1、.復習回顧：酸酸 (H (H+ + + + 酸根離子）酸根離子）1. 1.常見的酸常見的酸有有 .2.酸加入紫色石蕊試液，溶液變酸加入紫色石蕊試液，溶液變 色，加入色，加入無色酚酞，溶液無色酚酞，溶液 ，這說明了酸中含，這說明了酸中含有有 。鹽酸（鹽酸（HCl)、硫酸（、硫酸（H2SO4)等等堿堿 （ 金屬離子金屬離子 + OH+ OH- - ) )1.常見的堿有常見的堿有2.在堿中加入紫色石蕊試液變在堿中加入紫色石蕊試液變 色，加入無色酚色，加入無色酚酞溶液變酞溶液變 色，這說明了堿中含有色，這說明了堿中含有 。氫氧化鈉（氫氧化鈉（ NaOH ）氫氧化鈣氫氧化鈣（ Ca(OH)2 ）等）等藍

2、藍紅紅OH-紅紅不變色不變色H+.HClH+ + ClNaOHNa+ + OH HCl和和NaOH在水中解離出離子在水中解離出離子.1、提出問題：、提出問題： 酸和堿之間會發生酸和堿之間會發生 什么反應什么反應2、猜想與假設：、猜想與假設： 酸和堿之間能發生應，酸和堿之間能發生應， 并有水生成并有水生成3、設計實驗方案、設計實驗方案4、進行實驗探究、進行實驗探究5、分析結果，得出結論、分析結果，得出結論.演示實驗演示實驗：在NaOH溶液中滴加鹽酸，振蕩，觀察現象。 對這個實驗的現象的判斷，可能存在兩種觀點：1、鹽酸和氫氧化鈉溶液沒有發生反應；2、二者反應了，但是沒有明顯現象。二者反應了，但是沒

3、有明顯現象。.設計實驗方案滴加酚酞溶液方案一：NaOH溶液溶液滴加鹽酸溶液（無色）（無色）（紅色）（紅色）（紅色恰好褪為無色）（紅色恰好褪為無色）方案二：鹽酸滴加酚酞溶液溶液溶液滴加NaOH溶液（無色）（無色）振蕩振蕩（無色）（無色）（無色）（無色）.在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸化學方程式：化學方程式：NaOHHClNaClH2O微觀展示.酸和堿之間會發生酸和堿之間會發生 什么反應？什么反應？實驗現象：實驗現象：得出結論：得出結論：為什么要加入酚酞指示劑？為什么要加入酚酞指示劑？借以判斷反應有無發生借以判斷反應有無發生什么時候酸和堿恰好完全反應？什么時候酸和堿恰好完全反應？

4、溶液恰好由紅色變為無色溶液恰好由紅色變為無色溶液由紅色變為無色溶液由紅色變為無色酸和堿能反應酸和堿能反應.反應后生成了什么物質？反應后生成了什么物質？現在燒杯內溶液中溶質是什么呢？現在燒杯內溶液中溶質是什么呢？氯化鈉和水氯化鈉和水氯化鈉氯化鈉.鹽酸鹽酸與與氫氧化鈉氫氧化鈉反應的本質：反應的本質：H+OH-=H2O酸溶液中的酸溶液中的氫離子氫離子和堿溶液中的和堿溶液中的氫氧根離子氫氧根離子 反應生成水的過程。反應生成水的過程。在水溶液中能解離出在水溶液中能解離出金屬離子金屬離子和和酸根酸根離子是什么物質？離子是什么物質？ （水在常溫下很穩定，不會分解）（水在常溫下很穩定，不會分解）.HCl +

5、NaOH = NaCl + H2O堿堿酸酸金屬離子金屬離子酸根離子酸根離子 Cl_ SO4_ CO3_ NO3_ 等等鹽鹽中和反應中和反應:鹽：鹽：由由金屬離子金屬離子和和酸根酸根離子構成的化合物。離子構成的化合物。中和反應不是中和反應不是基本反應類型基本反應類型酸和堿作用生成鹽和水的反應。酸和堿作用生成鹽和水的反應。 Na+、Ca2+、Mg2+、Cu2+ 等等.練習：寫出下列反應的化學方程式練習：寫出下列反應的化學方程式1、氫氧化鉀和、氫氧化鉀和 硫酸反應硫酸反應2、氫氧化鈣和、氫氧化鈣和 鹽酸反應鹽酸反應3、氫氧化鈣和、氫氧化鈣和 硫酸反應硫酸反應2KOH + H2SO4 = K2SO4

6、+ 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2OCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O思考：這三思考：這三種物質在組種物質在組成上有什么成上有什么共同點？共同點？.二、中和反應在實際中的應用二、中和反應在實際中的應用改變土壤的酸堿性改變土壤的酸堿性處理工廠的廢水處理工廠的廢水用于醫藥用于醫藥 中和胃酸中和胃酸制成含堿性物質的藥水，防蚊蟲叮咬制成含堿性物質的藥水，防蚊蟲叮咬.在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰.植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨

7、的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，生長， 應怎樣去改變酸性土壤？應怎樣去改變酸性土壤？用熟石灰用熟石灰【Ca(OH)2】中和。中和。.硫酸廠的污水含有硫酸等雜質，怎樣處理硫酸廠的污水含有硫酸等雜質，怎樣處理才能排放？才能排放？.你會處理你會處理廢水嗎？廢水嗎？ 某硫酸廠排出的廢水中含有某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸硫酸等等雜質，嚴重危害當地的生態環境，你會雜質，嚴重危害當地的生態環境，你會怎樣處理這些廢水呢？怎樣處理這些廢水呢？用堿性物質（例如熟石灰）進行中和處理。用堿性物質（例如熟石灰）進行中和處理。你能寫出化學方程式嗎？你能寫出化學方程式嗎？Ca

8、(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O.胃樂說明書胃樂說明書藥品名稱藥品名稱 胃樂膠囊胃樂膠囊性狀性狀 本品為膠囊劑，內容物為灰黃棕色，氣味香，味微本品為膠囊劑，內容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦苦主要成分主要成分 氫氧化鋁氫氧化鋁Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等藥理作用藥理作用 中和胃酸過多、抗潰瘍、鎮痛、抗炎中和胃酸過多、抗潰瘍、鎮痛、抗炎功能與主治功能與主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡收斂生肌，促進潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡

9、心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。用法與用量用法與用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用規格規格 0.4g/粒粒貯藏貯藏 密封，置干燥陰涼處密封，置干燥陰涼處包裝包裝 20粒粒/盒盒有效期有效期 兩年兩年好藥用心制造好藥用心制造.胃藥膠囊的主要成分胃藥膠囊的主要成分你知道它你知道它的作用嗎的作用嗎？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是鹽酸鹽酸氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)Al(OH)3 3 + 3HCl=AlCl + 3HCl=AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O氫氧化鋁能中和胃酸，氫氧化鋁能中和胃酸，你能寫出化學方程式嗎？你能寫出化

10、學方程式嗎？還可以用什么堿來中和胃酸？還可以用什么堿來中和胃酸？Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.溶液的酸堿性：溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的。表示溶液是酸性還是堿性的。溶液的酸堿度：溶液的酸堿度： 表示溶液酸堿性的強弱程度表示溶液酸堿性的強弱程度用什么方法檢驗溶液的酸堿性呢？用什么方法檢驗溶液的酸堿性呢？酸堿指示劑酸堿指示劑.觀看實驗并完成表格.改變酸堿度強弱的方法：改變酸堿度強弱的方法：使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高應加水或堿性溶液升高應加水或堿性溶液使堿性溶液的使堿性溶液的pH降低應加水或酸性溶液降低應加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加水酸中加堿酸中加堿堿中加酸

11、堿中加酸堿中加水堿中加水pHpHpHpH.了解溶液的酸堿度有重要意義：了解溶液的酸堿度有重要意義：1、化工生產中許多反應必須在一定、化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里溶液里 才能進行；才能進行；2、在農業生產中，農作物一般適宜在、在農業生產中，農作物一般適宜在pH為為7 或接近或接近7的土壤中生長；的土壤中生長；3、測定雨水的、測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況，可以了解空氣的污染情況 （正（正 常雨水的常雨水的pH約為約為5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6）；）；4、測定人體內或排出的液體的、測定人體內或排出的液體的pH，可以了解，可以了解 人體的健康狀況。人體的健康狀況。.人

12、體內的一些液體和排泄物的人體內的一些液體和排泄物的正常正常PH范圍范圍血漿血漿 7.35-7.45 唾液唾液 6.6-7.1 胃液胃液 0.9-1.5 乳汁乳汁 6.6-7.6 膽汁膽汁 7.1-7.3 胰液胰液 7.5-8.0 尿液尿液 4.7-8.4 糞便糞便 4.6-8.4. 一、中和反應：一、中和反應：酸酸+堿堿鹽和水（屬于復分解反應）鹽和水（屬于復分解反應） 由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽。由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽。 二、中和反應的應用：二、中和反應的應用：1、農業、農業 2、工業、工業 3、生活、生活 三、酸堿度三、酸堿度pH（014之間之間） 1、pH與溶液

13、的堿性的關系。與溶液的堿性的關系。 中性溶液中性溶液 pH=7 酸性溶液酸性溶液 pH7 PH越小，酸性越強越小，酸性越強 堿性溶液堿性溶液 pH7 PH越大，堿性越強越大，堿性越強 2、溶液酸堿度的意義、溶液酸堿度的意義 、農業、農業 、工業、工業 、環境、環境 、生活、生活. 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學式化學式 CuSO4 類別類別1.下列物質屬于鹽的是（下列物質屬于鹽的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H2SO4酸

14、酸Fe2O3氧化物氧化物課堂練習一.3.下列反應，屬于中和反應的是（下列反應，屬于中和反應的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3課堂練習二C.4.完成下列中和反應的化學方程式：完成下列中和反應的化學方程式： Ca(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 +用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）CaSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2O

15、Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2.(1)向盛有向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變為變為_色，此時溶液的色，此時溶液的pH_，向此溶，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色時，溶液呈時，溶液呈_性，性，pH_；繼；繼續滴入稀續滴入稀HCl，溶液呈，溶液呈_色，色，pH_，在整個實驗過程中，溶液發生了在整個實驗過程中，溶液發生了_反應，反應，化學方程式為化學方程式為_。紅紅7中中=7無無7中和中和HCl + NaOH = NaCl + H2O課堂練習三. .6.6.食用松花蛋時常感到有澀味，是食用松花蛋時常感到有澀味，是因為制作過程中用到了熟石灰和純堿等因為制作過程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用時添加原料。為了減輕澀味，可在食用時添加調味品，這種調味品最好調味品，這種調味品最好( )( )。A A、食鹽、食鹽 B