1、.上學期高二化學期中試題模擬練習可能用到的相對原子質量：H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64第一卷選擇題 每題只有一個正確答案 共48分1.用水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A.cOH-/cNH3H2OB.cNH3H2O/cOH-C.cH+和cOH-的乘積D.OH-的物質的量2.以下命名中正確的選項是A.3甲基丁烷 B.2，2，4，4四甲基辛烷C.1，1，3三甲基戊烷 D.4丁烯3.以下說法中 ，正確的選項是A.0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋，cH+、cOH-同比例減小B.室溫下，某溶液中由水電離出的

2、H+濃度為10-a mol/L，a7時，溶液的pH一定為14-aC.將n mol H2g、n mol I2g和2n mol H2g、2n mol I2g分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H2的轉化率前者小于后者D.體積一樣、pH一樣的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時少4 最簡式一樣，但既不是同系物，又不是同分異構體的是A.辛烯和3-甲基-1-丁烯 B.苯和乙炔C.1-氯丙烷和2-氯丙烷 D.甲基環己烷和己炔5.以下離子H+、Cl-、Al3+、K+、SO2-4、OH-、NO-3、NH+4中，根本上不影響水的電離平衡的是A. B. C. D.6. 水的電離過程為H2O H

3、+OH-，在不同溫度下其平衡常數為KW25=1.0× 10-14，K35=2.1×10-14。以下表達錯誤的選項是A.cH+隨著溫度的升高而升高B.35時純水中cH+=cOH-C.向水中參加NaHSO4溶液會抑制水的電離D.向水中參加NaHCO3溶液會抑制水的電離7. 以下各組有機物，無論它們以何種物質的量的比例混和，只要總物質的量一定，那么在完全燃燒時，消耗氧氣的量為一定值的是：A.C2H6和C3H8 B.C4H10和C6H6C.C2H6O和C2H4O2 D.C3H6和C3H8O8.以下分子中指定的碳原子不屬于手性碳原子的是A.蘋果酸 B. 丙氨酸C.葡萄糖 D.甘油醛9

4、.工業上制備純潔的氯化銅時，將含雜質的氯化銅溶于過量的鹽酸，為了除去雜質需要調節溶液的pH，應參加的試劑是A.氫氧化鈉 B.氨水 C.氧化銅 D.氯化銅10.以下關系的表述中，正確的選項是 A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中：cNa +cH+=cSO2-4+cOH-B.中和pH和體積都一樣的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為11C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：cNa+cHCO-3cCO2-3cH2CO3D.pH=3的鹽酸和pH=3的Fe Cl3溶液中，水電離的cH+不相等11.甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如下圖的分子，對該分子的描繪不正確的選項是A.分子

5、式為C25H20B.分子中所有原子不可能處于同一平面C.該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D.分子 中所有原子一定處于同一平面12.以下關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的選項是KspAgCl=1.8×10-10，KspAgI=1.0 ×10-16A.常溫下，AgCl假設要在NaI溶液中開場轉化為AgI，那么NaI的濃度必須不低于11.8×10-11 mol/LB.兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物C.AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgID.AgCl不溶于水，不能轉化為AgI13. 以下說法正確的選項是A.分子組成

6、相差一個或假設干個CH2原子團的有機物一定是同系物B.具有一樣通式且相差一個或假設干個CH2原子團的有機物一定是同系物C.互為同系物的有機物分子構造不一定相似D.互為同系物的有機物一定具有一樣的通式14. 以下8種有機物： CH2=CH2 CH3OH CH3Cl CCl4 HCOOCH3 CH3COOCH2CH3 CH3COOH按官能團的不同可分為A.4類 B.5類 C.6類 D.8類15. 以下說法正確的選項是A 將NaOH和氨水各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的二分之一B 中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉等于醋酸C 假如鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，那么鹽

7、酸的 H+濃度也是醋酸的二倍D 強電解質溶液的導電才能一定比弱電解質溶液強16. 有機物A和B只由C、H、O中的兩種或三種元素組成，等物質的量的A和B完全燃燒時，消耗相等物質的量的氧氣，那么A和B的相對分子質量的差值其中n為正整數不可能為A.0 B.14n C.18n D.44n17 以下說法正確的選項是A.淀粉和纖維素的組成都可用C6H10O5n表示，它們互為同分異構體B.CH2=CHCCH33與氫氣完全加成后，生成物的名稱是3,3-二甲基丁烷C.CS2的構造式為S=C=SD.CH3甲基的電子式18. 甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的cH+之比為A.101 B.110 C

8、.21 D.1219. 以下關于官能團的判斷中說法錯誤的選項是A.醇的官能團是羥基-OH B.羧酸的官能團是羥基-OHC.酚的官能團是羥基-OH D.烯烴的官能團是碳碳雙鍵20. 分子式為C5H7 Cl的有機物，其構造不可能是A.只含有1個雙鍵的鏈狀有機物 B.含2個雙鍵的鏈狀有機物C.含1個雙鍵的環狀有機物 D.含一個三鍵的鏈狀有機物21. MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液 中有關離子的濃度應滿足的關系是A.cM+cOH-cA-cH+ B.cM+cA-cH+cOH-C.cM+cA-cOH-cH+ D.cM+cH+cA-cOH-22. 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe

9、3+,可在加熱攪拌的條件下參加一種試劑過濾后，再參加適量的鹽酸，這種試劑是A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO323. 以下關于碳原子的成鍵特點及成鍵方式的理解中正確的選項是A.飽和碳原子不能發生化學反響B.碳原子只能與碳原子形成不飽和鍵C.具有六個碳原子的苯與環己烷的構造不同D.五個碳原子最多只能形成四個碳碳單鍵24. 以下各選項均有兩個數據，其中前者大于后者的是A.250C和600C時純水的pH;B.250C和600C時水的離子積Kw;C.鹽酸中滴加氨水至中性時溶液中的cNH4+與cCl-;D.鹽酸中滴加氨水至恰好中和時溶液中的cNH4+與cCl-。第二卷非選擇題

10、 共52分25.8分現有常溫下0.1 molL-1純堿溶液。1你認為該溶液呈堿性的原因是用離子方程式表示：_，為證明你上述的觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：_。2某同學認為溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發生水解的CO32-不超過其總量的10%，請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確：_。3你認為以下四個關系式其中正確的選項是A.cNa+=2cCO32-B.cCO32-cOH-cHCO3-cH2CO3C.cCO32-+cHCO3-=0.1 molL-1D.cOH-=cH+cHCO3-+2cH2CO326.10分1常溫下pH=2的鹽酸中水電離出的cH+= ;常溫下pH=9的醋酸鈉溶液中

11、水電離出的cOH-= 。2以下溶液中分別參加MgCO3溶解至飽和，溶解MgCO3較多的是請填編號 。20mL0.1mol/L Na2CO3溶液，20mL0.2mol/L MgCl2溶液。30.2mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中各陰離子的濃度由大到小的順序是 ，含碳元素的粒子的濃度之和忽略溶液體積的變化= 。425，有cCH3COOH+cCH3COO-=0.1molL-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中cCH3COOH、cCH3COO-與pH值的關系如右圖所示。W點時溶液中的cNa+、cCH3COOH、cH+，最大的是 ，最小的是 。5常溫下用pH

12、為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，不可能顯堿性的是填“a或“b 。27.8分物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡：1A為0.1 mol/L的NH42SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_ .2B為0.1 mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：_ .3C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常參加_溶液以抑制其水解，假設把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反響的離子方程式為_.28.12分1用系統命名法命名以下物質 _ _2 有機物的構造簡式可進一步簡化，如：寫出以下

13、有機物的構造簡式2，2，3，3-四甲基戊烷 3，4-二甲基-4-乙基庚烷寫出以下物質的分 子式：_ _29.14分1具有復合官能團的復雜有機物：官能團具有各自的獨立性，在不同條件下所發生的化學性質可分別從各官能團討論。如：具有三個官能團： 、 和 ，所以這個化合物可看作 類， 類和 類。2有兩種有機物都含有碳92.3%，含有氫7.7%，第一種有機物對氫氣的相對密度為13，第二種有機物的密度為3.49g/L標況下， 那么第一種有機物的構造簡式為 ，第二種有機物的分子式為 。3將含有C、H、O的有機物3.24 g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過CaCl2管A和堿石

14、灰B，測得A管質量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，該有機物的相對分子質量為108。燃燒此有機物3.24 g需消耗O2多少g?求此有機物的分子式。參考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12B B D B B D D A C D D D13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24D C B B C A B A C D C A第二卷非選擇題 共52分25.8分 每空2分 1CO32-+H2O? ?HCO3-+OH- 向純堿溶液中滴加數滴酚酞后，溶液呈紅色;然后逐滴參加氯化鈣至過量，假設溶液的紅色逐漸變淺直至消失，那么說明純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，故上述觀點正確2用pH試紙，測常溫下0.1 molL-1的純堿溶液的pH，假設pH12，那么該同學觀點正確;假設pH12，那么該同學觀點不正確 3BD26.110-12 mol/L，10-5 mol/L 。2.3cHCO3-cCO32-cOH-，0.1mol/L。4cCH3COOH、cH