1、第2課時元素周期表和元素周期律的應用知識鋪墊新知預習自主測試1.元素周期表中,同一周期從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強;同一主族自上而下,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。2.元素周期表中,第三周期中金屬與非金屬分界處的元素是鋁(Al)和硅(Si)。3.常用作半導體材料的硅,在元素周期表中的位置是第三周期第A族。知識鋪墊新知預習自主測試一、元素的金屬性和非金屬性 知識鋪墊新知預習自主測試二、元素的化合價與元素在周期表中的位置之間的關系1.主族元素最高正化合價=族序數=最外層電子(價電子)數。2.非金屬元素的化合價(1)最高正價等于原子所能失去或偏移的最外層電子數。(2)最低負價等于使

2、它達到8電子穩定結構所需得到的電子數。(3)最高正價與最低負價絕對值之和等于8(H除外)。【微思考】(1)某主族元素的原子最外層電子數為7,則其最高價是否一定為+7價?(2)原子變為離子后,最外層電子數是否一定是8個(K層為最外層時有2個電子)?提示(1)不是,如氟元素為非金屬性最強的元素,無正價。(2)不是,如H+的原子核外無電子。知識鋪墊新知預習自主測試三、元素周期表和元素周期律的應用1.根據元素在周期表中的位置推測其原子結構和性質。2.根據元素的原子結構推測它在周期表中的位置。3.指導新元素的發現及預測它們的原子結構和性質。4.指導其他與化學相關的科學技術。(1)在周期表中金屬與非金屬的

3、分界線附近,可以找到半導體材料。(2)在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。知識鋪墊新知預習自主測試1.判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)主族元素最高正價與最低負價的絕對值之和等于8。 ()(2)金屬元素只表現金屬性,非金屬元素只表現非金屬性,不表現金屬性。 ()(3)高氯酸(HClO4)是酸性最強的含氧酸,所以氯元素是非金屬性最強的元素。 ()(4)在周期表中的氯、磷、硫元素附近探索研制農藥的材料,所以這幾種元素的化合物都有毒。 ()(5)鍺也可以作半導體材料。 ()答案(1)(2)(3)(4)(5)知識鋪墊新知預習自主測試解析(1)不一定,如氫元素最高正價為+1價,

4、最低負價為-1價,絕對值之和等于2。(2)位于金屬與非金屬分界線附近的元素既表現金屬性又表現非金屬性。(3)氟元素非金屬性最強。(4)氯、磷、硫的化合物不一定有毒,如NaCl。(5)鍺位于金屬與非金屬的分界線附近,可作半導體材料。知識鋪墊新知預習自主測試2.對于元素周期表,下列敘述中不正確的是()A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C.在金屬元素區域可以尋找制備新型農藥材料的元素D.元素周期表中位置靠近的元素性質相近答案C解析制備新型農藥材料的元素,應在非金屬元素區尋找,如F、Cl、S、P、As等。探究素

5、養脈絡隨堂檢測元素元素“位位構構性性”的關系及應用的關系及應用問題探究 1.原子結構示意圖為 的原子,在周期表中的位置是,根據其在周期表中的位置推測,該元素的最高正價是,其最高價氧化物對應水化物的化學式為(該元素用X代替),其酸性比硫酸。 提示第四周期第A族+6價H2XO4弱2.如果已知X、Y為周期表中相鄰的兩元素,且它們的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序為XY,能否確定它們的相對位置?提示可根據元素非金屬性的變化規律確定它們的相對位置。由已知條件可確定非金屬性強弱順序為XY,所以,如果它們同周期,則X排在Y的后面;如果它們同主族,則X在Y的上一周期。探究素養脈絡隨堂檢測 深化拓展同一元素的

6、“位、構、性”關系可表示如下: 探究素養脈絡隨堂檢測(1)結構與位置的互推電子層數=周期數。質子數=原子序數。主族元素原子最外層電子數=主族序數。主族元素的最高正價=族序數(氧、氟除外),最低負價=主族序數-8。(2)性質與位置的互推根據元素的性質可以推知元素在周期表中的位置:若同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強,則A、B、C在同周期中按照C、B、A的順序從左到右排列。根據元素在周期表中的位置關系可以推斷元素的性質:若同主族元素A、B、C在同一主族中從上往下排列,則可推知A、B、C的單質的氧化性依次減弱或還原性依次增強。探究素養脈絡隨堂檢測(3)結構與性質的互推若某元素原子的最外層電子數小于

7、4,則該元素原子在反應中容易失電子;若某元素原子的最外層電子數大于4,則該元素原子在反應中容易得電子。若某元素原子在反應中容易得電子,則該元素原子的最外層電子數大于4;若某元素原子在反應中容易失電子,則該元素原子的最外層電子數小于4。【注意】位置、結構和性質的關系:探究素養脈絡隨堂檢測 素能應用典例下表是元素周期表的一部分。回答下列問題:(1)表中列出的元素中,金屬性最強的是(填元素符號,下同),非金屬性最強的是,原子半徑最小的是。 (2)元素d的氣態氫化物的穩定性比元素i的氣態氫化物的穩定性(填“強”或“弱”,下同);元素i的氣態氫化物的穩定性比元素j的氣態氫化物的穩定性。 探究素養脈絡隨堂

8、檢測(3)元素b的最高價氧化物的水化物的酸性比元素h的最高價氧化物的水化物的酸性(填“強”或“弱”),寫出能證明上述結論的化學方程式:。 (4)g的最高價氧化物的水化物呈,證明該結論的離子方程式為、。 答案(1)NaFH(2)強弱(3)強CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3(或2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3)(4)兩性Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=Al +2H2O探究素養脈絡隨堂檢測解析根據元素周期表的結構易推知,表中字母所代表的元素分別為aH,bC,cN,dO,eF,fNa,gAl,hSi,iS,jCl

9、。(1)根據元素周期律可知,表中所給元素中,金屬性最強的元素為Na,非金屬性最強的元素為F,原子半徑最小的元素為H。(2)O、S為同主族元素,O的非金屬性強于S的,故H2O的穩定性比H2S的強;同周期元素從左到右,元素的非金屬性逐漸增強,氣態氫化物的穩定性逐漸增強,故H2S的穩定性比HCl的弱。(3)同主族元素從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱。(4)Al(OH)3與強酸、強堿反應的離子方程式分別為Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O、Al(OH)3+OH-=Al +2H2O。探究素養脈絡隨堂檢測變式訓練如圖是元素周期表的一部分, 關于元素X、Y、Z的敘述正確的是()X的氣態氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能