1、.高一化學期末考試必備知識點查字典化學網為大家整理了高一化學期末考試必備知識點，希望大家跟著小編的思路歸納知識點和小編一起來學習吧。一、化學實驗平安1、1做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進展，并注意對尾氣進展適當處理吸收或點燃等。進展易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。2燙傷宜找醫生處理。3濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3或NaHCO3中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。4濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在

2、眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。5鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。6酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。二.混合物的別離和提純別離和提純的方法別離的物質應注意的事項應用舉例過濾用于固液混合的別離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或別離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液別離互不相溶的液體翻開上端活塞或使活塞

3、上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。翻開活塞，使下層液體漸漸流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發和結晶用來別離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停頓加熱別離NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗離子所加試劑現象離子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl-+Ag+=AgClSO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4四.除雜本卷須知：為了使雜質除盡，參加的試劑不能是“適量，而應是“過量;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。五、物質的量的

4、單位摩爾1.物質的量n是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。2.摩爾mol:把含有6.021023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA5.摩爾質量M1定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.2單位：g/mol或g.mol-13數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.6.物質的量=物質的質量/摩爾質量n=m/M六、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積Vm1定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.2單位：L/mol2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=

5、V/Vm3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol七、物質的量在化學實驗中的應用1.物質的量濃度.1定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。2單位：mol/L3物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V2.一定物質的量濃度的配制1根本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.2主要操作a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.本卷須知：A選用與欲配制溶液體積一樣的容

6、量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C濃溶液?V濃溶液=C稀溶液?V稀溶液一、物質的分類把一種或多種物質分散在另一種或多種物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質可以是氣體、液體、固體，起包容分散質作用的物質稱作分散劑可以是氣體、液體、固體。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例溶液小于1均勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1100之間均勻、有的透明、較穩定能有F

7、eOH3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水二、物質的化學變化1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，根據一定的標準可以對化學變化進展分類。1根據反響物和生成物的類別以及反響前后物質種類的多少可以分為：A、化合反響A+B=ABB、分解反響AB=A+BC、置換反響A+BC=AC+BD、復分解反響AB+CD=AD+CB2根據反響中是否有離子參加可將反響分為：A、離子反響：有離子參加的一類反響。主要包括復分解反響和有離子參加的氧化復原反響。B、分子反響非離子反響3根據反響中是否有電子轉移可將反響分為：A、氧化復原反響：反響中有電子轉移得失或偏移的反響本質：有電子轉移得失或偏移特征：反

8、響前后元素的化合價有變化B、非氧化復原反響2、離子反響1、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。注意：電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物SO2、SO3、CO2、大部分的有機物為非電解質。2、離子方程式：用實際參加反響的離子符號來表示反響的式子。它不僅表示一個詳細的化學反響，而且表示同一類型的離子反響。復分解反響這類離子反響發生的條件是：生成沉

9、淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反響的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反響的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等3、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反響;假設離子之間能發生反響，那么不能大量共存。A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等C、結合生成難電離物質水的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH

10、-和HCO3-等。D、發生氧化復原反響、水解反響的離子不能大量共存待學注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性或堿性那么應考慮所給離子組外，還有大量的H+或OH-。4離子方程式正誤判斷六看一、看反響是否符合事實：主要看反響能否進展或反響產物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反響不能寫離子方程式三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數、電荷數是否守恒六、看與量有關的反響表達式是否正確過量、適量3、氧化復原反響中概念及其互相關系如下：失去電子化合價升高

11、被氧化發生氧化反響是復原劑有復原性得到電子化合價降低被復原發生復原反響是氧化劑有氧化性金屬及其化合物一、金屬活動性NaMgAlFe。二、金屬一般比較活潑，容易與O2反響而生成氧化物，可以與酸溶液反響而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反響置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反響而得到H2。三、A12O3為兩性氧化物，AlOH3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反響生成鹽和水，也可以與強堿反響生成鹽和水。四、Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態白色晶體細小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水但比Na2CO3溶解度小溶液呈堿性酚酞變淺紅熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O與酸反響CO32+H+HCO3HCO3+H+CO2+H2OHCO3+H+CO2+H2O一樣條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反響Na2CO3+CaOH2CaCO3+2NaOH反響本質：CO32與金屬陽離子的復分解反響NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反響本質：HCO3+OH-H2O+CO32與H2O和CO2的反響Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32+H2O+CO2HCO3不反響與鹽反響CaCl2+Na2CO3