1、人教版化學(xué)必修1第四章第二節(jié)鋁第一課時：鋁單質(zhì)的性質(zhì)課程標(biāo)準(zhǔn)與教材分析本節(jié)包含兩部分內(nèi)容：鋁與鋁合金；金屬與金屬材料。課程標(biāo)準(zhǔn)對本節(jié)內(nèi)容的要求是：“根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗研究，了解鋁、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用”。教材從金屬材料在生產(chǎn)、生活中的廣泛應(yīng)用入手，拓寬了學(xué)生視野，使學(xué)生認(rèn)識各種金屬材料的重要應(yīng)用；然后學(xué)習(xí)具體金屬一一鋁及其重要化合物的性質(zhì)與鋁合金；最后又回到各種金屬材料的應(yīng)用中。針對此編排順序，特進(jìn)行如下處理：第一課時主要學(xué)習(xí)鋁單質(zhì)的性質(zhì)。在學(xué)生課前預(yù)習(xí)及查閱資料和聯(lián)系鋁制品在生活實際應(yīng)用的基礎(chǔ)上，由學(xué)生介紹鋁的物理性質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)鋁的

2、興趣。而后從金屬活動性順序入手，類比鐵鎂等得出鋁是活潑金屬并具有相似的化學(xué)性質(zhì)。然后通過實驗讓學(xué)生探究鋁單質(zhì)可與氧氣、氧化鐵、酸、強(qiáng)堿溶液及鹽溶液反應(yīng)。學(xué)生在依據(jù)已有的氧化還原反應(yīng)的知識，得出鋁有還原性。教學(xué)目標(biāo)1 .知識技能方面：了解鋁的物理性質(zhì)，理解鋁的化學(xué)性質(zhì)并能運(yùn)用它解釋一些實際問題；2 .過程方法方面：通過歸納類比鐵的性質(zhì)，預(yù)測鋁的性質(zhì)，通過實驗探究，來研究鋁與氧氣、氧化鐵及與酸、堿溶液的反應(yīng)。進(jìn)一步鞏固研究物質(zhì)性質(zhì)的程序和方法。3 .情感態(tài)度與價值觀方面：通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，體驗學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣，通過鋁制品的收集與了解，使學(xué)生認(rèn)識學(xué)習(xí)科學(xué)知識的重要性。重點難點1 .鋁的

3、化學(xué)性質(zhì)、鋁的特性2 .學(xué)生發(fā)散思維和實驗研究教學(xué)分析1學(xué)情分析：學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)了鐵、鎂的性質(zhì)及金屬活動性順序，學(xué)習(xí)鋁的性質(zhì)不是難事，但是鋁與堿液的反應(yīng)對學(xué)生來說應(yīng)該是非常稀奇的。2課堂設(shè)計：通過教材金屬制品圖片引出另類材料一一金屬材料，借助門捷列夫的故事進(jìn)一步引出金屬材料一一鋁；通過類比已學(xué)習(xí)的鐵、鎂學(xué)習(xí)鋁，猜測并實驗驗證鋁與氧氣、氧化鐵的反應(yīng)，進(jìn)一步探討鋁熱反應(yīng)特點和應(yīng)用；通過實驗直接掌握鋁與酸的反應(yīng)，對鋁與堿溶液的反應(yīng)。最后小結(jié)，與鐵、鎂相似，又有不同。重點難點本節(jié)在知識技能方面的重難點是鋁與堿溶液的反應(yīng)，在過程方法方面的難點是實驗的操作及突發(fā)因素。教學(xué)過程設(shè)計:教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動預(yù)測

4、學(xué)生活動預(yù)測設(shè)計意圖【引入】：我們學(xué)過了元素周期表以及它的作者門捷列夫，我們知道兀素周期表對我們學(xué)習(xí)觀看圖片開門見山，明確學(xué)化學(xué)來說十分重要，門捷列夫整理出兀素周期習(xí)任務(wù)。表可謂是做出了偉大的貢獻(xiàn)，當(dāng)時的沙皇賜給了門捷列夫一座鋁制的獎杯，以表彰他的偉大引入課貢獻(xiàn)，那么當(dāng)時的沙皇為什么要用鋁制的獎杯題，明確呢？金屬鋁為什么在當(dāng)時那么的珍貴呢？這學(xué)習(xí)任就是我們今天要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，鋁單質(zhì)的化學(xué)性務(wù)。質(zhì)。【講解引入】：那么大家結(jié)合我們的生活實際，想一想我們身觀看圖片進(jìn)一步認(rèn)識鋁的重要邊哪些地方有鋁單質(zhì)的存在呢？性一物理性質(zhì)【提出問題】以下鋁制品應(yīng)用了鋁的什么性質(zhì)？探究鋁的鋁鍋觀察步鞏固研究物質(zhì)性質(zhì)鋁導(dǎo)線

5、回答：性質(zhì)的程序和方法食品包裝紙小結(jié)：銀白色固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性，熔鋁鍋一導(dǎo)熱性沸點。鋁導(dǎo)線一導(dǎo)電性從生活中學(xué)化學(xué)食品包裝紙一延展性【提問】類比以前我們學(xué)過的鈉、鎂、鐵金屬，思考鋁應(yīng)具有哪些化學(xué)性質(zhì)？類比預(yù)測回憶、思考、預(yù)測鋁的性質(zhì)學(xué)生回答，教師及時矯正和鼓勵。部分學(xué)生進(jìn)行補(bǔ)充鋁與氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)學(xué)生思考，回憶所學(xué)知識。利用已用知識，運(yùn)用類比法學(xué)習(xí)現(xiàn)有知識。實驗探究鋁的化學(xué)性質(zhì)準(zhǔn)備鋁熱【追問】以上同學(xué)預(yù)測的是否止確？教師準(zhǔn)備實驗由學(xué)生操作演示【板書】二化學(xué)性質(zhì)1、4AI+3O22A1203現(xiàn)象：耀眼的白光，放熱【教師點撥】類似鐵、鎂在氧氣中燃燒【教師講解】鋁制品較耐腐蝕，主要就是鋁在空

6、氣中與氧氣生成了氧化鋁薄膜，只是較為緩慢。鋁還可以與氯氣、硫反應(yīng)生成氯化鋁和硫化鋁。學(xué)生可能想到實驗驗證學(xué)生閱讀實驗要求：由學(xué)生操作“鋁在氧氣中燃燒”，并手摸瓶壁。并注意實驗現(xiàn)象的觀察。聆聽，寫方程式引出研究物質(zhì)性質(zhì)的方法一一實驗培養(yǎng)學(xué)生的探究精神。反應(yīng)實驗并簡介裝置及藥品【展示圖片】焊接鋼軌【教師介紹】這是利用鋁的又一性質(zhì)即與氧化鐵反應(yīng)。現(xiàn)在我們也可以實現(xiàn)鋁與氧化鐵這一反應(yīng)。【實驗解讀】混合好AI與FeO,加入一定的氯酸鉀（助燃），用鎂條引燃，利用反應(yīng)放出的熱來加熱。2.2AI+Fe2O3駕AI2O3+2Fe觀看圖片學(xué)生閱讀實驗及注點事項。學(xué)生來引燃實驗，并強(qiáng)調(diào)注意觀察實驗現(xiàn)象。學(xué)生敘述實驗

7、現(xiàn)象體會化學(xué)與生產(chǎn)的聯(lián)系感知化學(xué)與生產(chǎn)的聯(lián)系及鋁的重要應(yīng)用激發(fā)興趣體會鋁的性質(zhì)3.與酸的反應(yīng)【引出新知識】提問鋁既然是一種金屬，根據(jù)我們學(xué)過的鎂和鐵的性質(zhì)和金屬的活動性，大家能夠推理出鋁可能和什么物質(zhì)反應(yīng)嗎？解答鋁既然是氫前金屬，那么它可以與強(qiáng)的稀酸反應(yīng)，下面我們來看一看，鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的實驗【教師實驗】用打磨過的鋁片分別于稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，請同學(xué)上來檢驗生成得氣體是否為氫氣。提問那鋁被氧氣氧化的化學(xué)方程式應(yīng)該怎樣來書寫呢？我們請一個同學(xué)上來寫一下。講述因為鋁易失去最外層的三個電子形成正三價的鋁離子，因此它與氧原子形成的化合物應(yīng)該是Al2C3o化學(xué)方程式如下：（PPT,這同樣驗證了鋁

8、的什么化學(xué)性質(zhì)？（還原性）反應(yīng)生成的Al20是一種致密的氧化膜，它覆蓋在金屬鋁的表面，防止了氧氣將金屬鋁進(jìn)一步氧化，因此，它也是金屬鋁的保護(hù)膜。提問既然Al能夠容易地被氧氣氧化，那它易被其他具有氧化性的物質(zhì)氧化嗎？請大家回憶一下，我們曾學(xué)過具有強(qiáng)氧化性的兩種酸，即濃硫酸、濃硝酸，他們能使Al氧化嗎？思考問題，給出答案聆聽觀察實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)論給出答案聆聽思考問題，給出答案培養(yǎng)學(xué)生思考問題，提出問題，解答問題的農(nóng)歷培養(yǎng)學(xué)生觀察現(xiàn)象的能力學(xué)生理解并掌握鋁與酸堿反應(yīng)的過程，現(xiàn)象解答Al在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)，表明生成一層致密的氧化膜防止氧化性物質(zhì)與其內(nèi)部的Al反應(yīng)。但是我們要知道，A

9、l在熱的濃酸中還是能被氧化的，所以大家一定要注意條件。同樣我們之前學(xué)的一種金屬Fe,它也能在冷的濃酸中鈍化。聆聽講述金屬鋁除了能跟氧化鐵、氧氣反應(yīng)之外，它還能跟其他非金屬反應(yīng)，我們可以一下，鋁和硫、碘的反應(yīng)。另外，作天-種活潑金屬，它也能和酸發(fā)生反應(yīng)，大家來回憶一下初中我們學(xué)習(xí)的金屬活動性順序，鋁是不是排在氫的前面？由此也就印證了鋁能和酸反應(yīng)的事實。聆聽提問培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維請同學(xué)上黑板寫一下鋁和各種酸的反應(yīng)方程給出答案，分析內(nèi)在和聯(lián)想能力式（鋁和稀鹽酸、稀硫酸）。聯(lián)系講述類似于其他活潑金屬，金屬Al可以與酸進(jìn)行反應(yīng)，置換出酸中的H+生成心。以鹽酸為例，其化學(xué)反應(yīng)方程式為（PPT）。但是和其他

10、活潑金屬/、同的是，Al還能與強(qiáng)堿和水反應(yīng)，同時也能夠放出H2。聆聽，思考其結(jié)論提問我們所知道的強(qiáng)堿有哪些？（KOH、NaOH,）思考答案講述那么，鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)方程式是怎樣的呢？我們來下（板書與強(qiáng)堿反應(yīng)：2Al±2NaOH+2H2O-2NaAlO243H2）反應(yīng)中生成的NaAlO2叫做偏鋁酸鈉，相應(yīng)的帶一個負(fù)電荷的AlO2-叫做偏鋁酸根。我們把既能與酸發(fā)生反應(yīng)，又能與堿發(fā)生反應(yīng)的性質(zhì)稱為物質(zhì)的兩性。同時，金屬Al還什-個特殊的反應(yīng)，它可以與熱水發(fā)生反應(yīng)同樣也廣生H2。聆聽講述鋁與酸堿反應(yīng)的內(nèi)在聯(lián)系小結(jié)今天我們在課上學(xué)習(xí)了鋁單質(zhì)的重要化學(xué)性質(zhì)，其中包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)中最重要的是鋁的兩性，在今后的學(xué)習(xí)中我們還會利用物質(zhì)的兩性解決許多問題，這些就是我們以后要研究的內(nèi)容，謝謝大家。二、鋁的化學(xué)性質(zhì)1 .與非金屬反應(yīng)4A