1、非金屬元素方程式匯總整理人：黃水蓮(一)硅及其化合物1.硅與氧氣的反應：化學方程式：2.Si與氟氣的反應：化學方程式：3.硅與NaOH溶液反應：化學方程式：離子方程式：4.Si與HF作用：化學方程式：5.C在高溫下與SiO2的反應：化學方程式：6.SiO2與氫氟酸的反應：化學方程式：7.SiO2與堿性氧化物(CaO)的反應：化學方程式:8.SiO2與強堿NaOH溶液的反應：化學方程式：離子方程式：9 .Na2CO3固體與Si02的反應：化學方程式：10 .H2SiO3與強堿NaOH溶液的反應：化學方程式：離子方程式：11 .硅酸的熱穩定性很弱，受熱分解：化學方程式：12 .向硅酸鈉溶液中通入足

2、量的CO2的反應：化學方程式：離子方程式：13 .向硅酸鈉溶液中通入適量的CO2的反應：化學方程式：離子方程式：14 .向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸的反應：化學方程式：離子方程式：15 .硅酸鹽產品：玻璃、。它們都是以硅酸鹽為主要原料經過高溫燒制而成。(1)生產普通玻璃的主要原料：、和。普通玻璃的成份：、。(2)生產水泥的主要原料：和。(3)生產陶瓷的主要原料：。(二)氯及其化合物1 .鐵絲在氯氣中點燃：化學方程式：2 .氫氣在氯氣中點燃：化學方程式：3 .氯氣通入到FeCl2溶液中：化學方程式：離子方程式：4 .常用NaOH溶液吸收多余的C12,以消除污染：化學方程式：離子方程式：5 .氯氣與N

3、aOH力口熱條件下的反應：化學方程式：離子方程式：6 .離子方程式：7 .氯水滴加到碘化鉀溶液中：化學方程式：離子方程式：8 .二氧化硫氣體通入到氯水中：化學方程式：離子方程式：9 .制取漂白粉：化學方程式：離子方程式：10 .漂白粉漂白原理：化學方程式：離子方程式：11 .漂白粉放置在空氣中容易失效的原因：化學方程式：離子方程式：12 .使用漂白粉時，將其溶于水后加入少量稀鹽酸或通入過量CO2的原因：化學方程式：離子方程式：13 .氯氣的實驗室制法：化學方程式：離子方程式：14 .碘單質與氫氣化合：化學方程式：15 .氟單質與水的反應：化學方程式：離子方程式：16 .澳單質與鐵化合：化學方程

4、式：17 .碘單質與鐵絲加熱條件下反應：化學方程式：18 .足量的氯氣通入到FeBr2溶液：化學方程式：離子方程式：少量的氯氣通入到FeBr2溶液：化學方程式：離子方程式：19 .少量的氯氣通入到Fel2溶液：化學方程式：離子方程式：20 .KBr溶液與硝酸銀溶液混合：化學方程式：離子方程式：21 .KI溶液與硝酸銀溶液混合：化學方程式：離子方程式：22 .氫氟酸腐蝕玻璃的反應：化學方程式：23 .AgBr作為變色眼鏡添加材料原因：化學方程式：（三）氮及其化合物1 .工業制取氨氣：化學方程式：2 .N2與O2反應：化學方程式：3 .N2與Mg反應：化學方程式：4 .氨氣與濃HCl反應化學方程式

5、：5 .氨氣與濃HNO3反應：化學方程式：6 .工業制硝酸：化學方程式：第一步：氨氣與。2反應（氨的催化氧化）：第二步：第三步：7 .NO與02被水完全吸收的總反應：化學方程式：8 .N02與。2被水完全吸收的總反應：化學方程式：9 .實驗室制取氨氣的反應原理：化學方程式：10 .氯化錢受熱分解：化學方程式：碳酸錢受熱分解：化學方程式：配平硝酸俊分解的化學方程式：NH4NO3=N2f+HNO3+H2ONH4NO3=_N20T+_H20_NH4NO3=_N2T+_。2個+_H20_NH4NO3=_N2T+_N02T+2011 .濃氨水受熱分解，化學方程式：12 .氨氣溶于水的化學方程式：13 .

6、一水合氨的電離方程式：14 .銅和濃硝酸反應：化學方程式：離子方程式：15 .銅和稀硝酸反應：化學方程式：離子方程式：16 .鐵和濃硝酸加熱反應：化學方程式：17 .鐵粉和過量稀硝酸的反應：過量鐵粉和稀硝酸的反應：18 .木炭和濃硝酸的反應：化學方程式：19 .硫磺和濃硝酸的反應：化學方程式：20 .FeO和稀硝酸的反應：化學方程式：離子方程式：21 .Fe（NO3）2和稀硝酸的反應：化學方程式：離子方程式：22 .KI和稀硝酸的反應：化學方程式：離子方程式：23 .Na2s和稀硝酸的反應：化學方程式：離子方程式：24 .Na2SO3和稀硝酸反應：化學方程式：離子方程式：（四）氧、硫及其化合物

7、1.鋁和硫共熱：2.銅和硫共熱：3.鐵和硫共熱：4.氫氣和硫共熱：5 .硫在氧氣中燃燒：6 .硫與NaOH反應：7 .硫與濃硫酸共熱：8 .硫與濃硝酸共熱：9 .Mg在SO2中燃燒：10.SO2和H2s混合:11.SO2通入氯水：12.SO2催化氧化：13.SO2通入KMnO4溶液：14.SO2與水反應：15.SO2與CaO反應：16 .少量SO2通入NaOH溶液：17 .過量SO2通入NaOH溶液：18、SO3化學性質：具有酸性氧化物的通性：(1) SO3與水反應：(2) SO3與NaOH溶液反應：19、SO2的制備方法：Na2SO3和濃硫酸反應20、硫化氫的物理性質：H2s是色，有氣味的體

8、。21、硫化氫的化學性質：(1)可燃性：(硫化氫過量)；(O2過量)(2)強還原性：H2s通人氯水中H2s通入FeCl3中(離子方程式)(3)不穩定性：300c以上易受熱分解(4)H2s的水溶液叫,是元酸。22、硫化氫的制備：。23、濃硫酸的特性：(1)脫水性：濃硫酸可使物質中的氫、氧兩種元素按照水的比例脫去。藍磯遇濃硫酸變:(化學方程式)無水乙醇與濃硫酸共熱至170C：(2)吸水性：濃硫酸可吸收物質中的水分，可做劑。但不能干燥性氣體(如：NH3)和性氣體(如：HI、HBr、H2S)(3)強氧化性：濃硫酸與金屬反應加熱時，大多數金屬可被濃硫酸氧化，能氧化排在氫后的金屬，但不放出。銅和濃硫酸反應

9、鐵和濃硫酸反應常溫下，濃硫酸可、兩種金屬鈍化。濃硫酸與非金屬的反應木炭和濃硫酸反應磷和濃硫酸反應濃硫酸和化合物的反應H2s和濃硫酸反應(H2s和不能用濃硫酸干燥)HBr和濃硫酸反應(制HBr、HI不能用濃硫酸)24、硫酸的工業制法：(1)燃燒硫鐵礦(2)sO2催化氧化(325、酸雨及其酸雨的形成(1)PH小于雨水，正常雨水PH為原因是。(2)酸雨的形成硝酸型：、硫酸型：、26、工業脫硫鈣基固硫：、(一)、1、si+O2siO22、si+2F2=siF4T3、si+2NaOH+H2。=Na2siO3+2H2TSi+2OH+H2O=SiO32+2H2T4、高溫5、SiO2+2cSi+2COT(制得

10、粗硅)6、高溫7、SiO2+CaOCaSiO38、SiO2+2OH=SiO32+出。(不能用玻璃塞裝堿液)10、H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O11、H2SiO3=H2O+SiO212、Na2SQ+2H2O+2CO2=H2SiO3J+2NaHCO313、Na2SiO3+H2O+CQ=H2SiO3J+Na2CO314、Na2SiO3+2HCl=H2SQ3J+2NaClSi+4HF=SiF4+2H2SiO2+4HF = SiF4，+2H2O (刻蝕玻璃)SiO2+ 2NaOH = Na 2SQ3+ dO9、SiO2+Na2CO3 局溫 NazSiOs+CO2T H2SQ3+ 2O

11、H = SiO32 + 2H2。SiO32 + 2H2O + 2CO2=H 2SQ3 J + 2HCO 3SiO32 + H2O + CO2=H 2SiO3 + CO32SiO32 +2H+=H2SiO3 J15、陶瓷、水泥純堿、石灰石、石英點燃（二）1、2Fe+3c12 =2FeCl33、C12 +2FeC12 = 2FeC13;Na2SiO3CaSiO3SiO2黏土、石灰石；黏土點燃2、H2+CI22HC12Fe2+C12=2Fe3+2C14、C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2O5、3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2OC12+2OH = C1+C1O +H2O

12、3CL+6OH 5C1 + C1O 3 + 3H2OC12 + H 2O = H C C1 + HC1O7、C12 + 2KI =2KC1 + I 28、C12+SO2 +2H 2O= H2SO4 +2HC1(C12 可換成9、2C12+ 2Ca(OH)2 = CaC12 + Ca(C1O) 2+ 2H2OCa2+ + 2C1O +H2O+ CO2= CaCO3 J + 2HC1O2+Ca +2 C1O +H2O+CO2= CaCO3( + 2HC1O2HC1O 2H+2C1+ 02 TC1O +H= HC1OC1O +H2O+CO2 = HCO 3 + HC1OMnO2+4H + +2C1=

13、 Mn2+ + C12? + 2H2OC12 + 2I = 2C1+ I2Br2或 I2)C12 + SO2 + 2H2O = 2C1+ SO42 + 4H +10、Ca(C1O)2+ H2O+ CO2 = CaCO3 J + 2HC1O11、 Ca(C1O)林H2O+ CO2 = CaCO3 J + 2HC1O 2HC1O 2HC1+O2 T12、 Ca(C1O)2+2HC1 = CaC1 2+2HC1O Ca(C1O) 2+ 2H2O + 2CO2 = Ca(HCO 3) 2+ 2HC1O13、MnO2+4HC1(儂)=MnC1 2+ C12T + 2H2O14、H2+I22HI6、C12

14、+H2O=HC1+HC1O615、2F2+2H2O=4HF+O22F2+2H2O=4HF+O216、2Fe+3B2=2FeB317、Fe+I2=FeI218、 2 FeBr2+3C12 =2FeC13+2Br2Z 6FeBr2+3C12=2FeC13+4FeBr32Fe2+ + 4Br + 3c12= 2Fe3 + + 2Br2 + 6C1 C12 + 2Fe2+= 2Fe3+ 2C1-19、FeI2+C12= FeC12+I2C12 +2I2C1- + I220、AgNO3+KBr=AgBr(淺黃)J+KNO3 Ag + + Br- = AgBr J21、AgNO 3+KI=AgI(黃)J+

15、KNO 3Ag + + I- = AgI J22、SiO2+4HF = SiF，T + 2Ho23、2AgBr=光照=2Ag+Br 2催化劑(三)1、4+3出、高溫高壓” 2NH32、N2 + O2 高溫或放電4、NH3+HC1 = NH 4C15、NH3+ HNO3 = NH 4NO3_點燃-2NO3、3Mg + N2= =Mg3N2催化劑6、4NH3 + 5O2 A 4NO + 6H2O2NO + Q = 2NQ3NO+KO = 2HNO+NO7、4NO+302Ho=4HNO、4NO+O+2HO=4HNO9、2NH 4c1 + 2Ca(OH)2=CaC12+2NH 3 T + 2H2O (

16、NH4)2CO3 2NH3 仟H2O+CO2 T 5、4、11、NH HONH3? + H 2O1210、NH4C1 =NH3 T + HC1 T2、 9; 1、 1、 2; 2、 2、 1、 4; 4、 3、 2、 8、NH+HO = NH H2O13、NH3 H2。 NH4+ + OH-Cu + 4H + 2NO 3 =Cu2+ + 2NO 2 T + 2H 2O3Cu+8H+ + 2NO3 =3Cu2 +2NO T + 4H2O17、Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+ NO I+2H2O 人人18、C+4HNO3（濃）=CO22+ 2NO2T + 2H2。20、3FeO+10HN

17、O 3=3Fe（NO 3）3+NO+5H 2O21、14、Cu + 4HNO3（濃）=Cu（NO3”+2NO2T + 2015、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO 3）2+2NO T + 4"O16、Fe+6 HNO3（濃尸 Fe（NO3%+ 3NO2 仔3H2O3Fe+8HNO 3=3Fe（NO 3）z+2NOT +4H 2O19、S+6HNO 3=H2SO4+6NO2>2H2O3FeO+10H + + NO1=3Fe3+ +NO T +5H2O3Fe（NO3）2+4HNO3=3Fe（NO3）3+NOf+2H2O3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NOf+2H2O22、6

18、KI+8HNO3=6KNO3+3I2+2NOT+4H2O6I-+8H+8NO3=6NO1+3I2+2NOT+4H2O23、3Na2S+8HNO3=6NaNO3+2NOT+3SJ+4H2O3S2-+8H+8NO3-=6NO3+2NOT+3SJ+4H2O24、3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NOT+H2O3SO3、+2H+2NO3=3SO42-+2NOT+H2O（四）氧、硫及其化合物1、2Al+3s=AI2S32、2Cu+SCu2s3、Fe+SAFeS4、H2+SH2S5、S+O2£2LsO26、3S+6NaOH=2Na?S+Na?SO?+3H?O7、S+2H2SO4（濃）

19、=3SO2T+2H2O力口熱._8、S+6HNO3=H2SO4+6NO2>2H2O9、2Mg+SO2=2MgO+S催化劑10、2H2s+S。=3SJ+2H2O11、SO+Cl2+2H2O=2HCI+H2SO12、2SO+O2、加熱2SO13、5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO45SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2+4H+14、SO2 +H2O -H2SO317、SO2 +NaOH = NaHSO 315、SO2 + CaO = CaSO318、SO3 + H2O = H2SO416、SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2OSO3+2NaOH=Na 2SO4+H2O19、Na2SO3