1、氮元素相關計算題1、在一支容積為VmL的量氣管中，充滿NO2和O2的混合氣體，將其倒立于盛足量水的水槽中，若完全反應后，剩余氣體的體積為ymL。設原混合氣體中NO2為xmL，請寫出x的3種取值范圍不同時，y與x的函數關系。序號x的取值yf（x）2、現有NO2與空氣的混合氣體共9L，混合氣中NO2的體積分數為X，試求混合氣體緩緩通過盛有水的洗氣瓶后所得氣體的體積V（同溫、同壓，用X表示），并在右圖的VX坐標中作出相應曲線。（不考慮N2O4，空氣以V（N2）V（O2）41計算）3、將VmL NO和NO2的混合氣體通過水吸收之后得到amL無色氣體A，將無色氣體A與等體積的O2混合，再通過水充分吸收，

2、收集到5mL無色氣體B，試回答：（1）A氣體是 ，B氣體是 。（2）A氣體的體積為 ，V值的取值范圍是 。4、一支容積為24mL的大試管中，充滿N2、NO2、O2的混合氣體。把試管倒置于水中，輕輕振蕩，水進入試管后，試管內還有10mL氣體。再充入3.5mLO2，再輕輕振蕩試管，水又進入試管，最終試管內還有10mL氣體。（1）實驗中試管內第一次余下的氣體是_。（2）實驗中試管內第二次余下的氣體是_。 （3）求試管中原混合氣體的組成NO2_mL、O2_mL。5、Cl2和NO2在室溫下可以化合成一種新的氣態化合物C，為了測定C的分子組成，進行以下實驗：取5L Cl2和NO2的混合氣體，在一定條件下，

3、使其充分反應，測定反應后氣體總體積V隨著Cl2在混合氣體中所占體積分數x的變化而發生變化的數值。測知當x分別為0.2和0.6時，反應后的氣體總體積均為4L（以下氣體體積均在相同狀況下測定）。試回答下列問題：（1）化合物C的化學式為 。（2）寫出Cl2和NO2反應的化學方程式 。（3）寫出當x取不同值時，反應后氣體總體積V隨x變化的函數關系式。（4）做出對應的函數圖像并標出圖中曲線最低點A點的坐標。6、足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol

4、/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL7、銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（ ）A9.02g B8.51g C8.26g D7.04g8、一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應，得到硝酸鐵溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合氣體，這些氣體與3.36 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2 mol&#

5、183;L-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH 溶液的體積是（ ）A300 mL B150 mL C 120 mL D90 mL9、7.68g Cu與一定量濃硝酸反應，當銅消耗完時，收集的氣體為4.48mL。若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入 mL氧氣才能使集氣瓶充滿溶液。（氣體體積以標準狀況計）10、一定質量的銅與amL某濃度的硝酸剛好反應，產生不含N2O4的混合氣體，并測得氣體在標準狀況下的體積為112mL。在反應后的溶液中加入VmL bmol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部沉淀。則銅的質量為 g；原硝酸溶液的濃度為 mol/L。11、將32

6、.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：（1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水 g。12、銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，反應方程式為：Cu4HNO3（濃）Cu(NO3)22NO22H2O；3Cu8HNO3（稀）3Cu(NO3)22NO4H2O。現將25.6g Cu投入5

7、0mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標準狀態）NO和NO2的混合氣體。（1）被還原硝酸的物質的量是 。（2）判斷25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反應后何者有剩余？ 。其物質的量是 。（3）如果4.48L（標準狀態）NO和NO2的混合氣體是通過排水法進行收集，則收集到的氣體的體積是 。（13小題不寫計算過程）（4）如果往反應后的體系內再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，是否會有氣體逸出，寫出離子反應方程式，并計算氣體的體積（標準狀況）。13、將a mol Fe與含b mol HNO3的稀溶液充分反應后，若硝酸的還原產物只有NO。試討論分析燒杯A中最

8、后溶液的主要陽離子組成及其物質的量，將結果填入下表未完成的空格中。a/b取值范圍最終溶液中的陽離子及其物質的量14、在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應生成NO和NO2 的物質的量之比為3:1，則要使1mol金屬鋅完全反應，需要硝酸的物質的量。15、某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產物為NO，反應過程中不產生SO2，反應后的溶液中不含Cu（NO3）2， 反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。設固體混合物的總質量為480 g，其中銅的質量分數為x，試回答下列。（1）所得硫酸銅晶體的質量y為：g（用x表

9、示）；（2）若x =0.4，混酸中HNO3與H2SO4的物質的量之比為： ；（3）若x=0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到 CuSO4·5H2O，試求原混酸中H2SO4的質量分數。16、近年來，工業上用Mg(NO3)2替代濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑(以下數據均為質量百分比濃度)。65%HNO3(質量為M1)中加72%Mg(NO3)2溶液(質量為M2)后蒸餾，分別得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。(1)若蒸餾過程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均無損耗，求蒸餾前的投料比的值；(2)蒸餾過程中，若H2O

10、的損耗占總質量的5.0%，即有(M1+M2)×5.0的H2O流失。則投料時，比值 應該_(選填“增大”“減小”或“不變”)。17、常溫常壓下把1mol由氨氣和氧氣組成的混合氣體通入密閉容器中，在催化劑存在下加熱使之充分反應，然后恢復到原來的溫度和壓強。（1）寫出容器內氨催化以及一氧化氮形成硝酸的化學方程式。（2）若原混合氣體中氧氣為xmol，最后在容器內產生的硝酸是ymol。試確定x在不同的取值范圍時，yf（x）的函數表示式。（3）畫出yf（x）的函數圖象。18、將a mol的NH3與b mol的O2混合后，充入一密閉容器，在Pt存在下升溫至700，充分反應后，冷卻至室溫。（1）請討

11、論ba的取值范圍及與之對應的溶液的溶質及其物質的量，將結果填于下表中：b/a的取值范圍溶質溶質物質的量（2）當a2.00，b4.00，在室溫下得到的產物是什么？若該產物的密度為1.44g·mL1，則其溶質的質量分數和物質的量濃度各是多少？19、把1mol由NH3和O2組成的混合氣體導入密閉的反應器中，在催化劑存在下使之充分反應，然后恢復到常溫常壓。若混合氣中有xmol O2，最后在反應器中產生硝酸為xmol，且y隨x的變化趨勢如右圖。請寫出x取值范圍及與x相對應y值的表達式。20、NH3和Cl2可迅速進行下列反應：3Cl22NH3N2十6HCl；NH3HClNH4Cl右圖為反應后氣體總體積VL隨原混合氣體中Cl2的體積分數x%而變化的坐標圖。試計算：（1）當反應結束如處在A、B兩點，原混合氣體中Cl2的體積分數是多少？（2）求出A點和B點的V值。（3）