九年級化學下冊《溶液組成的表示方法練習題》3_第1頁
九年級化學下冊《溶液組成的表示方法練習題》3_第2頁
九年級化學下冊《溶液組成的表示方法練習題》3_第3頁
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文檔簡介

1、.九年級化學下冊?溶液組成的表示方法練習題?3第七章溶液?三?溶液組成的表示方法?例題解析1對于“26的食鹽溶液的含義解釋正確的選項是 ? AC ?A? 100 g食鹽溶液中溶解了26 g食鹽B? 100 g水中溶解了26 g食鹽C? 將26 g食鹽溶解在74 g水中所得的溶液D? 將食鹽與水按1350的質量比配成的溶液解析：溶質的質量分數就是溶質的質量與溶液的質量之比，“26的含義是指在100份質量的食鹽溶液中含有26份質量的食鹽；26 g食鹽溶解在74 g水中所得到的溶液為100 g，所以A、C正確。B或D所得溶液中溶質的質量分數應是 100≠26。答案：A、C。2對“10%

2、的NaCl溶液含義解釋錯誤的選項是 ? AD ?A. 100 g水中溶解了10 g NaClB. 100 g溶液中溶解了10 g NaClC. 將10 g NaCl溶于90 g水中所得到的溶液D. 將食鹽與水按110的質量比所配成的溶液解析：根據溶質的質量分數的計算公式可知，“10%的含義是指100 份質量的食鹽溶液中含有10份質量的食鹽，10 g食鹽溶于90 g水中得到的溶液為100 g。答案：A、D。3將10 g膽礬?CuSO4•5H2O?溶解在90 g水中，完全溶解后，求所得溶液中溶質的質量分數。解析：溶液中溶質的質量分數的計算，要弄清溶質和溶劑，以及溶質和溶液的量，按

3、照公式即可計算。對于結晶水合物，溶質應為相應的無水物。如膽礬溶于水后，得硫酸銅溶液，溶液中的溶質不是CuSO4•5H2O，而是無水CuSO4。結晶水將轉變為溶劑。m?CuSO4?10 g× 6?4 g? ×100%6?4%此題也可以算出結晶水量，按下式計算：結晶水的質量為：10 g6?4 g3?6 g，溶劑水的質量為：3?6 g90 g93?6 g? ×100%6?4%答：所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數為6?4%。4配制5000 mL質量分數為10的硫酸溶液，需要質量分數為98的硫酸多少mL？需水多少mL？10和98的硫酸的密度分別為1?07 g / cm3，1?84 g / cm3?解析：此題是溶液的稀釋問題，其本質是加水的過程，其中溶質及其質量分數發生變化，但溶質質量不變。

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