1、 氧化還原反應一、選擇題1.（2011·全國卷I·13）某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3，不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是( )A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x) molB. 處理廢水中Cr2O72的物質的量為 molC. 反應中發生轉移的電子數為3nx molD. 在FeO·FeyCrxO3中，3x=y答案：選A。2.（2011·江蘇高考·9）NaC

2、l是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖）。下列說法正確的是A.25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應D.如圖所示轉化反應都是氧化還原反應答案：選B。3.(2012·四川高考·13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L,固體物質完全反應,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質量為39.2 g。下列有關說

3、法不正確的是()A.Cu與Cu2O的物質的量之比為21B.硝酸的物質的量濃度為2.6 mol·L-1C.產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 LD.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol答案：選B。4.(2012·上海高考·11) 工業上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑-銠合金網發生氨氧化反應,若有標準狀況下V L氨氣完全反應。并轉移n個電子,則阿伏加德羅常數(NA)可表示為()【答案】選D。5.(2012·上海高考·13) 下列關于硫酸工業生產過程的敘述錯誤的是()A.在接觸室中使用鐵粉作催化劑B.在接觸室中運用熱交換技術可充分

4、利用能源C.把硫鐵礦磨成細粉末,可以提高原料的利用率D.該反應采用450 500 主要是因為該溫度下催化劑活性好【答案】選A。6.(2012·上海高考·15)下圖所示是難氯氣性質的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對實驗現象的“解釋或結論”正確的是選項實驗現象解釋或結論Aa處變藍,b處變紅棕色氧化性:Cl2>Br2>I2Bc處先變紅,后褪色氯氣與水生成了酸性物質Cd處立即裉色氯氣與水生成了漂白性物質De處變紅色還原性:F

5、e2+>Cl【答案】選D。7.(2012·上海高考·20)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應為:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是()A.SO2即是氧化產物又是還原產物B.CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化C.每生成1 molCu2S,有4 mol硫被氧化D.每轉移1.2 mol電子,有0.2 mol硫被氧化【答案】選A、D。8.(2012·上海高考·22)PbO2是褐色固體,受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物,+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2;現將1 molPbO2加熱分解得到O2,向剩余固體中加入足量的濃鹽酸

6、得到Cl2,O2和Cl2的物質的量之比為32,則剩余固體的組成及物質的量比是()A.11混合的Pb3O4、PbOB.12混合的PbO2、Pb3O4C.141混合的PbO2、Pb3O4、PbOD.114混合的PbO2、Pb3O4、PbO【答案】選A、D。9.(2012·廣東高考·10)下列應用不涉及氧化還原反應的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B.工業上電解熔融狀態的Al2O3制備AlC.工業上利用合成氨實現人工固氮D.實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3【答案】選D。10.（2012·海南高考·6）將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL

7、的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反應,則還原產物可能是()A.M B.M2+ C.M2+ D.MO2+【答案】選C。11.(2012·安徽高考·7)科學家最近研究出一種環保、安全的儲氫方法,其原理可表示為:NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列有關說法正確的是()A.儲氫、釋氫過程均無能量變化B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C.儲氫過程中,NaHCO3被氧化D.釋氫過程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2【答案】選B。12.(2012·山東高考·7)下列與化學概念有關的說法正確的是(

8、)A.化合反應均為氧化還原反應B.金屬氧化物均為堿性氧化物C.催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間D.石油是混合物,其分餾產品汽油為純凈物【答案】選C。13.(2013·上海高考·16)已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發生反應的離子方程式為:aFe2+bBr-+cCl2dFe3+eBr2+fCl-下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應,其中不符合反應實際的是()A.243226B.021012C.201202D.222214【答案】選B。.(雙選)(2013·上海高考·18)汽車劇烈碰撞時,安全

9、氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化產物比還原產物多1.75 mol,則下列判斷正確的是()A.生成42.0 L N2(標準狀況)B.有0.250 mol KNO3被氧化C.轉移電子的物質的量為1.25 molD.被氧化的N原子的物質的量為3.75 mol【答案】選C、D。1.(2014·上海高考·2)下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是()A.過氧化鈉B.氫硫酸C.硫酸亞鐵D.苯酚【答案】選A。.(2014·上海高考·16)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應,生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分

10、解成單質砷和氫氣,若砷的質量為1.50 mg,則()A.被氧化的砒霜為1.98 mgB.分解產生的氫氣為0.672 mLC.和砒霜反應的鋅為3.90 mgD.轉移的電子總數為6×10-5NA【答案】選C。.(2014·上海高考·19)下列反應與Na2O2+SO2Na2SO4相比較,Na2O2的作用相同的是()A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O【答案】選D。1.(2015·四川高考·1)下

11、列物質在生活中應用時,起還原作用的是()A.明礬作凈水劑B.甘油作護膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑【答案】選D。.(2015·海南高考·1)化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是()A.明礬凈化水B.純堿去油污C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白織物【答案】選D。.(2015·海南高考·6)已知在堿性溶液中可發生如下反應:2R(OH)3+3ClO-+4OH-2R+3Cl-+5H2O。則R中R的化合價是()A.+3B.+4C.+5D.+6【答案】選D。.(2015·江蘇高考·3)下列說法正確的是()A.分子式

12、為C2H6O的有機化合物性質相同B.相同條件下,等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化,途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a:CCO+H2CO2+H2O途徑b:CCO2C.在氧化還原反應中,還原劑失去電子總數等于氧化劑得到電子的總數D.通過化學變化可以直接將水轉變為汽油【答案】選C。.(2015·江蘇高考·4)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是()A.元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)>r(Mg)C.在該反應條件下,Mg的還原性強于C的還原性D.該反應中化學能全部轉化為熱能【答案】選C。二、非選擇題

13、1.(2012·上海高考·五大題) 二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空:（1）.Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2,且NO和NO2的物質的量之比為11,寫出Se和濃HNO3的反應方程式。（2）.已知:Se+2H2SO4(濃)2SO2+SeO2+2H2O，2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是。(3).回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:SeO2+KI+HNO3Se+I2+

14、KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式,標出電子轉移的方向和數目。(4).實驗中,準確稱量SeO2樣品0.150 0 g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液的25.00 mL,所測定的樣品中SeO2的質量分數為。答案:(1).Se+2HNO3(濃)H2SeO3+NO+NO2(2).H2SO4(濃)>SeO2>SO2(3).(4).0.925 2.(2012·安徽高考·25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關信息如下表:元素相關信息XX的基態原子L層電子數是K層電子數的2倍YY的基態原子最外層電

15、子排布式為:nsnnpn+2ZZ存在質量數為23,中子數為12的核素WW有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色(1)W位于元素周期表第周期第族,其基態原子最外層有 個電子。(2)X的電負性比Y的(填“大”或“小”);X和Y的氣態氫化物中,較穩定的是(寫化學式)。(3)寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數目: 。(4)在X的原子與氫原子形成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫,寫出其中一種分子的名稱:。氫原子與X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子。寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式: 。答案:(1)4

16、2(2)小H2O(3)(4)丙烷(其他合理答案均可)CH3COOH+HCO3-CH3COO-+CO2+H2O(其他合理答案均可)3.(2012·山東高考·29)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑,二者發生如下化學反應:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)()(1) 反應()中氧化劑是。(2) (2)火箭殘骸中常出現紅棕色氣體,原因為:N2O4(g)2NO2(g)()當溫度升高時,氣體顏色變深,則反應()為(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)一定溫度下,反應()的焓變為H。現將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列

17、示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是。若在相同溫度下,上述反應改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行,平衡常數(填“增大”、“不變”或“減小”),反應3 s后NO2的物質的量為0.6 mol,則0 s3 s內的平均反應速率v(N2O4)=mol·L-1·s-1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 時,將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是  。(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為mol·L-1。(NH3·H2O的

18、電離平衡常數取Kb=2×10-5 mol·L-1)答案:(1)N2O4(2)吸熱(3)a、d不變0.1(4)NH4+H2ONH3·H2O+H+逆向4.(2012·江蘇高考·16)利用石灰乳和硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)反應,既能凈化尾氣,又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下:(1)一定條件下,NO 與NO2存在下列反應:NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常數表達式為K= 。(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入,石灰乳從吸收塔頂噴淋),其目是  ;濾渣可循環使用,濾渣的主要成分是(

19、填化學式)。(3)該工藝需控制NO 和NO2物質的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)>11,則會導致;若n(NO)n(NO2)<11,則會導致。(4)生產中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會發生分解,產物之一是NO,其反應的離子方程式_。答案:(1)(2)使尾氣中的NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2(3)排放氣體中NO含量升高 產品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2-+2H+NO3-+2NO+H2O.(2015·北京高考·28)為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規律的聯系,某同學通過改變濃度研究“2Fe3+2I-2

20、Fe2+I2”反應中Fe3+和Fe2+的相互轉化。實驗如下:(1)待實驗溶液顏色不再改變時,再進行實驗,目的是使實驗的反應達到。(2)是的對比實驗,目的是排除中造成的影響。(3)和的顏色變化表明平衡逆向移動,Fe2+向Fe3+轉化。用化學平衡移動原理解釋原因:。(4)根據氧化還原反應的規律,該同學推測中Fe2+向Fe3+轉化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,導致I-的還原性弱于Fe2+,用如圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗驗證。K閉合時,指針向右偏轉,b作極。當指針歸零(反應達到平衡)后,向U型管左管中滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液,產生的現象證實了其推測,該現象是

21、  。(5)按照(4)的原理,該同學用上圖裝置進行實驗,證實了中Fe2+向Fe3+轉化的原因。轉化原因是。與(4)實驗對比,不同的操作是。(6)實驗中,還原性:I->Fe2+;而實驗中,還原性:Fe2+>I-,將(3)和(4)、(5)作對比,得出的結論是  。答案:(1)化學平衡狀態(2)溶液稀釋對顏色變化(3)中加入Ag+發生反應:Ag+I-AgI,c(I-)降低;中加入FeSO4,c(Fe2+)增大,平衡均逆向移動(4)正左管產生黃色沉淀,指針向左偏轉（5)Fe2+濃度增大,還原性增強,使Fe2+還原性強于I-向U型管右管中滴加1 mol·L-1F

22、eSO4溶液(6)該反應為可逆氧化還原反應,在平衡時,通過改變物質的濃度,可以改變物質的氧化性和還原性,并影響平衡移動方向.(2015·全國卷·28)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題:(1)工業上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為。(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:電解時發生反應的化學方程式為。溶液X中大量存在的陰離子有。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填標號)。a.水 b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水(3)

23、用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;.用0.100 0 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S22I-+S4),指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為。玻璃液封裝置的作用是。中加入的指示劑通常為,滴定至終點的現象是 。測得混合氣中ClO2的質量為g。(4)用ClO2處理過的飲用水會含有一

24、定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽,下列物質最適宜的是(填標號)。a.明礬 b.碘化鉀c.鹽酸 d.硫酸亞鐵答案:(1)21(2)NH4Cl+2HCl3H2+NCl3Cl-、OH-c(3)2ClO2+10I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O吸收殘余的二氧化氯氣體淀粉溶液溶液由藍色變為無色,且半分鐘內溶液顏色不再改變0.027 00(4)d.(2015·山東高考·29)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。(1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區電解液為溶液(填化學式),陽極電極反應式為,電解過程中Li+向電極遷移(填“A”或“B”)。(2)利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下:Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為,鐵渣中鐵元素的化合價為,在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質量為2.41 g,CO2的體積為1.344 L(標準狀況),則鈷氧化物的化學式為。答案:(1)LiOH2Cl-2e-Cl2B(2)2Co(OH