(jiǎn)整數(shù)比(4)把化簡(jiǎn)后的數(shù)字交叉寫(xiě)出(5)寫(xiě)出這種化合物的化學(xué)式例二：已知在鐵元素與氧元素組成的某種化合物中，鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)。請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式例三：標(biāo)出 Na2CO3 所有元素及根的化合價(jià) Na CO3 +1-2（2）根據(jù)化合價(jià)求化學(xué)式的一般步驟：數(shù)字交叉法（寫(xiě)標(biāo)交叉約檢查）a.寫(xiě)符號(hào)b.標(biāo)化合價(jià)c.化合價(jià)絕對(duì)值交叉放置元素符號(hào)右下角d.約簡(jiǎn)e.檢查當(dāng)堂檢測(cè) 1.下列化學(xué)式書(shū)寫(xiě)規(guī)范的是（

14、 ） A.氧化鎂mgO B.硫酸銅cUSO4 C.五氧化二氮 N2O5 D.一氧化碳Co 2. 下列化學(xué)試劑瓶標(biāo)簽上的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ）CC寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： （1 1）氧化鎂）氧化鎂/ / 四氧化三鐵四氧化三鐵/ / 五氧化二磷五氧化二磷 MgO FeMgO Fe3 3O O4 4 P P2 2 O O5 5（2 2）氯化鈉、氯化鉀、硫化鋅）氯化鈉、氯化鉀、硫化鋅 NaCl KCl ZnS化合物，注意書(shū)寫(xiě)的順序！-2-2 第3課時(shí) 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量的理解三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算H2O的意義：1個(gè)H2O分子是由2個(gè)H原子和1個(gè)O原子構(gòu)成的。真實(shí)質(zhì)量

15、：1個(gè)H2O分子的質(zhì)量2個(gè)H原子質(zhì)量1個(gè)O原子的質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量：1個(gè)H2O分子的相對(duì)分子質(zhì)量2個(gè)H原子相對(duì)原子質(zhì)量1個(gè)O原子的相對(duì)原子質(zhì)量H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=12161=18n例計(jì)算 (NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量【解】(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量=（14+14）2+32+164=132n計(jì)算 H2SO4和H3PO4的相對(duì)分子質(zhì)量算一下算一下定義：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量。2.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比各元素之間的質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比例：求Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比Fe:O=(562):(163)=112:48=7:3試一試求出：1.H2O2、 Cu(OH)2中各元素的質(zhì)量比？2.NH4NO3中各元素的質(zhì)量比？3.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量 100%注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示每100克物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量意義：例：計(jì)算二氧化硫中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計(jì)算64t二氧化硫中含硫元素的質(zhì)量。解：解：SO2的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量=32+162=64SO2中硫元素中硫元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)S的相對(duì)原子質(zhì)量的相對(duì)原子質(zhì)量