1、.第一章 從實驗學化學 第二節 化學計量在實驗中的應用（第3課時）一、教學設計總體思路（一）教學背景分析1.教學內容分析化學反應有很多是在溶液中進行的，在工業生產和科學研究中要定量研究在溶液中發生的化學反應，通常用物質的量濃度進行計算比較方便，在高中化學計算中更是離不開物質的量濃度。物質的量的濃度是在九年級學習了溶質的質量分數又一種新的濃度表示方法。物質的量濃度與溶液中溶質的質量分數之間的不同點是：前者的溶質用物質的量表示，后者的溶質用質量表示；前者的單位是mol·L-1，后者是質量之比，單位為1；兩者的最大區別是相同物質的量濃度、相同體積的不同溶液，它們所含溶質的物質的量相等，而相

2、同質量分數、相同體積的不同溶液，它們所含溶質的物質的量不相等。因為在生產和科學實驗中很多化學反應是在溶液中進行的，稱量液體的質量在實際操作中是比較麻煩的，而且化學反應中物質的粒子數目之間存在一定的比例關系，所以有必要引入物質的量濃度。本節課題目為“物質的量在化學實驗中的應用”，因此，考慮到從“應用”的角度切入，所以從生活實際引入，引起學生的注意。作為第二節 化學計量在實驗中的應用的第三部分，是在已經學習過物質的量、摩爾質量和氣體摩爾體積等概念和關系了的基礎上進行學習的。因此可以通過分析已知數據的單位，歸納出關系式，最終得出物質的量濃度的概念及相關知識，使學生切身體會到物質的量濃度是一種使用更方

3、便、更廣泛的濃度的表示方法。學生通過學習，可以擴大對溶液組成的表示方法的認識，提高化學計算的能力和實驗操作能力。2.學習目標分析必修模塊學習要求課程標準模塊學習要求1.初步學會溶液配制等實驗技能。2.能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，并能主動進行交流。1.了解物質的量濃度的涵義2. 了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系，并能進行簡單的化學計算。3. 體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。4. 能獨立或與同學合作完成實驗，感受獲得成功的愉悅，學會合作與交流。2.2.3.學情分析學生在初中化學中已經學過質量分數，知道溶液的濃度是表示溶液中溶質的含量。學

4、生在前兩節學習了物質的兩的有關概念和簡單計算。鞏固練習（二）教學設計思路和流程創設問題情景練習明確物質的量濃度的定義（引入新概念）一些細節問題的討論明確實驗目的介紹容量瓶小結配制溶液的實驗步驟及注意事項演示實驗分組實驗溶液稀釋相關計算課后思考：對比物質的量濃度與質量分數這兩個表示溶液組成的物理量的差別（加深對概念的理解）二、教學目標1知識與技能使學生理解物質的量濃度的概念，能進行簡單計算。學會配制物質的量濃度溶液的方法和技能。2過程與方法運用對比的方法，理解物質的量濃度的含義。能夠根據實驗要求設計實驗方案。3情感、態度、價值觀調動學生參與知識形成的積極性和主動性，培養學生學習嚴謹求實的學習態度

5、。培養學生合作學習的意識和能力。三、教學方法 對比方法、任務驅動、演示法、討論法四、教學重點、難點重點：物質的量濃度的概念、計算。物質的量濃度的配制方法。難點：有關物質的量濃度概念、計算；物質的量濃度的配制方法。五、教學過程：教學環節教師活動學生活動設計意圖引入設問板書練習設問（課前讓學生留意超市生活用品的商標或醫院化驗單對物質的含量的多少有哪些表示方法）提問：在生活中對溶液中溶質的含量有哪些表示方法. 其含義是什么.師生總結：1、 醋、礦泉水：溶質的質量 (g) 溶液的體積 (L或ml)2、 酒的度數：通常是以20時的乙醇體積比表示的：即： 溶質的體積 (L或ml)溶液的體積 (L或ml)3

6、、5%的葡萄糖 溶質的質量 (g)溶液的質量 (g)4、 醫院化驗單：白蛋白43.9 g/L溶質的質量 (g) 溶液的體積 (L)5、 醫院化驗單：葡萄糖 5.11mmol/L 溶質物質的量(mmol)溶液的體積（L）啟發：第5個數據表示的濃度叫物質的量濃度，總結其定義.板書：三、物質的量濃度1、定義 符號：CB表達式：c(B) .單位：mol/L（或mol·L-1）（1）將40g NaOH 配成2L溶液，其物質的量濃度為多少.（2）物質的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物質的量為多少mol .（3）配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH

7、的質量是多少.我們已經學了質量分數，為什么還要要學習物質的量濃度. 學生回答：1、單位體積的溶液含溶質的質量2、單位體積的溶液所含溶質的體積3、100g葡萄糖溶液中含葡萄糖5g。4、1升血液中含白蛋白是43.9g。15、1升血液中含葡萄糖5.11mmol0.定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。(其中，B表示各種溶質)0.5mol/L1mol2g答：稱量液體的質量在實際操作中是比較麻煩的。對溶液來說，往往要量取體積。從生活實際出發，激發學生的興趣；采用對比法引出物質的量濃度培養學生總結歸納能力鞏固概念練習計算了解物質的量濃度學習的必要性教學

8、環節教師活動學生活動設計意圖過渡確定實驗目的學生設計方案討論并選擇最佳方案介紹新儀器強調演示實驗分組實驗討論簡單的誤差分析總結問題與討論問題與討論練習課后思考物質的量濃度在生活、生產中有許多應用，那么，今天我們一起來學習配制一定物質的量濃度的溶液板書2、物質的量在化學實驗中的應用投影實驗目的：配制100mL1.00mol·L1NaCl溶液需稱取氯化鈉的質量為多少.提問請你設計配制該溶液的簡單步驟提問這兩個方案區別何在.提問方案1的溶液體積一定是100mL么.追問那如何操作才能使溶液體積一定為100mL講述燒杯是粗略量取液體的，今天我們向大家介紹一種精確量取溶液體積的玻璃儀器容量瓶展示

9、各型號容量瓶講述容量瓶只有一條刻度線，容量瓶上都標有溫度和容積，也就是說，容量瓶需要在室溫時使用。將所加液體的凹液面最低處與刻度線相切時，瓶內液體的體積則為瓶上標注的體積。容量瓶使用前檢漏；只能用于配溶液，不能做其它用途。提問實驗室提供的均為托盤天平，怎么辦.圖片托盤天平演示實驗配制100mL1.00mol·L1NaCl溶液提示注意觀察，老師使用到了哪些儀器，在操作上有哪些你覺得特別的地方.過渡實驗完畢，你可以把實驗過程描述為幾步.板書2.一定物質的量濃度的溶液配制儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、*mL容量瓶學生分組實驗提問在實驗的過程中你有哪些問題.講述后三次使用玻璃棒，我

10、們把這一過程叫做引流提問如果液體灑漏對配制結果有何影響.提問還有哪些不當的操作會導致配制溶液濃度偏低.追問那么為了防止加水過多，可以采用什么方法.小結配制溶液的基本步驟板書步驟：（1）計算（2）稱量（3）溶解（4）移液（5）洗滌（6）定容（7）搖勻（8）裝瓶貼簽如果將配制的100mL1.00mol/L氯化鈉溶液稀釋至500ml，物質的量濃度變為多少.計算的依據是什么.總結：稀釋定律：c(濃溶液)´V(濃溶液)c(稀溶液)´V(稀溶液) 從100mL1.00mol/L氯化鈉溶液中分別取出5mL,50mL溶液，它們物質的量濃度各為多少.為什么.選出答案，并分析原因：下列各溶液中

11、，Na+濃度最大的是（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液（D）2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液學生：計算n(NaCl)c(NaCl)´VNaCl(aq)1.00mol·L1´0.1L0.1molm(NaCl)n(NaCl)´M(NaCl)0.1mol´58.5g·mol15.85g設計方案1稱量5.85gNaCl固體，放到100mL燒杯中，加蒸餾水到刻度線，充分攪拌設計方案2稱量5.85gNaCl固體

12、，加入100mL蒸餾水，充分攪拌分析方案2中溶劑的體積是100mL，溶液的體積不一定是100mL思考也不一定是回答先向燒杯中加少量水，將NaCl充分溶解后，再加水到100mL刻度線觀察容量瓶的特征：有容積、溫度和刻度線三個標識學生聆聽回答托盤天平游碼最小刻度為0.1g，讀數只能精確到小數點后一位，因此只能稱量5.9gNaCl固體觀察托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管特別：玻璃棒引流； 膠頭滴管定容回答溶解、轉移、洗滌、確定容積、搖勻記筆記分組實驗練習配制100mL1mol·1NaCl溶液置疑1操作過程中四次使用到玻璃棒，為什么.回答2第一次使用玻璃棒，起到攪拌作用，使

13、NaCl充分溶解；后三次，是為了防止將燒杯中的液體灑漏。置疑2第一次將溶液從燒杯轉移到容量瓶中之后，加入蒸餾水，洗滌，再次轉移到容量瓶中，重復兩次，為什么.回答2將NaCl充分轉移到容量瓶中，避免配制的溶液濃度偏低置疑3加蒸餾水超過刻度線，怎么辦.回答重新配制回答使配制溶液濃度偏低答：溶質沒有完全溶解、加蒸餾水超過刻度線等回答向容量瓶中加水距離刻度線1cm2cm處，改用膠頭滴管滴加回答0.2mol/L答：稀釋前后溶質的物質的量保持不變答：還是1.00mol/L；因為溶液是均一、穩定的，同一溶液，從中取出任意體積時，其濃度不變。但溶質的質量、物質的量因體積不同而不同。 答：選B離子的物質的量濃度

14、只與溶液物質的量濃度及每摩爾溶質在溶液中電離出離子的多少有關，與溶液的體積無關。課后思考溶質的物質的量濃度，與溶質的質量分數這兩個均可以表示溶液組成的物理量之間有何不同.培養學生的計算能力。培養學生的概括能力和語言表達能力將新學知識與化學實驗相結合讓學生充分討論交流，激發他們思維的碰撞，解決問題向學生介紹新的儀器，引起他們將新舊知識進行對比學習，更好的掌握新知識加深印象，逐漸認識容量瓶的使用方法培養學生的觀察能力激發學生思考培養學生整理知識的能力通過對實驗中一些細節問題的討論與分析，使學生掌握配制溶液的原理及操作步驟涉及到簡單的誤差分析由實際操作中遇到的困難，引出新問題，并根據已學知識，解決問

15、題深化學生對物質的量濃度概念的理解將計算貫穿到實驗過程中，增加學生的理解體會濃度與體積無關將初中與高中的知識進行對比，加深理解板書設計第二節 化學計量在實驗中的應用三、物質的量在化學實驗中的應用1物質的量濃度（1）符號：cB（2）單位：mol·L1（3）定義：表示單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量的物理量（4）表達式：cBnBV2.一定物質的量濃度的溶液配制儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、*mL容量瓶步驟：（1）計算（2）稱量（3）溶解（4）移液（5）洗滌（6）定容（7）搖勻（8）裝瓶貼簽教學反思物質的量濃度無論是新教材還是舊教材中都是一個非常重要的概念，但在新教材中，它是第一章從實驗中學化學的重要組成部分，這就意味著教師的教學方法和教學手段也要發生變化，在新課的教學中不再象過去那樣，重點關注學生的計算能力和公式之間的轉化關系，而應重點培