1、魯科版選修1化學與生活 第三章章末過關檢測卷 同步練習第3章合理利用化學能源(測試時間：90分鐘評價分值：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列能源資源中，不屬于化石燃料的是(C)A石油 B煤炭 C地熱 D天然氣解析：化石燃料主要指石油、煤和天然氣。2一個原電池總反應的離子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，該原電池的組成正確的是(B)正極負極電解質A. Zn Cu CuCl2B. Cu Zn CuCl2C. Zn Cu ZnCl2D. Cu Zn ZnCl2解析：由ZnCu2=Zn2Cu知Zn為負極，根據原電池的構成條件，電極材料為活動性不同的兩種金屬，正極材料的活

2、動性比Zn弱，電解質溶液含Cu2，故選B。3下列各組物質中各有兩種組分，兩組分各取1，在足量氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是(D)A乙烯和乙醇 B乙炔和乙醛C乙烷和乙酸甲酯 D乙醇和乙酸解析：設某有機物的組成為CxHyOz；則由CxHyOzO2xCO2H2O，知1 mol該有機物燃燒時耗氧mol，將所給選項代入比較，可得答案為D。4已知植物油的組成元素只有C、H、O三種，某科研機構指出：將植物油代替汽油做汽車的燃料具有戰略意義，這項研究已經取得了實質性進展，并已經開始試用，這對于汽油價格居高不下是一個很大的沖擊，對消費者來說是一個很好的消息。據以上信息，下列有關植物油代替汽油的說法錯誤的是(C

3、)A使用植物油代替汽油作燃料有助于減輕大氣污染，改善大氣環境B推廣使用植物油代替汽油可在一定程度上緩解當前能源緊張的形勢C植物油是一種二級能源，與汽油相似，也是一種不可再生能源D使用植物油代替汽油有利于調整產業結構、增加農民收入、促進經濟發展5有a、b、c、d四個金屬電極，有關的化學裝置、部分反應現象如下：實驗裝置部分實驗現象a極質量減小，b極質量增加b極有氣體產生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是(C)Aa>b>c>d Bb>c>d>a Cd>a>b>c Da>b>d>

4、;c解析：根據實驗現象，第一套裝置中，a作負極， b作正極，故活潑性a>b；第二套裝置中不能構成原電池，b>c；第三套裝置中，d作負極，c作正極，故活潑性d>c；第四套裝置中，根據電子流向與電流方向相反可知，d為負極a為正極，故活潑性d>a；綜上所述，活潑性關系為d>a>b>c。6以下生活中的現象不可用原電池原理來解釋的是(D)A黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠B生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹C鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹D銀質獎章久置后表面變暗解析：選項A中黃銅是銅鋅合金，可以構成原電池，因銅沒有鋅活潑，所以被腐蝕的是鋅而不是銅，

5、不易產生銅綠；選項B中生鐵是鐵碳合金，可以構成原電池而使鐵腐蝕生銹，軟鐵芯幾乎是純鐵，不構成原電池；選項C中鐵與銅接觸構成原電池，鐵比銅活潑，鐵就腐蝕生成鐵銹；選項D中銀質獎章是由較純的銀制作的，不構成原電池，久置后表面變暗是跟空氣中的多種物質反應造成的。7將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2構成甲烷燃料電池。已知通入CH4的一極，其電極反應式是CH410OH8e=CO7H2O；另一極通入O2。下列敘述不正確的是(B)A通入CH4的電極為負極B正極發生氧化反應C燃料電池工作時，溶液中的OH向負極移動D該電池使用一段時間后應補充KOH解析：由題干電極反應可知CH4轉變為CO失

6、電子，故通入CH4的電極為負極，A正確；原電池正極發生還原反應，B錯誤；原電池中陰離子向負極運動，C正確；電池總反應為CH42OH2O2=CO3H2O，故該電池反應消耗OH，應補充KOH。8環境問題是全球共同關注的問題，環境污染的發生、危害與防治都與化學有關。根據有關的化學知識，下列措施和理由之間，因果關系不正確的是(A)A嚴禁排放未經處理的有毒工業廢水防止水土流失B不允許焚燒農作物秸稈防止污染空氣C限制生產含磷洗滌劑防止湖海出現“赤潮”D限制排放不符合尾氣排放標準的氣體防止氮的氧化物及一氧化碳污染空氣9通常用來衡量一個國家的石油化學工業發展水平的標志是(B)A石油的產量 B乙烯的產量C合成纖

7、維的產量 D硫酸的產量解析：乙烯是合成纖維、合成橡膠、合成塑料、醫藥、染料、農藥、化工新材料和日用化工的基本原料?，F代乙烯工業是技術密集型和資金密集型的產業，其生產能力和水平是衡量一個國家石油化學工業發展水平的標志。10某產地的石油在燃燒時能產生CO2、H2O和SO2，由此可肯定此石油中含有的元素是(C)AC、O、S BH、O、SCC、H、S DC、H、O、S解析：CO2、H2O、SO2中的C、H、S元素只能來自燃料，而O元素可能來自空氣中的O2，也可能部分來自燃料，故C項正確。二、非選擇題(本題包括5個小題，共50分)11(6分)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅

8、片上發生的電極反應為_；銀片上發生的電極反應為_。解析：由鋅片、銀片、稀H2SO4組成的原電池中很顯然鋅片為負極，電極反應式為Zn=Zn22e；銀片為正極，電極反應式為2H2e=H2。答案：Zn=Zn22e2H2e=H212(10分)化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用。(1)蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，我國南海海底有極其豐富的“可燃冰”資源。將“可燃冰”從海底取出，“可燃冰”融化即可放出甲烷氣體。試解釋其原因：_。取356 g分子式為CH4·9H2O的“可燃冰”，將其釋放的甲烷完全燃燒生成液態水，可放出1 780.6 kJ的熱量，則甲烷的燃燒熱

9、為_。(2)設計出燃料電池使液化石油氣氧化直接產生電流是新世紀最富有挑戰性的課題之一。最近科學家制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣(以C4H10表示)。電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2。已知該電池的負極反應為C4H1013O226e=4CO25H2O，則該電池的正極反應為_，電池工作時，電池中O2向_極移動。液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全而產生的_(填寫物質的名稱)堵塞電極的氣體通道。(3)能源的緊缺在很大程度上制約了我國的經濟發展。請你提出解決能源緊缺問題的兩點建議：_。答案：(1)“可燃冰”固體是高壓下甲烷與水形成的，

10、從海底取出后，壓強減小，而該固體本身分子間的作用力較弱，所以會融化放出甲烷氣體890.3 kJ·mol1(2)O24e=2O2負固體炭(3)尋找新能源、提高燃料的燃燒效率、提高能源利用率等(任填兩點或其他合理答案均可)13(10分)下圖中a為生鐵，A、B兩個燒杯中為海水，C燒杯中為1 mol·L1的稀硫酸。(1)C中Cu極的電極反應式為_。(2)B中Zn極的電極反應式為_，Fe極附近溶液的pH_(選填“增大”、“減小”或“不變”)。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_。解析：在原電池中活潑金屬做負極，故C中Fe做負極被腐蝕，B中Fe做正極被保護。答案：(1)2H

11、2e=H2(2)Zn=Zn22e增大C>A>B14(10分)已知煤的部分結構模型如圖所示：(1)從煤的結構模型來看，煤是工業上獲得_烴的重要來源。(2)我國大約70%的煤是直接用于燃燒的。從煤的結構模型來看，在提供熱量的同時產生大量的_等氣體物質，造成嚴重的大氣污染。(3)“型煤”技術不僅可以減少87%的廢氣排放量，煙塵排放量也可減少80%，致癌物苯并a芘的排放量也減少，同時節煤20%30%?！靶兔骸奔夹g的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩定的硫酸鹽。下列物質中適宜于作固硫劑的是_(選填字母)。A氯化鈣 B氧化鈣 C硫酸鈣 D氫氧化鈣(4)某“型煤”生產廠利用石灰石作固硫劑，試用化

12、學方程式表示其“固硫”過程_。(5)除上述的“型煤”技術外，為了解決煤燃燒所造成的污染問題和提高煤的利用價值，煤資源的綜合利用方法還有_、_、_等。答案：(1)芳香(2)二氧化硫、氮氧化物(3)B、D(4)CaCO3CaOCO2，2CaO2SO2O22CaSO4(5)煤的干餾氣化液化15(14分)杜邦公司因發明了一項新技術而獲得2019年美國總統綠色化學獎，該技術利用基因工程將酵母菌的基因引入一種大腸桿菌，用來將葡萄糖發酵生成1，3­丙二醇(HOCH2CH2CH2OH)。(1)在上述發酵過程中，葡萄糖首先轉化為二羥基丙酮的一磷酸酯，隨后轉化為目標產物。該反應對葡萄糖的原子利用率為_(

13、原子利用率是目標產物的相對分子質量除以反應物相對原子質量之和乘以100%)。(2)生產1，3­丙二醇的傳統工藝是以石油為原料按下述路線進行的：石油乙烯環氧乙烷3­羥基丙醛1，3­丙二醇。獲得3­羥基丙醛的反應在乙醚溶劑中進行，用鈷或銠作催化劑，溫度為80 ，壓強為1×107 Pa；后一反應用鎳作催化劑，溫度為80120 ，壓強為1.6×107 Pa。對比之下，新工藝至少具有哪些綠色化學特征？解析：(1)根據原子利用率的概念，葡萄糖轉化為1，3­丙二醇(C6H12O62C3H8O2)，原子利用率(2×76/180)×100%84.4%。(2)利用生物基因工程制1，3­丙二醇與傳統工藝制1，3