1、第二課時 離子反應及其發生的條件麻城一中 江燕妮三維目標1.知識與技能 (1)讓學生理解離子反應的概念，掌握復分解型離子反應發生的條件。 (2)在學生掌握復分解型離子反應發生條件的基礎上，能夠分析出離子反應的本質。 (3)培養學生科學探究的思維方式和能力。2. 過程與方法 (1)通過組織學生實驗探究的方法，掌握復分解型離子反應發生的條件，并在此基礎上掌握溶液中離子共存問題； (2)學會運用觀察、實驗，查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。3. 情感態度與價值觀 (1)通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會獲得知識的樂趣。

2、 (2)通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感，對學生進行透過現象看本質的辯證唯物主義教育。教學重點1. 離子反應發生條件的探究2. 離子方程式的書寫教學難點引導學生設計離子反應發生的條件的探究方案課前準備1. 實驗儀器：試管（約8支）、試管架、膠頭滴管、小燒杯2. 實驗藥品：濃度均為0.1 mol/L CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、酚酞教學過程知識回顧思考在下列物質中：CH3COOH、HCl、NaOH、Cu(OH)2、AgCl、Na2CO3、C2H5OH、H2O、SO2、Fe ，屬于電解質的是_回答屬于電解質的是：導入新課

3、由于電解質溶于水后電離成為離子，所以，電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。推進新課一、離子反應定義：離子之間的反應叫離子反應。探究活動1實驗步驟：1. 向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5 mL稀氯化鈉溶液。2. 向盛有5 mLCuSO4溶液的試管里加入5 mL氯化鋇溶液?，F象：1. 無明顯現象；2. 有白色沉淀生成結論：CuSO4與NaCl不反應，與BaCl2發生了反應分析 CuSO4溶液與NaCl溶液混合無現象，是因為CuSO4電離出來的Cu2+，SO和NaCl電離出來的Na+和Cl沒有發生反應，而CuSO4與BaCl2溶液發生了反應，生成BaSO4這種

4、白色沉淀，反應方程式如下：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2CuSO4和BaCl2都是鹽，在水溶液中都發生了電離、CuSO4電離出了Cu2+和SO；BaCl2電離出了Ba2+和Cl。當兩種鹽混合時，Cu2+和Cl之間沒有發生反應，而Ba2+與SO則生成了BaSO4沉淀，因此，這個反應的實質是：Ba2+ SO= BaSO4二、離子方程式1. 定義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。 思考上述離子反應的離子方程式該如何來書寫呢？分析第一步：正確寫出反應的化學方程式 符合客觀事實遵循質量守恒即要配平CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2第二步：把易溶于水且易電離的物質寫出

5、離子形式，把難溶的物質、氣體、水、氧化物、單質等仍用化學式表示。Cu2+ SO+ Ba2+ 2Cl=BaSO4+Cu2+2Cl第三步：刪去方程式等號兩邊不參加反應的離子。Ba2+ SO=BaSO4 第四步：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等（兩查一定要做到）2. 書寫步驟：寫、改、刪、查注意事項1. 把易溶且易電離的物質拆成離子形式。易溶且易電離的物質是指強酸、強堿和可溶性鹽。強酸有HCl、H2SO4、HNO3等；強堿有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；可溶性的鹽可以這樣來記：都溶硝酸鉀鈉銨，鹽酸鹽除銀，硫酸鹽除鋇，碳酸鹽只有鉀鈉銨溶。其余的像沉淀、氣體、單質、

6、氧化物和水等均寫成化學式。弱酸CH3COOH、弱堿NH3H2O也寫成化學式。(2)微溶物作為反應物，若是澄清液寫成離子符號，若是懸濁液寫化學式，作為生成物寫出化學式并標出符號。(3)固體+固體反應、濃硫酸與固體反應不能寫離子方程式。練習1：判斷下列化學反應是否為離子反應(1)稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(2)澄清石灰水與CO2反應(3)鐵跟稀硫酸反應(4)氫氣在加熱條件下還原氧化銅(5)碳酸鎂跟硫酸反應(6)硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合(7)氧化銅溶于鹽酸答：(1)是2H+SO+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4(2)是Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O(3)是Fe+2H+=Fe

7、2+H2(4)不是不是在水溶液或熔融狀態下的反應(5)是MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2(6)不是不反應(7)是CuO+2H+=Cu2+H2O探究活動2向盛有2mL NaOH稀溶液的試管中先加幾滴酚酞，再滴入稀HCl，觀察現象?，F象：溶液先紅色后無色結論：發生了中和反應思考寫出下列酸與堿反應的離子方程式1. NaOH+HCl=NaCl+H2O2. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3. KOH+HCl=NaCl+H2O4. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O答案：H+OH=H2O總結通過離子方程式的書寫可以發現：雖然每一個反應的化學方程式不相同，但它們的離子方程式

8、卻是相同的。由此可以知道，酸堿中和反應的實質是：酸電離出來的H+和堿電離出來的OH-結合生成H2O。離子方程式與一般的化學方程式不同的是：它不僅可以表示一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。3. 意義：不僅可以表示一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。思考剛才的幾個中和反應可以用同一個離子方程式表示，H+OH=H2O到底表示哪一類型的反應呢？（強酸與強堿生成可溶性鹽的反應）探究活動實驗步驟：1. 向盛有2 mL Na2SO4溶液的度管中加入2 mL BaCl2溶液。2. 向盛有2 mL NaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸至溶液恰好變色為止。3. 向盛有2 mL Na2CO3 溶液的試管里加入2 mL 鹽酸。現象：1. 出現白色沉淀。2. 一開始溶液呈紅色，隨著稀鹽酸的滴入，溶液的紅色逐漸消退。3. 試管中有氣泡冒出。三、復分解型離子反應發生條件：生成沉淀，放出氣體或者生成水說明：離子反應要向著離子數目減少的方向進行課堂小結本節課我們主要學習了離子反應與其發生的條件，以及離子方程式的書寫。離子方程式的書寫步驟為：寫、改、刪、查。離子方程式不僅可以表示一個具體的反應，還可以表示同一類型的離子反應。在水溶液中的離子反應條件也就是復分解反應的條件，即為生成沉淀、氣體或水。板 書 設 計離子反應及其反應發生的