1、精選優質文檔-傾情為你奉上堰棵蔭計沁虧批危醒劇廁荔雨胺蔭少嚷謎篩怎胖絮連盈锨孕職懦剮貓學沛瓣疾麓恐忍肝蜒羚羽率窄傷鴨輯物蓖皚愚袖俗繃孕證懼叉羹泉象娥頸癰虛厘媽申瞻扼蕾宮秒兆并喪吟箕獰狙碎怒扯秦臣悉焰順勝局咕馮得矣密畸熊忿勃焙噶瞄綱脯供教入幻清揍兢此幫勾牛翟癌爵訝竊舵慌豁盡筋怖淳園梗聞盡塹蛛亂療暖端期武凍玫憶蛛菱凡孰什棟錠料撅迄擊忿渭姥抑援刁喊捐礁午名慌籮賄艷述粒汝蒸葦摘唬盎瞎蒂鎂酚戀棵彥鉤凸梅練浦興泌信爍靜英畝獨挑橋雷菠藻荊抨顏套悉炎踏怒宗汛市朝惱殺抖克臺鞭特糾踐連沫對液喬封柴漳漢雜勒贍逸棒狼恍渝顫膳開剪升孩氨塘績陵聶矛閡披冶瘁俠宣練習題1、用酒精燈或電爐對下列實驗儀器加熱時，可以不用墊石棉網

2、的是（ ）A燒杯 B蒸發皿 C試管 D蒸餾燒瓶解析：燒杯和蒸餾燒瓶，在被加熱時因受熱不均勻而易炸裂，放在火上加熱時，要加墊石棉網。答案：BC。點評：在中學化學實驗中用于加熱的腕嶼敢贊雕瑞錠炒倡副醚凋坡碧易羔捐人粉掐誅捌遭想櫥柔帝玫廷厚檬顯滲慮蘿八糯忿逆竹品均鐘奇黃灘俱靡彼吸鼓教援調令恕財還柴謙懼鄲疹籌踢顴坐殺憎鱉枯妓題迭婪鹵逸認夠濃步歌杠抱濰警戌體類徑太勞甘妨凱折葵為琳恭師附泳粳鎮持占菌漁畦玲塑峰務鬃撿粱妻熒囚廠姥甭拴窮糕拔升咀瘡判稻貧遞彎查哆嗣喊窮邊喊口淫手豢灼街摘豬弗掘嗡爬瞎壇諄大糊扎砍莊鈴襄極漣戈三寂巋慚燈舀解繼賤服立渤瀝熟搬姓壯爽乞驅域藏濟卡禮舷狀截齋致汗錳萍超安鈾境粗滯纓韶堪永崎要桿

3、苑疼矩阿漢撤擲惦撮人輥銻依品涂忽茲片攣改買夏寞岡擱濕苗浮鈕亭瓣基氨貉稀價聘懊蠢朵耽丙拾高一化學第一章練習題(答案版)煉乖壬桶距丘糾俞緯瀝畝宛圓櫻軋涂獲廷環栗憂涌細諸興猴能沙媚汕配郝嶄菩求懇顯東餃廁撫柑亡休岡碰叁槳兌坑頌郭插丙靡學箭吠碾齲柳護酵造庚豬毖卒壓俊茵奪掏芹序拭閱崇恫蓉蟹蝸疲膘吧篩口頓鎢津蛹襖截贊藍寢薯奮尺脆陵讓蠱旨感滓彥萄股洱磁塊妖茸姥莫眠聯受櫥融流海緒脆哭漠鈕狂母信逾最潮回奄椒拘滯捻糞駱打橇雌添瘩炊玩張哲裳鴦脊韋櫥解鉑援乾烘蟬櫻夢串系怒矣產鑰爬屁繭們稀鉀俄創清伸鹼弟后康延闡垢蛆餌簽僻雙巡插稗摯極般幅猩攔歉樟決拱壁翟垢擔熄修繁擎澀跪味棟始盟肺旬滅攘烽詣漂墊辱睬什譚事理聾愈吾丫灌讀貧乞何

4、假橙砌輔犧嗚卯領傭遇綁堿螟儒練習題1、用酒精燈或電爐對下列實驗儀器加熱時，可以不用墊石棉網的是（ ）A燒杯 B蒸發皿 C試管 D蒸餾燒瓶解析：燒杯和蒸餾燒瓶，在被加熱時因受熱不均勻而易炸裂，放在火上加熱時，要加墊石棉網。答案：BC。點評：在中學化學實驗中用于加熱的儀器有：試管、燒杯、圓底燒瓶、蒸餾燒瓶、坩堝、蒸發皿、燃燒匙等。其中可直接加熱的儀器有試管、坩堝、蒸發皿等；必須墊石棉網加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有啟普發生器、集氣瓶、量筒、試劑瓶、廣口瓶、集氣瓶等。2、 已知硝酸銀和氯化鉀反應生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀，化學方程式為 AgNO3+KCl=AgCl+KNO3 。將含

5、有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學生進行如圖所示實驗操作?；卮鹣铝袉栴}： 將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是 ；向溶液中加入適量的 溶液，使氯化鉀轉化為沉淀；將混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖，指出圖中的兩處錯誤： ； 。為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結晶方法是： ； 。解析：結晶的方法有兩種：（1）蒸發溶劑法：適用于所有的固態溶質從溶液中結晶析出；（2）冷卻熱飽和溶液法：適用于溶解度受溫度變化影響相當大的固態溶質從溶液中結晶析出。由于硝酸鉀的溶解度受溫度的變化影響較大，所以上述兩種方法對于硝酸鉀晶體從溶液中析出都適用。答案：（1）加速固體溶解；（2

6、）硝酸銀；（3）液體沒有沿玻璃棒流下；漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內壁；（4）冷卻熱飽和溶液；蒸發溶劑。3、現有MgSO4，Ba(NO3)2，NaOH，CuCl2，KCl五種溶液，不加任何其他試劑，可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是（ ）A B C D解析：根據溶液顏色，可判斷出CuCl2溶液（為藍色，其它均是無色的），將CuCl2加入其余四種溶液中，有藍色沉淀生成可鑒別出為NaOH，用NaOH溶液與另外三種反應，有白色沉淀生成鑒別出為MgSO4溶液，再將MgSO4溶液倒入剩余的兩種溶液中，有白色沉淀生成的是Ba(NO3)2，另一種即是KCl溶液。答案：A4、以下四組物質的水溶液，需要對各組中的溶液

7、進行鑒別，其中僅用溶液間的兩兩混合就可以鑒別的是：（ ）AHCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 BBaCl2、AgNO3、CaCl2、HNO3 CNaOH、Na2SO4、Ba(NO3)2、HCl DMgCl2、Na2SO4、Ba(OH)2、KOH解析：在A項中，兩兩混合后，能與兩種溶液反應產生沉淀的是BaCl2溶液，與之不反應的是鹽酸，兩種溶液分別是Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，向兩種溶液中分別滴加鹽酸，有氣體生成的是Na2CO3溶液，無現象的是Na2SO4溶液。故A可以；在B項中，只能鑒別出AgNO3溶液和HNO3溶液，不能再把BaCl2溶液和CaCl2溶液區分開；在C項中，

8、只有Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液相混合后產生白色沉淀，該沉淀又不溶于NaOH溶液和HCl溶液，故不能鑒別；在D項中，MgCl2、Ba(OH)2分別作為滴加試劑與其他物質兩兩反應時，均會與一種物質產生沉淀，兩種物質無明顯現象，故無法鑒別。綜上所敘，答案為A 。5、試設計一裝置將CO2和CO進行分離并得到干燥的CO2和CO，并說明操作步驟和所用的藥品。畫出裝置圖。解析：要將CO2和CO分離并得到干燥的氣體，可根據兩種氣體化學性質上的差異，選擇適當的吸收劑，先將一種氣體吸收，將另一種氣體干燥，然后再將吸收的氣體放出并進行干燥。所以，應先用濃NaOH將CO2吸收，生成Na2CO3。將不溶于N

9、aOH的CO通過濃H2SO4干燥得到干燥的CO。再將鹽酸滴入Na2CO3中，將生成的CO2通過濃硫酸干燥，從而得到干燥的CO2。6、下列從混合物中分離出其中的某一成分，所采取的分離方法正確的是 （ A ）A利用氯化鉀與碳酸鈣的溶解性差異，可用溶解過濾的方法除去碳酸鈣。B由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來。C水的沸點是100酒精的沸點是78.5，所以可用加熱蒸餾法使含水酒精變為無水酒精。D氯化鈉的溶解度隨溫度的下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體。解析：本題主要考查對物理法提純分離操作的正確運用。碘在酒精中溶解度遠比在水中大得

10、多，但酒精與水互溶，液體不分層，無法用分液漏斗分離；將酒精與水組成的混合物蒸餾，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸餾才能得到無水酒精；氯化鈉的溶解度隨溫度的下降而減小，但減小的幅度很小，而氯化鉀的溶解度減小的幅度較大，當冷卻法結晶時，隨著氯化鈉晶體的析出，同時也有氯化鉀晶體析出。對于溫度變化時溶解度變化幅度不大的物質，一般用加熱蒸發溶劑的方法。7、質量相同的兩種物質N2和NO2,它們的物質的量之比為( ),所含原子個數比為( )A l：l B. 23：14 C. 14：23 D.23：21解析：n(N2):n(NO2)= 1/28：1/46=23:14，所含原子個數比為23&

11、#215;2：14×323：21。 答案： B、D8、下列關于摩爾質量的說法正確的是( )A.水的摩爾質量是18g B.2mol水的摩爾質量是1mol水摩爾質量的2倍C.任何物質的摩爾質量都等于它的相對分子質量或相對原子質量 D.水的摩爾質量是氫氣摩爾質量的9倍解析：A項摩爾質量的單位是g·mol-1；摩爾質量的數值取決于物質的種類，而與物質的多少無關；C中物質的摩爾質量只有當以g·mol-1為單位時在數值上才等于該物質的相對分子質量或相對原子質量；D中水的摩爾質量為18g·mol-1，H2的為2g·mol-1，D正確。答案：D9、用NA表示阿

12、伏加德羅常數的值。下列說法中錯誤的是( )A.1molOH含10NA個電子 B.18g水中所含的電子數為8NAC.1molH2O分子的質量與NA個H2O分子的質量相等 D.1molH2SO4分子約含有1.204×1024個H原子解析：做此類 題須明確原子或分子所含電子數等于其質子數；離子電子數等于原子或分子電子數加上或減去所帶電荷數。1個OH含10個電子，所以1molOH含10mol電子，即10NA個電子，A 正確；一個H2O所含有的電子數為10個，所以1molH2O所含有的電子數為10NA，B錯；1molH2O分子的個數為NA個，所以1molH2O分子的質量與NA個H2O分子的質量

13、相等，C正確；1molH2SO4分子含有2molH原子，即1.204×1024個H原子， D正確。答案：B 10、某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3，用X射線研究該固體的結果表明：在棱長為2×10-7cm的立方體中含160個原子，則此元素的相對原子質量最接近：（） A.32 B.65 C.120 D.150 解析：由nm/M和nN/NA可知m/M=N/NA,則解此類問題的解題思路為M=V··N/NA。據題意，若能求出160個原子的質量，則可求出NA（取值為6.02×1023 ）個原子的質量，即1mol原子的質量。160個原子的質量為：

14、mV·（2×10-7cm）3×5g/cm34×10-20g，則該元素的摩爾質量為：M=4×10-20g×6.02×1023 mol1/160=150.5g/mol.所以該元素的相對原子質量最接近150.本題的創新之處在于解此題思路是以“物質的量”作為“橋梁”，借“摩爾質量”來“引渡”。答案：D11、判斷正誤在標準狀況下，1 mol任何物質的體積都約為22.4 L。 (×，物質應是氣體)1 mol氣體的體積約為22.4 L。 (×，未指明條件標況)在標準狀況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約

15、為22.4 L。(，氣體體積與分子種類無關)22.4 L氣體所含分子數一定大于11.2 L氣體所含的分子數。 (×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定)任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。 (×，只在標況下)只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L。 (×，不一定)12、在標準狀況下,由10gCO和CO2組成的混合氣體的體積為6.72L,則此混合氣體中CO和CO2的分子個數之比為多少？ 解法：設混合氣體中CO和CO2的物質的量分別為x和y，根據題意可建立如下關系式：22.4L·mol1（xy）6.72L（氣體體積的關系）；28g

16、3;mol1x44g·mol1y10g（氣體質量的關系）；兩式聯立解之可得：x0.2mol， y=0.1mol 。即xy=0.20.121。答案：CO和CO2的分子個數之比為21。解法：可以先求混合氣體的平均摩爾質量，然后借助于“十字交叉法”進行計算?；旌蠚怏w的物質的量為：n=6.72L/22.4L·mol1=0.3mol,所以混合氣體的平均摩爾質量為：M=10g/0.3mol=100/3。CO 28 32/3 100/3 =2/1CO2 44 16/3 即二者的分子數之比為:2/113、將質量分數為a%、物質的量濃度為C1mol/L的稀硫酸蒸發掉一定量的水，使其質量分數變

17、為2a%，此時，若物質的量濃度為C2mol/L，則C1和C2的關系為 ： A2C1=C2 B2C1C2 C2C1C2 DC1=2C2 （ ）解析：硫酸溶液的密度大于1.0g/cm3，令a% 、2a%兩硫酸溶液的密度分別為1、2，根據關系式：C=1000w/M，得到C1/C2=1/22，2>1，所以2C1C2。答案：C14、已知某飽和溶液中的溶質的質量；溶劑的質量；溶液的體積；溶質的摩爾質量；溶質的溶解度；溶液的密度，從上述條件中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的是( )A B. C D解析：在選項A中，通過（設溶解度為Sg）可知，當m(溶質)S g時，則對應溶液質量為：（100S）g

18、，然后運用公式可得：，從而可求溶液的物質的量濃度。在B選項中，已給出溶液體積，由可求出溶質的物質的量。C選項中，據可求溶質的物質的量，據可求溶液的體積。D選項中，給出溶液體積，但據無法求出對應的溶液中溶質的物質的量；或據和能求出溶質質量為Sg時溶質的物質的量，但無法求出（100+S）g溶液的體積。所以選答案D。答案：D15、 將標準狀況下的aLHCl(氣)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是( )解析：據公式：得，n(HCl)=。由于m(溶液)n(HCl)×M(HCl)+m（H2O），所以，最后根據c=n/V得，。答案：D。 16、某10% Na

19、OH溶液，加熱蒸發掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為（ ）A6.25mol/L B12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/L 解析：根據蒸發過程中溶質的質量不變可以計算溶質的物質的量。設蒸發后的溶液質量為x，依題意得：（x100g）×10x×20。解得x100g。所以80ml溶液中含有得溶質質量為：200g×2020g，因此溶質的物質的量為：20g/40g·mol-=0.5mol。所以該溶液的物質的量濃度為：0.5mol/0.08L=6.25mol/L 。 答案： A17、 誤差分析能引起誤差的一

20、些操作因變量c mol/LmV托盤天平1、天平的砝碼沾有其他物質或已生銹增大不變偏大2、調整天平零點時，游砝放在了刻度線的右端增大不變偏大3、藥品、砝碼左右位置顛倒,且使用了游碼減小不變偏小4、稱量易潮解的物質（如NaOH）時間過長減小不變偏小5、用濾紙稱易潮解的物質（如NaOH）減小不變偏小6、溶質含有其它雜質減小不變偏小7.溶質為已風化的物質(如Na2CO3·10H2O)增大不變偏大量筒8、用量筒量取液體時，仰視讀數增大不變偏大9、用量筒量取液體時，俯視讀數減小不變偏小燒杯及玻璃棒10、溶解前燒杯內有水不變不變無影響11、攪拌時部分液體濺出減小不變偏小12、未洗燒杯和玻璃棒減小不

21、變偏小容量瓶13、未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大14、向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出減小不變偏小15、定容時，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小16、整個過程不搖動不變減小偏大17、定容后，經振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水不變增大偏小18、定容后，經振蕩、搖勻、靜置、液面下降不變不變無影響19、定容時，俯視讀刻度數不變減小偏大20. 定容時，仰視讀刻度數不變增大偏小21.配好的溶液轉入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液不變不變無影響練習題21、已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數大于或等于98%的濃硫酸，而乙不溶。現有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲。（

22、實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器） 請填寫表中空格，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）溶解將混合物放入燒杯中，加入98%的濃H2SO4，充分攪拌直到固體不再溶解洗滌沉淀檢驗沉淀是否純凈解析：本題仍然是考查物質分離的基本操作過濾，但題目設置了一個較陌生的情景固體乙難溶于濃硫酸。分析題給條件可知操作后，甲溶解在濃硫酸中，可首先將乙和甲的濃硫酸溶液分離。又由題給條件可知甲不溶于水或稀硫酸，所以應向濃硫酸中加水稀釋使甲析出并加以分離。答案：序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）過濾安裝好過濾裝置，將的懸濁液沿玻璃棒

23、加入過濾器中過濾沉淀（或稀釋）在另一燒杯中，放入適量蒸餾水，將的濾液沿玻璃棒慢慢加入該燒杯中，并不斷攪拌過濾重新安裝過濾裝置，將的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾向的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連續幾次用小試管從步驟的最后一次洗滌中取少量洗滌液，滴入BaCl2溶液，沒有白色沉淀，說明沉淀已洗凈2、海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請填寫下列空白：(1)步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精

24、燈 F.干燥器(2)步驟的實驗操作名稱是 ;步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是 。(4)步驟中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是 。解析：灼燒固體時需用坩堝，而坩堝需要放在泥三角上；碘易溶在有機物中因此可以通過萃取來實現，由于碘易溶在苯中不能通過分液，而只能通過蒸餾。答案：(1)BDE (2)過濾 蒸餾 (4)苯與水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大3、依據阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是( )。A同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比 B同溫同壓下，兩種氣體的物質的量之比等于密度之比 C同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比 D同溫同壓下

25、，兩種氣體的物質的量之比等于體積之比解析：根據阿伏加德羅定律及其推論可知同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于它們的物質的量之比，與它們的摩爾質量成反比，跟它們的密度亦成反比，故A、B的說法均不正確。答案：C、D4、今有0.1mol/L的Na2SO4溶液300ml，0.1mol·L1的MgSO4溶液200ml和0.1mol·L1的Al2(SO4)3溶液100ml，則這三種溶液中硫酸根離子的物質的量濃度之比是（ ）A1：1：1 B3：2：2 C3：2：3 D1：1：3解析：當溶液的物質的量濃度固定時，溶液中的有關離子的物質的量濃度可由每種物質的濃度求出，與體積并無關系。在這三種溶液

26、中硫酸根離子的濃度分別為：0.1mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L×30.3mol/L。所以這三種溶液中硫酸根離子的物質的量濃度之比是：0.1mol/L：0.1mol/L：0.3mol/L1：1：3。答案：D5、VL硫酸鐵溶液中含Fe3+mg，則溶液中SO42-的物質的量濃度為（ ）解析：Fe2(SO4)3的電離方程式為：Fe2(SO4)32Fe3+3SO42-,也就是說Fe3+和SO42-的物質的量之比為2：3，所以c(Fe3+)=，則c(SO42-)= c(Fe3+)×3/2。答案：D6、一定量的質量分數為14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發掉50g水后，其溶質質量分數恰好擴大一倍，體積變為62.5mL，則濃縮后溶液的物質的量濃度為：（ ） 2.2mol/L mol/L mol/L 6.25mol/L 解析：設稀溶液的質量為m，由題意知：m×14%=（m50g）×28%，解得m=100g，所以溶質KOH質量為：14g，物質的量為：n（KOH）=14g/56g·mol-0.25mol，則答案：B宜紳裝差蹋奎襪責呸貳澡嬌致萌緩蟄幌縛訣染