1、文件名2427b4b0a2c122e366e631697eaba0bb.pdf第 20 頁 共 20 頁創建時間：2006-9-28 15:36完成時間：2007-2-23排版完畢：可用4.1.4計算題La5D1001 計算標準狀況下2.24LCO2的質量。解： m(CO2)=0.10×44=4.4(g)答：標準狀況下2.24LCO2的質量為4.4g。La5D1002 市售濃硫酸密度為1.84g/cm3，純度為97，求其物質的量濃度。解：已知: M(H2SO4)=98.07g/mol，=1.84g/cm3，=97%。 答：硫酸的物質量的濃度為18mol/L。La5D2003 將10g

2、NaOH溶于水中配成250mL溶液。試求該溶液物質的量濃度。解：因: (NaOH)=40g/mol，故: 答：溶液的濃度為1mol/L。La5D2004 在標準狀況下，4.4g CO2的體積與多少克氧氣的體積相等? 解：設: 4.4g CO2的體積與xg氧氣的體積相等。 答：4.4g CO2的體積與3.2g氧氣的體積相等。Lb5D2005 試驗過程中稱取16gNaOH，問相當于多少物質的量?解：因: M(NaOH)=40g/mol，故: n(NaOH)=16/40=0.4(mol)答：16gNaOH相當于0.4molNaOH。Ld5D2006 配制100mLT(Cl-/AgNO3)=lmg/m

3、L的硝酸銀標準溶液，須稱多少克硝酸銀?解：因M(AgNO3)=170g/mol，M(Cl-)=35.45g/mol，T(C1-/AgNO3)=1mg/mL。故： 答：須稱硝酸銀4.8g。La5D3007 pNa4的定位液中鈉離子的含量為多少(mg/L)?解:鈉離子的含量為：1.0×10-4×23×1000=2.3(mg/L)答：鈉離子的含量為2.3mg/L。La5D3008 在實驗室制備氫氣的時候，用6.54g鋅與足量的稀鹽酸反應，試計算所生成氫氣在標準狀況下的體積是多少升?解：設產生的氫氣體積為VL。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65.4g 1mol 6.

4、54g V/22.4 mol 65.4:1=6.54:(V/22.4)，則：V=2.24(L)答：生成氫氣在標準狀況下的體積為2.24L。Lb5D3009 石灰混凝處理澄清池，設石灰有效劑量為8.4mmol/L，濃灰漿濃度為1000mmol/L，生水流量為500m3/h，求灰漿消耗量(m3/h)。解：已知：c(CaO)=8.4mmol/L，C=1000mmol/L，Qs=500m3/h。 答：灰漿消耗量為4.2m3/h。Lb5D3010 某澄清池原水流量為700m3/h，混凝劑濃度為500mmol/L，混凝劑有效劑量為0.2mmol/L，求混凝劑溶液消耗量。解：式中：qn混凝劑消耗量，L/h；

5、 Q生水流量，m3/h； C混凝劑濃度，mmol/L； a混凝劑有效劑量，mmol/L。 答:-每小時消耗混凝劑280L。Jd5D3011 把50mL98%的濃H2SO4(密度為1.84g/m3)稀釋成20%的H2SO4溶液(密度為1.14g/cm3)，需加多少毫升的水?解：設需加xmL的水，則： 50×1.84×98%=(50+x)×1.14×20% 得 X=345(mL)答：需加水345mL。Jd5D3012 用EDTA測定水樣的硬度值，已知所取水樣為lOOmL，滴定至終點消耗c（1/2EDTA）=0.001mol/mL的EDTA溶液1.42mL，試

6、計算被測水樣的硬度(1/2Ca2+1/2Mg2+)。解： 答：被測水樣的硬度(1/2Ca2+1/2Mg2+)為14.2mol/L。Je5D3013 一臺離子交換器的直徑D=2.5m，內裝樹脂層高度H=1.6m，求內裝樹脂的體積V。解：已知：D=2.5m，H=1.6m。 答：內裝樹脂的體積為7.85m3。Je5D3014 某澄清水樣堿度測定中，100mL水樣，用酚酞作指示劑，消耗0.01mol/L硫酸標準液a=9.8mL，再以甲基橙為指示劑，又消耗硫酸b=5.3mL，求此水樣組分含量。解：因為ab，所以水中只有OH-和CO堿度。 OH-=0.01(ab)×1000/1OO=0.1

7、15;(9.85.3)=0.45(mmol/L) CO=0.01b×1000/100=0.1×5.3=0.53(mmol/L) HCO=0答：水樣中OH-為O.45mmol/L，(CO)為O.53mmol/L，HCO為0。La5D4015 計算c(HAc)=0.1mol/L醋酸溶液的pH值為多少(Ka=1.8×10-5)?解： pH=-lgH+=-lg1.34×10-3=2.87答：pH值為2.87。La5D4016 計算0.10mol/L HAc=0.10mol/L NaAc緩沖溶液的pH值(Ka=1.76×10-5)。解： 答：該緩沖溶液的

8、pH值為4.75。Lb5D4017 一臺離子交換器直徑D=25m，制水時水的最高流速允許v=40m/h，求這臺交換器允許的最大制水流量Q。解： 答：這臺離子交換器允許的最大制水流量為196.25m3/h。Jd5D4018 為了配制滴定度為T(Fe/K2Cr207)=0.005g/mL的K2Cr207溶液1000mL，需稱取基準物K2Cr207多少克?解：設需稱取K2Cr2O7xg 6Fe2+ + Cr2O+14H+=6Fe2+2Cr3+7H2O 6×55.85g 294.2g 0.005×1000g xg294.2:x=6×55.85:0.005×100

9、0 x=4.390(g)答：應稱取基準物K2Cr2O74.390g。Lb5D5019 某反滲透除鹽裝置，處理前水樣含鹽量3500mg/L，處理后水中含鹽量420mg/L，求該反滲透的脫鹽率。解： 答：該反滲透脫鹽率為88%。Jd5D5020 取水樣25mL測Cl-，經中和，消耗1mg/mL的AgNO3 6.7mL，空白水耗AgN03 0.3mL，計算水中C1-是多少?解：已知：a=6.7mL，b=0.3mL，T=1mg/mL，V=25mL 答：Cl-為256mg/L。La4D1021 已知濃硫酸的密度為1.84g/mL，其中H2SO4的百分含量為95.6%，今取該硫酸5.00mL，稀釋至100

10、0mL，計算所配溶液的濃度c(1/2H2SO4)及c(H2SO4)，即1L溶液中硫酸的量。解：5.00mL中含硫酸的質量 m(H2SO4)=V=1.84×5.00×95.6=8.80(g) 答：溶液的濃度為c(1/2H2S04)=0.179mol/L, c(H2S04)=0.0897(mol/L)。Lb4D1022 某濾池人口水懸浮物含量為20mg/L，出水懸浮物含量3mg/L，流量100m3/h，運行8h后，截留污物為多少千克?解： 答：該濾池8h截留污物13.6kg。Jd4D1023 欲配制0.1000mol/L的濃度c(1/6K2Cr2O7)的標準溶液250mL，問應

11、稱取K2Cr2O7多少克?解：m=c(1/6K2Cr207)V(K2Cr207)M(1/6K2Cr207)=0.1000×250.0×10-3×49.03=1.226(g)答：須稱取K2Cr2O71.226g。La4D2024 1L硫酸溶液中含硫酸9.8g，計算c=(1/2H2SO4)為多少(mol/L)? M(1/2H2SO4)=49.03g/mol解：因 c(1/2H2SO4)=9.8/49.03=0.2(mol/L)答：c(1/2H2S04 )為0.2mol/L。La4D2025 今測知0.1mol/LNH3·H2O溶液的pH=11.13，求此溶液

12、的H+。解： lgH+=-pH=-11.13 H+=7.4×10-12(mol/L)答：此溶液的H+為7.4×10-12mol/L。Lb4D2026 某濾池濾層面積為13m2，反洗時間為5min，反洗強度為15L/(s·m2)，問反洗水量為多少立方米?解： 答：反洗水量為58.5m3。Lb4D2027 某電滲析處理器，進水含鹽量為3000mg/L，出水含鹽量1000mg/L，求脫鹽效率。解： 答：除鹽效率為67%。Jd4D2028 取1g/mLSiO2工作液O.2mL和lOmL水樣比色法測硅中，同時加藥抽出比色，其水樣與工作液顏色近似，求此水樣中SiO2含量。解:

13、已知：a=0.2mL，c(SiO2)=1g/mL，v=lOmL 答；此水樣SiO2含量為20g/L。Je4D2029 某澄清池原水流量為700m3/h，混凝劑濃度為500mmol/L，混凝劑有效劑量為0.2mmol/L，求混凝劑溶液每小時消耗量。解：已知：Q=700m3/h，B=0.2mmol/L，A=500mmol/L。 答：混凝劑消耗量為280L。La4D3030 已知1L氫氧化鈉溶液中含有NaOH0.4g，求此溶液的pH值。解：c(NaOH)=0.4/40=0.01(mol/L) pOH=-lg(OH-)=-lg0.01=2.0 pH=14-pOH=14.0-2.0=12.0答:此溶液的

14、pH值為12.O。La4D3031 已配制硫酸標準溶液1000mL，經標定后其濃度為0.1015mol/L，現欲調整濃度恰為0.100mol/L，須添加除鹽水多少毫升?解： 答：須添加除鹽水15mL。La4D3032 制備5L5mol/L的硫酸溶液，需用密度1.84g/cm3、純度為95%的硫酸多少毫升?解：已知：=1.84g/cm3，=95，M(H2S04)=98kg/mol 答：需用濃硫酸1400mL。Lb4D3033 一臺離子交換器，內裝樹脂V=8.0m3，樹脂的工作交換容量Eg=800mol/m3，再生時用31%的工業鹽酸m=1200kg，求此陽離子交換器的再生酸耗R。解：此離子交換器

15、的再生酸耗為： 答：此陽離子交換器的再生酸耗為58.1g/mol。Lb4D3034 一臺陰離子交換器，內裝樹脂V=17.5m3，樹脂的工作交換容量Eg=250mol/m3，再生一臺需30%的工業燒堿m=1000kg，求再生堿耗R。解：再生堿耗為： 答：再生堿耗為68.6g/mol。Lb4D3035 一級復床除鹽系統中，陰陽床的NaOH、HCl耗量分別為70g/mol和60g/mol，求它們各自的再生比耗。解：陰床的再生比耗為： B1=R1/M(NaOH)=70/40=1.75 陽床的再生比耗為： B2=R2/M(HCl)=60/36.5=1.64答：陰、陽床的再生比耗分別為1.75和1.64。

16、Jd4D3036 在水、汽試驗方法中，氨緩沖溶液的配制方法是：稱取20g氯化銨溶于500ml的高純水中，加入150ml的濃氨水，然后用高純水稀釋到1L，求此緩沖溶液的pH值為多少? (氨水d=0.90，質量分數為26%，M(NH3)=17.O，氯化銨M(NH4C1)=53.5，pKb=4.75)解：先計算出氨水和氯化銨的量濃度： (1)在1L溶液中加150mL濃氨水，其物質量的濃度cj是： 150×0.90×26%/17=2.1(mol/L) (2)在1L溶液中加入20g氯化銨，其物質的量濃度cs是： 20/53.50=0.37(mol/L) 緩沖溶液pH值是： 答：此緩沖

17、溶液pH值為10.0。Jd4D3037 某廠以化學除鹽水做鍋爐補給水，今測知飽和蒸汽SiO2含量為6g/kg，給水SiO2含量為20g/L，鍋水SiO2含量是1200g/L，計算排污率。解： 答：排污率為1.18%。Jd4D3038 據有效數字規則寫出下列計算結果。 54.842+17.31= 76.2÷47.24= 26.25+43.5= 32.2+25.65=答：72.15，1.61，69.8，56.8。Je4D3039 測定水中Cl-時，用滴定度為10mg/mL的硝酸銀標準溶液進行滴定，取水樣100mL，到終點時消耗標準溶液7.65mL，空白試驗消耗硝酸銀O.55mL。求水中C

18、l-的含量。解： 答：水中Cl-的含量為71.0mg/L。Je4D3040 取100mL水樣，測定水的硬度，以鉻黑T為指示劑，用O.01000mol/L EDTA標準溶液滴定，共消耗3.00mL，計算水樣中鈣、鎂總量(以CaO表示)為多少(以mg/mL表示)?解： Ca2+y4-=CaY2- 0.01000×3.00水樣中含以CaO表示的鈣、鎂總量H為： 答：水樣中鈣、鎂總量(以CaO表示)為0.0168mg/mL。Je4D3041 有7.652g硫酸樣品，在容量瓶中稀釋成250.0mL。移取25.00mL，滴定時用去20.00mLc(NaOH)(c)=0.7500mol/L的NaO

19、H溶液。計算樣品中硫酸的質量分數。解：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O c(1/2H2SO4)V(H2SO4)=c(NaOH)V(NaOH)(1/2H2SO4)×25.00=0.7500×20.00 c(1/2H2S04)=0.6000(mol/L) 答：樣品中硫酸的質量分數為0.9621。La4D4042 把60g20%的NaOH溶液稀釋成5%的NaOH溶液，需加水多少毫升?解：稀釋前后溶質質量不變，設加xml水 則 60×20%=(60+x)×5% x=180(mL) 答：需加180mL水。La4D4043 計算c NaOH=1.0&#

20、215;10-3mol/L溶液pH值。解：OH-=1.0×10-3mol/L pOH=-lg(1.0×10-3)=3.0 pH=143.0=11.0答：溶液的pH值為11.0。Lb4D4044 一臺陽離子交換器，其直徑D=2.5m，樹脂層高度h=1.6m，樹脂工作交換容量Eg=800mol/m3，運行流速v=15.0m/h，進水中Ca2+=2.42mmol/L，Mg2+=0.46mmol/L，Na+K+=0.54mmol/L，求周期制水量和實際運行時間。 解：進水中含阻離子總量為：G=2.42+O.46+O.54=3.42(mmol/L) 周期制水量： 實際運行時間： 答：

21、周期制水量為1836m3，實際運行時間為25h。Lb4D4045 有一臺陽離子交換器，其陽樹脂的全交換容量EQ=1800mmol/L。當充分再生時，測得其再生程度bZ=80%，當運行至終點時，測得其飽和程度bb=70%，求其工作交換容量Eg。解：運行終點時，bb=70%，此時尚有30%的樹脂處于再生型態，因此從運行開始到運行終點，共有50%的樹脂由再生型轉化為失效型，由此可得工作交換容量Eg為： Eg=6 z-(1-bb)×EQ=80%-(1-70%)×1800-900(mmo1/L)答：工作交換容量為900mmol/L。Jd4D4046 有一銅礦試樣，經兩次測定，得知銅含

22、量為24.87%和24.93%，而銅的實際含量為25.05%。求分析結果的絕對誤差和相對誤差。 解： 答：分析結果的絕對誤差和相對誤差分別為-0.15%和-O.60。Je4D4047 一般分光光度計讀數有兩種刻度，一個是百分透光度，另一個是吸光度，問當T為0、50%和100%時，相應的吸光度A的數值是多少?解：A=-lgT 當T=0時，A= 當T=50%時，A=-lg0.5=0.30 當T=100%時，A=-lg1=0答：相應的吸光值分別為、0.30、0。Lb4D5048 一臺陽離子交換器人口水堿度JD=3.6mmol/L，出口水酸度SD=2.2mmol/L，周期制水量V=1600m3，再生時

23、用質量分數為31%的工業鹽酸Vs=1304L，求此陽離子交換器的再生酸耗R。(=1.15kg/L)解： 答：此陽離子交換器的再生酸耗為50.1g/mol。Jd4D5049 計算下列各式的結果，以適當的有效數字表示。(1)0.0025+2.5×10-3+0.1025(2)1.212×3.18+4.8×10-4-0.0121×0.008142解：(1)0.1050；(2) 3.85。答：(1)0.1050；(2)3.85。Je4D5050 測一工業硫酸純度，稱樣1.1250g，用容量瓶稀釋成250mL，搖勻后取出25.00mL，消耗0.1340mol/L的N

24、aOH溶液15.40mL，求工業硫酸的純度。解：設工業硫酸中有硫酸xg。 H2S04 + 2NaOH=Na2S04+2H20 98.07g 2mol Xg 0.1340×15.40×10-3mol 98.07:x=2:0.1340×15.40×10-3 x=0.1012(g) 答：工業硫酸的純度為89.96%。Lb3D1051 某電滲析器膜對數n=200，工作電流I為18A，總淡水量G=20000L/h，進水含鹽量GJ為10.5mmol/L，出水含鹽量COH-為5.7mmol/L，求該電滲析器的電流效率。解： 答：該電滲析器的電流效率為71.5%。Jd3

25、D1052 稱取硫酸試樣1.525g，放于250mL容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。稱取25.00mL，以0.1044mol/L的NaOH溶液滴定，達化學計量點時消耗25.30mL，求樣品中H2SO4的質量分數。解： 答：樣品中H2S04的質量分數為0.8537。Je3D1053 某鍋爐給水含鐵一般在6g/L左右。假定這臺機組全年累計運行6000h，平均蒸發負荷為1000t/h，給水帶鐵全部進入爐內，全以氧化鐵形式(Fe2O3)沉積在高溫爐管上，且不考慮高溫腐蝕、停運腐蝕，問這樣運行三年后，給水帶鐵能在爐管上形成多少千克氧化鐵垢?解：2FeFe203 112 160 三年總蒸發量：Q=1000&#

26、215;6000×3=1.8×107(t) 答：這樣運行三年后，給水帶鐵能在爐管上形成154.3kg氧化鐵垢。La3D2054 在含有2.0×10-2mol的HCl溶液中加入3.0×10-2 mol的NaOH后，將溶液稀釋至1L，計算混合溶液的pH值。解：HCl和NaOH在水中發生酸堿中和反應，因為NaOH的物質的量大于HCl的物質的量，故NaOH有剩余。 乘余n(NaOH)=3.0×10-22.0×10-2=1.0×10-2(mol) 其濃度c(NaOH)=1.0×10-2(mol/L)所以OH-=1.0

27、5;10-2(mol/L) pOH=2.0 pH=14.02.0=12.0答：混合溶液的pH值為12.0。Lb3D2055 某交換器截面積5.Om2，裝樹脂高度為2.0m，樹脂密度為O.8×103kg/m3，求交換器應裝樹脂多少噸?解：交換器內樹脂體積：V=5.0×2.0=10(m3) 交換器應裝樹脂：W=0.8×10×1000=8000(kg)=8(t)答：交換器應裝樹脂8t。Jd3D2056 取水樣100mL于錐形瓶中，加5mL氨-氯化銨緩沖溶液，2滴EBT指示劑，用c(1/2EDTA)=0.0100mol/L標準溶液滴至終點，消耗EDTA體積為15

28、mL；另取100mL水樣于錐形瓶中，加2mL濃度為2mol/L的NaOH溶液，再加入鈣紅指示劑，用c(1/2EDTA)=0.0100mol/L標準溶液滴至終點，消耗EDTA體積為10mL，則水樣中Ca2+和Mg2+的含量為多少?解： 答：水樣中Ca2+為20.0mg/L，Mg2+為60.0mg/L。Jd3D2057 取100mL水樣于錐形瓶中，加入10mLH2SO4(1+3)溶液，準確加入10mLc(1/5KMnO4) =0.01mol/L的標準溶液，用800W電爐加熱3min，迅速加入10mLc(Na2C204)=O.01mol/L的草酸標準溶液，繼續用0.01mol/L的高錳酸鉀溶液滴至微

29、紅色，消耗KMn04體積為11.60mL；另取100mL蒸餾水同時進行空白試驗，所消耗的KMnO4 為1.06mL，則水樣(COD)Mn為多少?解： 答：水樣(COD)Mn為0.8mgO2/L。Je3D2058 測定硫酸鹽中的SO，稱取試樣3.000g，溶解后用250mL容量瓶稀釋至刻度。用移液管取25.00mL該溶液，加入0.05000mol/L的BaCl2溶液25.00mL，過濾后用去0.05000mol/L的EDTA溶液17.15mL，滴定剩余的Ba2+。計算樣品中SO質量分數。解：設樣品中SO摩爾數為x SO+Ba2+=BaS04 Ba2+(過量)+H2Y2-=BaY2-+2H+則：x

30、=(0.05000×25.00×10-30.05000×17.15×10-3)×250/25=3.92×10-3(mo1) 答：樣品中SO的質量分數為12.6%。Je3D2059 用鄰菲羅啉比色法測定鐵，已知比色試液中Fe2+的含量為50g/100mL，用1cm厚度比色皿，在波長為510nm處測得的吸光度為0.099，計算Fe2+-鄰菲羅啉絡合物的摩爾吸光數。解：已知： A=0.099，L=1cm 答：Fe2+-鄰菲羅啉絡合物的摩爾吸光數1.106×104L/(mol·cm)。La3D3060 計算c(NaAc)=

31、0.10mol/L的醋酸鈉溶液的pH值，已知醋酸的Ka=1.8×10-5。解：醋酸鈉的Kb=5.56×10-10。 因為c/Kb500，可使用最簡公式計算： pOH=5.13 pH=145.13=8.87答：c(NaAc)=0.10mol/L的醋酸鈉溶液的pH值為8.87。La3D3061 將c(HAc)=O.10mol/L的HAc溶液稀釋一倍，求該溶液中H+及pH值，已知：Ka=1.8×10-5。解：稀釋后： c=0.10/2=0.050(mol/L) c/Ka500,可使用最簡公式計算： pH=3.02答：該溶液中H+為9.5×10-4mol/L，p

32、H值為3.02。La3D3062 稱取純碳酸鈣0.5000g，溶于50.00mL HCl溶液中，多余的酸用NaOH回滴，計消耗6.20mL，若1mLNaOH溶液相當于1.010mL HCl溶液，求兩種溶液的濃度。解：已知CaCO3和HCl的反應為： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H20+CO2 取1/2CaCO3為基本單元，又6.20mL NaOH溶液相當于6.20×1.010=6.26(mL) HCl溶液，因此與CaCO3反應的HCl溶液的實際體積為： 50.006.26=43.74(mL)M(1/2CaCO3)=1/2×100.0=50.00(g/mol) 答：HC

33、l溶液的濃度為0.2285mol/L，NaOH溶液的濃度為0.2308mol/L。Lb3D3063 一臺陽離子交換器，其直徑D=2.5m，樹脂層高度Hzh=1.6m，樹脂工作交換容量Eg=800mol/m3，再生時需用=310gL的工業鹽酸多少升?解：再生時需純HCl的量G為： G=(D/2)2××Hzh×Eg×M(HCl)/1000 =(2.5/2)2×3.14×1.6×800×36.5/1000=345.4(kg) 折合成=310g/L的工業HCl為：VG=G/=345.4×1000/310=1114

34、(L)答：再生時需用=310g/L的工業鹽酸1114L。Lb3D3064 某廠除鹽系統中，強酸陽床人口水堿度為3.5mmol/L，而出口水酸度為4.5mmol/L，樹脂裝載量為8m3，周期制水量為1400t，求該強酸陽樹脂的工作交換容量。解：(3.5+4.5)×1400÷8=1400(mol/m3)答：該強酸陽樹脂的工作交換容量為1400mol/m3。Lb3D3065 某反滲透除鹽裝置，處理前進水含鹽量3500mg/L，處理后水中含鹽量為420mg/L，求該反滲透的脫鹽率。解： 答：該反滲透的脫鹽率為88%。Jd3D3066 有0.088mg的Fe3+用鄰菲羅啉顯色后用水稀

35、釋至5000mL，用厚為1cm的比色皿，測得A=0.74，試計算溶液的摩爾吸光系數。解： 因為 A=0.74，L=1cm 答：溶液的摩爾吸光系數2.3×104L/(mol·cm)。Jd3D3067 今有一瓶試劑，瓶上標簽損壞，只看到是字樣。為了確定KIOx中x的值，取此試劑0.5000g將它還原為碘化物后，用莫爾法測定。已知用去0.1000mol/L AgNO3溶液26.36mL，求該化合物的分子式。解：設該化合物中有x個氧原子，則KIOx的物質的量為： 用AgN03滴定I-，因為Ag+與I-的化學式計量比為1:1, 解上式，得x=3 則該化合物為KIO3。答：該化合物的分

36、子式為KIO3。Jd3D3068 欲將65mL0.20mol/L硫酸溶液配成O.35mol/L的溶液，需加人多少毫升0.50mol/L的硫酸溶液?解：設加入xmL 10.50mol/L的硫酸溶液，所以加入硫酸的物質的量等于0.50xmmol；原硫酸溶液中含硫酸的物質的量為65×0.20=13mmol；因此兩者之和必等于混合后溶液中所含硫酸的物質的量， 即： O.20×65+0.50x=0.35(65+x) 解上式得： X=65(mL)答：需加入65mL0.50mol/L的硫酸溶液。Je3D3069 用KMnO4法測定工業硫酸亞鐵的純度，稱樣量為1.3545g，溶解后在酸性條

37、件下，用濃度為c(1/5KMnO4)=0.0999mol/L的KMn04溶液滴定，消耗46.92mL，計算工業樣品中FeSO4·7H20的質量分數。解： 答：工業樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為O.9624。Je3D3070 10.00mL水樣置于回流的磨口瓶中，加入1mL硝酸銀溶液和1mL硝酸鉍，搖勻后加入5.00mLc(1/6K2CrO7)=0.02mol/L標準溶液，再加入20mL硫酸銀-硫酸溶液，回流10min，冷卻后加入1滴試亞鐵靈指示劑，用c(1/2FeSO4)=0.01mol/L硫酸亞鐵標準溶液滴定至終點消耗V=10.00mL，同時做空白實驗，消耗硫酸亞

38、鐵標準溶液體積為V0=15.0mL，計算水樣中的COD的含量。解： 答：水樣中COD的含量為40.0mgO2/L。Je3D3071 某高脫出水溶氧表水樣流速v=250mL/min，電解電流I=0.5mA，求增氧c值。解： 答：增氧c值為10g/L。La3D4072 K2MnO4標準溶液的濃度c(1/5K2MnO4)=O.1216mol/L，計算它對FeSO4·H2O和Fe2O3的滴定度。 解： 答：K2MnO4標準溶液對FeSO4·7H20和Fe2O3的滴定度分別為O.338g/mL和0.0097g/mL。Lb3D4073 一臺陽離子交換器，其直徑D=2.5m，再生一次需含

39、量=310g/L的工業鹽酸1114L。再生時，再生液鹽酸濃度1為30g/L，流速為v=5m/h，求進酸所需時間。解：再生時所需的工業鹽酸折合成濃度為30g/L的體積為： 進酸時間為： 答：進酸所需時間為28.2min。Jd3D4074 稱取純CaCO30.5405g，用HCl溶解后在容量瓶中配成250mL溶液。吸取該溶液25.00mL，以紫脲酸銨作指示劑，用去20.50mL的EDTA溶液，計算EDTA溶液的物質的量及T(CaO/EDTA)。解： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Ca2+H2Y2+=CaY2-+2H+ 答：EDTA溶液的物質量濃度及其對CaO的滴定度分別為0.0

40、2634mol/L和0.001477g/mL。Jd3D4075 指出下列各數有效數字的位數。 (1)0.058; (2)3.0×10-5；(3)O.0987; (4)0.51g寫成510mg。答：(1)兩位；(2)兩位；(3)三位，但在運算中可作為四位：(4)前面是兩位，后面是三位。Je3D4076 有一磷酸鈉樣品，其中含有磷酸氫二鈉。取1.010g樣品，用酚酞作指示劑滴定時用去c(HCl)=0.3000mol/L的HCl溶液18.02mL，再加甲基橙滴定時又用去HCl溶液1950mL，計算樣品中Na3PO4和Na2HPO4的質量分數。解：已知c(HCl)=0.3mol/L，V1(H

41、Cl)=18.02mL，V2(HCl)=19.5mL，M(Na3PO4)=163.9kg/mol，M(Na2HPO4)=141.9kg/mol。 答：樣品中Na3PO4和Na2HPO4的百分含量分別為0.8773和0.0624。Je3D4077 已知m=1.100g樣品中含有Na2CO3和NaHCO3，用甲基橙作指示劑需31.40mLHCl溶液，同質量的樣品，若用酚酞作指示劑，需用13.30mLHCl溶液。已知T(CaO/HCl)=O.01402g/mL，計算樣品中各成分的質量分數。解： 由于：V1=13.30mL，V2=31.40mL，所以：Na2CO3消耗HCl體積為13.30×

42、2mL； NaHCO3消耗HCl體積為(31.40-13.30×2)mL。 答：樣品中的Na2CO3和NaHCO3的質量分數分別為0.6408和0.1830。La3D5078 用沉淀滴定法測定純NaCl中Cl-質量分數，得到下列結果：0.5982，0.6006，0.6046，0.5986，0.6024。計算：(1)平均結果；(2)平均結果的絕對誤差；(3)相對誤差；(4)平均偏差；(5)標準偏差；(6)變異系數。解： 答：(1)平均結果為0.6009；(2)平均結果的絕對誤差為-0.0057； (3)相對誤差為-0.94%； (4)平均偏差為0.0021；(5)標準偏差為0.0053

43、；(6)變異系數為0.88%。Jd3D5079 測定水中Cl-時，用滴定度為1.0mg/mL的硝酸銀標準溶液進行滴定，取水樣100mL，到終點時消耗標準溶液6.30mL，空白實驗消耗硝酸銀0.30mL。求水中Cl-的量。解：已知：a=6.30mL，b=0.30mL，T=1.0mg/mL，V=l00mL。 答：水中氯離子的含量為60.0mg/L。Je3D5080 稱取混合堿(NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3的混合物)試樣1.200g，溶于水，用0.5000mol/LHCl溶液滴定至酚酞退色，用去15.00mL。然后加入甲基橙指示劑，繼續滴加HCl溶液至呈現橙色，又用去22.00

44、mL。試樣中含有哪些組分，其質量分數各為多少?解：NaOH與NaHCO3不會同時存在，因為它們發生中和反應。經分析可知，試樣是由Na2CO3和NaHCO3組成的混合堿。Na2CO3消耗HCl的體積為2 V1。 將兩步反應式合并： 2HCl+Na2CO3=H2CO3+2NaCl 取1/2Na2CO3為Na2CO3的基本單元，則 NaHCO3基本單元就是其化學式。與其作用消耗HCl的體積為22.OO15.00=7.00(mL)答：試樣由Na2CO3和NaHCO3組成，質量分數各為0.6625，0.2450。Jd2D1081 若將10mL濃度為0.15mol/LBaCl2溶液與40mL濃度為0.02

45、0mol/LNa2SO4溶液混合，通過計算，判斷是否有BaS04沉淀生成。(kSP=1.5×10-9)解： 答：有BaSO4沉淀生成。Je2D1082 現有硝酸銀標準溶液1000mL，濃度為C(C1-/AgNO3)=0.9800mg/mL，欲調整其濃度為C(Cl-/AgNO3)=1.000mg/mL，問需加入純AgNO3多少毫克?解：設需加入AgNO3xmg 答：需加入純AgNO395.85mg。Lb2D2083 已知標準電極常數為0.65cm-1，用標準電極測出其電導為10S，用被測電極測出同一溶液的電導為100S，求被測電極常數Kc。解： 由Gb×Kb=Gc×

46、Kc 答：被測電極常數為0.065cm-1。Jd2D2084 某鍋爐化學清洗，清洗面積是8376m2，洗液體積是183m3，初始清洗液全鐵3.0g/L。終止時清洗液全鐵12.5g/L，經測定系統中殘留鐵垢31.0kg，臨時系統基本腐蝕量是7.0kg，從垢中測得含鐵垢量1721kg。清洗時間10h，求腐蝕速率和基體減薄量是多少?解：溶液凈增全鐵量=183×(12.5-3.O)=1738.5(kg) 答：腐蝕速率為6.05g/(m2·h)，基體腐蝕量為60.5g/m2。Jd2D2085 已配制NaOH標準溶液1000mL，經標定后其濃度為0.0950mol/L，現欲調整濃度恰為

47、0.1000mol/L，須添加1.0mol/LNaOH溶液多少毫升?解：已知：V=1000mL，C0=0.1mol/L，C=0.095mol/L，C1=1.0mol/L。 答：須添加1.0mol/LNaOH溶液0.56mL。Je2D2086 稱取1.00g干燥陰離子交換樹脂，放入干燥的錐形瓶中，加入0.1242mol/L的HCl溶液200.0mL，密閉放置過夜。移取上層清液50.00mL，加入甲基橙指示劑，用0.1010mol/L,的NaOH溶液滴定至溶液呈橙紅色，用去48.00mL，求該樹脂交換容量是多少?解：依題意，樹脂的交換容量Eg計算如下： 答：試樹脂的交換容量為5.448mmol/g

48、。Lb2D3087 寫出離子交換除鹽中酸耗、堿耗計算公式。答： Lb2D3088 有一電導率表，其測量范圍為0100S/cm，精度等級是5級，求允許基本誤差。解：x=±5%×(100-0)=±5(S/cm)答：允許基本誤差為±5S/cm。Jd2D3089 100mL水樣注人250mL錐形瓶中，加2滴甲基橙指示劑，用0.lmol/LNaOH標準溶液滴至溶液呈橙黃色為止，消耗NaOH體積為10.00mL，則水樣的酸度為多少?解： 答：水樣的酸度為10.0mmol/L。Jd2D3090 某垢樣中鐵的質量分數測定結果為20.39%，20.41%，20.43%。計

49、算標準偏差及置信度為95%時的置信區間(n=3時，t=4.303；n=2時，t=4.203)。解： 置信度為95%時，n=3時，t=4.303。 答：分析結果的標準偏差為0.02%，置信度95%為時置信區間為20.41%±0.04%。Jd2D3091 分析鐵礦石中鐵含量，5次測定結果為37.45%、37.20%、37.50%、37.30%、37.25%。計算此結果的平均偏差、相對平均偏差、標準偏差和變異系數。解： 答：此分析結果的平均偏差為0.11%，相對平均偏差為2.9，標準偏差為0.13%，變異系數為3.5。Jd2D13092 測定某垢樣的氧化鈣含量時，平行測定5次的百分含量(%

50、)分別是：20.48，20.51，20.53，20.54，20.60。試用Q法檢驗20.60是否應當舍去?計算這些數據的平均值，平均偏差及標準偏差。 (n=4，Q=O.54；n=5,Q=0.64)解：20.60%是該組數據的最后一項，所以 Q=xnxn-1 當n=5時，Qb=O.64，因0.50.64，該值應當保留。 然后根據d=xx 計算各值的偏差(絕對偏差)，它們分別等于0.05，O.02，0.00，0.01及0.07。 答：此分析結果的平均值為20.53%，平均偏差為O.03%，標準偏差為0.04%。Je2D3093 指出下列操作的絕對誤差和相對誤差：(1)用臺秤稱出10.6g固體試樣。(2)用分析天平稱得坩堝重為14.8547g。(3)用移液管移取25.00mL溶液。(4)從滴定管放出22.02mL試液。答：(1)用臺秤稱量的絕對誤差為±0.1g，所以相對誤差等于： (2)分析天平稱量的