1、.精編九年級下學期化學中考知識點整理不定期的對知識點進展歸納總結，有利于知識點的掌握，查字典化學網(wǎng)初中頻道給大家編輯了九年級下學期化學中考知識點整理，供大家參考復習。6.四種化學反響根本類型：見文末詳細總結化合反響： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反響。如：A + B = AB分解反響：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反響。如：AB = A + B置換反響：由一種單質和一種化合物起反響，生成另一種單質和另一種化合物的反響。如：A + BC = AC + B復分解反響：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響。如：AB + CD = AD + CB7.復原反響：在反響中，含氧

2、化合物的氧被奪去的反響不屬于化學的根本反響類型。氧化反響：物質跟氧發(fā)生的化學反響不屬于化學的根本反響類型 。緩慢氧化：進展得很慢的,甚至不容易覺察的氧化反響。自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。8.催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反響速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質一變二不變9.質量守恒定律：參加化學反響的各物質的質量總和，等于反響后生成物質的質量總和。反響的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變;元素的種類也不變10.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，

3、液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不管水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H+ + Cl-HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K+ + OH-NaOH=Na+ + OH-BaOH2=Ba2+ + 2OH-鹽：電離時生成金屬離子銨根離子和酸根離子的化合物如：KNO3=

4、K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl-13.酸性氧化物不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳：凡能跟堿起反響，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物屬于金屬氧化物：凡能跟酸起反響，生成鹽和水的氧化物。14.結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O27.潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。風化：結晶水合物在常溫下放在枯燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象。15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反響。燃燒的條件：可燃物;氧氣或空氣;可燃物

5、的溫度要到達著火點。二、根本知識、理論1.空氣的成分氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質占0.03% 。2.主要的空氣污染物NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質 。3.其他常見氣體的化學式NH3氨氣、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、CH4甲烷、 SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO一氧化氮、 NO2二氧化氮、H2S硫化氫、HCl氯化氫。4.常見的酸根或離子SO42-硫酸根、NO3-硝酸根、CO32-碳酸根、ClO3-氯酸根、 MnO4-高錳酸根、MnO42-錳酸根、PO43-磷酸根、Cl-氯離子、 HCO3-碳酸氫根、HSO4-硫酸

6、氫根、HPO42-磷酸一氫根、 H2PO4-磷酸二氫根、OH-氫氧根、HS-硫氫根、S2-硫離子、 NH4+銨根或銨離子、K+鉀離子、Ca2+鈣離子、Na+鈉離子、 Mg2+鎂離子、Al3+鋁離子、Zn2+鋅離子、Fe2+亞鐵離子、 Fe3+鐵離子、Cu2+銅離子、Ag+銀離子、Ba2+鋇離子各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1單質中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為05.化學式和化合價1化學式的意義宏觀意義a.表示一種物質;b.表示該物質的元素組成

7、;微觀意義a.表示該物質的一個分子;b.表示該物質的分子構成;量的意義a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比;b.表示組成物質的各元素質量比。2單質化學式的讀寫直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有氣體。如：氦氣He 氖氣Ne 氬氣Ar等多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，那么氧氣的化學式為O2雙原子分子單質化學式：O2氧氣、N2氮氣 、H2氫氣 F2氟氣、Cl2氯氣、Br2液態(tài)溴多原子分子單質化學式：臭氧O3等3化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某，如：MgO氧化鎂、NaCl氯化鈉酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某，如：KMnO4高錳酸鉀、K2MnO4錳酸鉀 MgSO4硫酸鎂、CaCO3碳酸鈣4根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：判斷元素化合價的根據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;c.穿插對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號