1、.第二節 影響化學反應速率的因素教案 月平教學目標1知識與技能（1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。（2）使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。2過程與方法（1）掌握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應速率大小的方法；（2）通過識別有關化學反應速率與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖分析能力，培養從圖像中挖掘化學信息的能力。3、情感、態度與價值觀（1）通過實驗培養學生嚴謹的科學態度，知道科學研究的一般方法。（2）通過目前催化劑研究的缺陷，激發學生投身科學的激情。教學重點、難點壓強對化學反應速率的影

2、響，用活化分子理論解釋外界條件對化學反應速率的影響。教學過程導入有些反應速率很快，如爆炸反應，而有些反應速率很慢，如石油的形成。可見，不同物質化學反應速率相差很大，決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質。 爆炸反應 石油的形成板書一、決定化學反應速率的主要因素：反應物本身的性質二、外界條件對化學反應速率的影響：（一）濃度對化學反應速率的影響實驗探究 課本20頁實驗2-2草酸與酸性高錳酸鉀的反應加入試劑4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.2mol/L H2C2O4實驗現象褪色時間結論在其它條件相同時，

3、增大反應物濃度，反應速率增大。【板書】當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大反應的速率。【實驗解釋】為什么增大反應物的濃度會影響反應速率呢.當增加反應物的濃度時，單位體積內活化分子的數量增加，有效碰撞的頻率增大，導致反應速率增大。【注意】 a. 反應物是純液體或固體，其濃度是常數，因此改變它們的量反應速率不變。b. 一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大。（2） 壓強對化學反應速率的影響【結論】對于氣體反應，其他條件不變，壓強增大化學反應速率加快。【原因】氣體壓強增大，體積減小，氣體濃度增大，單位體積內活化分子數增加，反應速率增大。【注意】 1. 壓強對固體和液體（溶液）間的反應無

4、影響2. 對于反應物和生成物都有氣體的可逆反應，增大壓強，正、逆反應速率都增大；減小壓強，正、逆反應速率都減小3. 壓強改變有以下兩種情況A. 恒溫、恒容時充入He：壓強變大，但濃度不變，反應速率不變。B. 恒溫、恒壓時充入He：體積變大，壓強不變，濃度減小，反應速率減慢。（三）溫度對化學反應速率的影響實驗探究課本21頁實驗2-3同濃度的Na2S2O3溶液在不同溫度下與0.1mol/L的硫酸5ml反應的對比表 編 號0.1mol/L的Na2S2O30.1mol/L的H2SO4 反應溫度 （）反應中出現渾濁的時間 （秒）15ml5ml冷水25ml5ml熱水【板書】在其它條件不變的情況下，升高溫度

5、，化學反應要加快。經過實驗測定，溫度每升高10，反應速率通常要增大到原來的24倍。【解釋】為什么升高溫度會使反應速率加快.當反應物濃度一定時，分子總數一定，升高溫度，反應物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而單位體積內活化分子數量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應速率加大。【說明】對于可逆反應來說，升高體系的溫度，反應物和生成物中的活化分子數都增加，所以，正反應的速率和逆反應的速率都增大。【應用】1.在實驗室進行化學反應時，常常通過給反應物加熱來增大反應的速率。 2. 合成氨工業中，是在500的條件下進行反應，以加快反應進行的速度。 3. 為防止食品變質，我們將食品放入冰箱中保存，以降

6、低食品變質的速率。（四）催化劑對化學反應速率的影響【實驗探究】22頁演示實驗2-4：過氧化氫分解的對比實驗（多媒體演示） （復習回顧）用KClO3制氧氣的實驗【實驗事實的處理】 （1） 2H2O2 = 2H2O + O2 （2） 2KClO3 = 2KCl +3O2 （1）過氧化氫分解實驗的對比表編號無催化劑時的反應情況有催化劑時的反應情況 1 （2）用KClO3制氧氣實驗的對比表編號無催化劑時的反應情況有催化劑時的反應情況 1【結論】催化劑能加快化學反應速率。【解釋】為什么催化劑能加快化學反應速率.（明確）當溫度和反應物濃度一定時，使用催化劑可使反應途徑發生改變，從而降低了反應的活化能，使得

7、活化分子的百分比增大，因此單位體積內活化分子的數目增多，有效碰撞頻率增大，故化學反應速率加大。【對結論的再認識】1.催化劑改變化學反應速率的原因僅僅是改變始態到終態的途徑，不改變反應的結果。 2. 對可逆反應而言，催化劑使正、逆反應速率都加快，且加快的程度相同。【應用】催化劑在現代化學和化工生產中占有極為重要的地位。大約85%的反應需要催化劑。尤其是現代大型化工業、石油工業中，很多反應還必須使用性能良好的催化劑。例；接觸法制硫酸工業。（五）其它因素對化學反應速率的影響光、磁場、超聲波、顆粒大小、溶劑性質等隨堂練習1一般都能使反應速率加快的方法是（ B ）。 升溫；改變生成物濃度；增加反應物濃度

8、；加壓（A） （B） （C） （D）2NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO=N2+2CO2 對此反應，下列敘述正確的是（ AC ） （A）使用催化劑能加快反應速率 （B）改變壓強對反應速率沒有影響 （C）冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大 （D）無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響3設 C+CO2 2CO-Q1，反應速率為1；N2+3H2 2NH3+Q2，反應速率為2。對于上述反應，當溫度升高時，1和2的變化情況為（ A）。（A）同時增大 （B）同時減小 （C）1增大，2減小 （D）1減小，2增大4把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，鹽酸的濃度，鎂條的表面積，溶液的溫度，氯離子的濃度，影響反應速率的因素是（ C ）。（A） （B）（C） （D）5煅燒硫鐵礦產生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ AB）。（A）把塊狀礦石碾成粉末 （B）向爐內噴吹氧氣（C）使用Fe2O3作催化劑 （D）降低體系的溫度6在密閉容器