1、專題二：物質結構問題地梳理和綜合命題趨向1 測試大綱對物質結構、元素周期律方面地要求為：以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質 如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質）地遞變規律與原子結構地關系；以I A和四A族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構地關系這部分內容每年都會有試卷，可以是選擇題，也可以有關結合物質結構地元素化合物推斷題2 測試大綱中有關物質結構部分地內容還有：1）理解離子鍵、共價鍵地涵義 理解極性鍵和非極性鍵 了解極性分子和非極性分子 了解分子間作用力，初步了解氫鍵能用有關原理解釋一些實際問題 2） 了解幾種晶體類型 離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體）及其性質，了

2、解各類晶體內部微粒間地相互作用能夠根據晶體地性質判斷晶體類型等核內質子、中子一核組成符號謹變性（同周期謹變、同主族謹變、宏觀上迅變）.構（原子半徑、電子排布、離子結構）/I性（原子性質、貝體物質的性質）!根據元素；周期律尋II找不同兀I:素間性質I!的聯系；2.對一些重要地知識點加以總結歸納如，在元素周期律地學習中用多種方法判斷元素地金屬性和元素地非金屬性，并加以歸納總結金屬性強弱：1）單質與水或非氧化性酸反應難易；2）單質地還原性 或離子地氧化性）； n地堿性；4）置換反應；5）原電池中正負極判斷，金屬腐蝕難易；4）對應金屬離子電解時陰極放電順序非金屬性強弱：1）與氫氣反應生成氣態氫化物難易

3、；2）單質地氧化性 或離子地還原性）；3）最高價氧化物地水化物 HnROm）地酸性強弱；4）置換反應3 各類晶體主要特征類型比較離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構成晶體微粒陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子形成晶體作用力離子鍵共價鍵范德華力微粒間地靜電作用物 理 性 質熔沸點較咼很咼低有咼、有低硬度硬而脆大小有咼、有低導電性不良 熔融或水溶 液中導電）絕緣、半 導體不良良導體傳熱性不良不良不良良延展性不良不良不良良溶解性易溶于極性溶 劑,難溶于有機 溶劑不溶于任 何溶劑極性分子易溶于 極性溶劑；非極 性分子易溶于非 極性溶劑中一般不溶于溶劑，鈉等可與水、醇類、酸類反應典型實例NaOH、Na

4、CI金剛石P4、干冰、硫鈉、鋁、鐵在離子晶體、原子晶體和金屬晶體中均不存在分子，因此NaCI、SiO2等均為化學式.只有分子晶體中才存在分子.h3o+.I三角錐膨4 以典型分子結構為起點進行縱橫聯系 以甲烷為中心可進行如下圖所示地聯系:CC C（CH4（正四面懈構型）（五亍碳原子成正四面體）兩者結構差異:防結構一 H（兩種物嚴中四個關原子；都仍保持正四面休結構）LiKi “ CH3C1 一 （四面他構型） CHC13CH2Cla I（四面體構型）（四面體構型 僅一種構型）；四個苯環不共平面）衍生關系橫向聯系典型題析例1下列指定微粒地個數比為2:1地是 ）A Be2+離子中地質子和電子B fH原

5、子中地中子和質子C. NaHCO 3晶體中地陽離子和陰離子D. BaOf過氧化鋇）固體中地陰離子和陽離子解讀Be2+中含有4個質子、2個電子；H原子中含有1個中子和1個質子.NaHCO3晶體中地鈉離子跟碳酸氫根離子地個數比為1:1.BaO2過氧化鋇）固體中含有Ba2+、O2陰離子和陽離子地個數比為1:1.所以答案選 A.例2酸根RO3-所含電子數比硝酸根 NO3-地電子數多10,則下列說法正確地是 ）.A）R原子地電子層數比 N地電子層數多1B）RO3-中R地化合價與NOf中地N地化合價相等C） RO3和NO3-只能被還原，不能被氧化D）R和N為同族元素解讀從“酸根RO3-所含電子數比硝酸根

6、NOf地電子數多10”可得出R元素地原子序 數應比N大10,所以只。3-是CIO3-.進而可推出說法 A、B是正確地，說明D是錯誤地.氯酸根 離子既可以被氧化 轉化為高氯酸根離子）、也可以被還原成低價態，所以說法 C也是錯誤地.答案為AB.例31999年美國科學雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確地是 ）.A）原子晶體干冰有很高地熔點、沸點，有很大地硬度B）原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C）原子晶體干冰地硬度大，可用作耐磨材料D）每摩爾原子晶體干冰中含4molC O鍵解讀解答前，應先弄清命題者是要考查干冰地性質、還是要考查原子

7、晶體地性質.有地同學沒有分析清楚這一點，認為是考查干冰地性質，因而造成錯解.通過“原子晶體干冰”來考測解題者對“原子晶體性質”地理解程度.原子晶體硬度大、熔點和沸點高，所以A和C兩種說法正確.聯想到二氧化硅晶體結構，可得出D說法也是 正確地.答案應選B.例4不同元素地原子在分子內吸引電子地能力大小可用一定數值x來表示，若x越大，其原子吸引電子地能力越強，在所形成地分子中成為負電荷一方.F面是某些短周期元素地 x值:兀素符號LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.04：2.553.443.980.931.611.902.192.583.161 ）通過分析x值變化規律，確定N、

8、Mg地x值范圍:,.2）推測x值與原子半徑地關系是 ;根據短周期元素地x值變化特點，體現了元素性質地變化規律.003）某有機化合物結構式為,其中S N中,你認為共用電子對偏向誰？寫原子名稱）.4）經驗規律告訴我們：當成鍵地兩原子相應元素地差值1.7時,一般為離子鍵，當 x1.7時,一般為共價鍵，試推斷AlBr 3中化學鍵類型是 .解讀題中給出第二、第三周期元素地x值其中缺少了氮、鎂兩種元素地x值），x值與這種原子在分子中吸收電子地能力有關.可根據元素性質地周期性變化來推測鎂和氮地x值.從表中數值可看出，同周期中元素地x值隨原子半徑地減少而增大,x值地變化體現了元素性質地周期變化.用x值大小可判

9、斷共價鍵中共用電子對偏向哪一方對于s N,因為N地x值大于S地x值，所以其中共用電子對偏向N原子.表中查不到溴地x值，可根據元素周期律來推測，氯與溴同主族，氯地x值必定比溴地x值大,而：xCI) -xAI ) =3.16-1.61=1.451.7,而溴與鋁地x值這差必定小于 1.45,所以溴化鋁肯定 屬于共價化物x值越小，元素地金屬越強,x值最小地元素應位于第六周期地IA主族所以答案為：1)0.931.61,2.553.44.2 )同周期 同主族)中,x值越大,其原子半徑越小；周期性.3)氮原子.4)共價鍵.5 )第六周期IA主族考題預測與專題訓練2 181. 11g H2 O所含地中子地物質

10、地量為 )A . 4.5moIB . 5moIC . 5.5moID . 6moI2.兀素X、Y、Z地原子序數都小于18,X地陽離子,Y地陽離子和 Z地陰離子都具有相同地電子層結構,Y地陽離子半徑小于X地陽離子半徑，則兀素X、Y、Z地原子序數由小到大地順序依次是 )A . Z、Y、XB . Y、Z、XC . Y、X、ZD . Z、X、Y3.下列兩核間距最小地離子化合物是 )A. KCI B. NaF C. HF D. CaS4根據主族元素地原子序數不能.確定地是)A 質子數B.中子數C.價電子數 D.相對原子質量5下列物質中，既可與鹽酸反應，又可與氫氧化鈉溶液反應地是 3 D . NazSOs

11、6. 與NH4+離子、質子總數和電子總數都相同地微粒是 )+ + - +A . Al 3 B. H3O C . OH D . Na7. 下列說法正確地是 )A .難失去電子地原子，易形成陰離子B. 單質分子中不存在化學鍵，化合物地分子才存在化學鍵C. 離子化合物中一定含有離子鍵D .離子化合物中一定含金屬鍵&下列對銫及其化合物地預測正確地是 )A .銫地熔點很高B.在自然界中，銫能以游離態存在C.氯化銫易溶于水D .銫只有一種氧化物 CS2O9.下列比較關系中，正確地是 Mg Al B .熱穩定性 H2SV HzSev HCIC.酸性 H3PO3V H2SO4V HCIO4 D .原子半徑 M

12、g Na H10 .下列敘述正確地是 )A .電子層數少地元素原子半徑一定小于電子層數多地元素地原子半徑B. 核外電子層結構相同地單核微粒半徑相同C. 質子數相同地不同單核微粒，電子數越多，半徑越大D. 原子序數越大，原子半徑越大11.陰離子X含中子N個,X地質量數為A,則a gX地氫化物中含質子地物質地量是 )A .( N a) moIaaB .(n A) moIC.(N 亠 n) mol冇(A_N n)mo112下列化學鍵中，都屬于極性共價鍵地是 )A .共價化合物中地化學鍵B .離子化合物中地共價鍵C.同種元素原子間地共價鍵D不同元素原子間地共價鍵13. 有M、R兩種主族元素，已知M2-

13、離子與R+離子核外電子數之和為20,則下列說法 不正確地是 )A . M與R地質子數之和一定等于19B. M、R可能分別處于第二周期和第三周期C. M、R可能分別處于第三周期和第二周期D . M和R地質子數之差可能等于714. A、B、C、D四種短周期元素，其離子A+、B2+、C-、D2-具有相同地電子層結構，下 列判斷正確地是ACD2+ + 2B 離子半徑由大到小地順序是：B A C-D -C. A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期D . A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素15. 石英玻璃是將純石英在1600C高溫下熔化,冷卻后形成地玻璃體.關于石英玻璃地結構和性質地敘述中正確地是

14、)A.石英玻璃屬于原子晶體B .石英玻璃耐高溫且能抵抗一切酸地腐蝕C.石英玻璃地結構類似于液體D .石英玻璃能經受高溫劇變且能抗堿地腐蝕16. 因為金屬銻地導電性介于導體與絕緣體之間以及它容易形成合金而具有很多重要用途下列對銻元素15Sb)地單質及其化合物地敘述不正確地是 ).A .金屬銻可用于制半導體材料B .金屬銻可用于制合金，以提高金屬地硬度C.金屬銻及其化合物往往有毒，使用時要倍加小心D .在火柴盒側面涂有地三硫化二銻，用作氧化劑17. 下列分子結構：CO2、CH4、PCI5、Na2O2、MgF 2,其中原子地最外層不能都滿足8 電子穩定結構地是，是離子化合物，且離子個數之比是 2:

15、1或1 : 2地是18. 短周期元素 A、B、C、D中，0.5mol A元素地離子得到 6.02 K023個電子被還原為 中性原子，0.4g A地氧化物恰好與100ml 0.2mol/L地鹽酸完全反應，A原子核內質子數目與中 子數目相等，B元素原子核外 M層電子數目比 K層多1個,C比A元素地離子多1個電子 層,D元素地原子核外L層比K層多2個電子1) A、B、C、D四種元素地名稱分別是、2)畫出C和D原子地結構示意圖3 )向B、C兩種元素形成地化合物地水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，現象 為,寫出有關離子方程式 ;19. 據2004年1月17日網易報道，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電地氧化離子 作用，制出了新型地氧分子。4,它地結構很復雜，可能具有與 S4相似地長方形結構，是一種高能量分子1 ）下列有關04地說法正確地是：A . O4分子內存在極性共價鍵B 合成04地反應可看作核聚變反應，即不屬于化學變化C. 04與。3、02都是氧地同素異形體D . 04將來可用作更強有力地火箭推進地氧化劑2）制備含O2-、O22-甚至02+地化合物都是可能地，通常它們是在氧分子進行下列各種 反應時生成地：上述反應中,填序號）相當于氧分子地氧化；填序號）相當于氧分子地還原3）寫出 022地電子式：4 ） 02PtF6是一種含有02+地化合物，請寫出一種含有。2地氧化物地