1、天津市五區縣20212021學年度第一學期期末考試高一化學試卷本試卷分為第I卷選擇題和第二卷非選擇題兩局部。共100分，時間為90分鐘。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 Cu 64 Zn 65第I卷一、選擇題每題只有一個選項符合題意，1-10題每題2分,11-20題每題3分，其50分1以下氣體中，可以用堿石灰枯燥的是 ( ) ACO2 BCl2 CNH3 DSO22以下關于物質用途的表達中，錯誤的選項是 ( ) A明礬溶于水形成的Al(0H)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 B用氧化鋁坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體 C二氧化硅可以用于制造光導纖維 D硅

2、用作太陽能電池材料3對標有以下標簽的試劑說法錯誤的選項是 ( ) 4具備根本的化學實驗技能是進行科學探究的根底和保證。以下有關實驗操作正確的選項是( ) 5. 20mL 1mol NaOH與1mol的硫酸反響，溶液呈中性，那么硫酸的體積為 ( ) A5 mL Bl0 mL C20 mL D40 mL6以下變化需要參加適當的氧化劑才能完成的是 ( ) ACuOCu BHNO3NO C. Na2SO3SO2 D. FeCl2FeCl37以下物質中，屬于電解質的是 ( ) ACO2 B乙醇 CNa2SO4 DCl28分類法在化學科學中起著非常重要的作用，以下各組物質中，在物質分類里，前者附屬于后 者

3、的一組是 ( ) A金屬，化合物 B，堿性氧化物 CSiO2分散系，膠體 D單質，純潔物9人類的生產生活離不開化學，以下關于生活中的化學知識說法錯誤的選項是 ( ) A用氯氣與石灰乳反響能制得漂白粉 B常溫下，可用鋁槽車裝運濃硝酸 C二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因 D不需要通過化學反響就能從海水中獲得食鹽和淡水10豐富多彩的顏色變化為化學增添了許多魅力，以下有關實驗中顏色變化不符合事實的是( ) A氨氣通人酚酞試液，溶液變紅色 B品紅溶液中通入SO2，溶液褪色，加熱后紅色復原 C向淀粉KI溶液中滴人幾滴氯水，溶液變藍 D向紫色石蕊試液中通Cl2，溶液先變紅后褪色，加熱后紫色復原1 1以

4、下應用不涉及氧化復原反響的是 A工業上利用N2和H2合成氨，實現人工固氮 B實驗室用NH4Cl和Ca(0H)2制備NH3 C用FeCl3溶液作為“腐蝕液刻蝕電路銅板 D用Na2O2作潛水艇的供氧劑1 2為阿伏加德羅常數的值，以下表達正確的選項是 A1 mol CO2中含有原子數 B1 L 1mol/L的硫酸鈉溶液中，所含Na數為 C標準狀況下，11.2 L水所含分子數為0.5 D在反響中，1 mol Fe和足量鹽酸反響失去的電子數為21 3將飽和溶液FeCl3參加沸水中能制得Fe(OH)3膠體，以下有關說法正確的選項是 A溶液和膠體的本質區別是能否發生丁達爾效應 B含0.1 mol FeCl3

5、溶質的溶液形成膠體后，膠體粒子為0.1 mol C分散系中分散質粒子的直徑：Fe(0H)3懸濁液>Fe(0H)3膠體>FeCl3溶液 D可通過觀察液體是否澄清透明，來區別溶液和膠體1 4以下各組離子因發生氧化復原反響而不能大量共存的是 1 5關于相同質量的O2和O3的說法一定正確的選項是 A分子數之比為1:1 B原子數之比為1:1 C體積之比3：2 D物質的量之比2:31 6以下反響的離子方程式，書寫正確的選項是A鈉跟水反響B溶液中參加過量氨水C硫酸和氫氧化鋇溶液反響D大理石跟鹽酸反響放出氣體1 7以下有關鈉、鐵、鋁性質的說法中錯誤的選項是 ( ) A在空氣中外表均能生成氧化物 B

6、均能與氯氣反響，生成物中金屬元素化合價數值：AlFe>Na C均能從溶液中置換出銅 D均能與鹽酸反響置換出氫氣1 8以下各組物質充分反響的氣體產物中，只有一種氣體的是 ( ) A木炭和濃硫酸共熱 B鐵粉與高溫水蒸氣反響 C足量的銅參加一定量的濃硝酸中 DNa2O2參加少量的氯化銨溶液中1 9以下實驗過程中，始終無明顯現象的是 ( ) A. Cl2通入AgNO3溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中 CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入Ba(NO3)2溶液中20使相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl完全沉淀，假設所用相同濃度AgNO3溶液的體積比為1:1:1,9那么

7、上述三種溶液的物質的量濃度比是 ( ) A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D2:3:6第二卷共50分二、非選擇題2 1(13分)食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽。請答復以下問題。(1)碳酸氫鈉的水溶液顯_性。填“酸、“堿或“中。除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，反響的化學方程式為_。(2)等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反響時生成的CO2量，前者_后者填“>、“<或“一。(3)粗鹽含有少量雜質主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。用粗鹽制取“化學純級的NaCl，步驟為溶解、加過量a、加過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸，蒸發結晶得到“化學純級的

8、NaCl固體。試劑a、b分別是_(填序號2CO3 BaCl22 Na2CO3 C.BaCl2 Na2SO4(4)工業上用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣和燒堿。某化工廠發生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反響原理_用離子方程式表示。工業上可用氨檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣。反響方程式如下：該反響中，_元素被復原；該反響中氧化劑和復原劑物質的量之比為_。2 2(12分)金屬單質A是生產生活中用量最大的金屬。 D是難溶于水的白色固體。 F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。圖中局部產物和反響的條件略。請根據以上信息答復以下問題：(1)寫出以下物

9、質的化學式C_G_。寫出反響的化學方程式_ 。反響的離子方程式_。(3)反響整個過程觀察到的現象為_。(4)反響中，假設將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反響后，試管內液體占試管總體積_。(5)某種貧血癥患者應補充C物質的陽離子。含該離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用就是保護該離子不被空氣中的氧氣氧化。為檢驗長期放置的藥片已經失效，將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸餾水，然后滴加數滴_溶液，溶液顯_色，說明該藥片已失效。2 3(12分)氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質。 (1)裝置A中燒瓶內試劑可選用_

10、填序號。 B的作用是_。 a堿石灰 b濃硫酸 C生石灰 d燒堿溶液 (2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先_填I或。 I翻開旋塞逐滴向圓底燒瓶中參加氨水 加熱裝置C (3)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，那么 該反響相關化學方程式為_。 該反響證明氨氣具有_ 性。 (4)該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是_填裝置序號。 (5)氨氣極易溶于水，假設標準狀況下，將2.24 L的氨氣溶于水配成0.5 L溶液，所得溶液的物質的量濃度為_mol/L。24(13分三大強酸的性質均與濃度有關。答復以下問題：(1)某學習小組用15 mol/L濃硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。他們需要用量筒量取15 mol/L濃硝酸_mL；如以下圖所示儀器，在配制過程中不需用的是_填序號。除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_；以下實驗操作中，不正確的選項是_填寫標號。A使用容量瓶前，檢查它是否漏水。B定容時液面超過刻度線，多出的液體應用膠頭滴管吸出。C配制溶液時，用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸餾水定容。D定容后蓋好瓶塞，把容量瓶反復上下顛倒，搖勻。用量筒量取濃硝酸，讀數時，俯視量筒，所配制溶液的濃度_填“偏高、偏低、無影響。(2)銅與濃硫酸在