1、 第二節第二節幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物 回憶初中學過的金屬能形成哪回憶初中學過的金屬能形成哪些化合物？些化合物？金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物1 1、氧化鈉和過氧化鈉、氧化鈉和過氧化鈉（1 1）、過氧化鈉和氧化鈉的顏色、狀）、過氧化鈉和氧化鈉的顏色、狀態。態。氧化鈉：白色固體氧化鈉：白色固體過氧化鈉：淡黃色固體過氧化鈉：淡黃色固體（2 2）、）、根據氧化鈣和水反應，根據氧化鈣和水反應，請大家寫出請大家寫出NaNa2 2O O與水、與與水、與COCO2 2 、與稀鹽酸反應的化學方程式。、與稀鹽酸反應的化學方程式。Na2

2、O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 討論討論： NaNa2 2O O2 2 能否能否與水、與與水、與COCO2 2 、與稀鹽酸反、與稀鹽酸反應，若反應，則生成哪些物質？應，若反應，則生成哪些物質？實驗實驗3-5現象：現象：結論：結論：帶火星木條復燃、溶液變紅、帶火星木條復燃、溶液變紅、試管變熱。試管變熱。 反應放熱，生成了氧氣反應放熱，生成了氧氣和堿性物質。和堿性物質。 2Na2O2 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2(4)Na2O2和和CO2反應反應用途用途: : Na Na2 2O O2 2可用于呼吸面具和潛水艇中作可用于呼吸面

3、具和潛水艇中作為氧氣的來源（漂白劑）。為氧氣的來源（漂白劑）。 2Na2O2 2H2O = 4NaOH + O2(3)Na2O2和和H2O反應反應 NaNa2 2O O2 2不是堿性氧化物不是堿性氧化物 呼吸面具呼吸面具潛水艇潛水艇C2 2、向紫色石蕊試液中加入過量的、向紫色石蕊試液中加入過量的NaNa2 2O O2 2粉末，振蕩，觀察到的現象是粉末，振蕩，觀察到的現象是（ ）A A溶液仍為紫色溶液仍為紫色 B B溶液變為藍色溶液變為藍色C C最終溶液褪色，而無其它現象最終溶液褪色，而無其它現象D D溶液有氣泡產生，溶液最終變溶液有氣泡產生，溶液最終變為無色為無色DCaONa2O與水反應與水反

4、應與酸反應與酸反應（HClHCl）與酸性氧與酸性氧化物反應化物反應（COCO2 2）CaO+H2O= Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2OCaO+CO2= CaCO3Na2O+H2O= 2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+CO2= Na2CO3堿性氧化物堿性氧化物 碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉 碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉化學式化學式俗俗 名名顏色、狀態顏色、狀態Na2CO3NaHCO3純堿或蘇打純堿或蘇打小蘇打小蘇打白色粉末白色粉末白色細小粉末白色細小粉末（1 1）探究探究NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3在水中的溶解性在水中的溶

5、解性NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3結論結論方案1、約取、約取1克克藥品，加藥品，加3滴滴水振蕩，用水振蕩，用手摸試管底手摸試管底部部 2、加、加10ml水振蕩水振蕩3、滴加酚酞、滴加酚酞1、加水結塊、加水結塊成晶體，放熱成晶體，放熱2、NaHCO3加水部分溶加水部分溶解，堿性弱。解，堿性弱。1、加水部分、加水部分溶解，感受溶解，感受不到熱量變不到熱量變化?；?。2、時間長、時間長可溶解可溶解2、固體量減、固體量減少，但不能全少，但不能全部溶解部溶解3、變紅、變紅（較深）（較深）3、變微紅、變微紅色色1、Na2CO3加水先變成含加水先變成含結晶水的晶體，結晶水的晶體，堿性強

6、。堿性強。思考：思考：1、在在NaNa2 2COCO3 3飽和溶液中通入飽和溶液中通入COCO2 2后有沉淀析出后有沉淀析出, , 原因是什么？原因是什么？ 解析解析 1 1、將、將COCO2 2通入通入NaNa2 2COCO3 3溶液中，發生如下反應：溶液中，發生如下反應： NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 32 2、生成的、生成的NaHCONaHCO3 3的溶解度比的溶解度比NaNa2 2COCO3 3的溶解度小。的溶解度小。思考：思考：通過滴加酚酞的對通過滴加酚酞的對比實驗，能說明一比實驗，能說明一個什么問題？個什么問題？溶液

7、顯堿性溶液顯堿性NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3 逐滴加入同逐滴加入同濃度的鹽酸濃度的鹽酸 離子方程式離子方程式NaNa2 2COCO3 3溶溶液液NaHCONaHCO3 3 溶溶液液NaNa2 2COCO3 3與鹽酸反應與鹽酸反應一開始沒有氣泡，一開始沒有氣泡，繼續滴加有氣泡產繼續滴加有氣泡產生；生；NaHCONaHCO3 3溶液中滴入溶液中滴入鹽酸立刻有氣泡產鹽酸立刻有氣泡產生。生。（2 2）NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3與酸的反應：與酸的反應： CO32 - + H+ = HCO3 -HCO3 - + H += H2O + CO2HCO3

8、 - + H += H2O + CO2思考：思考： 把把NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和NaHCONaHCO3 3溶液分別滴入稀鹽酸中，會溶液分別滴入稀鹽酸中，會有什么現象？為什么？有什么現象？為什么？（3 3）NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3 與某些鹽的反應與某些鹽的反應 分別取少分別取少量碳酸鈉和碳量碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液于酸氫鈉溶液于兩支試管中，兩支試管中，加入氯化鈣溶加入氯化鈣溶液液實驗探究實驗探究 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 + 2NaCl NaHCO3+CaCl2 不反應不反應 白色沉淀白色沉淀繼續向盛有繼續向盛有碳酸氫鈉溶液碳酸氫鈉溶液的試

9、管中加入的試管中加入氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液實驗探究實驗探究 NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O 再加入再加入NaOHNaOH溶液，有白色溶液，有白色沉淀生成沉淀生成 ：CaCl2+ Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 HCO3- + OH - = CO3 2- +H2O Ca2+ + CO32 -= CaCO3 （4 4）NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3與某些堿的反應與某些堿的反應HCO3- + OH - = CO3 2- +H2OCO3 2-與與OH 不反應不反應 加熱加熱碳酸鈉固體和碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體碳酸氫鈉固體（5 5）NaNa2

10、2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的熱穩定性的熱穩定性 加熱加熱碳酸鈉固體和碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體碳酸氫鈉固體實驗探究實驗探究現象現象： 碳酸鈉受熱沒有變化。碳酸鈉受熱沒有變化。 反應反應：結論：結論：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 熱穩定性：熱穩定性：Na2CO3 NaHCO3Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 碳酸氫鈉受熱，試管壁有碳酸氫鈉受熱，試管壁有無色液滴，放出無色氣體，該氣體無色液滴，放出無色氣體，該氣體使石灰水變渾濁。使石灰水變渾濁。NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的相互轉化的相互轉化 NaNa2

11、2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 CO2+H2O H+固，固， OH-NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的用途：的用途： NaNa2 2COCO3 3：玻璃、制皂、造紙、紡織：玻璃、制皂、造紙、紡織NaHCONaHCO3 3：治胃酸過多、制發酵粉：治胃酸過多、制發酵粉 1 1、有一包白色碳酸鈉粉末，如何證有一包白色碳酸鈉粉末，如何證明里面是否混有碳酸氫鈉？如果有碳明里面是否混有碳酸氫鈉？如果有碳酸氫鈉，如何除去？酸氫鈉，如何除去？ 答：答：加熱，產生氣體，而且氣體能使澄清加熱，產生氣體，而且氣體能使澄清石灰水變混濁則證明碳酸鈉粉末中含有碳石灰水變混濁則證明碳酸鈉

12、粉末中含有碳酸氫鈉。酸氫鈉。 加熱直到沒有氣體放出，碳酸氫鈉就加熱直到沒有氣體放出，碳酸氫鈉就已除盡。已除盡。 2、 有兩瓶無色溶液，分別是稀鹽酸有兩瓶無色溶液，分別是稀鹽酸(a)(a)和碳酸鈉和碳酸鈉(b)(b)溶液，不用任何試劑，如何鑒溶液，不用任何試劑，如何鑒別這兩種溶液？別這兩種溶液？CO32 - + H+ = HCO3 -HCO3 - + H += H2O + CO2CO32 - + 2H += H2O + CO2答答：a滴入滴入b：b滴入滴入a：剛開始無氣泡，隨剛開始無氣泡，隨a a滴入量的增加才產生氣泡。滴入量的增加才產生氣泡。一滴入就有氣泡產生，因為鹽酸過量。一滴入就有氣泡產生

13、，因為鹽酸過量。 3 3、 有一瓶無色的碳酸氫鈉溶液，有一瓶無色的碳酸氫鈉溶液，如何證明碳酸氫鈉溶液中是否混有碳酸如何證明碳酸氫鈉溶液中是否混有碳酸鈉？鈉？ 加入可溶性的鈣鹽和鋇鹽，生成白加入可溶性的鈣鹽和鋇鹽，生成白色的沉淀。色的沉淀。怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 加熱固體。產生能使石灰水變渾濁的無色氣體加熱固體。產生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。的是碳酸氫鈉。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應劇烈的在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應劇烈的是碳酸氫鈉。是碳酸氫鈉。Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 溶解，加

14、入氯化鈣溶液，產生沉淀的是碳酸鈉。溶解，加入氯化鈣溶液，產生沉淀的是碳酸鈉。D5 5、下列關于、下列關于 NaNa2 2COCO3 3 和和NaHCONaHCO3 3性質比較中性質比較中正確的是正確的是 （ ） A A、熱穩定性：、熱穩定性：NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCONaHCO3 3 C C、與鹽酸反應的快慢：、與鹽酸反應的快慢：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 D D、相對分子質量：、相對分子質量：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3BC蘇氏三兄弟蘇氏三兄弟小蘇打小蘇打 NaHCO3蘇打蘇打（純堿）（純堿） 大蘇打（海波）大蘇打

15、（海波） Na2CO3Na2S2O3碳酸氫鈉碳酸氫鈉 碳酸鈉碳酸鈉 硫代硫酸鈉硫代硫酸鈉 我們都知道大型晚會或節日時人們我們都知道大型晚會或節日時人們喜歡用煙花來慶祝，大家知道為什么喜歡用煙花來慶祝，大家知道為什么煙花會具有那么多的顏色么？煙花會具有那么多的顏色么？3、焰色反應、焰色反應1 1、很多金屬（單質）或其化合物灼燒時使火焰、很多金屬（單質）或其化合物灼燒時使火焰呈現特殊的顏色呈現特殊的顏色焰色反應。焰色反應。2 2、焰色反應的實驗步驟：、焰色反應的實驗步驟：洗：洗：用稀鹽酸洗鉑絲或無銹的鐵絲用稀鹽酸洗鉑絲或無銹的鐵絲燒：燒：將洗過的鉑絲放在酒精燈的外焰灼燒，將洗過的鉑絲放在酒精燈的外

16、焰灼燒， 直至火焰沒有顏色。直至火焰沒有顏色。蘸：蘸：用鉑絲蘸取待檢驗的溶液或粉末。用鉑絲蘸取待檢驗的溶液或粉末。燒：燒：將鉑絲沾有的待測物放在火焰上灼燒，將鉑絲沾有的待測物放在火焰上灼燒，并觀察火焰的顏色。并觀察火焰的顏色。注意：每一次鉑絲都要注意：每一次鉑絲都要“洗、燒洗、燒” ，才可，才可以進行下一個實驗。以進行下一個實驗。鈉：鈉：黃色黃色鉀：鉀：紫色紫色（透過藍色鈷玻璃）（透過藍色鈷玻璃）現象：現象：結論：結論：每種金屬都有自己的焰色反應每種金屬都有自己的焰色反應紫紅色紫紅色 黃色黃色 紫色紫色 綠色綠色 紫色紫色 磚紅色磚紅色 洋紅色洋紅色 黃綠色黃綠色應用：應用： 化學實驗中用于鑒

17、別某些離子化學實驗中用于鑒別某些離子的存在。的存在。討論：焰色反應是金屬或它們的討論：焰色反應是金屬或它們的化合物的化學性質嗎？化合物的化學性質嗎？第二課時第二課時 鋁鋁是地殼中含量是地殼中含量最多的最多的金屬元素金屬元素，但是人們發現鋁卻比，但是人們發現鋁卻比較晚，原因是鋁的化學性質很活較晚，原因是鋁的化學性質很活潑，在自然界中主要以潑，在自然界中主要以化合態化合態存存在，今天我們就來學習一下鋁的在，今天我們就來學習一下鋁的幾種重要化合物。幾種重要化合物。二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物1、氧化鋁、氧化鋁 1 1）、物理性質）、物理性質 白色難溶物、熔點高、白色難溶物、熔點高、硬度很大，

18、僅次于金剛石，俗稱硬度很大，僅次于金剛石，俗稱剛玉，具有良好的耐火性（多用剛玉，具有良好的耐火性（多用于制造耐火坩堝、耐火管、耐高于制造耐火坩堝、耐火管、耐高溫的實驗儀器等耐火材料）。溫的實驗儀器等耐火材料）。 氧化鋁難溶于水，但能和酸、氧化鋁難溶于水，但能和酸、堿反應，因此，我們說是氧化鋁是堿反應，因此，我們說是氧化鋁是一種一種兩性氧化物兩性氧化物 。Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O堿性氧化物堿性氧化物酸性氧化物酸性氧化物 2）化學性質化學性質Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O2、氫氧化鋁、氫氧化鋁 實驗實驗3-73-7產生白色膠狀物質、不溶于氨水溶液。

19、產生白色膠狀物質、不溶于氨水溶液?，F象：現象：結論：結論：白色膠狀物氫氧化鋁幾乎不溶于水。白色膠狀物氫氧化鋁幾乎不溶于水。 Al3+3 NH3H2O =Al(OH)3 +3 NH4+反應方程式：反應方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 為什么常用氨水與硫酸鋁溶液來為什么常用氨水與硫酸鋁溶液來制取氫氧化鋁，是否可以用氫氧化鈉制取氫氧化鋁，是否可以用氫氧化鈉溶液來制取氫氧化鋁呢？溶液來制取氫氧化鋁呢？思考思考： 我們通過下面的實驗來學習我們通過下面的實驗來學習看是否可以用氫氧化鈉來制取氫氧看是否可以用氫氧化鈉來制取氫氧化鋁。化鋁。實驗實驗3-3-： 加

20、酸和加堿的試管中沉淀均消失。加酸和加堿的試管中沉淀均消失。 現象：現象：結論：結論： 氫氧化鋁既能和酸反應氫氧化鋁既能和酸反應又能和強堿反應。又能和強堿反應。反應方程式：反應方程式：Al(OH)Al(OH)3 3HCl HCl lCllCl3 3 + 3H+ 3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 H H+ + l l3+ 3+ + 3H+ 3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3NaOH NaOH NaAlONaAlO2 2 + 2H+ 2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 OHOH- - AlOAlO2 2- - + 2H+ 2H2 2O O顯堿性顯堿性顯酸性顯酸性

21、 所以我們說所以我們說氫氧化鋁氫氧化鋁既有酸性又有既有酸性又有堿性，是一種堿性，是一種兩性氫氧化物兩性氫氧化物。 氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，既能和酸反應又能和既能和酸反應又能和強堿強堿反應，所以，反應，所以，如果用氫氧化鈉，產生的氫氧化鋁會如果用氫氧化鈉，產生的氫氧化鋁會溶解在多余的氫氧化鈉中，從而得不溶解在多余的氫氧化鈉中，從而得不到氫氧化鋁。到氫氧化鋁。 小結：小結： 氫氧化鋁堿性不是很強，不會氫氧化鋁堿性不是很強，不會對胃壁產生強烈的刺激和腐蝕作用，對胃壁產生強烈的刺激和腐蝕作用，因此，醫療上通常用因此，醫療上通常用氫氧化鋁來中氫氧化鋁來中和胃中的胃酸，以治

22、療胃酸過多。和胃中的胃酸，以治療胃酸過多。還可以用來凈水。還可以用來凈水。 用途：用途： 氫氧化鋁在受熱時會發生氫氧化鋁在受熱時會發生分解，產生氧化鋁和水。分解，產生氧化鋁和水。 2Al(OH)2Al(OH)3 3 AlAl2 2O O3 3 + 3H + 3H2 2O O3 3、硫酸鋁鉀、硫酸鋁鉀KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2= K= K+ + + Al + Al3+3+ + 2SO + 2SO4 42-2- 明礬：明礬： KAl(SO4)212H2O，白色晶體，可，白色晶體，可溶于水，在水中完全電離，在水中生成溶于水，在水中完全電離，

23、在水中生成Al(OH)3（膠體），能凈水。（膠體），能凈水。整理ppt第三課時第三課時隕鐵三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物、鐵的氧化物鐵在地殼中含量居第四鐵在地殼中含量居第四, ,主要主要以以+2+2和和+3+3價化合物存在價化合物存在FeFe3 3O O4 4Fe2O3FeOFeO化學式化學式FeOFeOFeFe3 3O O4 4FeFe2 2O O3 3化學名稱化學名稱俗稱俗稱色態色態溶解性溶解性化合價化合價與鹽酸反與鹽酸反應方程式應方程式用途用途無無鐵紅鐵紅黑色粉末黑色粉末黑色晶體黑色晶體 紅棕色紅棕色粉末粉末難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水+2+2+3

24、+3FeO+2HFeO+2H+ += = Fe Fe2+2+H+H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6H+6H+ += =2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2O O氧化亞鐵氧化亞鐵四氧化三鐵四氧化三鐵氧化鐵氧化鐵磁性氧化鐵磁性氧化鐵油漆和涂料油漆和涂料煉鐵原料煉鐵原料Fe3O4 +8HCl =2FeCl3 +FeCl2+ 4H2O在燒制磚瓦時，用粘土做在燒制磚瓦時，用粘土做成的坯經過焙燒后，成的坯經過焙燒后，就就制制得紅色磚瓦；若烘熱后期得紅色磚瓦；若烘熱后期從窯頂向下慢慢澆水，從窯頂向下慢慢澆水，就就能制得能制得得青色磚瓦。得青色磚瓦。Fe2O3FeO Fe3O4還還 原原加加NaOH

25、現象現象FeCl3FeSO4 產物顏色產物顏色溶解性溶解性離子方程離子方程式式與酸反與酸反應應白白 色色 紅褐色紅褐色 難溶于水難溶于水 難溶于水難溶于水 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+ Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O 紅褐色沉淀紅褐色沉淀 白色沉淀迅速變成白色沉淀迅速變成灰綠色灰綠色，最后變成最后變成紅褐色紅褐色 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe2+2OH=Fe(OH)2 2、鐵的氫氧化物、鐵的氫氧化物實驗實驗3-93-9鐵屑鐵屑稀硫酸稀硫酸NaOH溶液溶液出氣口出氣口我們怎樣

26、才能制得我們怎樣才能制得Fe(OH)2?加熱加熱Fe(OH)3時，它能失去水生成紅棕色的時，它能失去水生成紅棕色的Fe2O32Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O加熱加熱3、鐵鹽和亞鐵鹽、鐵鹽和亞鐵鹽科學探究科學探究 1）Fe3+離子的檢驗離子的檢驗滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液FeClFeCl3 3FeClFeCl2 2 FeFe3+3+遇到遇到SCNSCN- -變成紅色，變成紅色， FeFe3+ 3+ +SCN+SCN- -= Fe(SCN)= Fe(SCN)3.3.利用這一反利用這一反應可以檢驗應可以檢驗 FeFe3+3+存在。存在。 結論：結論：溶液呈溶液呈血紅色血紅色溶液顏色無變

27、化溶液顏色無變化整理ppt你還有別的方法嗎你還有別的方法嗎? ?FeFe3+的檢驗方法的檢驗方法: : 1.1.加入加入NaOHNaOH溶液溶液, ,產生紅褐產生紅褐色沉淀色沉淀. . 2.2.加入加入KSCNKSCN溶液溶液, ,溶液呈血溶液呈血紅色紅色.(.(此反應很靈敏此反應很靈敏) )FeClFeCl3 3溶溶液中加入液中加入現象現象反應的離子方程式反應的離子方程式鐵粉、鐵粉、KSCNKSCN溶液溶液上層清液加上層清液加氯水、震蕩氯水、震蕩科學探究科學探究 2）Fe3+離子的氧化性離子的氧化性不顯血紅色不顯血紅色溶液呈血紅色溶液呈血紅色2Fe2Fe3+3+ Fe = 3Fe+ Fe =

28、 3Fe2+2+2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -結論：結論： FeFe3+3+離子遇到較強的還原劑時會被還原離子遇到較強的還原劑時會被還原成成FeFe2+2+離子。離子。 FeFe2+2+離子遇到較強的氧化劑時會被氧化成離子遇到較強的氧化劑時會被氧化成FeFe3+3+離子。離子。 整理ppt通過這個實驗你還能得到什么啟示?啟示啟示1: 氧化性較強的物質遇到還原氧化性較強的物質遇到還原性較強的物質時性較強的物質時,可能發生氧化可能發生氧化還原反應還原反應. .Fe2+的檢驗方法：的檢驗方法： 1.加入加入NaOH溶液溶液,生成白色沉淀迅速生成白色沉

29、淀迅速變成變成灰綠色灰綠色，最后變成，最后變成紅褐色紅褐色 2. 2.先加入先加入KSCNKSCN溶液溶液, ,無現象無現象, ,再加入再加入氯水氯水, ,溶液呈血紅色溶液呈血紅色. .啟示啟示2:FeFe2+2+的檢驗方法的檢驗方法FeFe2+Fe3+“鐵三角鐵三角”H+、Cu2+、S、I2等等Br2、Cl2、HNO3、濃、濃H2SO4等等Br2、Cl2、HNO3、濃、濃H2SO4等等Al、Mn、Zn等等Al、Mn、Zn等等等、FeCuSHSSOI2220+3+2（1 1）鐵化合物：）鐵化合物：+3價鐵離子價鐵離子只只具有氧化性，遇較強具有氧化性，遇較強還原劑時會被還原成亞鐵化合物。還原劑時會被還原成亞鐵化合物。2FeCuSHSSOI3FeFe222（溶液中）等、 2Fe3+2I-2Fe2+I2 2Fe3+SO2+