1、2014年高中化學 離子反應基礎鞏固練習 新人教版必修1 【鞏固練習】一、選擇題：（每題有1-2個選項符合題意）1下列物質屬于非電解質的是()ANH3 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH2下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是()ANaCl晶體、BaSO4 B銅、二氧化硫C液態的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液3關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是()A化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽DNH4Cl的電離方程式是：NH4Cl=NH4Cl，所以NH4Cl是鹽4

2、NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na、H和SO42。下列對于NaHSO4的分類不正確的是()ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸5下列兩種物質混合后不能發生離子反應的是()A硝酸溶液和碳酸鈉溶液混合B氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合C硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合D硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合6下列離子反應不能發生的是()AKHCO3HCl=KClCO2H2OBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHD2HClNa2SO4=2NaClH2SO47下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是( )

3、A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HClC. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO48下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸9能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應 OH-H+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應 C

4、a(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C CH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應：HOH=H2OD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO210在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O11某無色溶液中，可大量共存的離子組是()ANa、HCO3、SO42、Br BCu2、NO3、Cl、SO

5、42CH、Cl、K、CO32 DK、Mg2、SO42、OH12在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是( ) A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、NO3-、SO42-C. K+、MnO4-、NH4+、NO3- D. Na+、K+、HCO3-、NO3-13下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-14下列反應的離子方程式正確的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H2ClBa22OH 2H2OBaCl

6、2B澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3+ H2OC往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca22OHCO2 CaCO3H2OD大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O15能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO+OH=CO+H2OB醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+C氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)22HCu22H2OD硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + SO +Ba2+ + 2OH= Cu（OH）2+ BaSO4二、填空

7、題： 1(1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：Ba(OH)2：_；KHSO4：_；HNO3：_；Na2CO3：_；(2)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是_，屬于堿的是_，屬于鹽的是_。寫出下列離子方程式相對應的一個化學方程式。 (1) Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O_(2)Fe3+3OH=Fe(OH)3_(3)Ba2+ CO32=BaCO3_(4) CO32- + 2H+ = CO2+ H2O _(5) NH4+ + OH- = NH3+ H2O _(6)Mg 2+ + 2OH- = Mg(OH)2_某溶液中可能含有HCO3、Cl、SO42、NO3、CO32等陰離子。(1)當溶

8、液中有大量H存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是_。(2)當溶液中有大量Ba2存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是_。一、選擇題1A【解析】 A項，NH3溶于水可以導電，但不是NH3發生了電離，而是NH3·H2O電離出的離子導電，所以NH3不是電解質，而是非電解質；B項的(NH4)2SO4是鹽，是電解質；C項Cl2為單質，不是化合物，既不是電解質，也不是非電解質；D項CH3COOH是酸，是電解質。2.C【解析】A中均為電解質；B中銅既不是電解質，也不是非電解質；D中硫酸溶液為混合物不是非電解質，是電解質溶液。3CD【解析】酸、堿、鹽是從電離角度對化合物的一種分類，

9、電離出的陽離子全部是H的化合物是酸，電離出的陰離子全部是OH的化合物是堿，電離時只要能生成金屬陽離子和酸根陰離子的就是鹽。所以A、B項說有氫離子、氫氧根離子就是酸、堿，顯然錯誤，應該強調全部。4D【解析】凡是電離出的陽離子全部是H的化合物叫酸。NaHSO4在水溶液中雖然能夠電離出H，但電離出的陽離子還有Na，故NaHSO4不屬于酸，屬于鹽。5. D【解析】A中兩種物質反應有氣體和水生成：2HNO3Na2CO3=2NaNO3H2OCO2，其離子方程式是：2HCO32=H2OCO2；B項生成白色沉淀：ClAg=AgCl；C中有白色沉淀生成：SO42Ba2=BaSO4；D項混合無沉淀、氣體、水生成，

10、不能發生離子反應。6. D【解析】反應要生成沉淀、氣體、水(難電離)的物質，導致離子濃度減小，離子反應就能發生。A項生成了氣體CO2和水，B項、C項生成了沉淀，所以反應能發生。7B8. D【解析】A項中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用分子式表示，錯誤；B項錯誤，Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應生成的水也要在離子方程式中表達出來；C項中CaCO3難溶，在離子方程式中要用化學式表示；D項正確，硝酸和鹽酸的作用都是提供H。9AD10AC11. A【解析】B項，Cu2有顏色；C項，H與CO32不能共存；D項，Mg2與OH不能共存。12AB13B14BD【解析】A選項中的BaCl2為易溶于水的強電解

11、質，應寫成離子的形式，故錯誤；C選項中的二氧化碳是過量的應生成可溶性的Ca(HCO3)2。15.CD 【解析】A中產物應有CaCO3沉淀生成；B中CH3COONa為可溶性鹽應拆成離子形式。二、填空題答案：(1)Ba(OH)2=Ba22OHKHSO4=KHSO42HNO3=HNO3Na2CO3=2NaCO32(2)答案：(1)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(2)Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaNO3(3)BaCl2+K2 CO3=BaCO3+ 2KCl(4) K2CO3 + H2SO4 = CO2+ H2O+K2SO4 (5) NH4Cl +NaOH = NH3