1、高三化學綜合練習（田園高中 陸艷）（120分鐘完卷 滿分150分）題號一二三四五六七總分得分相對原子質量：H-1，N-14，O-16，Na-23，Al-27，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Ba-137K-39 Mg-24 C-12I卷（共66分）一、 選擇題：（本題共10分）每小題2分，只有一個正確選項。1. 下列產品的使用會對人體健康直接造成危害的是( ) A 防蛀驅蟲產品（主要成分含萘） B 發酵粉（主要成分含碳酸氫鈉）C 茶籽食用油（主要成分含油酸） D腸胃CT 顯影劑（主要成分含硫酸鋇）2. 法國里昂的科學家最近發現一種只由四個中子構成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱

2、之為“零號元素”，它與天體中的中子星構成類似，有關“四中子”微粒的說法錯誤的是 ( ) A、該微粒不顯中性 B、該微粒質量數為4C、零號元素質子數為零 D、它與普通中子互為同位素3下列各項表達式正確的是( )+8728(A) O2的結構示意圖： (B) Na2S的電子式： (C) 甲醛的結構簡式：CH2O (D) 氮分子的結構式：4. 最近，意大利科學家制得了由4個氧原子構成的一種新型氧分子。若該氧分子具有的空間結構對稱，則下列說法正確的是( )A.該分子是氧元素的一種同位素 B.該分子與氧氣互為同素異形體C.該分子的摩爾質量為64 D.該分子是由非極性鍵構成的極性分子5. 下列化學式中，只表

3、示唯一物質的是 ( ) A、P B、 C3H6 C、 C2H4O D、C2H5Br二、 選擇題：（本題共36分）每小題3分，只有一個正確選項。6. 測得三種溶液（1） （2）NH4HSO4（3）中的均為 0.05mol/L，則這三種鹽的物質的量濃度關系為( )A、（1）（2）（3）B、（2）（3）（1）C、（2）（1）（3）D、（1）（3）（2）7.1999年1月，俄美科學家聯合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質量數為298。以下敘述不正確的是( )A.該元素位于第七周期 B.該元素位于A族C.該元素為金屬元素，性質與82Pb相似 D.該同位素原子中含有114個電子和18

4、4個中子8. 下列藥品： ( ) 氯水； 氫氧化鈉溶液； 銀氨溶液； 氨水； 氫硫酸； 與乙醛發生反應的氫氧化銅； 由工業酒精制取無水酒精時所用的生石灰。其中使用時最好臨時配制的是 A B C D 全部9下列實驗操作正確的是( )(A) 用濕潤的pH試紙測定溶液的pH(B) 將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量(C) 用瓷坩堝熔化NaOH 固體(D) 洗滌做過銀鏡反應的試管，先用稀HNO3洗滌，再用自來水沖洗10. 用NA表示阿佛加德羅常數，下列敘述錯誤的是( )A.在S.T.P下,2NA個C10H8分子所占體積約為44.8LB.SiO2晶體中，每摩爾硅原子與氧原子形成4NA個SiO極性鍵C.3.2g

5、銅與足量HNO3反應,共產生1.12L(S.T.P)氣體,此過程中發生轉移的電子數目為0.1NA個D.0.5molK2SO4晶體中含有NA個K+離子11. 四氯化硅的結構與四氯化碳類似，對其性質推斷正確的是( )四氯化硅是分子晶體常溫下為液體由極性鍵構成的非極性分子熔點高于四氯化碳A、B、C、D、全部12. 可逆反應22的正逆反應速率可用單位時間內各反應物或生成物的濃度的變化來表示，下列各關系中說明反應已達到平衡狀態的是( )A、B、C、D、13. 把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中，反應后過濾，濾出的固體物質投入鹽酸中無氣體放出，則濾液里一定含有的金屬鹽是( ) A、Cu(NO3)2 B、Fe(N

6、O3)3 C、Fe(NO3)2 D、Fe(NO3)2 和Fe(NO3)314、一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為：2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O，有關此電池的推斷正確的是( )A.負極反應為14H2O7O228e=28OHB.放電一段時間后，負極周圍的pH升高C.每消耗1 mol C2H6 ，則電路上轉移的電子為14 molD.放電過程中KOH的物質的量濃度不變15下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )ANa+、HS-、Cu2+、Cl-BHS-、Na+、OH-、K+CK+、CO32-、Br、AlO2-DH+、

7、Cl-、Na+、SO32-16心酮胺是治療冠心病的藥物，它具有如下結構簡式：下列關于心酮胺的描述錯誤的是( )CCH2CH2NHCHCHCH3OHO(A) 該物質是芳香族化合物 (B) 可以在催化劑作用下和溴反應(C) 可以和銀氨溶液發生銀鏡反應 (D) 在一定條件下可以發生酯化反應17固體物質A的溶解度隨溫度的升高而增大。現有30oC的A的飽和溶液100g降低溫度至20oC時，下列有關溶液變化的說法正確的是( )A溶液的濃度不變B溶液的質量不變C溶液中的溶質質量有可能不變D溶液中的溶劑質量有可能減少三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有個正確選項的，多選不給

8、分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。18、下列各組氣體或溶液用括號內試劑加以鑒別，其中不合理的是( )A、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅試液）B、氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）C、酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液）D、硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）19. 下列離子方程式書寫正確的是( )A.在FeI2溶液中滴入幾滴稀溴水：Fe2+ + Br2 2Fe3+ + 2Br-B.將AgNO3溶液滴入氨水中：Ag+ + 2NH3·H2O Ag(NH3)2+ + 2H2OC.在NaHSO3溶液中滴入NaOH溶液：HSO3- + OH- SO32-

9、 + H2OD.等物質的量濃度、等體積的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- BaSO4+ 2H2O20. 常溫下，V L pH = 3的二元弱酸H2R溶液與V L pH = 11的 NaOH 溶液混合后，混合液的pH = 7 ，下列判斷正確的是 ( ) A 溶液的總體積為 2V L B 溶液中 c(R2-) c(Na+) c(H+) c(OH)C 溶液中 2c(R2-) c(OH) c(HR) c(Na+) c(H+) D 溶液中 2c(R2-) c(HR) c(Na+) pH21. 下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符的是 （）溶

10、液的導電能力溶質質量沉淀的質量CO2氣體體積H2S氣體體積0SO2氣體體積000AlCl3溶液的體積A、溶液滴入B、氣體通 C、氣體通入 D、氣體通 溶液中 入氫硫酸中 溶液中飽和溶液中22.氮的氧化物種類較多,極大部分均是有毒害的氣體,因此氮氧化合物被列為大氣污染物之一。現有NO、N2O3、N2O4的氣體混合物，測得N元素的百分含量約為36.84% ，則原混合物中NO、N2O3、N2O4的物質的量之比可能為(）A.231 B.223 C.431 D.643第II卷（共84分）四、(本題共24分)23實驗室可用酸化的高錳酸鉀溶液檢驗烯烴和烷烴，已知乙烯能使酸化的高錳酸鉀溶液褪色，在此過程中乙烯

11、轉化為CO2 ，MnO4 轉化為Mn2 。(1) 請完成上述反應的化學方程式：_C2H4 +_ KMnO4+_H2SO4 _CO2_K2SO4+_MnSO4+_H2O (2) 該反應中氧化劑是_，乙烯在反應中被_(填“氧化”或“還原”)(3) 1mol KMnO4 參加反應時，電子轉移_個24、下表列出了 十種元素在周期表中前四周期的位置，請回答下列問題： 主族族數周期序數（1）在這十種元素形成的單質中化學性質最不活潑的是_；（填具體元素的符號或化學式，下同。）金屬性最強的是_；非金屬性最強的是_。（2）、兩元素的氧化物對應的水化物中堿性強的是_；（填具體物質的化學式，下同。）、兩元素的最高價

12、氧化物對應的水化物中酸性強的是_。（3）、三元素按原子半徑由小到大的順序排列為_。（4）用電子式表示、兩元素形成化合物的過程_。（5）的氧化物對應的水化物與的氫化物反應的離子方程式，因物質的量配比不同產物有所不同，試分別寫出有關反應的離子方程式_ _。25、在某溫度下，工業合成氨反應+32+QKJ，把氮氣和氫氣以1：1的物質的量之比混勻后分成兩等份，同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器的容積固定），在保持相同溫度的條件下，A、B兩個容器的合成氨反應先后達到平衡狀態。請回答：（1）寫出該反應的平衡常數表達式，KAKB（選填“大于”、“小于”或“等于”）。班級：姓名：

13、學號：學校：（2）平衡常數K值越大，表明建立平衡時（）A、的轉化率越高B、的產量越大C、正反應進行得越徹底（3）欲增大該反應K值，可以采取的措施為（）A、升高溫度B、降低溫度C、增大、的濃度D、使用高效的催化劑（4）分析以下表中數據后，完成下列問題M（平）表示平衡時混合物的平均相對分子質量姓名：容器A容器BM（平）19平衡時的轉化率10%達平衡時，容器A中的轉化率為，容器B中M（平）為，容器（選填“A”或“B”）中，的物質的量所占的比例較大。五、（本題共20分）26微型化學實驗具有裝置小巧，節約藥品，操作簡便，現象明顯，安全可靠，減少污染等特點，右圖某同學設計的氨的催化氧化并檢驗反應生成的酸性

14、物質的微型裝置（圖中必要鐵架臺、鐵夾、微型酒精燈等均略去）有如下藥品供選擇：和Ca(OH)2 的固體混合物 濃氨水 6mol/L NaOH溶液 0.1mol/L NaOH溶液 酚酞 KClO3和MnO2的固體化合物 濃 CuO 蒸餾水試回答下列問題：（1）微型叉形管中液態物質A是 （填序號，下同）固態物質B是 。（2）C處中的作用是 該處的反應方程式 。（3）混合物D是為了檢驗酸性物質，其組成是 和 現象是 。（4）F處棉花應蘸取的物質是 ，其目的是 。（5）請推測E（球形玻璃管）的作用 27、實驗室用燃燒法測定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子組成。取m g 該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生

15、成CO2、H2O和N2。按下圖所示裝置進行實驗。純氧A氨基酸樣品B濃硫酸C堿石灰D銅網E水F請回答下列問題：（1）實驗開始時，首先要通入一段時間的氧氣，其理由是_（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_（用字母填空，下同）。操作時應先點燃_處的酒精燈。（3）A裝置中發生反應的化學方程式是_。（4）裝置D的作用是_。（5）讀取N2的體積時，應注意_；_（6）實驗中測得N2的體積為V mL（標準狀況）。為確定此氨基酸的化學式，還需要的有關數據是_。六、（本題共20分）。28有機物 的結構簡式如下，它通過不同的化學反應分別制得結構簡式為 的物質。 請回答下列問題：（1）指出反應類型：屬于 反應，屬于 反應

16、。（2）在 種物質中，互為同分異構體的是 （填代號，多選扣分，下同）；可看作酯類的是 。（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有原子有可能都在同一平面內的物質是 。（4）由制取的另一種反應物的結構簡式為 。（5）能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為 。29水楊酸是合成阿斯匹林的重要原料。水楊酸的學名鄰羥基苯甲酸，結構簡式為請回答下列問題：（1）請寫出水楊酸中除苯環外具有的官能團 ；（2）請寫出與水楊酸互為同分異構體，既屬于酚類又屬于酯類化合物的結構簡式： ；（3）水楊酸的另一種同分異構體的結構簡式為： 1mol該有機物在適宜條件下與氫氧化鈉經過一系列反應，最多能消耗氫氧

17、化鈉的物質的量為（填序號） ；（A）1mol (B) 2mol (C) 3mol (D) 4mol（4）在一定條件下，水楊酸與乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示為： 則阿斯匹林的分子式為 ；（5）阿斯匹林藥片需要保存在干燥處，受潮的藥片易變質不宜服用；檢驗受潮藥片是否變質的試劑是（只選一種試劑即可） 七、(本題共16分)30環保檢測中，有害氣體的濃度常用1升氣體中有害氣體的毫克值（mg/L）來表示。現對某氣體樣品中所含CO的濃度進行測定，其方法步驟如下：將2.00L氣體樣品通入盛有I2O5固體的加熱管，反應生成CO2和I2用30.00Ml5.00×10-3mol/L的Na2S2O3

18、溶液吸收所產生的碘，離子方程式如下：I22S2O32 2IS4O62將中溶液取出，加入1.00mL1.00×102mol/L的碘水，正好將該溶液中過量的Na2S2O3完全氧化。 (1) 寫出步驟中CO通過盛有I2O5的加熱管的有關反應方程式； (2) 計算樣品中CO的濃度。31已知固體混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四種物質中的兩種混合而成，通過計算和推理回答下列問題：（1）取A與足量的鹽酸反應 若A的物質的量（nA）為定值，生成氣體的量即為定值，則A的組成最多可能_種。 若A的質量（mA）為定值，生成氣體的量即為定值，則A的可能組成是_；_；_。（可以不填

19、滿，也可以補充）（2）若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應，且先后兩次產生的氣體分別通過足量澄清的石灰水，生成的沉淀均為10.0 g，則nA = _ mol。試卷答案一、 選擇1、A 2、A 3、A 4、B 5、D二、6、D 7、B 8、C 9、D 10、A 11、D 12、A 13、C 14、C 15、C 16、C 17、D三、18、A 19、BC 20、CD 21、BC 22、AD四、23. (1) 5C2H4+12KMnO4+18H2SO4 10CO2+6K2SO4+12MnSO4+28H2O (2分) (2) KMnO4 (1分) ；氧化 (1分) (3) 3.01×1024 (或5×6.02×1023)(2分)24、（1）Ar，K，F2 （各1分）（2） NaOH ，H2SO4 （各2分） (3)K 、Na 、Mg （2分）(4) + K+ （2分）(5) OH + H2S H2O + HS ； OH + HS H2O + S2；（各2分）（或）2OH + H2S 2H2O+ S225.（11分) （1）K= （1分） 等于 （1分） （2）A，C （2分） （3）B （2分）（4）21.05% （2分） ， 1