1、.第5單元?定量研究化學反響?單元測試題一、單項選擇題每題只有一個正確答案1某純潔物X在空氣在完全燃燒，反響的化學方程式為X + 2O2 CO2 + 2H2O，那么X 的化學式為 A CH2 B CH4 C CH4O D CO2以下關于反響的描繪，反響方程式及反響類型完全正確的選項是 A實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 分解反響B鐵絲在氧氣中燃燒 4Fe+3O2點燃2Fe2O3 化合反響C高爐煉鐵原理 Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 復分解反響D將鐵片投入足量的稀鹽酸中2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 置換反響3含硫煤燃燒會產生SO2造成大

2、氣污染，某工廠設計了如下工藝流程，防治污染的同時可以得到化工產品，以下表達不正確的選項是 A 該流程中可得到化工產品H2SO4B 該流程中化合價發生改變的元素為Fe和SC 流程中涉及到的反響之一為：Fe2SO43+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4D 該工藝流程中Fe2SO43溶液可以循環使用4以下標志和標志下面的文字或符號一致的是 A B C D 5以下有關平安知識的表達中，正確的選項是 A石油油井著火，用大量水澆滅B圖書檔案起火，用水基型滅火器撲滅C深夜家中煤氣泄漏時立即翻開排風扇通風換氣D嚴禁在加油站、煤氣站等處吸煙和撥打挪動 62019赤坎區校級模擬在2A+B2=2AB的反響

3、中，24gA與16gB2恰好完全反響，那么物質A與AB的相對分子質量之比是 A3：2 B3：10 C3：5 D6：57推理是一種重要的學習方法。以下推理中正確的選項是A物質與氧氣發生的反響都是氧化反響，那么氧化反響一定要有氧氣參加B 化學反響前后原子的種類不變，那么化學反響前后分子的種類也不變C 單質是由一種元素組成的物質，那么由一種元素組成的物質一定是單質D酒精燃燒生成二氧化碳和水，那么酒精中一定含有碳元素和氫元素8以下反響的化學方程式中，書寫正確的選項是 A.氫氣在空氣中燃燒2H2 +O2 = 2H2OB.鐵絲在氧氣中燃燒4Fe + 3O2 = 2Fe2O3C.實驗室制取氧氣2KMnO4

4、K2MnO4 + MnO2 + O2D氫氧化鈉與硫酸發生中和反響2NaOH+H2SO4=NaSO4 +2H2O 9邏輯推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是 A因為H2O和H2O2的組成元素一樣,所以它們的化學性質一樣B因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有C和HC因為燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件D因為堿溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液10以下說法中不正確的選項是 A造成空氣污染的有害氣體主要是二氧化氮、二氧化硫和一氧化碳B森林火災發生時，可在其順風方向開拓出隔離帶以盡快滅火C綠色植物在光照下吸收CO2釋放出O2D電器短路起火時，用

5、水澆滅11只含銅、氧兩種元素的固體樣品9.0克，測得其中含銅元素的質量為8.0克銅的氧化物有CuO和Cu2O，以下說法正確的選項是 A固體樣品的組成只有2種情況B固體樣品一定是CuO與Cu2O的混合物C固體樣品可能是Cu2OD假設固體樣品由兩種物質組成，那么其中一種質量分數為12化學反響6CO2 + 6H2O X +6O2，根據質量守恒定律確定X的化學式 A C6H12 B C6H12O C C6H12O6 D C3H6O313運動會中，當運發動肌肉受傷時，隊醫會隨即對運發動的受傷部位噴射藥劑氯乙烷化學式為C2H5Cl，進展部分冷凍麻醉處理，以下關于氯乙烷的說法中正確的是 A 氯乙烷屬于氧化物

6、 B 氯乙烷由碳、氫、氯原子構成C 氯乙烷中氯元素的質量分數最大 D 氯乙烷中碳、氫、氯元素的質量比為25114以下實驗設計能到達實驗目的的是 15以下圖象能正確反映其對應變化關系的是A 將一瓶濃硫酸露置于空氣中 B 向氫氧化鈉溶液中滴加足量的水C 一定質量的紅磷在密閉容器中燃燒 D 向一定質量的氫氧化鈉溶液中參加稀硫酸至過量二、填空題16用化學用語表示：12個氖原子 ；水瓶內壁鍍的金屬是 ；海洋中含量最多的陽離子 ；缺少 元素會得侏儒癥。2選用符合要求的物質的字母填空：A氯化鈉 B干冰 C氧氣 D氮氣 E石墨常用作電池電極的是 ；常用作食品保護氣的是 ；常用作廚房調味劑的是 ；常用于人工降雨

7、的是 。3寫出以下反響的化學方程式：曾青得鐵那么化為銅 ；鐵絲在氧氣中燃燒 ；鋁和稀硫酸的反響 ；硅是信息技術的關鍵材料。高溫下氫氣與四氯化硅SiCl4反響可制得高純度的硅，同時生成氯化氫，該反響的化學方程式為 。17現有A、B、C、D 4種物質，其中A和B是由同種元素組成的化合物，C、D是氣態單質。它們之間的關系如圖1所示：1寫出以下物質的化學式A_ _。2B在通電條件下生成C和D的體積比為 ，該反響的類型為 。3X3+與氖原子核外具有一樣的電子層構造，那么X與C在加熱條件下反響的化學方程式為：_ _。18在C、O、H、Cu、N五種元素中，選擇適當元素，組成符合以下要求的物質，并將其化學式填

8、入空格中。1既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是_；2能使澄清石灰水變渾濁的氣體_；3能使酚酞溶液變紅的氣體_；4元素質量比為7：16，能污染空氣的氮氧化物_。19火星的地表含有大量鐵元素，大氣中含有大量二氧化碳、氮氣等。2021年9月 28日，美國航天局宣布火星存在流動水。請用化學用語填空： 1氮元素_二氧化碳_2個氫原子_氫離子_水中氫元素的化合價_ 2細鐵絲燃燒的化學方程式_201某校化學興趣小組在制取完二氧化碳實驗后對固液殘留物進展回收處理。對固液殘留物進展過濾，應選擇圖中_填標號裝置，該裝置缺少的儀器是_；取上述少量濾液進展蒸發，蒸發時玻璃棒不斷攪拌的目的是_，析

9、出的固體中一定含有的物質是_寫名稱。2某校化學興趣小組用圖1裝置探究鐵生銹的條件。氣體發生裝置的選擇A裝置用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，為了控制反響速率，得到平穩的氧氣流，應選擇圖2中的_填“甲、“乙或“丙裝置，該反響的化學方程式為_。鐵生銹條件的探究圖1C裝置中濃硫酸的作用是_。翻開K1、K2、K3，通入氧氣，檢驗氧氣已充滿整個裝置的方法是_。關閉K1、K2、K3，2天后觀察到：B處鐵絲外表布滿鐵銹，D處鐵絲仍然光亮，E中鐵絲外表有部分鐵銹。實驗結論：鐵生銹主要是鐵與_和_發生反響。B、E處實驗現象比照說明：影響鐵生銹快慢的一種因素是_。三、實驗題21一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑很

10、好奇，他們觀察到“脫氧劑外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，翻開發現灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末。【資料得悉】鐵系“脫氧劑的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而到達除氧保鮮的目的。鐵被氧氣氧化最終產物為紅棕色的Fe2O3其他產物忽略不計。 Fe2O3+3H2SO4= Fe2SO43+3H2O ；Fe + Fe2SO43= 3FeSO4。“堿石灰的枯燥管可以用來枯燥氧氣、氫氣等氣體。【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑是否已經失效，并測定10.00g樣品各成分的質量，設計了以下探究實驗。【實驗探究】假設所有操作沒有損失步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發現磁鐵吸引了部分黑色固體。步驟2：稱取

11、10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、枯燥、稱得其質量為8.32g。步驟3：按如右裝置，將得到的8.32g固體與足量稀硫酸反響，用電子秤稱得反響前后總質量差為0.11g。步驟4：將錐形瓶中反響后的液體過濾，并將濾渣洗滌、枯燥后，稱得其質量為1.20g。步驟5：分析測算步驟4中所得濾液得知：濾液中溶質是硫酸和硫酸亞鐵 ，且最后別離出16.72g硫酸亞鐵。【交流討論】1由步驟1得出的結論是 。2步驟2目的是 。3假如步驟4中濾渣沒有經過洗滌，那么稱得的質量 1.20g填“或“或“4小剛認為0.11g差值即為H2的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為3.08g。小華

12、提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的枯燥管，他這樣做的理由是 5小華還認真分析題中所給資料，他認為用產生H2的質量計算樣品中鐵的質量不合理。其理由是： 。【學生實驗】小華將步驟3的裝置進展了改進，重新稱取10.00g樣品進展實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反響前后總質量差為0.14g。 6請根據以上數據，計算10g該樣品中各成分的質量。只寫出結果22某同學看到裝有薯片的包裝袋總是鼓鼓的，里面充有氣體。他進展了如下探究：提出問題：建立假設：袋內氣體可能是二氧化碳。實驗方案：將燃著的木條伸入已搜集滿該氣體的集氣瓶中，觀察現象。獲得證據：得出照論：1他提出的問題是_。2其他同學一致認為該實

13、驗方案是不合理的，正確的實驗方案是：將搜集的該氣體 _ _ _，觀察現象。四、計算題23計算與分析題：1“鈣爾奇是一種補鈣的藥物，它的主要成分是碳酸鈣，為了測定鈣爾奇中碳酸鈣的含量，小麗稱取30g枯燥的鈣爾奇放入燒杯中，并向其中參加了80g稀鹽酸恰好完全反響假設鈣爾奇中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反響，反響后燒杯中物質的總質量為101.2g。我能完成以下計算：鈣爾奇中碳酸鈣的質量_；當碳酸鈣恰好完全反響時所得溶液中溶質的質量分數_。結果保存一位小數2有兩種外觀類似黃金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金制品，假設實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器。你認為能測出合金_填序號中銅的質量分

14、數；取上述題干中的合金粉末22g放入燒杯中，參加100g的稀硫酸，恰好完全反響，測得燒杯內剩余物的質量為121.8g。求：產生氫氣的質量_；求出該合金中銅的質量 _。反響后所得溶液的溶質質量分數是多少_？保存一位小數·24實驗室常用鋅與稀硫酸反響來制取氫氣。假設制取0.4g氫氣需要消耗多少克鋅？該反響的化學方程式為：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2#:第 7 頁參考答案1B【解析】根據質量守恒定律，化學方程式為X + 2O2 CO2 + 2H2O，那么X 的化學式為CH4。應選B。 點睛化學變化的本質是分子的劃分，原子的重新組合，原子的種類和數量均不變。2A【解析】試題

15、分析：A選項是完全正確的表達；B選項鐵燃燒生成四氧化三鐵；C選項反響類型為氧化復原反響；D 選項反響產物為氯化亞鐵；故答案選擇A考點：化學方程式的書寫、反響類型的判斷3B【解析】A、由流程圖可知最終的產物是硫酸和硫酸鐵，正確；B、硫酸鐵中的鐵元素顯+3價，硫酸亞鐵中的鐵元素顯+2價；二氧化硫中的硫元素顯+4價，硫酸鐵中的硫元素顯+6價；氧氣中的氧元素顯0價，硫酸亞鐵中的氧元素顯-2價，故該流程中化合價發生改變的元素為Fe、S、O三種元素，錯誤；C、由流程圖可知二氧化硫和硫酸鐵、水反響生成了硫酸亞鐵和硫酸，反響的化學方程式表示為Fe2SO43+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，正確；

16、D、由流程圖可知反響物中需要硫酸鐵，故該工藝流程中Fe2SO43溶液可以循環使用，正確。應選B。4B【解析】解：PVC回收圖標為，因此的文字與符號不一致；圖標為節約用水的標志，文字與符號一致；圖標為禁放易燃物的標志，文字與符號一致；圖標為制止點火，文字與符號不一致，應選B5D【解析】試題分析：A油井著火，用水澆滅，油會浮在水的外表，增大了與空氣的接觸面積，燃燒更旺，因此，油井著火，不能用水澆滅，故A錯誤；B用水滅火，會損壞圖書檔案資料，常用二氧化碳滅火器滅火，二氧化碳氣化過程中吸熱同時又隔絕氧氣，從而起到滅火的目的，故B錯誤；C煤氣具有可燃性，翻開排風扇時會產生電火花，發生爆炸，故C錯誤；D因

17、為周圍空氣中有大量汽油、煤氣的微粒，它們具有可燃性，遇火會發生爆炸。考點：燃燒與爆炸，滅火的原理和方法6C【解析】由題意：“在2A+B2=2AB的反響中，24gA與16gB2恰好完全反響，根據質量守恒定律的質量守恒，那么有24g+16g的AB生成；再根據化學方程式計算，那么2A：2AB=24：40，所以A：AB=3：5應選C【點評】掌握質量守恒定律的內容及其應用；掌握根據化學方程式計算的方法步驟7D【解析】試題分析：A、有氧氣參與的反響只是氧化反響中的一類，錯誤；B、化學反響中分子分解成原子，原子重新構成新的分子，分子種類改變，原子種類不變，錯誤；C、一種元素組成的純潔物為單質，一種元素組成的

18、物質那么不一定，錯誤；D、化學反響中原子種類不變即元素種類也不變，生成物二氧化碳含有C、O，水含有H、O，反響物氧氣含有O，那么酒精一定含有C、H，可能含有O，正確。考點：反響類型，分子由原子構成，質量守恒定律8C【解析】試題分析：根據書寫化學方程式需要遵循的原那么：必須以客觀事實為根底，要遵守質量守恒定律，結合反響原理進展判斷。A、化學式書寫正確，方程式書寫符合質量守恒定律，但沒有條件，故A錯誤；B、鐵絲在氧氣中燃燒的條件是點燃，生成物是四氧化三鐵而不是三氧化二鐵，故B錯誤；C、該方程式中的化學式書寫正確，符合質量守恒定律，故C正確；D、復分解反響中元素的化合價不變，硫酸根離子顯-2價，鈉離

19、子顯+1價，所以硫酸鈉的化學式書寫錯誤，故D錯誤。應選C考點：書寫化學方程式點評：化學方程式判斷正誤的方法有：化學式是否正確，是否配平，反響條件是否正確，和的標注是否正確。9B【解析】試題分析：A、H2O和H2O2的分子構成不同，兩者的化學性質不同，錯誤；B、根據化學反響前后，元素種類不變可知，正確；C、破壞燃燒的條件就能到達滅火的目的，不需要同時控制三個條件，錯誤；D、碳酸鈉屬于鹽，水溶液呈堿性，錯誤。應選B考點：分子性質，質量守恒定律應用，燃燒和滅火，溶液酸堿性。10D【解析】試題分析： A、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧，其中造成空氣污染的有害氣體

20、主要是二氧化氮、二氧化硫和一氧化碳，正確， B、滅火的原理：1消除隔離可燃物2隔絕氧氣或空氣3降溫到著火點以下。由于森林大火的特點：火勢大、面積大、范圍廣，所以難以做到隔絕氧氣或空氣或降溫到著火點以下，所以最正確繁榮方法就是：可在其順風方向開拓出隔離帶，起到隔離可燃物作用，到達盡快滅火目的，正確，C、綠色植物在光照下吸收CO2釋放出O2，正確，D、電器短路起火時，一定要先切斷電源，以免發生觸電等其它情況，再來采取滅火方法，如：用干粉滅火器來撲滅。應選D考點：空氣的污染，燃燒及滅火，植物的光合作用11CD12C【解析】根據質量守恒定律知，X的化學式是C. C6H12O6 。點睛此題主要考察質量守

21、恒定律的應用。13C【解析】A、氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，氯乙烷是由三種元素組成的，錯誤；B、氯乙烷由碳、氫、氯元素組成，錯誤；C、氯乙烷中碳、氫、氯元素的質量比為12×2：1×5：35.5=48：10：71，故氯乙烷中氯元素的質量分數最大，正確；D、氯乙烷中碳、氫、氯元素的質量比為12×2：1×5：35.5=48：10：71，錯誤。應選C。14C【解析】試題分析：沒有控制過氧化氫的溶度，A錯誤；B只能探究分子的運動，B錯誤；D反響生成氣體逸出，不能驗證質量守恒定律，D錯誤。考點：實驗探究15C【解析】A、濃硫酸具有吸水性，敞

22、口放置在空氣中溶質質量分數減小，圖象不能正確反映其對應關系，錯誤；B、氫氧化鈉溶液呈堿性，pH7。向氫氧化鈉溶液中參加水，那么堿性減弱，pH減小，但是不會小于等于7，錯誤；C、在密閉容器中化學反響前后物質的總量不變，正確；D、氫氧化鈉溶和稀硫酸反響生成硫酸鈉和水，滴入硫酸立即開場反響，隨著反響的進展，硫酸鈉的質量增加，完全反響后，硫酸鈉的質量不變，圖像不是從原點開場，錯誤。應選C。點睛：要準確解答此類題，關鍵要對化學反響的知識純熟掌握，并能結合圖象的數學意義，綜合考慮；圖象的意義要抓住三點：抓圖象的起點，抓圖象的終點，抓圖象的變化過程。1612Ne；Ag；Na+；Zn。2E；D；A；B3Fe+

23、CuSO4=FeSO4+Cu；3Fe+2O2Fe3O4；2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2；SiCl4+2H2Si+4HCl。【解析】試題分析12個氖原子是2Ne；水瓶內壁鍍的金屬是Ag；海洋中含量最多的陽離子是Na+；缺少Zn元素會得侏儒癥。2選用符合要求的物質的字母填空：常用作電池電極的是E石墨；常用作食品保護氣的是D氮氣；常用作廚房調味劑的是A氯化鈉；常用于人工降雨的是B干冰。3以下反響的化學方程式：曾青得鐵那么化為銅是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；鐵絲在氧氣中燃燒是3Fe+2O2點燃Fe3O4；鋁和稀硫酸的反響是2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2；硅是信息技術

24、的關鍵材料。高溫下氫氣與四氯化硅SiCl4反響可制得高純度的硅，同時生成氯化氫，該反響的化學方程式為SiCl4+2H2高溫Si+4HCl。考點考察常見物質的性質和用處。171H2O221：2分解反響34Al+3O22Al2O3【解析】試題分析：B電解產生兩種氣體，說明B是水，而A和水中元素的種類一樣，而且也能分解產生氣體，說明該物質是過氧化氫，C是氧氣，那么D是氫氣，水通電條件下生成氧氣和氫氣的體積比為1:2，該反響的類型為分解反響；X3+與氖原子核外具有一樣的電子層構造說明該元素是鋁元素；鋁與氧氣可以發生反響生成致密的氧化鋁。考點：物質的鑒別物質的性質和變化18Cu；CO2；NH3；NO2；

25、【解析】【詳解】1Cu是金屬元素的元素符號，能表示銅元素，能表示一個銅原子，還能表示銅這種物質；2二氧化碳與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣白色沉淀和水，能使澄清石灰水變渾濁，化學式為：CO2；3由提供的元素組成的氨氣能與水反響生成氨水，顯堿性，能使酚酞溶液變紅，化學式為：NH3；4由提供的元素組成的二氧化氮中氮元素與氧元素的質量比為14：16×2=7：16，這是一種污染空氣的氧化物，化學式為：NO2。191N; CO2 ;2H; 4H+ ; 2 3Fe + 2O2燃點 Fe3O4【解析】試題分析：1氮元素的元素符號為N；二氧化碳的化學式為CO22個氫原子表示為2H；氫離子表示為 4H+ ；水

26、中氫元素的化合價表示為；2細鐵絲燃燒的化學方程式3Fe + 2O2燃點 Fe3O4考點：化學符號的書寫20 I 玻璃棒 使溶液受熱均勻不發生飛濺 氯化鈣 乙 2H2O22H2O+O2 枯燥氧氣 將帶火星的木條放在K3導管口，木條復燃 水 氧氣 氧氣的濃度【解析】1I是過濾裝置，過濾時要用玻璃棒引流，該裝置缺少的儀器是玻璃棒。蒸發時用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止部分過熱使液滴飛濺出來。因為過濾后的溶液是氯化鈣溶液，蒸發氯化鈣溶液，析出的固體中一定含有氯化鈣。2.固液常溫反響制取氣體可選擇裝置甲、乙，裝置乙能控制反響速率，得到平穩的氧氣流，應選乙。反響的化學方程式為：2H2O22H2O+O2 .濃硫

27、酸具有吸水性，可枯燥氧氣。檢驗氧氣用帶火星的木條，將帶火星的木條放在K3導管口，木條復燃，說明氧氣已充滿整個裝置。鐵生銹主要是鐵與水、氧氣發生反響。B、E處實驗現象比照說明：影響鐵生銹快慢的一種因素是氧氣的濃度。211“脫氧劑沒有失效 2除去氯化鈉，并間接測得氯化鈉的質量3 4除去H2中混有的水蒸氣5樣品中的鐵，除了與稀硫酸反響生成H2外，還有一部分鐵與硫酸鐵溶液反響。2分 6氯化鈉：1.68g；活性炭：1.20g；鐵：3.92g；氧化鐵：3.2g每個1分，共4分 【解析】試題分析：【交流討論】1由步驟1中，有鐵粉被磁鐵吸引，故可以得出的結論是“脫氧劑沒有失效。2步驟2目的是通過溶解除去氯化鈉

28、，并間接測得氯化鈉的質量。3假如步驟4中濾渣沒有經過洗滌，那么稱得的質量1.20g，因為濾渣中有水存在。4小剛認為0.11g差值即為H2的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為3.08g。小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的枯燥管，他這樣做的理由是除去H2中混有的水蒸氣。 5小華還認真分析題中所給資料，他認為用產生H2的質量計算樣品中鐵的質量不合理。其理由是：樣品中的鐵，除了與稀硫酸反響生成H2外，還有一部分鐵與硫酸鐵溶液反響。6由于氯化鈉能溶于水，故氯化鈉的質量為：10.00g-8.32g=1.68g；活性炭不溶于水，也不與硫酸反響，故活性炭的質量是1.20g；設反響產生0.1

29、4g氫氣時，需要鐵的質量為X。由于：Fe- H2 2X 0.14g56：2=X：0.14gX=3.92g故：樣品中氧化鐵的質量為10.00g-1.68g-1.20g-3.92g=3.2g考點：實驗探究；過濾；根據化學方程式計算。點評：此題難度較大，綜合性較強，逐步分析每個實驗步驟中的反響結果顯得特別重要。解題時還要考慮到氯化鈉的溶解性、鐵能被磁鐵吸引、活性炭不與硫酸反響等信息。221袋內是什么氣體?答復合理即可2分 2通入澄清石灰水答復合理即可3分【解析】分析：根據所發現的問題直接提出疑問；2根據二氧化碳氣體的檢驗方法來設計實驗解：1根據發現可以直接提出疑問：袋內的是什么氣體；2氮氣也不支持燃燒，同