1、一.離子間相互反應(yīng)不能大量共存1. 相互結(jié)合生成沉淀。如：Ba2+和SO42-，Ag+和Cl-，Cu2+和OH-。2. 相互結(jié)合形成揮發(fā)性物質(zhì)。如：H+和S2-、HS-、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-等。3. 離子間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)。如：H+和OH-、PO43-弱酸根等。4. 弱酸根與弱堿的陽(yáng)離子會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)。如：S2-和Al3+，F(xiàn)e3+和CO32-。5. 離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：Fe3+和S2-、I-，MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。6. 離子間相互結(jié)合形成絡(luò)離子。如：Fe3+與SCN形成Fe(SCN)2+絡(luò)離子二.特殊條件要求某些離子不能大量

2、共存1 .無(wú)色溶液中，則有色離子不能大量共存：如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色離子。2 .強(qiáng)酸性溶液，則非強(qiáng)酸根離子、OH不能大量共存。如：PH=1的溶液中，OH、S2-、HS、CO2-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。3 .強(qiáng)堿性溶液中則H、酸式根(如HCO、HSO、HS)、非強(qiáng)堿的陽(yáng)離子不能大量共存。如：PH=13的溶7中，H+、CiT、HCO等不能大量共存。4 .具有較強(qiáng)氧化性微粒的溶液中，還原性離子不能大量共存。如：有MnO4-離子大量存在的溶液中，I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等

3、不能大量共存。5 .具有較強(qiáng)還原性微粒的溶液中，氧化性離子不能大量共存：如在有I-離子大量存在的溶液中，F(xiàn)e3+、MnO4-、H+NO3-和ClO-等不能大量共存。6 .其它特殊條件，如：加入鋁能放出H2的溶液中“水電離產(chǎn)生的H+水=1X10-13mol/l(或OH水=1X10-13mol/l)的溶液中”“水電離產(chǎn)生的H+水OH水=1X1026mol/l的溶液中”“在水的電離度為X10-13%勺溶液中”以上條件均可有兩種情況,即既可是強(qiáng)酸性溶液也可以是強(qiáng)堿性溶液。穩(wěn)含條件：如“PH=1的溶液中，Ca2+.Fe2+.K+.NO3"，粗看它們相安無(wú)事但酸性溶液中有NO3-即相當(dāng)于有HNO

4、3,具有強(qiáng)氧化性,Fe2+不能大量存在。附1中學(xué)階段中涉及常見(jiàn)的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿有：強(qiáng)酸:HCl、HBr、HI、HNOHSO、HCl。，除此外常見(jiàn)的酸為非強(qiáng)酸。強(qiáng)堿:LiOH、NaOHKOHRbOHCsOHCa(OH)、Ba(OH>,除此外常見(jiàn)堿為非強(qiáng)堿。附2.溶解性口訣:解釋:鉀鈉銨硝樣樣溶指:所有的鉀鹽.鈉鹽.銨鹽和硝酸鹽均溶于水.磷酸二氫鹽相同氯鹽不溶銀亞汞鹽均溶于水硫酸鉛鈣鋇和銀鹽均溶于水其它末及也不溶指:所有的磷酸二氫鹽均可溶于水.指:氯鹽除了銀鹽和亞汞鹽不溶外,其它氯指:硫酸鹽除了鉛鈣鋇鹽不溶外,其它硫酸指:以上沒(méi)有提及的各種鹽也不溶于水解題指導(dǎo)1首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，

5、搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒(離子、分子)可形成絡(luò)合離子等。“離子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問(wèn)題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2. 審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H或OH=1X10-I0mol/L的溶液等。有色離子Mn0,FeFe2+,Cu",Fe(SCIN2+0MnOT,NO等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。&Q2-在酸

6、性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SQ2+2H+=SJ+SOT+H2O注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。3審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：(1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO、U相遇)不能共存；MnOT與C在強(qiáng)酸性條件也不能共存；片一與SO"在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH)、強(qiáng)酸(H+)共存。如：HCO+OH=CO"+HO(HC。一遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)HCO+H+=COT+H2O例題分析:例1下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：AK、A

7、g、NO3、ClBBa2、Na、CO32、OHCMg2、Ba2、OH、NO3DH、K、CO32、SO42EAl3、Fe3、SO42、ClFK、H、NH4、OH解析：A組中：Ag+Cl=AgCUB組中，Ba2+CO2=BaCOjC組中，Mj+2OH=Mg(OH)JD組中，2H+CG2=COT+H2OE組中，各種離子能在溶液中大量共存。F組中，NH+與OH能生成難電離的弱電解質(zhì)NHH2O,甚至有氣體逸出。NH+OHNH3-H2O或NH+OH=NHf+HO答案：E例2在pHh1的無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：AAl3、Ag、NO3、ClBMg2、NH4、NO3、ClCBa2、K、S2、Cl

8、DZn2、Na、NO3、SO42解析：題目給出兩個(gè)重要條件：pHh1(即酸性)和無(wú)色透明，并要求找出不能共存的離子組。選項(xiàng)A中Ag+與C不能共存，生成的AgCl不溶于HNQH*和N(3),Al，NO一、U都為無(wú)色，符合題意。選項(xiàng)B、D中的各離子雖都是無(wú)色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項(xiàng)c中各離子能夠共存，且為無(wú)色，但S'一與J不能大量共存，所以C也符合題意。答案：A、C例3下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是：AK、Na、HSO3、ClBNa、Ba2、AlO2、NO3CNH4、K、Cl、NO3DK、Na、ClO、S2解析：A中HSb+OH=SO2+HOC中NH+OH=

9、NHH2OD中ClO具有強(qiáng)氧化性，S2具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案：B 例 4 下列各組離子：(1)I 、 ClO 、 NO3 、 H(3)SO 32 、 SO42 、 Cl 、 OH(5)H 、 K 、 AlO2、HSO3在水溶液中能大量共存的是：A (1) 和 (6) B (3) 和(4)(2)K、NH4、HCO3、OH(4)Fe3、Cu2、SO42、Cl(6)Ca2、Na、SO42、CO32C(2)和(5)D(1)和(4)解析：通常組合選擇題需對(duì)題干及各項(xiàng)逐一分析，選出符合題意的組合，然后與各選項(xiàng)比較得出結(jié)論。但本題可用排除法，先判斷出組合(1)由于次氯酸是弱酸，所以Cl。與H+不能

10、大量共存，發(fā)生的反應(yīng)：H+Cl。=HClQ次氯酸有較強(qiáng)的氧化性以及硝酸(NQ、H+)都能與I(具有還原性)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該組不符合題意，凡是(1)的選項(xiàng)A和D都不正確，可以排除。(2)中因發(fā)生反應(yīng)：NH+OHNH3H2。HCQ+OH=CGr+HO而不能大量共存，由此排除C,正確答案為B。其中(3)和(4)這兩組離子在水溶液中能大量共存。本題涉及的組合(5)也不能大量共存，因?yàn)橛校篐I+AIO2+H2O=Al(OH)3；,HI+HS(3T=SCOt+H2O反應(yīng)而不能大量共存。組合(6)中因C寸+CO2-=CaCO；析出沉淀而不能大量共存。答案：B例5下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：ANa、Al3、N33、Al32BNa、Ca2、HC33、HS34CCu2、K、N33、3HDS2332、Na、H、S342EFe3、Cl、SCN、KFFe3、NH4、Cl、N33GFe2、Cl、N33、HHNa、Al3、S342、HC33解析：解本題的關(guān)鍵在熟悉離子反應(yīng)，鹽類水解、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及某些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子，因?yàn)榘l(fā)生下列反應(yīng)不能大量共存。A組：A13