1、電解質學案印第2節電解質（第1課時）學案【學習目標】1 .知道根據在水溶液中或熔融狀態下能否導電可將化合物分為電解質和非電解質。2 .能列舉一些典型的非電解質，知道酸堿鹽是電解質。3 .知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離，能書寫強電解質的電離方程式。【教材說明】重點：電解質的電離。難點：電解質和非電解質的區別。【自主探究】一、電解質及其電離1、電解質和非電解質電解質二：如、都是電解質。非電解質2_;如、等都是非電解質。【課堂訓練1】：下列物質是電解質的是：；是非電解質的是；即不是電解質也不是非電解質的是。CO2HC1、NH3.H2so4、HN03、NaOH、Ba（OH）2,Na2cO3、FeCb

2、、（NH4）2SOQ）鹽酸、BaSOCh、（M）Na、食鹽水電解質學案印【課堂訓練2】判斷下列說法是否正確。銅能導電，銅是電解質。硫不溶于水且在熔化時不能導電，硫是非電解質.液態氯化氫不能導電，氯化氫是非電解質。不是電解質的物質就一定是非電解質。三氧化硫溶于水時，溶液能導電，三氧化硫是電解質。稀硫酸能導電，稀硫酸是電解質。硫酸鋼溶液不能導電，硫酸鋼是非電解質。【總結】導電只是電解質在溶解于水后或熔化時所具有的性質，透過現象看其本質，導電的根本原因是自身發生電離，因此：本質上說，是電解質。”電解質和非電解質都是。（填單質或化合物）常見物質哪些是電解質，哪些是非電解質。、單質和混合物呢？2.電解質

3、的電離【問題探究1】氯化鈉溶液導電的原因是什么？-2- / 9電解質學案印【問題探究2】物質中有陰陽離子就能導電嗎？氯化鈉晶體為什么不能導電呢？【問題探究3】氯化鈉晶體中的C1和N：不能自由移動，而氯化鈉溶液及熔融的氯化鈉中的C1一和N：都能自由移動，那么，氯化鈉晶體在溶于水或熔化時發生了什么變化呢？【概念探究】生：討論、歸納能發生電離的物質是什么？電離的條件是什么？(要通電嗎？)電離的結果是什么？注意：電離并不需要通電，但導電必須以電離為基礎3、電離方程式：【課堂訓練3】寫出下列物質的電離方程式：HClNa0HNa：C05H：S03a(0H)：(NH)：S0；HN05K0HFeCl5上述物質

4、的電離有無共同點？試從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質。【問題探究】閱讀課本L身邊的化學，2.知識點擊。強弱電解質的區別是什么？溶液為什么能導電？溶液的導電能力與什么有關？【課堂小結】【書面作業】1、下列物質哪些屬于電解質。NaClXaOH壓SOi鹽酸溶液蘇打(XaOs)Fe蔗糖SO：2、下列物質能導電的是()A、NaCl固體B、蔗糖溶液C、NaCl溶液D、酒精溶液E、NaOH溶液F、稀硫酸G、銅H、石墨3、下列電離方程式中，正確的是A.Ah(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.K2SO4=2K+S6+4O2C.CuC12=Cu2+2CID.Na2CO3=Na+CO32-4、下列說法是否正

5、確？原因？鹽電離時一定產生金屬離子()電離時有t生成的化合物一定是酸。()電解質學案印5、書寫下列物質的電離方程式：KC1、Na2sCh、AgNCh、BaCl2oKCl=Na2SO4=AgN03=BaCh=第2節電解質（第2課時）學案【學習目標】1、認識離子反應及其發生的條件，初步建立起用微粒觀（電離的觀點）認識物質在水溶液中的存在形式及所發生的反應。2、掌握易溶、易電離的酸堿鹽之間復分解反應的離子方程式的書寫方法，【教材說明】重點：離子反應及其發生的條件。難點：一些簡單離子反應的離子方程式的書寫。【自主探究】二、電解質在水溶液中的反應1、離子反應【觀察思考】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接著按P

6、43圖2-2-8所示裝置連接,然后向稀硫酸中滴加Ba（OH）2溶液（指導學生邊觀察實驗邊做好下表實驗記錄）。將Ba（OH”溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中現象1現象2現象3電流計指針讀數由一.到一溶液顏色由女有【點評】做好實驗記錄，有助于學生全面而準確地觀察實驗，為問題探究做好前提準備。【問題探究】電流計指針讀數由大到小說明了什么？。溶液顏色為什么會由紅變無？。猜測白色沉淀的成分及形成的由來：。稀硫酸與Ba（0H）2溶液反應的實質：。【問題遷移1】請說明下列反應的實質：NaOH溶液與CuS04溶液的反應【問題遷移2】請說明下列反應實質：NaCl溶液與AgNCh溶液的反應-3-/9電解質學案印【問題遷

7、移3說明KC1和AgNCb溶液反應的實質小結：離子反應的概念:。發生的反應都是離子反應。離子反應發生的條件：:。2、離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。【交流研討】閱讀課本44-46：思考如何書寫離子方程式？【方法1】寫酸、堿、鹽的電離方程式一分析離子種類一分析哪些離子能發生反應而結合成水、沉淀、氣體一將實際參加反應的離子符號寫在左邊，生成的水或沉淀或氣體化學式寫在右邊。電離方程式：NaOH=Na*+OH：HCl=H+Cl-NaOH(aq)+HCl(aq)：a；物質下方將能完全電離的兩部分用短線畫出(并將實際能參加反應的離子符號下方用雙線表示)，然后寫出相應離子方程式：

8、Na2CO3(aq)+HCl(aq)：離子方程式：、：、：、：一【問題1】酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？【教師引導學生歸納總結】酸：強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等拆;弱酸：碳酸等不拆。堿：強堿：KOH、NaOH、Ba(OH”、Ca(OH”等拆;弱堿：Mg(OH&電解質學案印Fe(OHAl(OH”、等難溶性堿，俎-H9等不拆鹽：可溶性鹽近；不溶性鹽不拆。氧化物與單質及氣體：丕近。水：不拆。【課堂訓練1】試寫出下列反應的離子方程式： .NaOH溶液與H2SO4溶液的反應：。 .KOH溶液與鹽酸的反應：。BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應:。Ba(NO3)2溶液與Na2s04溶液的反應

9、：。【問題2】在理解離子方程式表觀含義的基礎上看看離子方程式到底還有哪些深層含義？BaCk溶液與Na2s溶液的離子反應；Ba(NO3)2溶液與Na2s04溶液的離子反應。總結：離子反應的意義：。【課堂訓練2】說出下列離子方程式的含義：“Ag+Cl=AgClJ”、。“H+OHHQ、【課堂訓練3請將下列離子方程式分別改寫成不同的兩個化學方程式。Ag+Cl-AgClJ,h+oh=h2o【課堂小結】【書面作業】-5-/9電解質學案印1、寫出下列反應的離子方程式：(DHCl+AgNOj82+NaOHBa(NO3)2溶液中加稀H2SO4鐵屑加入CuSCh溶液中2、將下列離子方程式改寫成兩個不同的化學反應方

10、程式：(DCu2+2OH-=Cu(OH)21.CO32+2H+=CO2T+H2。CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2T第2節電解質(第3課時)學案【學習目標】1、能利用離子反應檢驗Cl-、SO42-,CO32-(只要求單一離子的檢驗方法)，并能應用于常見物質的推斷。2、會利用離子反應的條件判斷常見的離子能否共存。【教材說明】重點：常見離子的檢驗方法；離子能否大量共存的判斷。難點：離子能否大量共存的判斷。【自主探究】【思考】離子反應到底有何具體應用價值？離子方程式不僅表示一個具體的化學反應，而且表示某一類化學反應，并且揭示了這類化學反應的實質。我們可以利用這些反應鑒定某些離子的存在。三、離

11、子反應的應用1.離子的檢驗【問題1現有三瓶無色溶液，分別為Na2s04溶液、Na2cCh溶液、H2sCh溶液,請設計實驗鑒定出哪瓶溶液中含有SO%哪瓶溶液中含有C0-F,并說明實驗原理。【問題2如何鑒別NaCl溶液和Na2cCh溶液?【歸納】根據以上問題，寫出下列離子的檢驗方法，并寫出對應的離子方程式或化學方程式。S(V-的檢驗方法：C03?-的檢驗方法：C的檢驗方法：【遷移】如果溶液中存在的離子中有可以相互反應的，那么這些這些離子在溶液中將不能大量共存。請同學看下而這幾個題目，總結一下溶液中離子不能大量共存的條件。【問題3】下列離子中不能大量共存的是：。Ca?+、NOcBa?+、Ca?+、C

12、O32NaCl-Fe3+、SO42-,OH、NO3Ca2CO32Na+、H+HCO3-、NO3HBa2+OHCO32HNa+2離子的共存溶液中離子不能大量共存的條件：相互反應生成沉淀、氣體或水。【課堂小結】1、離子不能大量共存的條件電解質在水溶液中能電離出自由移動的離子，當多種電解質在同一種溶液時，離子之間可能發生化學反應不能大量共存。主要表現在下列情況：-7-/9電解質學案印離子之間相互反應能生成沉淀的，如SO產和Ba2+等不能大量共存；離子之間相互反應能生成水等難電離物質的，如H+和OH-生成H2O而不能大量共存。離子之間相互反應能生成氣體的，如H+和OV-反應生成C02氣體而不能大量共存

13、。2、離子的檢驗離子使用的試劑方法及現象crAgNCh溶液、稀HNO3加入AgNCh溶液，產生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解。CO32鹽酸、澄清的石灰石加入鹽酸，產生無色無味的氣體，通入澄清的石灰水變渾濁。SO42-鹽酸、BaCb溶液加入鹽酸，無沉淀產生，再加入Bad,溶液，產生白色沉淀。【書面作業】1、下列各組離子能大量共存的是OCa2+Na+CO32-NO3Ca2+Na+SO42NO3-H+K+CrOH-NH4+K+OHSO42-H+K+CChSCV-Na+K+CCVOH-2、下列無色溶液中，各組離子能大量共存的是（）ACa2+xK+、CCNO3BAg*xNa+、NOy.CVCZM+、K+、SO4）、ClDBa2+