1、09-10學年高二上學期期中考試化學試題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，全卷總分100分，答卷時間90分鐘。可能用到的相對原子質量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108第卷（選擇題 共48分）選擇題的答案請填在第卷的表格中。一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個先項符合題意）、兩個裝置的敘述，正確的是 A.裝置名稱：是原電池，是電解池 B.硫酸濃度變化：增大，減小 C.電極反應式：中陽極：中正極： D.離子移動方向：中向陰極方向移動 中向負極方向移動2.在鐵制品上鍍上一定

2、厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的是 A.鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含 B.鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含 C.鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含 D.鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含3.如圖所示a、b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附近溶液顯紅色，下列說法中正確的是 A.溶液的pH逐漸減小 B.溶液的pH逐漸增大 C.X是正極，Y是負極 D.X是負極，Y是正極 C.純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量溶液后反應速率加快5.如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入濃溶液。（該過程中不考慮兩球浮力的變化）下列說法正確的是

3、 A.若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定仍保持平衡 B.若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低 C.若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低，平衡后在恒溫下進行壓縮，當體積減小1/4時，則 A.體系顏色比原來深 C.體系顏色不變 7.有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來浸入電解質溶液中，B不易腐蝕，將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據此判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是 A.D>C>A>B B

4、.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C2L的密閉容器中，發生改下反應：若最初加入的A和B 都是4mol,在前10sA的平均反應速度為,則10s時，容器中B的物質的量是 mol B.2.4mol C.2.8mol D.1.2mol 和會發生反應：，已知該反應的，若不考慮溫度對該反應焓變的影響，則下列說法中正確的是時，此反應能自發進行時，此反應不能自發進行在室溫下就能自發地分解產生氨氣，對其說法中正確的是 A.碳酸銨分解是因為生成了易揮發的氣體，使體系的熵增大 C.碳酸銨分解是吸熱反應，此反應不應該自發進行，須借助外力才能進行

5、 D.碳酸鹽都不穩定，都能自發分解可以分解得到和：在一恒溫恒容的密閉容器中此反應平衡后，再向里充入，重新形成另一平衡狀態，則新平衡與原平衡相比 A.減小 B.減小 C.12.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是 A.加熱情洋溢 B.不用稀硫酸改用98%的濃硫酸可由焦炭與水反應制得，其中有一步反應為。欲提高CO的利用率，可采用的方法是 （1）降低溫度 （2）增大壓強 （3）使用催化劑 （4）增大CO的濃度 （5）增大水蒸氣的濃度A.（1）（2）（3） B.（4）（5）C.（1）（5） D.（5）14.下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）

6、粉。在一定條件下，Ni可以與CO（g）發生如下反應： 但Ni粉中的雜質不與發生反應。玻璃管內左右兩端的溫度分別穩定在350K和470K經過足夠長時間后，右端的主要物質是和 和和 和15.能夠充分說明在恒溫下固定體積的密閉容器中，反應已經達到平衡狀態的標志是、和共存 B.和的物質的量濃度相等、的物質的量之比為2：1：2 A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫20092010學年第一學期高二年級期中考試化學答題卷第卷（非選擇題 共52分）17.（6分）科研人員新近開發出一種由氫氣和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型 電池，可供 連續使用一個月才充一次電，據此請回答以下問題： （1）氫氣是 極，電極反應

7、為 。 （2）電池反應式為 。18.（10分）將潔凈的金屬片Fe、Zn、A、B分別與Cu用導線連結浸在合適的電解質溶液里。實驗并記錄電壓表指針的偏轉方向和電壓表的讀數如下表所示：金屬電子流動方向電壓/VFeZnAB根據以上實驗記錄，完成以下填空：（1）構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數越 （填“大”、“小”）；Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是 （2）Cu與A組成的原電池， 為負極，此電極反應式為 （3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中， 先被腐蝕。 19.（6分）發射“神州六號”載人飛船的長征火箭是用肼為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和水蒸氣。 已知： 1mol氣

8、態肼和完全反應生成和水蒸氣時放出的熱量是 ，肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為 20.（10分）平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志。在時，下列反應的平衡常數如下： （1）常溫下，NO分解產生反應的平衡常數表達式為 （2）常溫下，分解產生，此時的平衡常數約為 （3）常溫下，三種化合物分解出氧氣的傾向大小順序是 > > 21.(12分)如下圖所示，將6molX和3molY混合氣體置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度和壓強下發生如下反應：。反應達到平衡狀態A時，測得氣體總物質的量為6.6mol.若X、Y、Z的起始物質的量分別a、b、c表示，回答下列問題:（1）達平衡狀態A時，Y的轉化率為 ，在達到平衡狀態A的容器中通入少量Y。體系中X的體積分數 （填“增大”或“減小”或“不變”）。（2）若起始時a=3.2mol，且達到平衡后各氣體的體積分數與平衡狀態A相同，則起始時b、c的取值分別為