1、第一節 化學反應與能量的變化第二課時 熱化學方程式新課導入CO (g) + O2(g)CO2(g) H-283.0kJ/molCH4 (g) + 2O2(g)CO2(g) +H2O(l) H-890.31kJ/mol 觀察思考：這兩個方程式與我們通常所見的方程式有何不同？新知講解二、熱化學方程式1. 概念：能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式物質變化能量變化H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = -184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) = -890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

2、 = -57.3 kJ/molH新知講解二、熱化學方程式2. 書寫熱化學方程式的注意事項（1）化學方程式的右邊必須寫上H，并用“空格”隔開，H：吸熱用“+”，放熱用：“”，單位是kJ/mol或J/mol注意：“+”不能省寫新知講解二、熱化學方程式2. 書寫熱化學方程式的注意事項（2）需注明測定時的溫度和壓強。對于 25 101kPa時進行的反應可不注明。H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPaH2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12（如不注明條件，即指： 25 101 kPa）新知講解二、熱化學方程式例1：在250C、101

3、KPa時，有兩個由氫氣和氧氣化合成水的反應，一個生成氣態水，一個生成液態水，其化學方程式可表示為：H2（）+1/2O2（）=H2O（g） H=一241.8KJ/molH2（）+1/2O2（）=H2O（l） H=一285.8KJ/mol 請同學們分析為什么二者的產物同樣是水，而釋放出的能量卻不同？新知講解二、熱化學方程式結論：物質所具有的能量與它們的聚集狀態有關。吸收能量吸收能量液態水變成水蒸氣要吸收熱量新知講解二、熱化學方程式2. 書寫熱化學方程式的注意事項（3）物質后需標聚集狀態s(固體)、l (液體) 、g (氣體) 、aq (稀溶液)新知講解二、熱化學方程式例1：在250C、101KPa

4、時，有兩個由氫氣和氧氣化合成水的反應，其化學方程式可表示為：H2（g）+ O2（g）=H2O（g） H=一241.8KJ/mol 請同學們繼續分析為什么二者的產物同樣是氣態水，而釋放出的能量仍然不同？兩者之間有什么關系？2H2（g）+ O2（g）=2H2O(g) H=483.6kJ/mol12新知講解二、熱化學方程式2. 書寫熱化學方程式的注意事項（4）熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示物質的量并不能表示物質的分子數或原子數，因此化學計量數可以是整數也可以是分數（5）根據焓的性質，若化學方程式中各物質的系數加倍，則H的數值也加倍；若反應逆向進行，則H改變符號，但絕對值不變新知講解

5、二、熱化學方程式3. 熱化學方程式的意義（1）表示什么物質參加反應，結果生成什么物質（2）反應物和生成物之間的質量比、物質的量比（3）反應物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。質能總結：熱化學方程式既表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化。H2（g)+ O2(g)=H2O(g) H =241.8 KJ/mol 21（4）熱化學方程式具有加和性，化學式前面的計量數必須與H 相對應；反應逆向進行時，H 值不變，符號相反。課堂小結二、熱化學方程式熱化學方程式的書寫步驟：(1)正確寫出配平的化學方程式；(2)注明反應物和生成物的狀態；(3)標明反應的焓變H(注意單位和+、-）；(4)

6、注明反應的溫度和壓強(若不注明則表示在298K、101kPa下) 。課堂達標學習目標：熱化學方程式的書寫1. 寫出下列反應的熱化學方程式（1）1molC(固態)與適量H2O(氣態) 反應，生成CO(氣態)和H2(氣態)，吸收131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態) 與適量O2(氣態) 反應, 生成CuO(固態)， 放出78.5 kJ的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= - 314kJ/mol課堂達標學習目標：熱化學方程式的書寫2. 已知充分燃燒 a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態

7、水，并放出熱量 b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是( )A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJB. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ/molC. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-4b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+4b kJ/molE. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-b kJ/molB課堂達標3. 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是( )學習目標：熱化學方程式的書寫CA. 2CH4 ( g )4O2 ( g )2CO2 ( g )4H2O ( l ) H =+890 kJ/molB. CH4 2 O2 CO2 H2O H =890 kJ/molD. CH4 ( g