1、2007-2008學年度第二學期邗江區三星級高中聯考高一化學（必修班）期中試卷命題人：李子林 2008年4月相對原子質量：Na23 H1 O16 N14 Zn-65 Cu-64第I卷（選擇題 共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意。）1、提出元素周期律并根據元素周期律編制第一個元素周期表的科學家是 （ ）A、道爾頓 B、普利斯特里 C、門捷列夫 D、阿伏加德羅2、氫氣是一種很有前途的能源物質，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（ ）A利用太陽能直接使水分解產生氫氣 B以焦炭和水制取水煤氣分離出氫氣C用鐵和鹽酸反應放出氫氣 D由熱電站提供電力

2、電解水產生氫氣3、 下列各組中屬于同素異形體關系的是 （ ）A、與 B、T2O與D2O C、與 D、金剛石與石墨4、下列關于反應限度的敘述不正確的是 （ ）A反應限度是一種平衡狀態，此時反應已經停止B達到平衡狀態時，正反應速率和逆反應速率相等C達到平衡狀態時，反應物和生成物濃度都不再改變D不少反應都具有可逆性，只是有的程度小，有得程度大5、對于A2 + 3B22C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（ ） A、v(B2) =0.9mol/(Ls)； B、v(A2) =0.5mol/(Ls)；C、v(C) =0.62mol/(Ls)； D、v(B2) =4.2mol/(Lmin

3、)6、下列反應屬于吸熱反應的是 （ ）A鋁與稀硫酸的反應 BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應C甲烷在O2中的燃燒反應 D鹽酸與氫氧化鈉的反應7、既有離子鍵又有共價鍵的化合物是 ( ) ANa2O BCl2 CNaOH DH2O8、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產生大量氣泡的是 ( )9、對于可逆反應2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子 （ ）A、只存在于O2中 B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和O2中 D、存在于SO2、O2和SO3288+2010、下列物質結構與對應的用語表達都正確的是 （ ）A、O-C-O：二氧化

4、碳的結構式 B ： Ar原子的結構示意圖C：氯化銨的電子式 D：鈉離子的結構示意圖11、過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是 （ ）A升高溫度 B加入少量CuSO4溶液 C加入適量的水 D加入濃鹽酸12、已知X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，且X的原子序數為a，下列說法不正確的是 （ ）AY、Z的原子序數之和可能為2aBX是最活潑的非金屬元素CZ的一種氧化物是形成酸雨的主要物質DY元素所形成的單質的化學式是Y213、下列排列順序不正確的是 （ ）A、微粒半徑 Na+>K+>Cl->S2- B、堿性

5、KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3C、酸性 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D、穩定性 HF>HCl>HBr>HI14、下列說法正確的是 （ ）A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B. 陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學鍵，叫離子鍵C. 在共價化合物中不可能含有離子鍵D. 含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物15、下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是 （ ） 能量 反應過程反應物生成物能量反應過程反應物生成物能量反應過程反應物生成物能量反應過程反應物生成物A B C D16、下列說法正確的是 （ ）A

6、在周期表中金屬和非金屬的分界處尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料B元素性質隨著電子層數的遞增而呈周期性的變化叫元素周期律C綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來D相對分子質量相同，而結構不同的化合物互稱為同分異構體17、已知元素X、Y的核電荷數分別是a和b，它們的離子Xm和Yn的核外電子排布相同，則下列關系式中正確的是 （   ）Aabmn BabmnCabmn Dabmn18、甲乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2化合；甲的氫化物比乙的氫化物穩定甲的最高價氧化物對應的水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；與某金屬反應時甲原子得電子數目比乙的多；甲

7、的單質熔沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是 （ ） A、只要 B、只有 C、 D、請將選擇題正確答案填入下表：序123456789101112131415161718答案第II卷（非選擇題 共46分）三、填空題21.（10分）從能量形式上看，化學反應中的能量變化通常表現為 的變化，所有的燃燒反應都要 熱量。下列是用化學方程式表示的化學變化，請在每小題后的橫線上注明能量的轉化形式。放電充電（1）Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag；放電時： 點燃（2）2C2H2+5O2 4CO2+2H2O； 光葉綠體（3）6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2； （4）CaCO3CaO+C

8、O2； 22.（10分）用銅片、鋅片和稀硫酸及若干其他器材組合成一個原電池，（1）從理論上講，預期看到的現象是 （2）實驗過程中，觀察到鋅片上有少量氣泡冒出，銅片上有大量氣泡冒出。試解釋： （3）寫出該電池的負極反應式： 發生 反應， 正極反應式為： 發生 反應。23. （9分）在1118號元素（稀有氣體元素除外）中：（按要求填寫） 、寫出第三周期第IVA族元素的元素名稱：_ _地殼中含量最豐富的金屬元素在周期表中的位置_ _、原子半徑最大的元素_，最活潑的非金屬元素是_、與水反應最劇烈的金屬單質是_、既能與強酸反應，又能與強堿反應的氫氧化物是_、最高價氧化物對應的水化物堿性最強的堿是_最高氧

9、化物對應水化物酸性最強的酸是_、氣態氫化物最穩定的是_24（4分） 根據下列敘述，畫出對應的微粒結構示意圖： （1）A元素原子的最外層電子數為電子層數的3倍： 。（2）與Ar原子電子層結構相同的-1價陰離子： 。25（8分）下列各項分別與哪個影響化學反應速率的因素的關系最為密切？（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈 _(2) MnO2加入雙氧水中反應更劇烈 _（3）同質量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應，后者先反應完_(4) 鎂粉在冷水中反應僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產生_四、計算題26、（5分）在一密閉容器中（容積為5L），充入5mol氨氣和10mol氧氣，并發生如下反應：4N

10、H3+5O2 4NO+6H2O(g)，此反應在一定條件下進行2min后，測得NH3為4mol，試求：、以NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率。 、O2在2min時的濃度。2007-2008學年度第二學期邗江區三星級高中聯考高一化學（必修班）期中試卷參考答案序123456789101112131415161718答案CADABBCADDCDACACAC21、熱量 放出 （每空1分，其余2分） 化學能轉化為電能 化學能轉化為熱能 光能轉化為化學能 熱能轉化為化學能22、（1）銅片上有大量氣泡，鋅片上無氣泡，鋅片不斷溶解（2分）（2）鋅片不純，與所含雜質可以形成許多微型原電池（2分）（3）Zn-2e-=Zn2+ （2分） 氧化（1分） 2H+2e-=H2（2分） 還原（1分） 23、（每空1分共9分） （1）_硅_ 第三周期，第A族（2）Na_ _Cl