1、精品文檔精品文檔第1講弱電解質的電離平衡2.了解弱電解考綱要求1.了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。質在水溶液中的電離平衡。3.了解電離平衡常數。知識梳理,題型構建考點一弱電解質的電離平衡后知識梳理深度思考概念全部電離強電解質，包括強酸、由倒存在水溶液里馴、大多數鹽等部分電離弱電解質,包括弱酸、弱堿、上水等(2)與化合物類型的關系強電解質主要是大部分離子化合物及某些共價化合物。弱電解質主要是某些共價化合物。2 .弱電解質的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強等)，當弱電解質電離的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離過程達到了平衡。(2)電離平衡的特征可逆過程

2、T八電離)門(結合)主口歲一條件一定，平-衡體系中高土與金子的裱度一定)一條件改變，平衡發生移動(3)外界條件對電離平衡的影響內因：弱電解質本身的性質。外因：a.溫度：升高溫度，電離平衡向電離方向移動,電離程度增大，原因是電離過程吸投b.濃度：加水稀釋，使弱電解質的濃度減小，電離平衡向電離的方向移動,電離程度增大。c.同離子效應：例如向CHCOO解液中加入CHCOON固體，溶液中c(CH3COO)里乂,CHCOOH勺電離平衡向仁(填“左”或“右”)移動，電離程度減/匕c(L)減小，pH值增大。(4)電離過程是可逆過程，可直接用化學平衡移動原理去分析電離平衡。以0.1molL .電離平衡右移，電

3、解質分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？答案都不一定。如對于 CHC0WQ3COO+h+平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時， c(CH3COOH比原平衡時大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但c(CH3COOH c(H + )都比原平衡時要小。2.稀釋一弱電解質溶液時，所有粒子濃度都會減小嗎？答案 對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發生右移，例如HA溶液稀釋時，c(HA)、c(H + )、c(A均減小(參與平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是 為了減弱c(H + )、c(A-)的減小

4、，但c(OH )會增大。3.下列溶液中所含微粒種類由大到小的順序是 。A.氨水B.氯水C.硫酸氫鈉溶液D.鹽酸答案 BACD解析 氨水：NH、NH %。NH OH、H*共 6 種；氯水：HQ Cl 2、HCl。4、 Cl、ClO、。口共 7 種；NaHS的液：Hb。Na*、Hl SO、OH共5種；鹽酸：H C、OH、H2O共4種。CH3COO解液為例：CH3COOII0【3COO+h+(正向吸熱)。實例(稀溶液)Ch3j)OHH+CHCOOAH>0改變條件平衡移動力向n(H+)c(H+)導電能力加水稀釋增大減小減弱不變加入少量冰醋酸增大增大增強不變加HCl(g)增大增大增強小艾力口NaO

5、H(s)減小減小增強小艾加入鎂粉減小減小增強小艾升高溫度增大增大增強增大【深度思考】4.下列說法不正確的是BaSO難溶于水，其屬于弱電解質強電解質的導電能力一定比弱電解質的導電能力強弱電解質一定是共價化合物水電離處于平衡狀態由0.1 mol氨氣溶于水，當c(OHI)=c(NH4)時，表明氨Lt一元堿BOH勺pH=10,可知溶液存在BOH=B+OH答案解析BaSO雖難溶于水，但溶解的部分完全電離，所以BaSO是強電解質；強電解質溶液中的離子濃度不一定大于弱電解質中的離子濃度；某些離子化合物是弱電解質，如(CH3COO)Pb等；NH+H。邛1奴卯；+0口，氨水電離出的C(OH)與C(NH4)永遠相

6、等，不能表明氨水電離處于平衡狀態；由于O口的濃度小于0.1mol所以BOMZ屬于弱堿，應為冊FJ+OH。通遞進題組思維建模題組一條件改變時電離平衡移動結果的判斷1. (2011 新課標全國卷,10)將濃度為0.1 mol L t HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是B. K(HF)A.C(H+)Cc_X C.cDc_XD.c111：答案D解析 HF為弱酸，存在電離平衡： 肝11 + L。根據勒夏特列原理：當改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變，故加水稀釋,平衡正向移動，但C(H卡)減小，A錯誤；電離平衡常數只受溫度的影響，溫度

7、不變,電離平衡常數Ka不變，B錯誤；當溶液無限稀釋時，C(F )不斷減小，但C(H + )接近C廠心碎、口 C 11+ n 11 +丁減小"徐灰；江廠=丁葉由于加水稀釋，平衡正向移動，所以溶液中n(H+)增大，n(HF)減小，所以； 增大，D正確。12. (2012 上海，17)將 100 mL 1 mol L 的NaHCM液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體,忽略溶液體積變化。兩份溶液中C(CO3 )的變化分別是A.減小、減小B.減小、增大C.增大、增大D.增大、減小答案B解析在NaHCM液中存在如下電離平衡，HCO+CO,當加入少許冰醋酸時，H

8、CO與冰醋酸電離出的U反應生成CO和HbO,上述平衡向左移動，c(COT)減小。當加入少量Ba(OH)2固體時發生如下反應，Ba2+2OH+2HC(O=BaCU+CO-+2HaO,因而C(COT)增大。選項B正確。題組二選取措施使電離平衡定向移動3 .在CHCOO皤液中存在如下平衡：ChlCOOII+CHCOO。加入少量下列固體物質，能使平衡逆向移動的是()A.NaClB.CHCOONaC.N32CQD.NaOH答案B4.稀氨水中存在著下列平衡：NHH2。|4+oh若要使平衡向逆反應方向移動，同時使C(OH)增大，應加入適量的物質是()NHCl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO固體A.

9、B.C.D.答案C解析若在氨水中加入NHCl固體，C(NHt)增大，平衡向逆反應方向移動，C(OH)減小，選項不合題意；硫酸中的J與OH反應，使C(OHI)減小，平衡向正反應方向移動，選項不合題意；當在氨水中加入NaOHK體后，c(OHI)增大，平衡向逆反應方向移動，符合題意，項正確；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應方向移動，但C(OH)減小，選項也不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應方向移動，c(OHI)增大，錯；加入MgSO固體發生反應M+20H=Mg(OH)J,溶液中C(OH減小，錯。考點二電離平衡常數知識梳理深度思考1 .(1)填寫下表弱電解質電離方程式電窗常數NHH20

10、NHH2ONhJ+OH,一5K)=1.7X10CHCOOHCHCOOHCH3COO+h+.-5"=1.7X10HC10HCIOF+ClOKa=4.7X108(2)CH3COOHt性大于HCIO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判斷的依據:相同條件下，電離常數越大，電離程度越大，C(H+)越大，酸性越強。(3)電離平衡常數的意義：弱酸堿的電離平衡常數能夠反映酸堿性的相對強弱。電離平衡常數越大，電離程度越大。多元弱酸的電離以第一步電離為主，各級電離平衡常數的大小差距較大。(4)外因對電離平衡常數的影響：電離平衡常數與其他化學平衡常數一樣只與溫度有關，與電解質的濃度無關，升高溫度，K

11、值增大,原因是電離是吸熱過程。2 .碳酸是二元弱酸(1)電離方程式是H2COr+HC。，HCOr+cdT。c11+|cIIC(Kc|cC03(2)電離平衡常數表達式：Ki=/c2CQ，K2=c讓3一。(3)比較大小：Kai>Ka2O【深度思考】1 .H2CO的電離平衡常數Ka1=4.3X107,Ka2=5.6Xl0T,它的Kai、Ka2差別很大的原因(從電離平衡的角度解釋)：。答案第一步電離產生的J對第二步的電離起抑制作用2 .在NaCO中加醋酸產生CO氣體，試從電離平衡常數的角度解釋原因：。答案K(CH3COOH)=1.7Xi05mol,KH2CQ=4.3x107mol,醋酸的電離平衡

12、常數大，酸性強，較強的酸可制備較弱的酸。通遞進題組思維建模題組一影響電離平衡常數的因素及其應用1. 25c時，部分物質的電離平衡常數如表所示:化學式CHCOOHH2COHClO電離平衡常數1.7X105K=4.3X107.-11K=5.6X103.0X108請回答下列問題:(1)CH3COOHH2CO、HClO的酸性由強到弱的順序為(2)同濃度的CHCO0、HCQ、COT、CIO結合H+的能力由強到弱的順序為(3)物質的量濃度均為0.1mol-L1的下列四種物質的溶液：a.NazCO,b.NaCIO,c.CH3COONad.NaHCO,pH由大到小的順序是(填編號)。(4)常溫下0.1molL

13、-的CHCOO皤液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是(填序號)。A. c(H+)B. c(H+)/c(CH3COOH)C. C(H+)-C(OH)D. c(OH)/c(H+)Ec>COOc/c取口出若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是(5)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數；理由是,稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)(填“大于”、“等于"或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H+),理由是答案(1)CH3COO

14、H汨O>HClO(2)CO3>ClO>HCO>CHCOOa>b>d>c(4)AABCE(5)大于稀釋相同倍數，HX的pH變化比CHCOOH勺大，酸性強，電離平衡常數大大于HX酸性弓II于CHCOOH勺，稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CHCOOH§液中的c(H+),所以其對水電離的抑制能力也較弱解析電離平衡常數越大，酸性越強，電離平衡常數越小，其對應酸根離子結合J能力越強，水解程度越大，堿性越強。(4)醋酸是弱電解質，稀釋后電離程度增大，但CHCOOHCHCOO、Hl+的濃度卻都減小，c(OH)卻是增大的，且CHCOOH勺濃度減小最多。升溫時

15、，促進電離，K(均增大，c(H+)增大，c(H+)/c(CH3COOHf大，c(OH)/c(H+)減小。(5)根據圖像分析知道，起始是兩種溶液中c(H+)相同，c(較弱酸)>c(較強酸)，稀釋過程中較弱酸的電離程度增大，故在整個稀釋過程中較弱酸的c(H+)一直大于較強酸的c(H+),稀釋相同倍數，HX的pH變化比CHCOOH勺大，故HX酸性強，電離平衡常數大；HX酸性弓II于CHCOOHJ,稀釋后HX溶液中c(H+)小于CHCOO解液中的c(H+),所以對水的抑制能力減弱。I歸納總結I題組二有關電離平衡常數的定量計算2.已知室溫時，0.1molL1某一元酸HA在水中有1.0%電離，此酸的

16、電離平衡常數為答案105molL1解析iiair+a0.1xxxx=0.1x1.0%=103molKa=1rU.I-x0.1102-3=105。3.碳氫化合物完全燃燒生成CO和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO溶于水，達到平衡時,溶液的H2COpH=5.60,c(H2CO)=1.5X10K03+H+的平衡常數K1=-5。若忽略水的電離及H2CO的第二級電離，則。(已知:105.60=2.5x106)答案4.2X107解析H2COU+HC(O|cIIC(>cH2CO10X107XL、5=4.2X10。1.5X10考點三強酸與弱酸的比較知識梳理深度思考濃度土勻為0.01mol-Lt的強酸HA與

17、弱酸HBpH均為2的強酸HA與弱酸HBpH或物質的量濃度2=pHHa<pHHb濃度：0.01mol-L1_=C(HA)<C(HB)開始與金屬反應的速率HA>HBHA=HB體積相同時與過量的堿反應時消耗堿的量HAHBHA<HB體積相同時與過量活潑金屬反應產生H2的量HAHBHA<HBC（A）與C（B）大小C(A)>C(B)C(A)=C(B)分別加入固體NaANaB后pH變化HA不變HR變大HA小艾HR變大加水稀釋10倍后3=pHHa<pHHb3=pHHA>pHHB>2溶液的導電性HA>HBHA=HB水的電離程度HA<HBHA=HB

18、S遞進題組思維建模題組一強酸與弱酸的比較1.今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（）序號pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B.兩溶液等體積混合，所得溶液中C（H+）>C（OHI）C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pHD>D.V1L與V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=7,則VvV答案D解析醋酸鈉溶液顯堿性，所以A正確，也可以從平衡移動角度分析，CHCOON癰離出的CHCOO:a.與鹽酸中的M結合生成CHCOOHb.使醋酸中平衡ChCO陽CILcOO+h+左移，兩溶液中h+濃度均減小，所以pH均增大。B項，假設均是強酸強

19、堿，且物質的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其濃度遠遠大于，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性C(H+)>C(OH),B正確。分別加水稀釋10倍，假設平衡不移動，那么溶液的pH均為10,但稀釋氨水使平衡NH3匕0!4+OH右移，使pH>1Q同理醋酸稀釋后pH<4,所以C正確。假設均是強酸強堿，混合后溶液呈中性，V=V,但氨水是弱堿，其濃度遠遠大于鹽酸，所以需要的氨水少，即V>V>,D錯誤。2 .在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸：(1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是。(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH

20、的能力由大到小的順序是(3)若三者c(H+)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是。(4)當三者C(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是。(5)當三者C(H+)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的也相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為,反應所需時間的長短關系是。(6)將C(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，C(H+)由大到小的順序是答案(1)b>a>c(2)b>a=c(3)c>a>b(或c>a=2b)(4)c>a=b(5)a=b=ca=b>c(6)

21、c>a=b解析解答本題要注意以下三點：(1)HCl、H2SQ都是強酸，但H2SO是二元酸。(2)CH3COOH1弱酸，在水溶液中不能完全電離。(3)醋酸溶液中存在chWCMCII3COO+H的電離平衡。題組二判斷弱電解質的方法3 .為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：0.1molL-醋酸溶液、0.1molL-鹽酸、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CHCOON晶體、NaCl晶體、CHCOONH!體、蒸儲水、鋅粒、pH試紙、酚釀NaOH§液等。(1)甲取出10mL的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a,確定醋酸是弱電解質，則a應該滿足的關系是,理由是。

22、(2)乙將pH=3醋酸和鹽酸，各取1mL,用蒸儲水稀釋到100mL,然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH,則可認定醋酸是弱電解質，判斷的依據是(3)丙分別取pH=3的鹽酸和醋酸10mL,然后分別加入質量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？(4)丁用CHCOONaf!體、NaCl晶體、蒸儲水和酚酬:試驗，也論證了醋酸是弱酸的事實,該同學的試驗操作和現象是答案(1)a>1因醋酸是弱酸，不能完全電離(2)鹽酸的pH=5,醋酸的pH<5(3)正確。由于醋酸是弱酸，隨著反應的進行，醋酸不斷電離，c(H)變化小，產生H2的速率醋酸比鹽酸快(4)配制CHC

23、OONaNaCl溶液，分別滴入酚酬:試液，CHCOON潞液變淺紅色，NaCl溶液不變色4.下列事實中一定不能證明CHCOOH1弱電解質的是()常溫下某CHCOON溶液的pH=8用CHCOO皤液做導電實驗，燈泡很暗等pH、等體積的鹽酸、CHCOOHm夜和足量鋅反應，CHCOON出的氫氣較多0.1molL1CH3COO皤液的pH=2.1CHCOON親口HPO反應，生成CHCOOH0.1molL1的CHCOO皤液稀釋100倍，pH<3A.B.C.D.答案A解析中證明CHCOO能水解，溶液呈堿性，證明CHCOOH弱酸；中未能指明濃度，也沒有參照物，不能說明問題；說明電離前n(CH3COOH)n(

24、鹽酸)，故CHCOOH的電離程度比鹽酸小，屬弱電解質；中說明c(H+)<c(CH3COOH)說明CHCOO陪B分電離，存在電離平衡，CHCOOH1弱電解質；已知中的HPO為中強酸，而中強酸能制備的必定是比HPO還要弱的酸，說明CHCOO的弱電解質；中CHCOOH§液被稀釋，c(H)的變化與溶液濃度的變化不一致，證明存在電離平衡的移動，即證明CH3COOH為弱電解質。H反思歸納I1 .判斷弱電解質的三個思維角度角度一：弱電解質的定義，即弱電解質不能完全電離，如測0.1molLT的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：弱電解質溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH=1

25、的CH3COOH加水稀釋10倍1<pH<2角度三：弱電解質形成的鹽類能水解，如判斷CHCOOH弱酸可用下面兩個現象：（1）配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酬:試液。現象：溶液變為淺紅色。（2）用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pHo現象：pH>7。2 .搭建思維平臺我們在做有關強酸、弱酸、強堿、弱堿的試題時，不妨用假設法給自己搭建一個平臺，用這個平臺進行分析。如題1中的C選項，分別加水稀釋10倍，假設平衡不移動，那么溶液的pH均為10,然后再根據平衡移動進行分析；再如D選項，假設均是強酸強堿，則V1=V2,然后再根據弱堿的電離平衡及濃度進行分析。探究

26、高考明確考向1. （2009山東理綜，15）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷正確的是（）A. n為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C. a點KW的數值比c點Kw的數值大D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度答案B解析醋酸在稀釋時會繼續電離，則在稀釋相同體積的鹽酸與醋酸的過程中醋酸中的可濃度減小得慢、pH小，A項錯誤；隨著稀釋體積的增大，溶液中離子濃度在減小，B項正確；溫度一定，任彳S稀的水溶液中的Kw都是一定值，C項錯誤；由于醋酸是弱酸，要使鹽酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的濃度比鹽酸大得多，

27、D項錯誤。2. （2010大綱全國卷H,9）相同體積、相同pH的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（）答案C解析強酸完全電離，中強酸部分電離，隨著反應地進行，中強酸要繼續電離出h+,所以溶液產生氫氣的體積多，在相同時間內，的反應速率比快。3. (2011福建理綜，10)常溫下0.1mol1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2mol-L1鹽酸D.提高溶液的溫度答案B解析醋酸是弱酸，稀釋10倍同時也促進了其電離，溶液的pH&

28、lt;(a+1),A錯誤；醋酸根離子水解顯堿性，向酸溶液中加入適量堿性溶液可以使pH增大1,B正確；鹽酸完全電離，加入鹽酸后溶液的pH<a,C錯誤；升高溫度促進醋酸的電離，溶液的pH<a,D錯誤。4. (2008天津理綜，9)醋酸溶液中存在電離平衡CH»+CHCOO,下列敘述不正確的是()A.醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H+)=c(OHI)+c(CH3COO)8. 0.10mol-Lt的CHCOOHg液中加水稀釋，溶液中c(OH)減小CCHCOOHg液中力口少量的CHCOON固體，平衡逆向移動D.常溫下pH=2的CHCOOHg液與pH=12的NaOH等體積混合后，溶

29、液的pH<7答案B解析由電荷守恒可知A項正確；加水稀釋，平衡右移，但c(H+)減小，c(OH)增大，B項不正確；力口入CH3COON固體,c(CH3COO)增大，平衡左移，C項正確；由于CHCOOH是弱酸，pH=2的CHCOOH濃度大于0.01molL一，與pH=12的NaOH§液等體積混合后，CHCOOHi量，溶液的pHv7,D項正確。5. 2009山東理綜，28(4)在25C下，將amol-L1的氨水與0.01molL1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(N$) =c(Cl ),則溶液顯(填“酸”、或“中")性；用含a的代數式表示NHT2。的電離常數心=答案小1

30、0 9中a0.01解析氨水與HCl等體積混合后的溶液中的電荷守恒關系式為c(NN)+c(H+)=c(Cl)+C(OH),因c(N$)=c(Cl),故有c(1)=c(OH),溶液顯中性。練出高分1 .下列有關強、弱電解質的敘述正確的是A.強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強B.強電解質的水溶液中不存在溶質分子C.強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物D.不同的弱電解質只要物質的量濃度相同，電離程度也相同答案B解析本題考查強、弱電解質的區別，意在考查學生對電解質概念的理解。強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質溶液的導電性強，與其濃度有關，故A錯誤；強電解質也可以是共價化合物，

31、如HCl,故C錯誤。2 .下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是()選項ABCD強電解質FeNaClCaCOHNO弱電解質CHCOOHNH3H3POFe(OH)3非電解質蔗糖BaSO酒精HO答案C解析A項，Fe既不是電解質，也不是非電解質；B項，NH3是非電解質，BaSO是強電解質；D項，H2O是弱電解質，不是非電解質。3 .常溫時，0.01molL-某一元弱酸的電離常數K=106,則下列說法正確的是()A.上述弱酸溶液的pH=4B.加入NaOH容液后，弱酸的電離平衡向右移動，K值增大C.加入等體積0.01molL-NaOH溶液后，所得溶液的pH=7D.加入等體積0.01

32、molL-NaOH溶液后，所得溶液的pH<7答案 A解析設該一元弱酸為haA+A-,則 Ka= C Ucc2 r0.01 mol - L求得c(H+)=104molLT,故pH=4。選項B中K值應不變，C、D項中pH>7。4 .一定溫度下，向0.1molL-CHCOOHm夜中加少量水，下列有關說法錯誤的是()A.溶液中所有離子的濃度都減小B.CHCOOH勺電離程度變大C.水的電離程度變大D.溶3的pH增大答案A解析A選項錯誤，4濃度減小，OH濃度增大；B選項正確，溶液越稀，弱電解質的電離程度越大；C選項正確，酸溶液中OH主要是由水電離產生的，OH濃度變大，說明水的電離程度變大；D選

33、項正確，由于4濃度減小，故溶液的pH增大。5.下列關于0.1molL-氨水的敘述正確的是()A.加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動B.加入少量NaOHK體，平衡正向移動C.通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動D.加入少量MgSO固體，抑制NH-H2。電離答案C解析A選項錯誤，加氯化鈉溶液相當于加水稀釋，促進NHT2O電離；B選項錯誤，氫氧化鈉抑制氨水電離；C選項正確，氯化氫溶于水生成鹽酸，鹽酸與氨水電離出的OH反應，促進氨水的電離平衡正向移動；D選項錯誤，鎂離子結合OH,促進氨水電離。6 .室溫下，有兩種溶液：0.01molLtNH3-H2O溶液、0.01mol-L1NH4Cl溶液,下列操作可以使兩種

34、溶液中A.加入少量H2OC.通入少量HCl氣體c(NH:)都增大的是B.加入少量NaOHK體D.升高溫度答案C解析加水，兩溶液中c(N笛)都減小，A錯誤；加入少量NaOHK體，NHH2。的電離平衡逆向移動，c(NH4)減小，NHCl中由于發生反應：Nhf+OH=NH-H2O,會導致c(NH4)減小，故B錯誤；通入少量HCl氣體，中發生酸堿中和反應促進NHH2。電離，所以C(NH4)增大，中Nhf的水解平衡逆向移動，C(NH；)亦增大，故C正確；升高溫度促進NF!的水解，中NH4的濃度減小，故D錯誤。7 .室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A.溶液中導電粒子的數

35、目減少C3c0(8 .溶?f攵中c0m，c5r不里C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH§液，?!合液pH=7答案B解析本題考查弱電解質的電離平衡，意在考查學生對電離平衡的理解和應用能力。醋酸溶液加水稀釋后，CHCOOH勺電離程度增大，n(H+)、n(CH3C00)增大，A項錯誤;根據CHCOOHJ電離平衡常數Ka=c !>C00 I c irc ciiooii =c CII3COOI Kwc ClhCOl'l * c I JIrcHCOOKa，一、I、一、一一、一貝u有cCOO"，"cij廠=K由于溫度不變，

36、Ka、Kw均不變，因此iB項正確；醋酸加水稀釋，電離程度增大,c“CO。ccibcoon*con不變n(H+)增大，但c(H+)減小，C項錯誤；再加入10mLpH=11的NaOH§液，反應后得到CHCOO用口CHCOONa勺混合溶液，溶液顯酸性，pH<7,D項錯誤。8.常溫時，某一元弱酸的電離常數Ka=106,對于0.01molLT的該酸下列說法正確的是A.該弱酸溶液的pH=4B.加入NaOH§液后，弱酸的電離平衡向右移動，Ka增大C.加入等體積的0.01molL-NaOH溶液后，所得溶液的pH=7D.加入等體積的0.01molL-NaOH溶液后，所得溶液的pH<

37、;7答案 A解析設該一元弱酸為haIIA1+A，則Ka?與:c2 H +0.01 -c 11 +106,求得c(H+)=104mol-L1,故pH=4,A項對；Ka應不變，B項錯；C、D項中該一元弱酸的鈉鹽因水解而使溶液呈堿性，pH>7,C、D項錯。9. 25c時，弱酸的電離平衡常數如表所示，下列說法正確的是弱酸CHCOOHHCNH2COKa51.8X10一_一104.9X10K1：4.3X107.-11K:5.6X10A.等物質的量濃度溶液pH關系：pH(NaCN)>pH(NaCO)>pH(CH3COONa)B.amol-L1HCNbmolL1NaOH等體積混合后所得溶液中

38、c(Na+)>c(CN),則a一定小于bC.往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小D.NaHCO口N&CO的混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCG)+c(CO3)答案C解析A項，由表中數據可知電離程度大小順序為CHCOOH汨O>HCN>HC3O所以溶液的pH大小順序為pH(Na2CO)>pH(NaCN)>pH(CHCOONa)錯；B項，若a=b,反應生成NaCN其溶液呈堿性，c(Na+)>c(CN),錯；C項，往冰醋酸中逐滴加水時，醋酸的電離程度增大，溶液中的離子濃度也增大，溶液導電能力增大，若繼續稀釋，則離子濃度將減小，

39、導電能力降低，對；D項，NaHCOf口NaCO的混合液中，由電荷守恒知：c(Na+)+c(H+)=c(OHI)+c(HCO)+2c(CO3),錯。10. (1)將等質量的Zn粉分別投入：a：10mL0.1molL1HCl和b：10mL0.1mol-L1醋酸中。若Zn不足量，則反應速率abo(填“>”、或“<”，下同)若Zn過量，產生H的量abo(2)將等質量的Zn粉分別投入pH=1,體積均為10mL的a：鹽酸和b:醋酸中。若Zn不足量，則起始反應速率abo若Zn過量，產生Hk的量ab。答案:<導電能力11. 一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回

40、答：(i)O點為什么不導電：。L、一°加水墾(2)a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序是。H+的物質的量最大的是(填“a"、"b”或“c”)。(4)若使c點溶液中的c(CHCOO)增大，可以采取下列措施中的(填序號)。A.加熱B.加很稀的NaOHO(C.加NaOHK體D.加水E.力口CHCOON固體F,加入鋅粒答案(1)無自由移動的離子(2)b<a<c(3)c(4)ACEF解析(1)冰醋酸中無自由移動的離子，所以在O點時不導電。(2)pH的大小與c(H+)有關，pH大則c(H+)小。溶液的導電能力與離子濃度有關，在醋酸溶液中離子來源于醋酸的電離，醋酸

41、溶液的導電能力越強，說明C(H+)越大。(3)溶液稀釋過程中，電離平衡向電離方向移動，氫離子的物質的量增大。(4)若使c(CH3COO)增大，可以促進CHCOOH)電離平衡向電離方向移動。A、RCDKF項均可以達到使電離平衡向電離方向移動的目的。B、D項雖然能使CHCOOH勺電離平衡向電離方向移動，但是稀釋占據了主導作用，導致C(CH3COO)減小，E項中雖然CHCOO的電離受至IJ抑制，但力口入的CHCOO能使c(CRCOO)增大。12. (1)一定溫度下，向1L0.1mol-L1CH3COOH§液中加入0.1molCH3COON固體,則醋酸的電離平衡向(填“正”或“逆”)反應方向

42、移動；溶液中c CII3COO I c 11+c 013復皿的值(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NHH2。已知：a.常溫下，醋酸和NHH2。的電離平衡常數均為1.74X105；b.CHCOOHNaHC®=CHCOONaCOT+HQ則CHCOONW液呈性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NHHCO§液呈性，NHHCO溶液中物質的量濃度最大的離子是(填化學式)。(3)99C時，Kw=1.0X10T2,該溫度下測得0.1molL-Na2A溶液的pH=6。H2A在水溶液中的電離方程式為。該溫度下，將0.01mol-L1H2A溶

43、液稀釋到20倍后，溶液的pH=。體積相等、pH=1的鹽酸與HA溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣。A.鹽酸多B,H2A多1 .一樣多D.無法確定將0.1molLtH2A溶液與0.2mol-L1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為OCOO | c 11+c nwr的值不變。(2)弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷要注意對應的弱酸和弱堿的電離平衡常數的大小,電離平衡常數越大，其對應離子水解的程度越小。(3)99C時，Kw=1.0X10T2,該溫度下測得0.1molL-N*A溶液的pH6,故H2A為強酸，在水溶液中完全電離。13 .已知：chCOCMC3COO+h+達到電離平衡時，電

44、離平衡常數可以表示為Ka=c cikcoo 1 c irc OCT;CHCOO+H2。ClkCOOHOH達到水解平衡時，水解平衡常數可以表示為K=c照用NO加(式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。(1)對于任意弱電解質來講，其電離平衡常數Ka、對應離子的水解常數Kh以及水的離子積常數Kw的關系是,由此可以推斷，弱電解質的電離程度越小，其對應離子的水解程度。(2)由于CHCOOH勺電離程度很小，計算時可將CHCOOH勺平衡濃度看成是CHCOOHg液的濃度，則cmol如CHCOOHg液中c(H+)=(不為0)。(3)現用某未知濃度(設為c')的CHCOOHB液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CHCOOH勺電離平衡常數，需測定的數據有(用簡要的文字說明)：實驗時的溫度；用(填一種實驗方法)測定溶液濃度c'。答案(1)KaK=Kw越大(2)yjcKmolL一(3)溶液的pH酸堿中和滴士