1、對，輔導教案學生姓名性別年級初三科學授課教師上課時間年 月日第()次課 共()次課課時：3課時教學課題浙教版-科學-金屬復習專題教學目標1、掌握金屬的化學性質；2、掌握金屬冶煉的實驗原理及操作注意事項教學重點 與難點金屬與酸反應產生氫氣的量；金屬活動性順序初中化學金屬專題復習考點分析考點一金屬材料1 .金屬材料包括純金屬,和以及它們的合金。2 .幾種重要的金屬(1)金屬具有很多共同的物理性質。如有金屬光澤，具有良好的導電性、導熱性、延展性等。(2)金屬在物理性質上的差異性大多數金屬都呈銀白色，銅為紫紅色，金呈黃色；在常溫下大多數金屬都是固體，汞是液體。金屬在導電性、導熱性、密度、熔點、硬度、延

2、展性等方面均有較大差異?！厩蓪W樂記】地殼里含量最多的金屬元素是鋁；生活中使用最多且產量最高的金屬是鐵。 - - - - = - = «3.合金(1)概念：合金是由一種金屬跟其他金屬或非金屬熔合形成的具有金屬特性的物質。合金屬于混合物。(2)特性：合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高 _,抗腐蝕性能等也更好_ ,熔點較低。合金具有廣泛的用途，如鈦合金可制人造骨骼”等，被譽為21世紀的重要金屬材料。考點二金屬的化學性質1.金屬與氧氣的反應(金屬 +氧氣金屬氧化物)(1)鋁與氧氣反應的化學方程式為4Al+3O2=2A12Oz。鋁抗腐蝕性好是因為其在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密

3、白氧化鋁薄膜 一,從而阻止鋁進一步氧化。(2)鐵、銅常溫下幾乎不與氧氣但應，但在加熱或加熱條件下能與氧氣反應。鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式：3Fe+2O243Oz銅與氧氣反應的化學方程式：2Cu+O2_2CuO。(3) 真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。2 .金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(高頻考點)金屬+酸(稀鹽酸、稀硫酸)一鹽+氫氣，反應條件：金屬活潑性位于氫之前。金屬現象反應的化學方程式鎂劇烈反應，產生大量氣泡，溶液仍為無色Mg+2HCl=MgCl 2+H 2 T鋅反應較劇烈，產生大量氣泡，溶液仍為無色Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 TZn+H2SO4=ZnSO4+H2 T鐵

4、反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色Fe+2HCl=FeCl 2+H 2 TFe+H2SO4=FeSO4+H2 T【注意】(1)金屬與酸發生反應后，溶液的質量均增加。(2)金屬與酸反應產生氫氣的質量相等，金屬消耗的酸的質量一定相同。(3)不同金屬與足量的酸反應，產生氫氣的質量=(金屬陽離子的化合價/金屬的相對原子質量)*金屬質量(4)活潑的金屬反應速率較快，因此反應的時間較短，在坐標圖中的表現形式是先拐平的曲線所代表的金屬就越活潑。如等質量的Mg、Al、Fe分別放入三分濃度相等的稀鹽酸中。由圖示可知，三種金屬的活動性順序為x>y>zo所以x、v、z對應的金屬依次為 Mg、Al

5、、Zn(5)鐵和稀鹽酸、稀硫酸發生置換反應時，生成的是+2價亞鐵的化合物，而不是+3價鐵的化合物。3 .金屬與鹽溶液的反應金屬 +鹽一-> 新鹽 +新金屬，反應條件：活潑金屬置換不活潑金屬；鹽必須可溶。實驗實驗現象化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表回啟紅色固體析出，溶液 由監色變為尢笆2Al+3CuSO 4=A1Z(S®_3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中紅色的銅表面附一層銀自色物質，溶液由無色變為監色Cu+2AgNO 3_:Cu(NO 3”+2Ag4 .置換反應(1)概念：一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。置換反應中一定存在化合價變化的元素

6、。(2)表達式為：A + BC =AC + B考點三金屬活動性順序及其應用(高頻考點)1.常見金屬的活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金一活動性由強逐漸減弱(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強；(2)在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫;(3)在金屬活動性順序里， 位于前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來(K、Ca、Na除外)?！緜淇继崾尽拷饘倥c鹽溶液的優先置換原理及應用(1)多種金屬與一種溶質的鹽溶液反應將兩種(或多種)較活潑金屬同時放入某一較不活潑金屬的鹽溶液中

7、，最活潑的金屬單質優先與該鹽溶液發生置換反應。如將鐵片和銅片同時放入硝酸銀溶液中，鐵優先與硝酸銀發生置換反應，待鐵反應完全后，若硝酸銀還有剩余，銅再與硝酸銀發生置換反應。(2) 一種金屬與多溶質的鹽溶液反應將某一較活潑金屬的單質放入含有多種較不活潑金屬的鹽溶液中，則該金屬單質優先置換最不活潑的金屬。 如將鋁片放入含有硫酸亞鐵和硫酸銅兩種溶質的溶液中，鋁優先與硫酸銅發生置換反應，待硫酸銅反應完全后， 若鋁還有剩余，鋁再與硫酸亞鐵發生置換反應。(3)金屬與鹽溶液反應后，判斷濾渣、濾液溶質的成分。一種金屬與一種鹽溶液，示例：將鐵粉不斷的加入到一定質量的硝酸銅溶液中，隨著鐵粉的加入反應的情況如圖所示：

8、Fc 與 WNDth椅注意：將鐵粉不斷加入一定質量的硝酸銅和硝酸鋁溶液中，由于鐵粉和硝酸鋁不反應， 所以了殘渣的情況同上圖，濾液中的溶質中都有硝酸鋁。一種金屬和兩種鹽溶液的反應，示例：將鐵粉不斷的加入到硝酸銀、硝酸銅溶液中，隨著鐵粉的加入反應的情況如圖所示：4E2 .金屬活動性順序的探究(見實驗解讀欄目)3 .金屬活動性順序的應用(1)判斷某些金屬與酸或鹽能否發生置換反應。判斷金屬能否與酸反應的依據：金屬位于氫前面，酸一般指稀鹽酸、稀硫酸。判斷金屬能否與鹽反應的依據：金屬單質位于鹽中金屬的前面(金屬不包括K、Ca、Na),鹽必須可溶于水。(2)根據金屬與鹽溶液反應，判斷濾渣、濾液溶質的成分。(

9、3)驗證金屬的活動性順序。考點四鐵的冶煉1 .地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，除金、銀等少數很不活潑的金屬有單質形式存在外，其余都 以化合物形式存在。常見的鐵礦石有：赤鐵礦主要成分為氧化鐵(Fe2O3)、磁鐵礦主要成分為(F03O4)。2 .工業煉鐵(1)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。(2)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來?；瘜W方程式為：_ 禺而 3CO + Fe2O32Fe + 3COz°(3)設備：高爐【說明】(1)焦炭的作用：一是生成還原劑一氧化碳，一是提高高爐的溫度。(2)石灰石的主要作用將礦石中的二氧化硅轉化為爐渣除去。考點

10、五金屬資源的保護和利用1 .鐵的銹蝕與防護(高頻考點)(1)鐵生銹的條件是與空日_和水(或水蒸氣)直接接觸，鐵銹的主要成分是氧化鐵。(2)防止鋼鐵生銹的方法有：保持鐵制品表面的清潔干燥；在鋼鐵表面涂上一層保護膜，如涂油、噴漆 鍍上一層耐腐蝕的金屬及制造耐腐蝕的合金如不銹鋼等。3.保護金屬資源的有效途徑(1)防止金屬腐蝕。(2)回收利用廢舊金屬。(3)合理有效地開采礦物。(4)尋找金屬的代用品等。 考點六有關不純物質的計算1 .化學方程式表示的各物質質量的質量關系是純凈物質的質量關系。當反應物或生成物中含有雜質時，必須 先將它們換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。2 .純凈物的質量=

11、不純物質的質量 遂屯度。純度=純物質的質量又不純物質的質量實驗解讀一.探究金屬活動性順序(高頻考點)1 .探究金屬活動性順序的方法(1)根據金屬與氧氣反應的條件和反應的劇烈程度，可比較金屬活動性。反應條件分三種，常溫、加熱、 高溫；反應條件越容易，說明金屬活動性越強。(2)在相同條件下，根據金屬與酸反應的快慢劇烈程度可比較金屬活動性。金屬與酸反應越劇烈冒出氣泡 越快，金屬越活潑。金屬不與鹽酸或稀硫酸反應，表明金屬活動性較弱。(3)根據1種金屬能.否一能查把再二種金屬從它的鹽港液中置換出來可.以比較金屬活動性。活動性強的金 屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。例1.用置換反應驗證鐵的金屬活

12、動性比銅強，下列各組藥品能達到目的的是()A. Ag、FeSO4、CuS04B. Fe、Cu、H2SO4C. Fe、Cu、ZnSO4D. Fe、Cu、KOH二、一氧化碳還原氧化鐵實驗1 .實驗原理：Fe2O3 + 3CO 尚而 2Fe + 3CO22 .實驗裝置：3 .實驗現象：玻璃管內紅色粉末變為黑色，試管內澄清的石灰水變渾濁，點燃尾氣產生藍色火焰。4 .注意事項(1)加熱前要檢驗 CO純度。(2)實驗開始先通純凈的一氧化碳排凈玻璃管內的空氣，然后再點燃酒精噴燈加熱。防止一氧化碳與空氣 混合加熱發生爆炸。(3)實驗結束時要先停止加熱，繼續通一氧化碳直到玻璃管冷卻。其目的是防止高溫下的鐵與氧氣

13、接觸重新 被氧化；同時，還可以防止石灰水倒吸入灼熱的玻璃管中，使玻璃管炸裂。(4)尾氣中含有沒有完全反應的一氧化碳，因為CO有劇毒，為防止其污染大氣，尾氣要經過點燃處理或收集。(5)澄清石灰水的作用：證明反應生成了二氧化碳。例2.早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。工業上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應。某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：13(1)寫出CO還原Fe2O3的化學方程式 。(2)實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現象是 (3)右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的(4)實驗開始時要先通入 CO,把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發生爆炸。檢驗裝置中的空

14、氣已排盡 的方法是。三.鐵銹蝕條件的探究植物油7蒸慵水棉花和干燥 劑氟化鈣干燥空氣ABC2 .實驗現象：A試管內鐵釘生銹，且在與水面接觸處生銹最嚴重；B、C試管內鐵釘沒有明顯的生銹。3 .實驗結論：鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣.“.水一(或水蒸氣)笠發生化學反應的過程94 .注意事項：(1)實驗用的鐵釘必須潔凈無銹。(2)實驗中的蒸儲水必須要煮沸，其目的是趕出溶解在水中的氧氣，保證鐵釘只與水接觸。(3)實驗若在密閉容器內進行，由于氧氣的消耗，會使得容器的內部壓強減小。(4)環境的濕度及酸堿性等因素也影響鐵的銹蝕，如酸或氯化鈉的存在會加速鐵的銹蝕。例3.某化學興趣小組對金屬的性質做了如下探究，請你填

15、寫空格：用如圖所示實驗探究鐵生銹的條件(每支試管中 均放有完全相同的潔凈鐵釘 )：(1)甲同學認為，試管A發生的現象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果。乙同學不同意他的觀點，認為必須全面觀察試管 (填試管編號)發生的現象，并經過科學嚴謹的推理，才能得出上 述結論。食欲水食酷(2)試管D和E實驗的目的是進一步探究鐵在 的環境中是否更容易銹蝕。(3)為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護膜等措施以外，還可以制成合金。這是因為合金與純金屬相比，其組成和內部組織結構發生變化考法探究考法一金屬材料1、青少年一定要愛護眼睛，在光線不足時，看書寫字要用照明工具。如 圖是一種常用照明臺燈。如

16、圖標示的物質中，用金屬材料制成的是 (填序號)。銅質插頭是利用了銅的 _。家用電器的插座最好選用具有 性的塑料(填 熱塑”或 熱固”)。2、下列關于金屬及其合金的敘述錯誤的是(),從而引起 的變化。鐵螺絲釘鋁箔反光片玻璃燈管銅質插頭塑料燈座A.生鐵的含碳量小于鋼B.濕熱地區鐵制品更容易生銹C.多數合金硬度大于組成它的成分金屬D.鈦合金與人體具有優良的相容性”，可用于制人造骨考法二金屬與酸的反應常考Mg、Al、Zn、Fe分別與稀酸的反應。試題常借助圖像考查金屬與酸的反應，做題時要能依據相關化學方程式，分析反應中物質的質量關系等。T朝親固體帕題幾十.您尚6的5 .合金與酸反應L(1)合金中的金屬的

17、活動性都排在氫前，如圖甲。(2)合金中的金屬的活動性有的排在氫前，有的排在氫后。如圖乙。L、幡畫, 6 .等質量的幾種金屬(金屬離子化合價相等)與等質量的酸反應產" "生氫氣的質量相等時，有兩種情況：(1)酸不足，金屬均有剩余。(2)酸反應完全，相對原子質量小的金屬過量，相對原子質量大的金屬恰好反應。兩種情況下，酸都沒有剩余，相對原子質量小的金屬一定有剩余。3、向一定質量的銅鋅合金中加入足量的稀鹽酸，與反應有關的變化關系用下列示意圖表示，其中正確的是Fttni/i.rwiriL考法三金屬活動性順序及其應用1 .試題主要考查：(1)判斷置換反應能否發生。(2)通過金屬與酸、鹽

18、溶液反應的化學方程式及反應現象，判斷金屬活動性強弱。(3)判斷置換反應后所得濾液、濾渣的成分，廢液中金屬成分的回收等。2.解題時必須牢記金屬活動順序(K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au )才能靈活使用前文中的方法技巧。QiSOi溶液Ag忖口籍液F鬲Q溶灌格HCI殿HCI4、某化學興趣小組為驗證 Ag、Fe、Cu三種金屬的活動 性順序，設計了如圖所示的實驗操作。其中可以達到實驗 目的的組合是()A.B. C. D.5、向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉， 充分反應后再加入一定量的稀鹽酸，沒有氣體產生，將混 合液過濾，則下列說法中錯誤的是

19、()A.濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和稀鹽酸B.濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和硝酸銀C.濾出的固體中一定含銀，可能含銅D.濾出的固體中一定含銀，可能含銅和氯化銀 考法四金屬的冶煉金屬的冶煉試題主要考查煉鐵的原理、實驗步驟、實驗現象、書寫化學方程式、尾氣處理等。注意：(1) 一氧化碳還原氧化鐵的反應因為反應物是兩種化合物，該反應不屬于置換反應。(2)由于反應物中有一氧化碳氣體，生成的二氧化碳不能標“T。”(3)反應條件為 高溫”不是 加熱”。(4)實驗步驟為 通氣一點燈一熄燈一通氣”，前防爆炸，后防氧化6、如圖所示實驗是我們曾經學習過的，請回答下列問題：如圖所示實驗，開始實驗時，

20、A裝置中應先進行的操作是 (填 加熱”或 通一氧化碳”，B裝置的作用是,該實驗有一個明顯的漏洞，你認為 存在的疏漏是 。7、某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示，請回答有關問題：(1)實驗進行一段時間之后，A玻璃管內觀察到的現象是 (2) B裝置中氫氧化鈉溶液的作用是 (3)為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO,方框中連接的是 C和D裝置，導管接口的連接順序應為 a- 一 b _e_?？挤ㄎ褰饘俚匿P蝕與防護金屬的銹蝕與防護試題主要考查知識的記憶: 易銹蝕的原因；（4）防止金屬銹蝕的措施或方法。（1）鐵生銹的條件；（2）銹蝕程度的比較；（3）鋁不8、人類的生

21、活和生產都離不開金屬。（1）下列礦石的主要成分屬于氧化物的是 _（2）鐵是應用最廣泛的金屬。生活中用鐵鍋做炊具，利用了鐵的 性;鐵制品銹蝕過程，實際上是鐵跟空氣中的（填序號）。等母鐵獷i木饕或才飛Obi 孔遇右:卡叁或分a式。Hhco， 制上較要或玨聞母才和水蒸氣等發生了化學反應。為了防止鐵制欄桿生銹,通常采取的措施是 習題訓練1 .下列金屬活動性最強的是（A. MgB. AgC. CuD. Zn2 .日常生活中，我們用鐵鍋炒菜，這是因為金屬具有（A.延展性B.金屬光澤C.導電性 D.導熱性3 .下列關于金屬材料的說法中，不正確的是（A .生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金B.銅有良好的導電性，因而大

22、量用于制作電線C.鋁表面易生成致密氧化鋁薄膜，因而具有良好的抗腐蝕性D.銹蝕后的鐵制品沒有回收價值4 .下列關于金屬的說法正確的是（A.人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵B.真金不怕火煉”表明金（Au）在高溫條件下也很難與氧氣反應C.通過高爐煉得的鐵為純鐵D.武德合金的熔點高，可用于制造保險絲5.鐵在下列哪種情況下最容易生銹（A .在干燥的空氣中B.部分浸入食鹽水中C.在潮濕的空氣中D.浸沒在植物油中6 相同質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價）,生成H2質量和反應時間的關系如右用所示。下列有關敘述正確的是（）A .金屬活動性：N>MB ,生成

23、H2的質量相等反應M間/mMftC.相對原子質量：N>MD.消耗鹽酸的質量相等7.若金屬鎰在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不能發生的是（【提示：MnSO4溶于水】A . Mn+2HClMnCl 2+H 2 TB. Fe + MnSO4FeSO4 + MnC. 2Al+ 3MnSO 4Al 2（SO4）3 + 3MnD. Mg + MnSO8.若已知X、Y、Z三種金屬與化合物之間存在化學反應有:MgSO4 + MnY + ZCl 2 = Z + YCl2 X+ ZCl 2 = Z + XCl 2 丫 +2HCl = YCl 2 + H2僅知X與稀鹽酸不能發生反應。試推斷X、Y、

24、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（A.Z >Y >XB.X >Y>ZC.Y>X>ZD.Y >Z>X9 .下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序.其中不必進行的是（）A.將鐵片放入稀鹽酸B.將銅片放入稀鹽酸C.將鐵片放入硝酸銀溶液D.將銅片放入硝酸銀溶液10 .金屬材料使用廣泛，防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術領域中的重大問題。金屬材料包括純金屬和它們的 ;請你寫出一種防止鐵生銹的措施11 . （1）若要驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，有多種方法，其中可以選用鐵絲、銀絲和 : 種物質，涉及到的化學反應方程式

25、為 。（2）將一定量的鐵粉加入到Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，如果濾渣中只有一種金屬，則不可能有的金屬是 ;濾液中一定含有的溶質是 （填名稱或化學 式均可）12 .金屬的發展和應用，推動了社會的進步。根據金屬的相關知識，回答下列問題。（1）下列金屬制品中，利用金屬導電性的是4黃金飾品時鐫廨、鍋C鋁導線（2）工業上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是三氧化二鐵）冶煉鐵的化學反應方程式為。（3）硬幣制造設計到的金屬有：Fe、Cu、Al、Ni （饃）等.已知 Ni能夠發生如下反應：Ni+H 2SO4 NiSQ+H2 T Fe+NiCl 2 Ni+FeCl2這兩個反應都屬于基本反

26、應類型中的 , Fe、Cu、Al、Ni的活動性由強到弱的順序是 （用 元素符號表示）。（4）據報道，金屬材料因銹蝕而報廢相當于世界年產量的1/3左右。鐵生銹的條件是 ;根據鐵銹蝕的條件，寫出一種防止鐵制品銹蝕的具體方法 。能力訓練1.將盛有等質量、等溶質質量分數的稀硫酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鐵和鋅，待反應停止后（不考慮反應中水分揮發，不考慮空氣成分參加反應），請判斷, 下列說法合理的是（）A.若天平仍保持平衡，燒杯中的鐵一定沒有剩余B.若天平失去平衡，指針一定偏向放鋅的一邊C.反應后兩只燒杯中溶液的質量都比反應前的溶液質量減輕了D.放鐵

27、的一邊產生的氫氣一定比放鋅的一邊產生的氫氣多氨氣的質量g2 .將等質量的 Mg、Al、Fe分別放入三份濃度（即溶質質量分數）相等的稀鹽酸中，反 應生成的氫氣質量與反應時間的關系如圖所示.根據圖中所給信息，作出的判斷錯誤的 是（）A.圖線x表示鎂的反應情況B.鋁消耗的稀鹽酸質量最大C.鎂一定過量，鋁、鐵可能反應完D.鎂和鐵一定過量，鋁可能反應完3 .化學使世界變得絢麗多彩。如圖是鐵與其他物質之間的關系及顏色變化。請寫出：Fea9-Fe- Cu 駕 Cu式OH)g黑色 |紅色 綠色FeCL Fe(OH)2淺綠色 H色(1)編號處表示鐵能與反應。(2)發生編號處反應所需的物質是 _(3)編號處發生化

28、學反應的反應類型是 。4 .某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石(主要含Fe2O3)、空氣等，主要反應過程如下:料生成物型典邈*助的赤橫口高犀請回答：(1) A的化學式 Q(2)反應的化學方程式 。(3)反應的化學方程式 。(4)向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中 滴加稀鹽酸，無氣泡產生，則濾渣中一定含有 _ (填化學式)，濾液中一定含有的溶質是 (填化學式) 5.人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發和應用也需要金屬。請回答：(1)地殼中含量最高的金屬元素是 。(2)為了比較鋅、銅、鎂三種金屬的活動性強弱，小美進行了一系列實驗

29、，結果如下表所示。其中能反應的記為“M”不能反應的記為 “一'：金屬稀硫酸硝酸銀溶被鋅銅鎂J是否能根據鋅、銅、鎂與硝酸銀溶液的反應結果來判斷三種金屬的活動性強弱 (填能”或不能”)寫出鎂和硝酸銀溶液反應的化學方程式：;金屬鋅、銅、鎂的活動性由強到弱的順序是 ;若利用上述試劑制取氫氣，小美認為應該選擇金屬鋅和稀硫酸反應，而不選擇鎂與稀硫酸反應，她的理由是 O(3)在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產生，則反應后所得溶液中含有的金屬離子有 。6.煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應，用 1000t

30、赤鐵礦(主要成含 F&O3),理論上可以煉出560t純鐵，求這種赤鐵礦石中Fe2O3的質量分數。金屬專題復習答案例1 B例 2 答案(1) F(O + 3CO 饕 2Fe + 3CO2(2)石灰水變渾濁一 (3)燃燒多余的CO (或消除CO對空氣的污染(4)在右端導氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發出輕微的爆鳴聲，證明空氣已經排盡例3答案：(1)ABC(2)鹽、酸存在(3)性質考法1、【答案】(1)(2)導電性(3)熱固2、A3、D4、【答案】D5、【點撥】題中金屬活動性順序為鎂>(氫)>銅>銀，鎂先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應生成硝酸鎂和銅。反應示意圖如下

31、：CufHWi上曬4Ng依據題意，在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產生，說明鎂全部參加反應，濾液中含有稀鹽酸。結合圖示可知，若含有銅，則不可能含有硝酸銀，所以加入稀鹽酸后不能出現氯化銀沉淀。6、【答案】通一氧化碳證明一氧化碳反應生成二氧化碳，并除去尾氣中的二氧化碳沒有進行尾氣處理，尾氣中的一氧化碳會污染大氣(4) 7、紅色固體逐漸變成黑色固體 。(5) 吸收反應生成的二氧化碳(或除去一氧化碳中的二氧化碳)2NaOH + CO 2 = Na 2CO3 + H2O 。(6) d8 A、C 導熱 氧氣涂油或刷漆習題訓練ACDBB CBCC10 h金在鐵表面涂油(或噴漆、鍍銘、只不銹鋼合金等11 Fe +

32、 CuSO_4= FeSQ4 + Cu鐵和銅 硝酸亞鐵和硝酸銅 或Fe(NO 3)2或Cu(NQj)回12C_Fe2O3 + 3CO - 2Fe + 3CO2_。置換反應Al > Fe> Ni >Cu_鐵與空氣中的水、_氧氣共同接觸在鐵表面涂一層油漆能力訓練1、B【點撥】假設H2SO4的質量為98 g,完全反應，可知： Fe + H2SO4=FeSO4+H2 T5698256 g 98 g2 gZn + H2SO4=ZnSO4+H2 T6598265 g 98 g 2 gA若天平平衡，說明硫酸不足，全部參加反應；根據計算可以知道，等質量的硫酸消耗的鋅粉的質量要多，所以 鐵粉一定有剩余，故 A錯誤。B若天平失去平衡，說明酸過量，金屬全部