1、2022學年第二學期徐匯區(qū)學習能力診斷卷高三年級化學學科考試時間：120分鐘總分：150分2022.4完本錢卷可能需要用到的數(shù)據(jù)：1、 相對原子質(zhì)量：H-1C-120-16S-322、電離平衡常數(shù)25C：Ki(C6H5OH)Ki(CH 3COOH)Ki1(H2CO3)Ki2(H2CO3)Ki1(H2S)Ki2(H 2S)1.0 X0-101.7 X0-54.3 10-75.6 W11X10'8X10'12第I卷共66分、選擇題此題共 10分，每題2分，每題只有一個正確選項1.新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫熱交換器。關于B4C的推斷正確的選項是A . B4C是一種分子晶體

2、C. B4C是一種原子晶體B . B4C是該物質(zhì)的分子式BD 電子式為： B C BB2當大量氯氣泄漏時，用浸潤以下某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。適宜的物質(zhì)是A . NaOHB. KIC. NH3D. W2CO3183我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質(zhì)8。2。以下說法正確的選項是A 它是18O2的同分異構體B 它是O3的一種同素異形體18 16 18C.8。2與8。2互為同位素D . 1mol 8。2分子中含有20mol電子4.分別含有以下各物質(zhì)的廢棄試劑，倒在同一廢液缸中不會引起實驗室污染或危險的一組是A .氨水和氫氧化鈉B.硫酸銨和氯化鋇C .硝酸亞鐵和鹽酸D.電石和

3、鹽酸5.銅鋅合金俗稱黃銅。以下不易鑒別黃銅與真金的方法是A .測密度B.測熔點C.灼燒D .看外觀二、選擇題此題共 36分，每題3分，每題只有一個正確選項6. 將外表已完全鈍化的鋁條，插入以下溶液中，不會發(fā)生反響的是A. 稀硝酸B.硝酸銅7. 聚乳酸是一種生物降解塑料，結構簡式為A .聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72C.孚L酸的分子式是 C3H6O2C.稀鹽酸D.氫氧化鈉ch3o_O_CH-C材。以下說法正確的選項是B .聚乳酸的分子式是 C3H4O2D .聚乳酸可以通過水解降解&硝酸銨NH4NO3在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，以下各組物質(zhì)中不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是A . N2O、H

4、2OB .N2、02、H2OC . N2、HNO3、H2OD . NH3、NO、H29 以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關于兩個電解池反響的說法正確的選項是A.陽極反響式相冋C.陰極反響式相冋B .電解結束后所得液體的 pH相冋D .通過相同電量時生成的氣體總體積相等同溫同壓10 氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反響的熱化學方程式如下Qi、Q2均為正值:H2g + Cl 2g t 2 HCIg + Qi根據(jù)上述反響做出的判斷正確的選項是A Qi > Q2C.生成imol HCIg放出Qi熱量H2g + Br2g t 2 HBrg + Q2B .生成物總能量均高于反響物總能量D.等物質(zhì)的量時，B

5、2g具有的能量低于Br2lii 將以下物質(zhì)分別參加溴水中，不能使溴水褪色的是A . W2SO3 晶體B .乙醇C. C6H6D . Fei2將足量CO2通入以下各溶液中，所含離子還能大量共存的是A . K 十、OH、C、SO42 一B. H 十、NH4： Al3*、NO3C. Na*、SC、SO42一D . Na=出。、CH 3COO、HCO3i3.鉈Tl丨與鋁同族。Tl3+在酸性溶液中能發(fā)生反響：Tl3+ + Ag t Tl+ + Ag+。以下推斷錯誤的選項是A . Tl +的最外層有i個電子B . Tl能形成+3價和+i價的化合物C.酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強D . Tl +的復原

6、性比Ag弱14 .某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關系，用數(shù)字實驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉 溶液的pH與溫度的關系，得到曲線如右圖。以下分析不合理的是：A .碳酸鈉水解是吸熱反響B(tài) . ab段說明水解平衡向右移動C . be段說明水解平衡向左移動D.水的電離平衡也對 pH產(chǎn)生影響15 . 一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下表。pH2468i4腐蝕快慢:較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-以下說法錯誤的選項是A. 當pH V 4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B. 當pH > 6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C. 當 pH > i4 時，正極反響為 O2 + 4H +

7、 + 4e t 2H2OD .在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩i6. X*、Y*、M2+、N2均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關系 是：N2 > Y *、Y * > X *、Y *> M2+，以下比擬正確的選項是A.原子半徑：N可能比Y大，也可能比 Y小B .原子序數(shù)：N> M > X > YC . M2+、N2核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等D .堿性：MOH 2>YOH17 .將40 mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液與30 mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀, 假設溶液中c(Cu2+

8、)或c(OH)都已變得很小，可忽略，那么生成沉淀的組成可表示為A . Cu(OH) 2 B. CuSO4 Cu(OH) 2C. CuSO4 2Cu(OH) 2 D . CuSO4 3Cu(OH) 2三、選擇題此題共 20分，每題4分，每題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的， 多項選擇不給分：有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分18 .某未知溶液可能含 C、CO32、NaS SO42、Al3+。將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙 變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝 酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。以下判斷合理的是A .可能有C和SO42一

9、B .一定有Al3+和SO42C.可能有 Al3+和CD .一定沒有 CO32圖中夾持裝19某校化學小組學生利用以下列圖裝置進行“氨的催化氧化及檢驗產(chǎn)物實驗。空氣置已略去以下推斷合理的是濃氨水濃H2SO4石蕊試液NaOH溶液硫酸化學純(CP)(500 mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98%A . C不需要持續(xù)加熱B . D的作用是枯燥氣體C. B是無用裝置D 僅用該套裝置和藥品無法到達檢驗產(chǎn)物的目的20. 銅與濃硫酸反響結束后，燒瓶中銅片未完全溶解。假設向反響后的溶液中參加以下物質(zhì), 相關推斷錯誤的選項是A .參加鐵粉，鐵粉不溶解B .滴入NaNO3溶液

10、，銅片不溶解C.參加銀粉，銀粉不溶解D.滴入NaHCO3溶液，有氣體產(chǎn)生21. 在pH= 1的酸溶液和pH= 13的氫氧化鈉溶液中，分別參加過量的鋁粉，假設酸溶液放出 的氫氣多，其可能的原因是A .兩溶液體積相同，酸是多元強酸B .兩溶液體積相同，酸是弱酸C.酸是強酸，且酸溶液的濃度是堿溶液濃度的3倍以上D .酸是強酸，且酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍以上22. 右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的局部 內(nèi)容。據(jù)此以下說法正確的選項是A .該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/LB . 1 mol Zn與足量該硫酸反響產(chǎn)生 2 g氫氣C .配制200 mL mol/L的稀硫酸需取該硫

11、酸 50 mLD .該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于mol/L第II卷共84分四、本大題共12分一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石主要成份為KAlSi 308可制得氯化鉀，主要反應是：NaCI(l) + KAlSi 3O8(s) - 一 KCI(I) + NaAISi 3O8(s) + Q。填空:23. 寫出Cl原子的核外電子排布式 , NaCI的熔點比KCI(選填“高或“低)。24 指出鉀長石中存在的化學鍵類型 。25.上述反響涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其 余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反響，該元素是 。26某興趣小組為研究上述反響中鉀元

12、素的熔出率液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分 率與溫度的關系，進行實驗保持其它條件不變，獲得數(shù)據(jù)曲線如以下列圖。7呂耳孚A畀TLr的寺出宰1分析數(shù)據(jù)可知，Q0選填“ >或“ <。2950C時，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是填序號。a.延長反響時間 b 充分攪拌c.增大反響體系的壓強d 將鉀長石粉粹成更小的顆粒3要使鉀元素的熔出率和熔出速率都到達最大，反響溫度應為。27. 工業(yè)上常用 KCI冶煉金屬鉀。反響方程式為：Na(l) + KCI(I)-NaCI(I) + K(g)用平衡移動原理解釋該方法可行的原因： 五、本大題共12分H 2C2O4KHC 2O4K2C2O4pH乙二酸俗

13、稱草酸結構簡式為 HOOC COOH，可簡 寫為H2C2O4，它是一種重要的化工原料。 常溫下0.01 mol/L 的 H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的 pH 如右表所 示。填空:28 .寫出 H2C2O4的電離方程式 29. KHC2O4溶液顯酸性的原因是 ;向O.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加 NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的選項是 。b. c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)d. c(K+) > c(Na+)CO2產(chǎn)生，紫色消失。寫出反響的;又知該反響開始時速率較慢,a. C(K + ) = C(HC2O4-) + C(H2

14、C2O4)+ C(C2O42)c. c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)30. H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反響，現(xiàn)象是有氣泡 離子方程式22O隨后大大加快，可能的原因是31 某同學設計實驗如右圖所示：兩個燒杯中的試管都分別盛有 mol/L H 2C2O4 溶液和 4 mL 0.1 mol/L 酸性 KMnO4 溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗目的是研究 ，但該實驗始終沒有看到溶液褪色，推 測原因 。32.草酸H2C2O4受熱分解的化學方程式為：H2C2O4 t H2O+ COT + CO2*寫出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學

15、方程式 六、此題共12分III過氧化氫是應用廣泛的“綠色氧化劑，酸性條件下穩(wěn)定，中性或弱堿性條件下易分解。填空:33 過氧化氫的分子結構如右圖II，那么過氧化氫屬于極性/非極性分子。過去曾經(jīng)有人認為過氧化氫的分子結構也可能是I丨，選擇合理實驗方法證明過氧化氫的分子結構為II選填編號a.測定過氧化氫的沸點b.測定過氧化氫分解時的吸收的能量c.測定過氧化氫中 H O和O O的鍵長d .觀察過氧化氫細流是否在電場中偏轉Na2O2, K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫。實驗室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反響制取過氧化氫。34. 上述過氧化物中最適合的是 ，反響完畢后 填操作名稱即可

16、得到雙氧水。35. 假設反響時沒有用冰冷卻，會有氣體產(chǎn)生，寫出反響的化學方程式用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測定雙氧水的濃度。36. 取5.00 mL雙氧水樣品，配制成 250 mL溶液。此實驗過程必須用到的兩種主要儀器為填儀器名稱。37 .取mL上述溶液，用 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到 ，到達滴定終點，消耗高錳酸鉀溶液mL。那么原雙氧水樣 品中含過氧化氫 g/L。七、此題共12分肉桂酸是香料、化裝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料。實驗室用以下反響制取肉桂酸。無水CH 3COONa150170 CCH =CHCOOH+ CH 3COOH肉桂酸OCHOCH 3C'

17、 OCH 3C"O 乙酸酐藥品物理常數(shù)。加熱回流要控制反響呈微沸狀態(tài),39.該裝置的加熱方法是苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度25 C, g/100g水遇熱水水解互溶沸點C300118如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因是40.不能用醋酸鈉晶體CH3COONa 3H2O的原因是。粗品精制：將上述反響后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行以下操作：反響參加飽和.蒸餾除去.蠱酸酸化.主作丄過濾、洗滌車 碳酸鈉溶液苯甲醛枯燥肉桂酸41加飽和Na2CO3溶液除了轉化醋酸，主要目的是。42.操作I是;假設所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì)，欲提高純度可以進行的操作均填操作名稱。43. 設計實驗方

18、案檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛八、此題共10分以下物質(zhì)為常見有機物:甲苯1，3-丁二烯直餾汽油植物油填空:44. 既能使溴水因發(fā)生化學變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是填編號；45. 能和氫氧化鈉溶液反響的是 填編號，寫出該反響產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化 學方程式46. ：環(huán)己烯可以通過1, 3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反響得到:1,3 - 丁二烯乙烯環(huán)己烯實驗證明，以下反響中，反響物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:氧化C H O現(xiàn)僅以1,3- 丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按以下途徑合成甲基環(huán)己烷:1,3 - 丁 二烯甲基環(huán)己烷CH3寫出結構簡式：A加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是九

19、、1mol A與1mol HBr加成可以得到此題共12分種產(chǎn)物。有機物G是一種食品香料，其香氣強度為普通香料的34倍。G的合成路線如下:HOCH3OCH2OA乙基硫酸鈉二C2H5O TKOH CH3OCH2O NaOH H2SO4_ C2H5'NaOCHOBC2H5O !NaOD O3 C2H5O|、* E * ZnNaO7XcFNaHSO3H2SO4CHOC2H5OHO03：R CH=CH 2 R CHO+HCHO填空：47. 該香料長期暴露于空氣中易變質(zhì)，其原因是 。48. 寫出A中任意一種含氧官能團的名稱 ，由C到D的反響類型為。49. 有機物E的結構簡式為。50有機物G同時滿足

20、以下條件的同分異構體有 種，寫出其中一種的結構簡式 與FeCb溶液反響顯紫色； 可發(fā)生水解反響，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反響； 分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。51寫出以丨丨CH = CHCH3為原料制備丨丨cH2°°cCH3的合成路線流程圖無機試劑任 用。合成路線流程圖例如如下：濃硫酸BroCH3CH2OH 仃0°c，CH2=CH2 B2 尸 CH2BrCH2Br十、此題共14分：CO和H2在Co做催化劑、溫度為 160C 200C時，可以合成汽油即分子中含5至8個碳原子的烷烴52 用CnH2n+2表示汽油，寫出上述反響的化學方程式 需配平53假設向密閉的合成塔

21、內(nèi)通入 CO和H2,恰好完全反響，此時塔內(nèi)壓強降至反響前的通過計算說明是否生成汽油。54.以天然氣、焦炭、水為初始原料，可以制得CO和H2,進而人工合成汽油。流程示意圖如下，反響的 H2也由反響得到。H2假設反響、的轉化率均為100%，且將反響中得到的 CO2和H2全部用于合成人工汽油。1通過計算說明上述方案能否得到理想的產(chǎn)品。2當CO2的使用量應控制為反響中 CO2產(chǎn)量的填比例范圍，可以得到理想的產(chǎn)品。2022學年第二學期徐匯區(qū)高三化學學習能力測試試卷參考答案及評分標準第I卷共66分、選擇題每題 2分，共10分。每題只有一個選項符合題意。題號12345答案CDBBD、選擇題每題 3分，共36

22、分。每題只有一個選項符合題意。題號67891011121314151617答案BDDCABBACCCD三、選擇題此題共20分，每題4分，每題有一個或兩個正確選項，只有一個正確選項的，多項選擇不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分)題號1819202122答案BDADABBDC第II卷共84分四、本大題共12分23. 1s22s22p63s23p5，高各 1 分，共 2 分24. 離子鍵、共價鍵；(各1分，共2分25. Na 2 分26. 1 < 1 分2b d 2 分 3950C 1 分27. 利用鉀的狀態(tài)與其他物質(zhì)不同，可以將氣態(tài)鉀別離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，使

23、平 衡正向移動。2分五、本大題共12分28. H2C2O4 - - H+ + HC2O4 HC2O4 - - H+ +C2O42 + 1 分29. HC2O4-的電離程度大于水解程度1分； a, d 2分30. 2Mn04一 + 5H2C2O4 + 6H + 宀 2Mn2+ + 10CO2? + 8H 2O2 分，反響生成的 Mn2+對該反響 具有催化作用1分。31. 溫度對反響速率的影響1分，KMnO4溶液過量。2分32. FeC2O4Fe+ 2CO2 f 2 分(或 FeC2O4 ：M±FeO + COf + CO2 f FeO+ CO yHJ Fe+ CO2 f)六本大題共12分33. 極性1分 d 2分34. BaO2、過濾各1分，共2分35. 2 BaO2 + 2 H2SO4 宀 2 BaSO4 + O2? + 2 H2O