1、-溶液 酸堿鹽 綜合測(cè)試題本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 Na：23 Mg:24 Cl：35.5 一、選擇題每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共40分1、以下有關(guān)溶液性質(zhì)的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A、溶液一定是無色、透明的混合物 B、溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變C、食鹽水能導(dǎo)電是因?yàn)槭雏}水中含有較多自由移動(dòng)的離子D、海水是鹽溶液，所以冬天海水不易結(jié)冰2 、要使圖3所示的小氣球鼓起來，實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的固體和液體不能是 A硝酸銨和水 B.氫氧化鈉和水C.氧化鈣和水D.碳酸鈣和稀鹽酸3、小強(qiáng)發(fā)現(xiàn)外公家的莊稼生長(zhǎng)不茂盛，葉色發(fā)黃，莖桿較細(xì)，還出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象，他建議外公施一種復(fù)料，這種復(fù)料是 A CONH22BK2

2、CO3 CCaH2PO42 DKNO34、現(xiàn)有5種物質(zhì)：濃鹽酸燒堿食鹽濃硫酸鐵把它們長(zhǎng)期露置在空氣中，其中發(fā)生化學(xué)變化且質(zhì)量增加的是 A B CD5、以下各組變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是A和 B和 C和 D *yANaOH溶液稀HCl過量B稀H2SO4BaCl2溶液少量CCa(OH)2CO2適量DCa(OH)2Na2CO36、燒杯中盛有*溶液，逐滴參加或通入y物質(zhì)，燒杯液體的pH變化如以下列圖所示。則符合該變化的一組物質(zhì)是7試管壁附著以下物質(zhì)，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是 A.用一氧化碳復(fù)原氧化鐵后留下的固體物質(zhì)B.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反響后留下的藍(lán)色固體C.久盛石

3、灰水后留下的白膜 D.用氫氣復(fù)原氧化銅后留下的固體物質(zhì)8我們已經(jīng)學(xué)習(xí)很多物質(zhì)并進(jìn)展分類，以下各組表示同一種物質(zhì)的是 A 氫氧化鈉、燒堿、火堿 B 氫氧化鈣、消石灰、生石灰C 鹽酸、氯化氫、食鹽 D 冰、干冰、水9欲鑒別澄清石灰水、鹽酸和蒸餾水三瓶失去標(biāo)簽的無色液體，提供的試劑有：碳酸鈉溶液 紫色石蕊試液 無色酚酞試液，只用一種試劑可直接將它們鑒別出來的是 A. 只有B. 只有C.或D.或或10、酸與堿作用生成鹽和水的反響，叫做中和反響。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。以下應(yīng)用一定與中和反響原理無關(guān)的是A施用熟石灰改良酸性土壤 B服用含AlOH3的藥物治療胃酸過多C用熟石灰和硫酸銅配制波

4、爾多液D用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的剩余硫酸11、把100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液逐滴滴入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的稀鹽酸中，能正確反映出溶液中pH變化趨勢(shì)的圖象是 12.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。以下推理正確的選項(xiàng)是 ( )A.酸能使紫色石蕊溶液變紅。通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸B.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7C.在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)D.溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小13、現(xiàn)有Ba(NO3)2：溶液、KCl溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液，不用其他試劑，

5、可通 過實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是( ) A B C D14、將鋅粉和鐵粉的混合物參加到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反響后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A濾液中最多含有兩種溶質(zhì)B濾液中一含有Zn(NO3)2 可能含有Fe(NO3)2C濾渣里一定含有Fe和Ag,可能含有ZnD假設(shè)反響后所得濾液呈無色,則濾渣中一定含有Fe和Ag,一定沒有Zn15、以下各組物質(zhì)在給定條件下能大量共存的是 A.在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B.在PH=2的溶液中：KCl、 NaOH HNO3C.在PH=13的溶液中：BaCl2

6、、Na2SO4 Na2CO3、 D.在PH=14的溶液中：Fe Cl3、Ba(NO3)2、CaCl216、以下驗(yàn)證“鹽酸中哪種粒子使紫色石蕊試液變紅色的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是17、如圖在天平兩邊的燒杯中分別盛有*Y等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸，然后向左、右兩邊的燒杯中分別參加*、Y兩種等質(zhì)量的金屬，發(fā)現(xiàn)天平的指針先偏向右邊，最后偏向左邊，則*、Y可能是:ABCD*：Mg*：Fe*：Cu*：MgY：AlY：ZnY：FeY：Fe18、甲、乙兩化工廠分布如下列圖。箭頭代表水流方向。如果在a處取得水樣經(jīng)檢測(cè)只有少量OH-、SO42-。在c處取得水樣經(jīng)檢測(cè)pH=7、且只含有少量NaCl。則b處水中含有的

7、物質(zhì)應(yīng)是以下那一組.AMgSO4、 NaClBH2SO4、 Ba(NO3)2CBaCl2、 HCl DH2SO4、 MgCl219、下表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中正確的選項(xiàng)是( ) 選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法A氯化鈉溶液氯化鎂參加適量燒堿溶液，再過濾B硝酸鈉溶液硫酸鈉參加適量氯化鋇溶液，再過濾C熟石灰石灰石高溫煅燒D二氧化碳一氧化碳通過澄清石灰水 20、下面是對(duì)四個(gè)實(shí)驗(yàn)繪制的圖形，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果與圖形對(duì)應(yīng)準(zhǔn)確的是A圖是pH=13的NaOH溶液中加水稀釋B圖是用適量的KClO3和MnO2混合物加熱制O2C圖是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳

8、酸鈉溶液至過量D圖向一定質(zhì)量的稀鹽酸中參加鐵粉至過量第二卷非選擇題，共60分 ，只交第二卷一、選擇題(此題包括20小題,每題2分,共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案二、填空題與實(shí)驗(yàn)探究21化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)。請(qǐng)從A.熟石灰、B.純堿C.燒堿、D.硝酸鉀、E.鹽酸、F.鋁 G.鐵 這幾種物質(zhì)中，選擇適當(dāng)物質(zhì)的化學(xué)式填空。1人體胃液中含有的酸是；(2) 侯氏聯(lián)合制堿法中的“堿是；3農(nóng)田施用的復(fù)是；4地殼中含量位居第二的金屬元素是；5能于改良酸性土壤的是。22、圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解的

9、溶解度曲線。根據(jù)圖1、圖2答復(fù)：150時(shí)，甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。2圖2中，試管里預(yù)先裝有少量生石灰，當(dāng)往試管中參加適量水時(shí)，反響放出的熱量使燒杯中*飽和溶液析出固體不考慮水分蒸發(fā)。請(qǐng)判斷：該飽和溶液中溶質(zhì)是填甲或乙或丙。3從圖1中，你還能得到哪些信息.任寫一條23、小政同學(xué)在復(fù)習(xí)Ca(OH)2化學(xué)性質(zhì)時(shí)，歸納出了Ca(OH)2與其它物質(zhì)間相互反響的關(guān)系如圖圖中“表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反響。(1)假設(shè)*是與其它三種不同類別的化合物，則*可以是_ _。(2)根據(jù)圖4所示的物質(zhì)間關(guān)系，寫出其中兩個(gè)化學(xué)方程式： ；。24、“宏觀微觀符號(hào)三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的

10、方法。請(qǐng)結(jié)合以下列圖所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反響的微觀示意圖，答復(fù)以下問題。1寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反響的化學(xué)方程式。2寫出圖中C方框甲、乙兩種粒子的符號(hào)：甲、乙。3從微觀的角度分析，上述反響的實(shí)質(zhì)是填粒子符號(hào)，下同和結(jié)合成H2O。25、*興趣小組的同學(xué)對(duì)一包久置的生石灰(CaO)枯燥劑產(chǎn)生了好奇，于是他們對(duì)這包枯燥劑的成分展開了探究。【提出問題】這包枯燥劑是否變質(zhì)，成分是什么?【猜想假設(shè)】猜想一：全部是CaO； 猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是Ca(OH)2； 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。【實(shí)驗(yàn)探究】(1)取局部該枯燥劑于試管中，加水后無放熱現(xiàn)象

11、，說明這包枯燥劑中不含。(2)繼續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)，說明這包枯燥劑中含有。(3)為了進(jìn)一步確定這包枯燥劑中有無其他成分，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案。另取局部枯燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于3支試管中。請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)，并填寫表中的空白：寫出方案二發(fā)生的化學(xué)反響方程式。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過以上實(shí)驗(yàn)探究，得出猜想成立。【拓展遷移】小組同學(xué)反思了生石灰枯燥劑變質(zhì)的原因，認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)室保存氧化鈣應(yīng)注意。(任寫一個(gè))26、十三五期間，將建立大型海水淡化廠綠色生態(tài)、綜合利用海洋資源將是設(shè)計(jì)的重點(diǎn)如圖是*設(shè)計(jì)的綜合利用海水的流程圖據(jù)圖答復(fù)以下問題：(1)反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都

12、是利用混合體系中各物質(zhì)的_不同進(jìn)展別離的方法 (2)過程是氨堿法制純堿的一個(gè)流程，需要向飽和食鹽水中先后參加的兩種物質(zhì)是_寫化學(xué)式 (3)過程采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液方法，原因是_ (4)如果要充分利用海邊貝殼資源，過程生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式是_ (5)濃海水中Mg2+、SO42、Ca2+ ， 可用離子交換膜直接除去，假設(shè)用化學(xué)沉淀法依次除去Mg2+、SO42、Ca2+ ， 需要的三種離子分別是_寫離子符號(hào) (6)離子交換膜是對(duì)特定離子的選擇性透過膜，可以使帶特定電量的離子透過過程中“*種離子交換膜選擇透過的離子特點(diǎn)是_ 27在化學(xué)課上，教師帶來一瓶未知溶液A，它是稀鹽酸或

13、稀硫酸中的一種，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)圖1：觀察到燒杯值的現(xiàn)象是1【提出問題】A是哪一種酸.教師要求甲、乙同學(xué)從反響后的溶液B分別展開探究【猜想假設(shè)】甲同學(xué)：A是稀鹽酸；乙同學(xué)：A是稀硫酸【實(shí)驗(yàn)探究】如圖2【評(píng)價(jià)交流】甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)2填“能或“不能得出正確結(jié)論，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)3填“能或“不能得出正確結(jié)論實(shí)驗(yàn)3發(fā)生反響的化學(xué)方程式為4，反響后所得溶液中一定含有的離子是5【歸納總結(jié)】通過乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可以得出：選擇試劑鑒別溶液中的待測(cè)離子時(shí)，如果待測(cè)溶液中含有干擾離子，則應(yīng)在鑒別前，先另選試劑將干擾離子變成6除去經(jīng)討論我們能夠總結(jié)出，除去溶液中干擾離子的一般方法是：選擇試劑將干擾離子變成7除去三、計(jì)算題28取Mg

14、Cl2和NaCl的固體混合物10g做如下實(shí)驗(yàn)請(qǐng)根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)進(jìn)展計(jì)算1MgCl2中鎂元素和氯元素的質(zhì)量比為2計(jì)算溶液B中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出計(jì)算過程3要配制與溶液B一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液200g，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.4%的NaCl溶液的質(zhì)量是多少.寫出計(jì)算過程溶液酸堿鹽綜合測(cè)試題答案一、選擇題每題2分，共40分題號(hào)12345678910答案AADBDCDACC題號(hào)11121314151617181920答案CBDDCBACAC2、 填空題與實(shí)驗(yàn)探究21、 HCl NaCO3 KNO3 Fe CaOH22、 甲乙丙 丙 在40時(shí)，甲乙溶解度相等；丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低23、C

15、O2 NaCO3 +CaOH2=NaOH+CaCO3 CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O24、12NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。2Na+、SO42-。3H+、OH-。25、CaO CaCO3 CO2+CaOH2=H2O+CaCO3 四 密封保存26、1顆粒大小2NH3、CO23氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小4MgCl2+CaOH2=CaCl2+MgOH2或MgSO4+CaOH2=CaSO4+MgOH25OH、SO42、CO326帶有一個(gè)單位電荷的離子 27、1有氣泡產(chǎn)生2不能3能4BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl5NO3、Cl、Na+6氣體7沉淀或氣體或水28、MgCl2中鎂元素和氯元素的質(zhì)量比為為24：35.5×2=24：71設(shè)混合物中氯化鎂的質(zhì)量為*，生成的氯化鈉的質(zhì)量為yMgCl2+2