1、貴州省2021年高考化學(xué)預(yù)測(cè)試題及答案試卷總分值100分,測(cè)試時(shí)間60分鐘一、選擇題共7小題,每題6分,共42分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.常溫常壓下,22.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為20NB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.0g甲烷所含CH鍵數(shù)目為2.0NaC.假設(shè)將1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,那么分散系中膠體微粒數(shù)為NaD.一定條件下,0.1molN2與足量H2充分反響,生成NH分子數(shù)為0.2Na2 .W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期中離子半徑最小；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由WX、Y

2、、Z元素組成的二元化合物,常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體,常溫下0.01molLT戊溶液的pH大于2.上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖.下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.原子半徑：Z>Y>X>WB. W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中C. W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵D.比擬X、Z非金屬性強(qiáng)弱時(shí),可比擬其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性3 .以下有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.分子式為GHwQ且能與NaHC服應(yīng)放出氣體白結(jié)構(gòu)共有4種B.石油是混合物,可通過(guò)分儲(chǔ)得到汽油、煤油等純潔物C.苯甲酸H分子中所有原子可能位于同一平面D.1mol鹽酸美西律：/一O最多可

3、與3molH2發(fā)生加成NH2-HC14.Q、WX、YZ是原子序數(shù)依次增大的短周期元素.WY是金屬元素,Z的原子序數(shù)是X的2倍.Q與W司主族,且Q與W形成的離子化合物中陰、陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同.Q與X形成的簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性.Y的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反響,又能與強(qiáng)堿溶液反響.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A. Q與X形成簡(jiǎn)單化合物的分子為三角錐形B. Z的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料C.原子半徑Y(jié)>Z>X>QD.W與X形成化合物的化學(xué)式為WX5.室溫下,關(guān)于pH=11的NHH2.溶液,以下分析正確的選項(xiàng)是A.c(NH3-H2O)=10-3mol/LB.由水電離出的c(H+)=10-1

4、1mol/LC.參加少量NH4Cl固體,NHH2O的電離平衡逆向移動(dòng),Kw值減小D.參加等體積pH=3的鹽酸,所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)H2S廢氣6 .新華網(wǎng)報(bào)道,我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破.科學(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了資源回收能量,并得到單質(zhì)硫的原理如以下圖所示.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.電極b為電池負(fù)極B,電路中每流過(guò)4mol電子,正極消耗44.8LH2sC.電極b上的電極反響：Q+4e+4HI=2HOD.電極a上的電極反響：2h2S+2d4e-=S+2H2O+c(H)7 .常溫下,向20.00mL0.1mol-L1氨水中滴入0

5、.1mol-L1鹽酸,溶液中由水電離出的的負(fù)對(duì)數(shù)1gc水(H+)與所加鹽酸體積的關(guān)系如以下圖所示,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.常溫下,Kb(NH3H2O)約為1X103B. b=20.00C. RQ兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性D. R到MN到Q所加鹽酸體積相等二、非選擇題(共4小題,共58分)(一)必考題：包括3題,共43分.8 .(10分)FeCl2能直接用于污、廢水處理,作為復(fù)原劑和媒染劑,廣泛用于織物印染、顏料染、制造等行業(yè),是一種重要的化工原料.1. (1)工業(yè)制備FeCl2的方法為在具有一定濃度的鹽酸溶液中,逐漸參加一定量的鐵屑進(jìn)行反響.經(jīng)冷卻,過(guò)濾,在濾液中參加少許洗凈的鐵塊,充分?jǐn)嚢韬?將溶

6、液,固液別離,快速枯燥制得FeCl2.(2)濾液中參加鐵塊的作用為.n.查閱資料得知：可向熾熱廢鐵屑中通入氯化氫氣體生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵.氯化亞鐵易水解,易被氧化.某化學(xué)小組用以下裝置(如圖)模擬上述過(guò)程制備無(wú)水氯化亞鐵.：2NaCl+HSQ(濃):N&SQ+2HCT(3)按氣體從左向右的流向,該裝置的連接順序：a-ff-ff-f(填裝置接口字母,局部裝置可以重復(fù)使用)(4)A裝置中盛裝濃硫酸的裝置名稱為,D裝置中的液體試劑為(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,原由于.(6)上述裝置中有一處錯(cuò)誤,請(qǐng)改正：.(7)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)剛制得的FeCl2呈灰綠色,露置于空氣中逐漸變?yōu)椴菥G色,最后變?yōu)?/p>

7、黃色,查資料得知該黃色物質(zhì)為堿式氯化高鐵Fe(OH2Cl.該變化的化學(xué)反響方程式為9 .(15分)碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì).請(qǐng)答復(fù)下列問(wèn)題：(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：AH=+88.6kJ-mol1,那么較穩(wěn)定的是.N(2)CHOH(l)的燃燒熱為726.5kJmol1,CHOH(l)+1/2Q(g)=CO2(g)+2屋O(g)AH=akJmol1,那么a726.5(填“>、“<或“=).(3)使Cl2和HO(g)通過(guò)灼熱的炭層,生成HCl和CO,當(dāng)有1molCl2參與反響時(shí)放出145kJ熱量,寫(xiě)出該反響的熱化

8、學(xué)方程式：.(4)火箭和導(dǎo)彈外表的薄層是耐高溫物質(zhì).將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煨燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)AH=-1176kJ-mol1,那么反響過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為.(5)拆開(kāi)1molHH鍵、1molNH鍵、1molN三N鍵分別需要白能量是akJ、bkJ、ckJ,那么N2與H2反響生成NH3的熱化學(xué)方程式為.(6)通過(guò)以下反響可獲得新型能源二甲醛(CH3OCH)°1C(s)+HO(g)=CO(g)+hb(g)AH=akJ-molCO(g)+HO(g)=CQ(g)+H2

9、(g)AH>=bkJ-mol11CO(g)+3H(g)=CH30H(g)+hbO(g)AH=ckJ-mol2CHOH(g)=CHOCH：g)+H2O(g)AdkJmol1那么反響2CO(g)+4H2(g)=CH3OCb(g)+hbO(g)的AH=.(用含a,b,c,d的式子表示)10. (18分)研究光盤(pán)金屬層含有的Ag(其它金屬微量忽略不計(jì))、丟棄電1中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大.以下圖為從光盤(pán)中提取Ag的工業(yè)流程.請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題.處理后的光母碎片NsiCH溶液10%氨水NrHjH.O(1)NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,“氧化階段需在80c條件下進(jìn)行,適宜的加熱方

10、式為(2)NaClO溶液與Ag反響的產(chǎn)物為AsCl、NaO書(shū)口Q,該反響的化學(xué)方程式為有人提出以HNO弋替NaClO氧化Ag,從反響產(chǎn)物的角度分析,其缺點(diǎn)是.(3)操作I的名稱為,簡(jiǎn)述利用“操作I的裝置洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操作.(4)化學(xué)上常用10%的氨水溶解AgCl固體,AgCl與NH匕0按1：2反響可生成C廠和一種陽(yáng)離子的溶液(填陽(yáng)離子的化學(xué)式).實(shí)際反響中,即使氨水過(guò)量也不能將AgCl固體全部溶解,可能的原因是.(5)常溫時(shí)N2H4H20(水合腫)在堿性條件下能復(fù)原(4)中生成的陽(yáng)離子,自身轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N,理論上消耗0.1mol的水合腫可提取到g的單質(zhì)Ago(6)廢舊電池中Ag20能將有毒

11、氣體甲醛(HCHO氧化成CO,科學(xué)家據(jù)此原理將上述過(guò)程設(shè)計(jì)為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛.那么此電池的正極反響式為,負(fù)極的產(chǎn)物有.(二)選考題：共15分.請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答.如果多做,那么按所做的第一題計(jì)分.11. .(15分)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途.(1) Cu(NH3)4SO4中,ZQS三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?其中基態(tài)銅微粒核外電子排布式為.氨分子中N原子的雜化方式與SO4一中S原子的雜化方式(填“相同或“不同).(2)銅能與類鹵素(SCN)2反響生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有鍵的物質(zhì)的量為;類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的

12、酸有兩種,理論上硫鼠酸(H-S-CN)的沸點(diǎn)低于異硫氟酸(HN=C=S的沸點(diǎn),其原因是.(3)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,M的結(jié)構(gòu)單元如下圖.晶體中每個(gè)氯離子周圍距離最近的銅離子數(shù)目為.OC112. 15分福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物,可通過(guò)以下方法合成:CHUD<>CHCXXKH,CIMXJIIAH：XCHClKJHl*"CH,CHCNH.Z-CHCNHlOCCCH,>OH答復(fù)以下問(wèn)題:(1)物質(zhì)A的含氧官能團(tuán)的名稱為;B-C的轉(zhuǎn)化屬于反響(填反響類型)(2)上述流程中設(shè)計(jì)A-B步驟的目的是；F分子中共平面的原子最多有個(gè).(3)D與

13、銀氨溶液發(fā)生反響的化學(xué)方程式為(4)福酚美克具有多種同分異構(gòu)體.寫(xiě)出其中符合以下條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:含有一CONH能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響;核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)目有4個(gè).¥的合成路線:(5)參照上述合成路線和信息,以乙醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制參考答案一、選擇題(共7小題,每題6分,共42分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.B2,C3,B4.B5,B6.D7.B二、非選擇題(共4小題,共58分)8. (1)蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶(2)預(yù)防Fe2+被氧化(3) debcde(4)分液漏斗水(4) 排盡裝置內(nèi)的空氣,預(yù)防Fe被氧化為Fe3+(5) 將D裝置中的直導(dǎo)管改為倒扣的漏斗(7) 4FeCl2+Q+6HzO=4Fe(OH2C1+4HC19. (1)M(2)<(3) 2Cl2(g)+2HaO(g)+C(s)=4HCl(g)+CO(g)AH=-290kJmol1(4) 98kJ1(5)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=(3a+c-6b)kJ-mol一一一一1(6) (2b+2c+d)kJ-mol10. (1)水浴加熱(2) 4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2T生成氮氧化物,污染空氣(3)過(guò)濾,將難溶物放置于過(guò)濾器內(nèi)加水浸沒(méi),使水自然流下,重復(fù)2