1、天津市 2016-2017 學年高一化學下學期期末考試試題本試卷分為第 I 卷(選擇題)、第I I 卷(非選擇題)兩部分，共 1 00 分，考試用時90 分鐘。試卷共 4 頁，考生務必將答案涂寫規定的位置上，答在試卷上的無效。 祝各位考生考試順利 !相對原子質量: Fe 56 O 16 K 39 Na 23 C 12 N 14I卷一、選擇題(每小題有1 個正確答案)1 化學與生產、生活密切相關，下列敘述正確的是()請A. 聚乙烯塑料的老化是由于發生了加成反應B 煤的干將餾和石油的分餾均為物理變化 C 包裝用材料聚乙烯和聚正氯乙烯都是屬于烴D 羊毛制品和棉制品可以通過灼燒的確方法鑒別答2 NA

2、代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )案填A. 7.8g Na2O2與足量的 82充分反應轉移的電子數為0.2NA上) B.常溫常壓下，23gNQ和N2O4混合氣體中含氧原子數為NAC. 104g 苯乙烯(C6H5 - CH=CH)中含有8NA的碳氫鍵和4NA的碳碳雙鍵D.將1mo1 氯氣通入足量水中，則 N(HC1O)+N(C1 - )+ N(C1O - ) =2N A3. 下列說法正確的是()A. 2A(1) + B(1)=2C(g) AH1 和 2A(g) + B(g)=2C(1) A H2 均為放熱反應，則反應熱A H1< A H2B.測定中和熱時，若將 NaO解液緩慢倒

3、入鹽酸中，所測的中和熱 AH偏大C. 一定條件下，將 0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ ,其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g)加熱 2NH3(g) A H=-38.6kJ - molD.已知正丁烷的燃燒熱 AHi異丁烷的燃燒熱AH2,則穩定性 正丁烷異丁烷4.已知：NH3 - H2O(aq)與 H2SOl(aq)反應生成 1 mol (NH 4) 2SOl(aq)的 A H= 24.2kJ mol1;強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱的AH= - 57.3 kJ - mol - 1,則NHJ - H2O在水溶液中電

4、離的A H等于C.，一1+45.2 kJ - mol，一1+69.4 kJ - mol 15.下列有關說法錯誤的是(B. 45.2 kJD. 69.4 kJ- mol-1- mol-1)A .高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導-# -纖維，光導纖維遇強堿會“斷路” B.我國發射“嫦娥三號”衛星這使用的碳纖維，是一種無機非金屬材料C PM2.5指大氣中直徑小于或等于 2.5微米的顆粒物，是發生霧霾天氣的主要原 因，這些顆粒物擴散在空氣中都會形成膠體D.雙氧水、高鎰酸鉀溶液可以完全殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲 用水的原理相同 6.下列離子方程式中，正確的是(A.小蘇打溶液與少量澄清石灰水

5、混合:Ca2+OH- +HCO CaCO J +H OB AlCl 3 溶液中加入足量的氨水： Al 3 +4OH- 3 -一AlO332+2H2O+ 一2+-C.碳酸氫錢和足量的 NaOH§液共熱：NH4 + +OH2-5 -NTT + H2O3+D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2 +4H +NO3- # -+NOT +2H2O7.下列實驗方案正確且能達到預期目的的是（）選項實驗方案實驗目的或結論A將H2SOI酸化的H2O2滴入Fe（NO3） 2溶液中，溶液變黃氧化性：H O比Fe3+強B將SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中SC2具有漂白性CB ag鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充

6、分反應，逸出的氣 體通過濃硫酸后，測其體積為 V L （標況）測定鋁箔中氧化鋁的含量D比較/、同反應的反應熱數據大小判斷反應速率大小8.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是 （）+2-# -+2- 9 -A. KB. H- 13 -、 Ba、NO3-27 -C. Ca2+、Fe2+、NO 、HCO - D. Na +、Cl 一、CO 2一、SO 233339 .短周期元素W X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數之和為21。下列關系正確的是（）A氫化物沸點： W<Z R氧化物對應水化物的酸性：Y>W C簡單離子的半徑：Y<X D.用電

7、解熔融態YZ3的方法制取來單質Y10 .下圖是以石油為原料的部分轉化流程：卜列關于四個反應的反應類型的說法正確的()A.反應與反應反應類型相同B.反應與反應反應類型相同C.反應與反應反應類型相同D.反應與反應反應類型相同11 .下列變化中，氣體被還原的是（C.氯氣使碘化鉀溶液變黃12 .有機 物 CH2OH（CHOH4CHO）A.乙烯使澳的四氯化碳褪色B.二氧化碳使Na2O2固體變白D. SO2使酸性高鎰酸鉀溶液褪色 CHjCF2CH2OH CH?=CH- CHOHD CH2=CH-COOCHCH?=CH-COOH中，既能發生加成反應、酯化反應，又能發生氧化反應的是()B.C.D.A.13 .

8、下列鑒別方法不可行的是（）A.用水鑒別乙醇、苯和澳苯B.用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別苯、已烯、己烷C.用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用燃燒法鑒別乙醇、碳14 .下列說法中正確的是 （）A.將苯加入濱水中振蕩后，水層接近無色，是因為發生了取代反應。8. 1體積某氣態燒與HC1充分加成消耗HC1 1體積，加成后的物質最多還能和 發生取代反應，由此推斷原氣態煌是乙烯。C.乙醇與鈉、氫氧化鈉溶液均反應D.等質量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同苯和四氯化5體積氯氣15 .下列各裝置能夠達到相應實驗目的的是（）A.用圖甲所示裝置（正放）可收集NO氣體B.用圖乙所示裝置可吸收多余氨氣且能防止

9、倒吸C.用裝置丙可制取BaSC3D.用裝置丁蒸干NH4C1飽和溶液獲取NH4C1晶體16 .在一定條件下，將 3molA和1mol B 兩種氣體混合于容積為 2L的密閉容器中,2D (S) 2min 末該反應達到平發生如下反應：3A (g) +B (g) 十二xC (g) +衡，生成0.8mol D ,并測得C的濃度為0.2mol?_-1。下列判斷正確的是()A. 2min 內A的平均反應速率為0.3mol/(L . s) B.平衡時A和B的轉化率相等C.平衡時容器內的壓強是起始時的0.9倍D.平衡時若保持壓強不變，向容器中充入He氣，則反應速率不變17 .已知腫(N 2H4)是一種高能燃料，

10、1mol氣態隊與02反應生成氣態水和氣體單質時放出QkJ的熱量，已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ) : NN為a、。=四b、N N為c,H仍d,則斷裂1 molNH鍵所需的能量(kJ)是()A. (a+4d-Q-b-c)/4 B. (a+4d+Q-b-c)/4C. (a+2d-Q-b-c)/4D. (a+2d+Q-b-c)/418 .某溶液中可能含有 H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO4等離子。向該溶液中滴加 NaOH溶液，生成沉淀的物質的量變化曲線如右圖所示。下列有關判斷正確的是A. m點處反應：H+OH- =H2O B.溶液中n(SO42-)=2.5 mol C ,若

11、取原溶液做焰色反應實驗，焰色應為黃色 D.原溶液中存在的主要離 子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al 3+)19 .霧霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物是形成霧霾天氣的重要因素。科學家用活性炭還原法可以消除NC的污染，在TC、容積恒定為2L的 密閉容器中發生的反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是 ()A. 2 y (NO)逆=y (CO2)正B .混合氣體的平均相 對分子質量不再發生改變 C.恒溫恒容條件下，反應體系的壓強不再發生改變D. N2和82 的體積分數相等20 .氧族元素包括氧、硫、硒、硫、針等，右圖為氧族元素氫化物a

12、、b、c、d的生成熱數據示意圖，下列關于氧族元素的說明正確的 (),一 一、 ，、一1A. H冽解反應對應的4 H=+20 kJ?mol 1B.氫化物的沸點大小是 H2O< H2SvH2Se< H2TeC. a所對應的氫化物是H2OD.含有18e的兩種氫化物中只存在極性鍵21.由下列實驗操作及現象能推出相應結論的是(實驗操作現象結論A將Fe(NO3)2晶體溶于稀硫酸后，滴加 KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3) 2樣品已被氧化而艾質B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CQ的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒CQ具有氧化性C向2 mL 0.1mol - L_ 1的FeCl3溶

13、液中加足量伊黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性:Fe2+ >FeD隊鹽酸滴加到N32CC3固體中，將產生的氣體通入到Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液中產生膠狀沉淀非金屬性：Cl>C>Si22.流動電池是一種新型電池.其主要特點是可以通過電解質溶液的循環流動,在電池外部調節電解質溶液，以保持電池內部電極周圍溶液濃度的穩 定.我國某研究小組新開發的一種流動電池如圖所示，電池總反應為Cu+PbO2+2H2SC4 CuSC4+PbSO4+2H2O.下列說法不正確的是(A.a為正極，b為負極B.調節電解質溶液的方法是補充 CuSO4C.b極的電極反應為 Cu-2e - C

14、u2+D.該電池工作時PbO2電極附近溶液的 pH增大23. NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如左圖;研究發 現在以Fe2O3為主的催化劑上可能發生的反應過程如右圖。卜列說法正確的是 （）B.過程I中NH3斷裂非極性鍵A. NH3催化還原NO為吸熱反應C.脫硝的總反應為： 4NH3 + 4NO + 02典：4N2+6H2O D.過程n中NO為氧化劑,Fe2+為還原劑24. 25c和101kpa時，乙烷、乙快（C2H2）和丙烯（C3H5）組成的混合燒20m與過量氧氣 混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體的總體積縮小了42mL,原混合燃中乙快的體積分

15、數為（）A. 75%B. 60%C. 40%D. 25%II二、填空題卷25.下表是A、B、C 加種有機物的有關信息（請將答案上）ABCDA分子的比例模羽為由C、O三種元素組成 泛能與Na反應，但不能與 NaOH落/反應，,Hb't J WTr 1 inrr能與D反應生成相對分子 質量為100的酯司對分子質 量比呂小2 能由B氧化 而成由C、H. O三種元 素組成殍棍模型為Eg-S-O-o根據表中信息回答下列問題(1)寫出A的電子式(2) B 與D反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應類型為該反應的化學反應方程式為(3)寫出由B氧化生成C的化學反應方程式：26. “一碳化學”是以分

16、子中只含有一個碳原子的化合物(如CO CM等)為原料合成一系列化工原料和燃料，可以有效的解決能源短缺問題。二甲(C (CH3OC是無色氣體，可作為一種新型能源，工業上可用82和H2反應合成已知H2的燃燒熱為 H1=- 285.8 kJ?mol,二甲醛的燃燒熱為 H2=- 1455 kJ?mol1且 H2O(l)= H 2O(g) H3=+44 kJ?mol,請寫出CO2和H2反應生成二甲醛和水蒸氣的熱化27. X、Y、Z、M Q是五種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Y可形成最常用溶 齊IJ； X、Y、Z最外層電子數之和為8; Y、M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為2.86g L 一

17、1。請回答下列問題：(1) Y、Z、Q離子半徑由小到大的順序 (2) X、Y、Q三種元素形成的三原子分子的電子式為 (3)寫出能證明Q比M非金屬性強的一個化學方程式(4) Z2Y2的電子式為將該化合物加入到FeSO4溶液中,觀察到的現象為(5) X2Y2溶液和M勺氫化物可發生反應，當氧化劑和還原劑的物質的量之比為4:1時，寫 出該反應的化學方程式(6)利用下列裝置可將化合物 W2轉化為重要化工原料X2M%。催化劑a表面發生的電極反應方程式為 ;理論上通入MY2與02的物質的量最佳比值為 。28. (1)家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷(C4H10),當10kg 丁烷完全燃燒并生成二氧化 碳氣

18、體和液態水時，放出的熱量為5X105 kJ.試寫出丁烷(C4H10)燃燒熱的熱化學方程式：(2) 丁烷(C4H10)的同分異構體與氯氣反應得到的一氯代物共有一種。(3)如圖所示，裝置I為丁烷燃料電池(電解質溶液為稀硫酸)，通過裝置n (電解池)制取金屬鎂。才石墨d 三熔融MqCIb電極為 極，a處電極上發生的電極反應式是;裝置工作后，溶液 pH 或“不變”)- 26 -(填寫“變大” “變小”電解熔融MgCl2結束后，裝置H中的石墨d處生成鎂，另一產物在石墨c處生成。則b、c兩個電極消耗或生成物質的物質的量之比為(4)烯燒A 是2-丁烯(CH3CH=CHC3H的一種同分異構體，它在催化劑作用下

19、與氫 氣反應的產物不是正丁烷，則 A的結構簡式為 ; A分子中能夠 共平面的原子 最多為 個，寫出A與澳的四氯化碳反應的化學方程 式 O29. I某無機鹽M勺化學式為K2RQ (化學式中的R為一種常見的元素)無機鹽山一種優良的氧化劑，為確定其化學式 ，設計如下探究實驗已知反應完全。某(1)由路線I的現象可知，溶液N中含有的陽離子是 ,其物質的量為 組同mol學將(2)由實驗流程圖可推得.含氧酸鹽W的化學式是 ;由路線II可知,19.8g無機鹽M的物質的量為 mol,無機鹽M的化學式為II .又知該無機鹽M(K 2RQ)是一種綠色消毒劑、凈水劑 ,只在堿性環境中穩定存在。下列是通過次氯酸鉀氧化法制備無機鹽M ,其步驟如下：步驟一：制備KC1O溶液已知：3C12+6KOH5KC1+KC1O3+3H2O實驗室制取Cl 2的離子方程式,利用如圖所給的裝置組c A裝成制備KC1O的正確連接順序是-29 -29 -(填字母)，其中裝置 E的作用是i觀察氣體的通入速率iiiii-33 - 實驗時除攪拌和混入N2稀釋外，還采取的操作是將裝置A放在冷水中，其目的步驟二制備無機鹽M將R2(SO4) 3加入到KOH與KC1O的混合溶液中來制取無機鹽M其反應的離子方程式是 參考答案：1.D2.B3.B4.A5.C6.D7.C8.A9.C