1、.高一化學(xué)期末考試必備知識點(diǎn)查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理了高一化學(xué)期末考試必備知識點(diǎn)，希望大家跟著小編的思路歸納知識點(diǎn)和小編一起來學(xué)習(xí)吧。一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)平安1、1做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)展，并注意對尾氣進(jìn)展適當(dāng)處理吸收或點(diǎn)燃等。進(jìn)展易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。2燙傷宜找醫(yī)生處理。3濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用Na2CO3或NaHCO3中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。4濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在

2、眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。5鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。6酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二.混合物的別離和提純別離和提純的方法別離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過濾用于固液混合的別離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或別離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液別離互不相溶的液體翻開上端活塞或使活塞

3、上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。翻開活塞，使下層液體漸漸流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來別離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停頓加熱別離NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgClSO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4四.除雜本卷須知：為了使雜質(zhì)除盡，參加的試劑不能是“適量，而應(yīng)是“過量;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的

4、單位摩爾1.物質(zhì)的量n是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2.摩爾mol:把含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5.摩爾質(zhì)量M1定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.2單位：g/mol或g.mol-13數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量n=m/M六、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積Vm1定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.2單位：L/mol2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=

5、V/Vm3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.1定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。2單位：mol/L3物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V2.一定物質(zhì)的量濃度的配制1根本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.2主要操作a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.本卷須知：A選用與欲配制溶液體積一樣的容

6、量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C濃溶液?V濃溶液=C稀溶液?V稀溶液一、物質(zhì)的分類把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)可以是氣體、液體、固體，起包容分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑可以是氣體、液體、固體。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有F

7、eOH3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，根據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)展分類。1根據(jù)反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反響A+B=ABB、分解反響AB=A+BC、置換反響A+BC=AC+BD、復(fù)分解反響AB+CD=AD+CB2根據(jù)反響中是否有離子參加可將反響分為：A、離子反響：有離子參加的一類反響。主要包括復(fù)分解反響和有離子參加的氧化復(fù)原反響。B、分子反響非離子反響3根據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反響分為：A、氧化復(fù)原反響：反響中有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反響本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移特征：反

8、響前后元素的化合價(jià)有變化B、非氧化復(fù)原反響2、離子反響1、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物SO2、SO3、CO2、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。2、離子方程式：用實(shí)際參加反響的離子符號來表示反響的式子。它不僅表示一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反響，而且表示同一類型的離子反響。復(fù)分解反響這類離子反響發(fā)生的條件是：生成沉

9、淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反響的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反響的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等3、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反響;假設(shè)離子之間能發(fā)生反響，那么不能大量共存。A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)水的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH

10、-和HCO3-等。D、發(fā)生氧化復(fù)原反響、水解反響的離子不能大量共存待學(xué)注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性或堿性那么應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+或OH-。4離子方程式正誤判斷六看一、看反響是否符合事實(shí)：主要看反響能否進(jìn)展或反響產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反響不能寫離子方程式三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí)四、看離子配比是否正確五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反響表達(dá)式是否正確過量、適量3、氧化復(fù)原反響中概念及其互相關(guān)系如下：失去電子化合價(jià)升高

11、被氧化發(fā)生氧化反響是復(fù)原劑有復(fù)原性得到電子化合價(jià)降低被復(fù)原發(fā)生復(fù)原反響是氧化劑有氧化性金屬及其化合物一、金屬活動性NaMgAlFe。二、金屬一般比較活潑，容易與O2反響而生成氧化物，可以與酸溶液反響而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反響置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反響而得到H2。三、A12O3為兩性氧化物，AlOH3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反響生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反響生成鹽和水。四、Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水但比Na2CO3溶解度小溶液呈堿性酚酞變淺紅熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O與酸反響CO32+H+HCO3HCO3+H+CO2+H2OHCO3+H+CO2+H2O一樣條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反響Na2CO3+CaOH2CaCO3+2NaOH反響本質(zhì)：CO32與金屬陽離子的復(fù)分解反響NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反響本質(zhì)：HCO3+OH-H2O+CO32與H2O和CO2的反響Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32+H2O+CO2HCO3不反響與鹽反響CaCl2+Na2CO3