1、人教版必修上冊人教版必修上冊第三節 氧 化 還 原 反 應第一課時 氧化復原反響科學切開的蘋果其外表的顏色會逐漸變深喝紅酒之前要先把紅酒倒入醒酒器中，敞口放置一段時間，喝起來更加綿柔滑潤，更加可口化學反響的類型化合反響分解反響置換反響復分解反響根本反響類型離子反響非離子反響根據是否有離子參加或生成還有什么反響類型呢？氧化反響復原反響物質得氧的反響物質失氧的反響C氧化反響CuO復原反響CO氧化反響Fe2O3復原反響初中從得失氧的角度來定義氧化反響和復原反響，請同學們根據這個定義填寫下表：反應反應得氧物質得氧物質反應類型反應類型C + 2CuO 2Cu + CO2 失氧物質失氧物質反應類型反應類型

2、 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2得氧物質得氧物質反應類型反應類型 失氧物質失氧物質反應類型反應類型 有物質得氧的同時一定有物質失氧，即氧化反響和復原反響應該在一個反響中同時發生，這就是氧化復原反響。氧化復原反響標出上表兩個反響中各物質所含元素的化合價，比較反響前后化合價有無變化0+2 -20+4-2+3 -2+2-20+4-2反響中元素的化合價有變化模仿下表的第一行，將表格補充完整CuOCu降低+20 復原反響COCO2升高+2+4氧化反響Fe2O3Fe降低+30 復原反響反應得氧物質的轉化化合價變化反應類型CCO2升高（0+4） 氧化反應失氧物質的轉化化合價變化反應類型 得氧物

3、質的轉化化合價變化反應類型 失氧物質的轉化化合價變化反應類型 模仿下表的第一行，將表格補充完整反應得氧物質的轉化化合價變化反應類型CCO2失氧物質的轉化化合價變化反應類型 得氧物質的轉化化合價變化反應類型 失氧物質的轉化化合價變化反應類型 CuOCu降低+20 復原反響COCO2升高+2+4氧化反響Fe2O3Fe降低+30 復原反響氧化反響升高0+4科1、氧化反響和復原反響：氧化復原反響氧化反響：物質所含元素化合價升高的反響復原反響：物質所含元素化合價降低的反響練習 判斷以下過程是氧化反響還是復原反響：1CuCuO 2CuCuCl2 3N2NH3 4FeCl2FeCl3 氧化反響氧化反響氧化反

4、響復原反響0 +20 +2+2 +30 -3Fe元素由0價升高到+2價，Fe發生氧化反響，被氧化Fe + CuSO4=FeSO4 +Cu0+2化合價升高，被氧化，發生氧化反響0+2化合價降低，被復原，發生復原反響Cu元素由+2價降低到0價，CuSO4發生復原反響，被復原學1、氧化反響和復原反響：氧化復原反響2、氧化復原反響：元素化合價發生變化的反響反響中一定同時存在元素化合價的升高與降低氧化復原反響非氧化復原反響根據是否有化合價變化練習 模仿上面的圖示，表示如下反響：0+1化合價升高，被氧化，發生氧化反響-10化合價降低，被復原，發生復原反響2Na + Cl2 2NaCl練習：以下反響中，屬于

5、非氧化復原反響的是 ACl2+2KOH=KCl+KClO+H2OB3NO2+H2O=2HNO3+NOCNa2O2+SO2=Na2SO4D2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O0-1+1氧化復原反響+4+5+2氧化復原反響-1 +4-2氧化復原反響+6 +1 +1 +4 -2 +1 +4 -2+4 -2+1 -2非氧化復原反響D練習：以下反響轉化關系未配平肯定不正確的選項是 AS+KOHK2SO3+K2S+H2O BFeO+HNO3Fe(NO3)3+H2OCCu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2ODNH4NO3N2O+H2O0氧化復原反響中一定同時存在元素化合價的升高與降低+4-2+2

6、+3+1+20-3 +5+1無化合價降低B切開的蘋果其外表的顏色會逐漸變深喝紅酒之前要先把紅酒倒入醒酒器中，敞口放置一段時間，喝起來更加綿柔滑潤，更加可口切開的蘋果中的某些化學物質與空氣中的氧氣接觸，該化學物質被氧化，顏色發生了變化紅酒與氧氣充分接觸，使某些化學物質被氧化，從而使口感更柔和1、氧化反響和復原反響：氧化復原反響2、氧化復原反響：元素化合價發生變化的反響3、氧化復原反響的本質0+1 -102Na + Cl2 2NaClNa+ Cl-NaNa+ 0+1失去最外層1個電子Na失去的電子去哪里了？給了Cl原子ClCl- 0-1最外層得到1個電子Na原子的最外層只有1個電子，Cl原子的最外

7、層有7個電子NaClClNa復原反響復原反響氧化反響氧化反響Cl原子得到Na原子失去的1個電子，轉化為Cl-；Na失去最外層的1個電子轉化為Na+Na失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反響；Cl得電子，化合價降低，被復原，發生復原反響反響的本質是電子的得失反響的電子得失可以進展如下的表示：0+1失去2e-，化合價升高，被氧化-10得到2e-，化合價降低，被復原2Na + Cl2 2NaCl反響中每個Na原子失去1個電子，一共有2個Na原子失電子，表示為失去2e-，反響中每個Cl原子得到1個電子，一共有2個Cl原子得電子，表示為得到2e-，得失電子要用mne-的形式進展表示，其中m代表發生電子

8、得失的原子個數，n代表每個原子得失的電子數當m或n為1時要省略雙線橋練習：以上面的雙線橋表示形式為例，對下面的反響進展雙線橋分析：1Zn + 2H+ = Zn2+ + H222K + S = K2S0+2失去2e-，化合價升高，被氧化0+1得到2e-，化合價降低，被復原Zn + 2H+ = Zn2+ + H2練習：以上面的雙線橋表示形式為例，對下面的反響進展雙線橋分析：1Zn + 2H+ = Zn2+ + H222K + S = K2S0+1失去2e-，化合價升高，被氧化-20得到2e-，化合價降低，被復原 2K + S = K2S有的電解質是以分子的形式存在的，既然該物質不是以離子形式存在的

9、，那么形成該物質的過程發生的就不會是電子的轉移，該反響中H的化合價由0價升高到+1價，被氧化；Cl的化合價由0價降低到-1價，被復原。以H2和Cl2反響生成HCl為例，來分析此類物質形成過程中化合價變化的原因以上過程中，元素化合價的變化是如何實現的呢？H原子的最外層只有1個電子，Cl原子的最外層有7個電子HCl兩者各以最外層1個電子組成一個共用電子對。該電子對受到兩個原子核的共同吸引，兩個原子可以共同占有這1對電子，從而使兩個原子都到達了穩定構造H原子到達穩定構造Cl原子到達穩定構造HCl氯原子吸引共用電子對的能力強于氫原子，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子，所以在HCl中H的化合價為+1

10、，Cl的化合價為-1+1-1化合價變化的原因是：發生了共用電子對的偏移HN根據上面的分析，同學們互相討論答復下面的問題：NH3中N和H的化合價為什么分別是-3和+1？HHHN根據上面的分析，同學們互相討論答復下面的問題：NH3中N和H的化合價為什么分別是-3和+1？HHHN根據上面的分析，同學們互相討論答復下面的問題：NH3中N和H的化合價為什么分別是-3和+1？HHNH3中N原子和H原子之間形成了3個共用電子對，其中3個共用電子對都偏向于N原子，所以N顯-3價；3個H原子中每個H原子都有1個共用電子對偏離，所以3個H都顯+1價 氧化復原反響的本質是電子的轉移電子得失或共用電子對偏移。失電子或電子對偏離，化合價升高，被氧化，發生氧化反響；得電子或電子