1、.第七單元第四節酸堿中和反響一、選擇題1以下反響中屬于中和反響的是ANa2CO32HCl=2NaClH2OCO2B2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCCO22NaOH=Na2CO3H2ODFeCuSO4=CuFeSO42以下應用與中和反響原理無關的是A用濃硫酸枯燥潮濕的氧氣B用熟石灰改進酸性土壤C服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中殘留的硫酸3某同學在油菜地不慎被蜜蜂蜇傷，蜜蜂的刺液呈酸性，為了減輕痛癢，應在蜇傷處涂抹的物質是A牛奶pH6 B蘋果汁pH3C牙膏pH9 D礦泉水pH74以下有關中和反響的說法正確的選項是A酸性物質和堿性物質的反響都屬于中和反響B有

2、鹽和水生成的反響一定是中和反響C中和反響的本質是HOH=H2OD中和反響都沒有明顯的現象5圖6K1是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反響的微觀示意圖。以下有關說法正確的選項是圖6K1A反響前后，溶液的pH不變B反響前后，Na和Cl的數目不變C反響前后，H和OH的數目不變D反響前后，H2O分子的數目不變6以下各組物質間的反響，要借助酸堿指示劑才能判斷反響發生的是A鋅與稀鹽酸B燒堿與稀硫酸C氧化鐵與稀硫酸D硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液7如圖6K2所示，U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸。以下說法正確的選項是圖6K2A開場時左邊溶液呈藍色，右邊溶液呈

3、紅色B開場時左邊溶液呈無色，右邊溶液呈紅色C充分反響后U形管中溶液可能呈紅色D充分反響后U形管中溶液一定呈無色8某種消化藥片的有效成分是氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的胃痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液的pH變化情況符合圖6K3中的圖6K39一定有水生成的反響是A化合反響 B中和反響C復分解反響 D分解反響二、實驗探究題10. 某化學興趣小組的四位同學對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后所得溶液中溶質的成分進展了探究。作出猜測 小馬猜測：溶質有NaCl、HCl、NaOH；小程猜測：溶質只有NaCl；小宮猜測：溶質有NaCl、HCl；小尚猜測：溶質有NaCl、NaOH。1老師認為小馬的猜測是錯誤的

4、，其理由是_。方案設計 小程和小宮分別設計了如下方案驗證各自的猜測。方案設計者方案步驟方案預估現象方案結論小程用一根干凈的玻璃棒蘸取反響后的溶液滴到pH試紙上，把試紙所呈現的顏色與標準比色卡進展對照pH7小程的猜測正確小宮取少量反響后的溶液于一支試管中，向試管中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液有白色沉淀生成小宮的猜測正確方案評價 2兩位同學中_的方法正確。方案反思 3請分析錯誤方案的原因：_都正確，那么不作答。拓展探究 4請你再設計一個實驗方案驗證小尚的猜測正確，填寫以下實驗報告。方案步驟方案預估現象方案結論小尚猜測正確11.2019·鄂州某實驗小組的同學用氫氧化鈉溶液和鹽酸做中和反響的實驗，

5、當他們向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，發現忘記了滴加指示劑。他們停頓滴加稀鹽酸，對燒杯內溶液中的溶質成分進展探究。1寫出該中和反響的化學方程式：_。2探究燒杯內溶液中的溶質的成分。猜測 猜測一：可能是NaCl和NaOH；猜測二：可能只有NaCl；猜測三：_。進展實驗 實驗步驟實驗操作實驗現象結論取少量燒杯內的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液，振蕩_猜測一不成立取少量燒杯內的溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液_猜測三成立三、計算題12將5%的NaOH溶液逐滴參加到10 g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的參加，溶液pH的變化如圖6K4所示。請答復以下問題。1a點溶液中大量存在

6、的離子有_。2當恰好完全反響時，消耗NaOH溶液的質量為_。3計算稀鹽酸的溶質質量分數。圖6K412019·梧州某校化學興趣小組利用數字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反響過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖6K5所示。以下說法錯誤的選項是圖6K5A圖中b點所示溶液中，溶質是NaClB向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色C該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中D由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發生了中和反響22019·寧波向盛有20 g 10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，以下是關于溶液總質量或溶液pH隨鹽酸質量變

7、化的關系圖Q點表示恰好完全反響。其中正確的選項是圖6K6詳解詳析達標穩固1B解析 中和反響屬于復分解反響，是指酸與堿作用生成鹽和水的反響，判斷中和反響時，一要看反響物是不是酸和堿，二是看生成物是不是鹽和水，二者缺一不可。2A解析 濃硫酸具有吸水性，可作枯燥劑，與中和反響原理無關。3C4.C5.B6B解析 鋅與稀鹽酸反響有氣泡產生；燒堿與稀硫酸反響沒有明顯現象；氧化鐵與稀硫酸反響，氧化鐵溶解，溶液由無色變成黃色；硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反響，有藍色沉淀生成。7C解析 向左管中逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液，溶液呈紅色，右管中逐滴滴加一定量的稀鹽酸，溶液呈無色，兩者混合后，假設氫氧化鈉過量，溶液可

8、能呈紅色。8C9.B101鹽酸與氫氧化鈉溶液會發生反響或水溶液中H、OH不能大量共存2小程 3反響產物中有NaCl，參加硝酸銀溶液會生成白色沉淀，不能說明溶質中有HCl 4取少量反響后的溶液于一支試管中，向試管中滴加硫酸銅溶液或其他可溶性銅鹽溶液有藍色沉淀生成或取少量反響后的溶液于一支試管中，向試管中滴加無色酚酞試液酚酞試液變紅或用一根干凈的玻璃棒蘸取反響后的溶液滴在pH試紙上，把試紙所呈現的顏色與標準比色卡進展對照pH>7或其他合理答案111NaOHHCl=NaClH2O2猜測 可能是NaCl和HCl進展實驗 溶液不變色有氣泡產生121Na、Cl216 g3解：設參加反響的HCl的質量為x。NaOHHCl=NaClH2O40 36.516 g×5% xx0.73 g那么稀鹽酸的溶質質量分數為：×100%7.3%。答：稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。直擊中考1B解析 b點時溶液的pH等于7，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反響生成氯化鈉和水，溶質是NaCl；c點時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅；圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷參加堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；由a點到b點的pH變化是從小于7逐漸增大到等于7，溶液由酸性變為中性，說明酸和堿發生了