1、中考化學(xué)試題匯編化學(xué)計(jì)算題及答案1.2021濟(jì)寧市(2分)茶是我國(guó)的特產(chǎn)，種類很多。其中，綠茶是將新鮮的茶葉炒熬，破壞其中酵素，再經(jīng)搓揉、烘焙而成。茶葉的化學(xué)成分主要是茶堿(C8H10N4O2·H2O)，還有鞣酸及芳香油等。閱讀以上信息后答復(fù)：茶堿(C8H10N4O2·H2O)分子中_原子的個(gè)數(shù)最多；茶堿(C8H10N4O2·H2O)中_元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。(1) 氫 (2)碳2. (2021.湛江市)5分苯甲酸C6H5COOH是一種酸性比醋酸更強(qiáng)的有機(jī)酸，能使紫色石蕊試液變紅，常用作食品防腐劑。請(qǐng)答復(fù)：1苯甲酸含有 種元素。2苯甲酸分子中，C、H、O三種元素的質(zhì)

2、量比是 。3苯甲酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 結(jié)果保存到0.1%。13 242:3:16 326.23.2021.煙臺(tái)市(4分)低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽(C4H5O5Na)是低鈉鹽的一種。請(qǐng)答復(fù)： (1)蘋果酸鈉鹽的相對(duì)分子質(zhì)量是 。 (2)蘋果酸鈉鹽中各元素的質(zhì)量比為C:H:O:Na= 。(3)假設(shè)某病人每天食用585g蘋果酸鈉鹽，比食用相同質(zhì)量的食鹽(NaCl)少攝入鈉元素多少克?(計(jì)算結(jié)果保存一位小數(shù))(1)156 (2)48:5:80:23 (3)5.85g NaCl中鈉元素的質(zhì)量為5.85g×23/58.5×l00一2.3g 5.85g

3、C4H5O5Na中鈉元素的質(zhì)量為5.85g×(23/156)×100%一0.86g5.85g NaCl比等質(zhì)量的C4H5O5Na多的鈉元素的質(zhì)量為2.3g一0.86g=1.4g 答：該病人每天食用5.85g蘋果酸鈉鹽比食用相同質(zhì)量的NaCl少攝入鈉元素1.4g。4.2021.泰安市4分無(wú)土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。某品種茄子的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液中含有6%的KNO3。 KNO3屬于 填“鉀肥、“氮肥或“復(fù)合肥料； KNO3的相對(duì)分子質(zhì)量為 ； KNO3中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為 ； 要配制150kg該營(yíng)養(yǎng)液，需要KNO3的質(zhì)量為 kg。1復(fù)合肥料

4、2101 339：14：48 495.2021.天津市4鋁土礦的主要成分是Al2O3，請(qǐng)按要求進(jìn)行計(jì)算： 1Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為 。2Al2O3 中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為 。3求Al2O3中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出計(jì)算過(guò)程。計(jì)算結(jié)果保存至0.1%12:3 29:8 3 52.9%62021肇慶市5分媒體近日?qǐng)?bào)道：市面上局部方便面遭到塑化劑污染，長(zhǎng)期接觸塑化劑可引起血液系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)損害，其中，塑化劑DMP分子式為C10H10O4。求：1DMP的相對(duì)分子質(zhì)量為_；2DMP分子中C、H、O 三種元素的質(zhì)量比為_；3DMP分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為結(jié)果精確到0.01_。245分1

5、1941分 260:5:322分 333%2分7.2021.百色市3分某些廠家為延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，常在食品中添加苯甲酸C6H5COOH作為防腐劑。答復(fù)以下問(wèn)題：1苯甲酸是由 種元素組成；2苯甲酸分子中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為 ；3苯甲酸中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為 。富馬酸亞鐵顆?；瘜W(xué)式：C4H2FeO4每包含富馬酸亞鐵0.2g適應(yīng)癥：缺鐵性貧血服用量：每次12包成人13 27 : 6 : 2 321:8或84:328.2021.雞西市右圖是某品牌補(bǔ)鐵劑的標(biāo)簽。請(qǐng)答復(fù)：(1)富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于 元素填“常量或“微量； (2)富馬酸亞鐵中C、H元素的質(zhì)量比為 ；(3)富馬酸亞鐵C4H2FeO4

6、中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%，假設(shè)每次服用1包該補(bǔ)鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為 mg。1微量 224:1 3669.2021.聊城市4分作物的無(wú)土栽培可以顯著提高產(chǎn)品的產(chǎn)量和質(zhì)量。某茄子的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液含有7%的KNO3 。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題： 1KNO3 屬于 選填“復(fù)合肥料、“鉀肥或“磷肥 2要配制150kg該營(yíng)養(yǎng)液，需要KNO3的質(zhì)量 KNO3kg。 1復(fù)合肥料 210.5g10.2021襄陽(yáng)市在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)需要配制200kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量 _kg，水的質(zhì)量是_kg。32； 16811.2021泉州市配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的葡萄糖溶液，需要

7、固體葡萄糖 g；假設(shè)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的葡萄糖溶液 g加水也可稀釋成50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的溶液。 4 2012.2021瀘州市現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，假設(shè)使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，因向溶液參加硝酸鉀 g，或蒸發(fā)掉 g。 25 10013.2021巢湖市6分發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨N2H4做燃料，用四氧化二氮N2O4助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。1反響的化學(xué)方程式為2N2H4N2O4=3        4H2O,請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。2請(qǐng)計(jì)算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N

8、2O4的質(zhì)量。 1N2 2解：設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x2N2H4N2O4=3N24H2O64    92                               9.6kg  x     &

9、#160;                           64/92=9.6g/x                      

10、;   X=13.8kg                                答：需要助燃物N2O4 的質(zhì)量為13.8kg         14.2021泉州市計(jì)算機(jī)芯片

11、和太陽(yáng)能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅Si。在高溫條件下，硅可以通過(guò)如下反響制備： 假設(shè)要得到112Kg的硅，那么需要參加反響的四氯化硅SiCl4的質(zhì)量是多少千克解：需要參加反響的四氯化硅SiCl4的質(zhì)量為X 170 28 X 112Kg 170:28 X：112Kg X 680 Kg 答：需要參加反響的四氯化硅SiCl4的質(zhì)量為680 Kg15.2021南通市(6分)造紙是我國(guó)古代四大創(chuàng)造之一，它有效地推動(dòng)了人類文明的開展。 (1)回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙?jiān)?，可以減少燃燒秸稈帶來(lái)的_污染。秸稈的主要成分是纖維素(C6H1005)n，纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為_(用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)

12、。 (2)造紙會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。 檢測(cè)廢水呈堿性的簡(jiǎn)單方法是_。 假設(shè)某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l6，現(xiàn)有廢硫酸98 t(H2SO4的質(zhì)量分 數(shù)為20)，可以處理的廢水質(zhì)量是多少?(計(jì)算過(guò)程寫在答題卡上)1環(huán)境 36:5:30 2用玻璃棒蘸取該廢水滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。2.解1硫酸的質(zhì)量為：98 t ×2O =1.96 t 2可以處理的廢水質(zhì)量為x H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O98 801421.96 t x×1.6 9880 =1.96 tx×1.6 x= 100 t答：略1620

13、21.宿遷市8分某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如以下列圖所示：+二氧化錳 1.0 g過(guò)氧化氫溶液68.0 g剩余的混合物67.4 g至質(zhì)量不再減輕 1剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 g，反響生成氧氣的質(zhì)量為 g。2計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3實(shí)驗(yàn)說(shuō)明硫酸銅溶液在該反響中也能起到二氧化錳的作用。假設(shè)用5.6g無(wú)水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。硫酸銅全部溶于水，計(jì)算時(shí)保存到0.1%(1)1.0， 1.6 2設(shè)68.0 g過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2 68 32x 1.6g 6

14、8：32 = x ： 1.6g x = 3.4g 過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0% 3硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 5.6g / (67.4g 1.0g + 5.6g) ×100% 7.8% 答：略17.2021.徐州市(7分)醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來(lái)清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測(cè)定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后參加2g二氧化錳，完全反響后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題；1二氧化錳在反響中的作用是 ，生成的氧氣為 g。2該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。寫出計(jì)算過(guò)程1催化作用

15、； 0.96 2設(shè)該雙氧水中含有的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為xMnO22H2O2 = 2H2O + O2 68 32 x 0.96g320.96gx68x = 2.04g 該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×1003 答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3 182021大連市高溫加熱10g碳酸鈣，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50。(1)假設(shè)10g碳酸鈣全局部解可產(chǎn)生多少克氧化鈣? (2)實(shí)際反響生成的二氧化碳是多少克? 5.6g 原碳酸鈣中的鈣元素質(zhì)量為10g×40%4g 剩余固體質(zhì)量為 4g÷50%8g二氧化碳的質(zhì)量為10g8g2g19.2021肇慶市7分某同

16、學(xué)欲測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69 g試樣于燒杯中，參加29.2g稀鹽酸恰好完全反響，充分反響后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8 g忽略二氧化碳的溶解對(duì)質(zhì)量的影響。請(qǐng)計(jì)算：1反響過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 g。2該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14.42解：設(shè)試樣中K2CO3的質(zhì)量為x。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 138 44 x 4.4 g 解得：x=13.8 g 答：該試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。名稱：硫酸鈉溶液化學(xué)式：Na2SO4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10%溶液質(zhì)量：500g20.百色市7分右圖是那么配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計(jì)算：(1)該

17、硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為 g；(2)取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并過(guò)濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反響，然后過(guò)濾、烘干。稱得沉淀23.3g。計(jì)算：該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g?1450g 2解:設(shè)樣品中BaCl2的質(zhì)量為X,反響用去Na2SO4溶液的質(zhì)量為Y。 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 208 142 233X=20.8g=233X20823.3g X Y×10% 23.3g×100=8026g20.8gBaCl2% =Y=142g=233Y×10%14223.3g 答：

18、樣品中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80，反響用去Na2SO4溶液的質(zhì)量為142g。21(2021.湛江市)6分實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴參加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na2CO3溶液。反響過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。：BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl 請(qǐng)計(jì)算：1配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體 g。2BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保存到0.1% (1) 21.2g 解：(2)從圖甲中獲知，當(dāng)BaCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為40

19、g。設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x，那么 BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl208106 x40g×26.5%解得：x20.8g 該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20.8g/150gx 100%=13.9% 答：該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.9%。22.2021.天津市6將一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4 固體混合物完全溶于水后，參加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液208g，恰好完全反響，過(guò)濾，得到23.3g沉淀，經(jīng)測(cè)定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g 不考慮過(guò)濾過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失。計(jì)算： 1所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量。 3原固體混合物

20、中NaCl的質(zhì)量。解：所加BaCl2溶液中BaCl2的質(zhì)量為x，原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量為y。反響生成NaCl的質(zhì)量為z。 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2NaCI 142 208 233 117 Y x 23.3g z 208:233 = x:23.3g x=20.8g142:233 = y:23.3g y= 14.2g117:233 = z:23.3g z=11.7g所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20.8g208g ×100% 10%設(shè)濾液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為m NaCI Cl 58.5 35.5m 21.3g58.5:35.5 m :21.3g m3

21、5.1g原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為：35.1g11.7g 23.4g答：略23.2021濟(jì)寧市(4分)為從定量角度認(rèn)識(shí)中和反響，小明同學(xué)自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：在小燒杯中倒人8的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；另取10的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；在溶液紅色消失瞬間，停止實(shí)驗(yàn)。假設(shè)停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩溶液恰好反響。請(qǐng)分析小明實(shí)驗(yàn)后答復(fù)：(1)實(shí)驗(yàn)中酚酞試劑的作用是_；(2)計(jì)算出這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少?(精確到01)(1) 判斷反響進(jìn)行和進(jìn)行的程度(2) 解：用去稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為xNaOH+ HCl NaCl+H2O&#

22、160;  40 36.510g×8 x40:36.5 =10g×8: x x=0.73g共用去稀鹽酸的質(zhì)量是: 0.73g÷10% 73g答：這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是73g24.2021.福州市國(guó)家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為3.55.0g/100mL總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質(zhì)量。某興趣小組為測(cè)定一市售食醋的總酸含量，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反響。計(jì)算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說(shuō)明是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。食醋和氫氧化鈉反響的化學(xué)方程式：CH3COOH+NaOH

23、=CH3COONa+H2O假設(shè)該市售食醋樣品中其它物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反響解：10.0mL該食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為x；CH3COOH + NaOH=CH3COONa+H2O60 40 x 7.5g×4 6040 = x7.5g×4 x=0.45g 那么100mL食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為0.45g×100mL 10.0mL=4.5g答：該市售食醋樣品中的總酸含量符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。17.2021.徐州市(7分)醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來(lái)清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測(cè)定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后參加2g二氧化錳，完全反響后，稱得燒杯內(nèi)剩余物

24、質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題；1二氧化錳在反響中的作用是 ，生成的氧氣為 g。2該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。寫出計(jì)算過(guò)程1催化作用； 0.96 2設(shè)該雙氧水中含有的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為xMnO22H2O2 = 2H2O + O2 68 32 x 0.96g320.96gx68x = 2.04g 該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×1003 答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3 26.2021樂(lè)山市8分小蘇打主要成分為NaHCO3中常含有少量氯化鈉?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止

25、，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。物 質(zhì)樣 品消耗稀鹽酸質(zhì)量反響后溶液質(zhì)量質(zhì)量g975.480試計(jì)算：計(jì)算結(jié)果保存一位小數(shù)1樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO2的質(zhì)量=975.480=4.4 g 設(shè)NaHCO3質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為Y。那么：NaHCO3HCl= NaClH2OCO2 84 58.5 44 X Y 4.4g 84：44= X：4.4g X=84×4.4÷44 =8.4 g 樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8.4÷9×100%=93.3% 58.5：44= Y：4.4Y=58.5

26、15;4.4÷44=5.85g 樣品中NaCl的質(zhì)量=9g -8.4 g =0.6 g NaCl的總質(zhì)量=0.6g5.85g g=6.45g NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6.45g÷80×100%=8.1%答：略27.2021.臨沂市一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時(shí)間，已經(jīng)局部變質(zhì)?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測(cè)定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們?cè)谥R(shí)回憶的根底上，依次進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)操作：知識(shí)回憶：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反響生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中參加足量

27、的澄清石灰水；第三步：過(guò)濾、枯燥、稱量，生成沉淀為5g。1假設(shè)該瓶試劑中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A，那么氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1-A填大于、等于或小于，原因是 。2計(jì)算該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果精確到0.1%。1小于 試劑中含有水 2解：該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量為x Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 106 100 x5.3g 該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：略28.2021.眉山市某校化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石一種銅礦石的組成元素。他們?nèi)?0克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過(guò)程中有水和能使澄清

28、石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰┘僭O(shè)：孔雀石中的雜質(zhì)不反響，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收。在此過(guò)程中他們測(cè)定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：測(cè)定次數(shù)生成沉淀的質(zhì)量g生成水的質(zhì)量g150.92101.83X2.74203.65203.6請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，答復(fù)以下問(wèn)題：1組成孔雀石的元素有 。2表中“X的值為 g。3實(shí)驗(yàn)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克寫出計(jì)算過(guò)程？ 1Cu C O H 215 38.829.2021.武漢市6分實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質(zhì)。小明同學(xué)稱取6.00g樣品與2.00g二氧化錳混合，加熱使其完全反響，冷卻至室溫。將剩余固體與17.02g水充分溶解，過(guò)

29、濾，得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。 假設(shè)不考慮實(shí)驗(yàn)中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質(zhì)不參與反響，也不溶于水。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題。結(jié)果精確到0.01g    1要完全回收反響生成的氯化鉀，還需進(jìn)行的操作是_，可回收氯酸鉀的質(zhì)量為_；    2計(jì)算樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？    可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O16Cl-35.1蒸發(fā)或蒸發(fā)水、蒸發(fā)溶劑、蒸發(fā)結(jié)晶 2.98g2解：設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x 2KClO32KCl+ 3O2  

30、0;   245 149x 2.98g245149  x2.98g    x=4.90g    答：略30.2021.龍巖市10分人體胃液中含少量HCl，正常情況下胃液的pH為0.81.5，相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%0.4%，胃酸過(guò)多與過(guò)少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的病癥，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.495%胃液密度約為1g/cm3.1假設(shè)人的胃液總量約為100mL，請(qǐng)完成以下表格：正常情況下胃液中HCl的質(zhì)量范圍  該患者胃液中HCl的質(zhì)量 

31、該患者至少要除去的HCl的質(zhì)量是 2醫(yī)生給該患者開了一瓶胃舒平每片含氫氧化鋁0.39g，并要求病人每次服用2片，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算在食用該藥片后被出去的HCl的質(zhì)量是多少？發(fā)生反響的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+H2O醫(yī)生還提醒該胃藥不宜過(guò)量服用，可能原因是 。答一點(diǎn)即可10.2g0.4g 1.495g 1.095g (2)設(shè)食用該藥片后被除去的HCl的質(zhì)量為x 2Al(OH)3+6 HCl2AlCl3+6 H2O 78 109.5 2×0.39g x 78:109.5 2×0.39g : x X 1.095g(3)過(guò)多的胃藥因消耗胃內(nèi)過(guò)多鹽酸，不利于

32、健康其它合理答案也可31.2021.荊門市5分某化工廠排放的廢水中只含有鹽酸和MgCl2兩種物質(zhì)。小明同學(xué)向采集來(lái)的62.8 g廢水樣品中，慢慢參加20%的NaOH溶液至恰好完全反響時(shí)，消耗NaOH溶液60g。將生成的沉淀物過(guò)濾出，經(jīng)水洗、枯燥后稱重為5.8g。寫出向廢水中參加NaOH溶液發(fā)生反響的化學(xué)方程式： ；請(qǐng)求出上述廢水樣品完全反響后的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要有計(jì)算過(guò)程【相對(duì)分子質(zhì)量：MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18】1HCl + NaOH = NaCl + H2O MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl +

33、Mg(OH)2215% 17.2021.徐州市(7分)醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來(lái)清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測(cè)定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后參加2g二氧化錳，完全反響后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題；1二氧化錳在反響中的作用是 ，生成的氧氣為 g。2該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。寫出計(jì)算過(guò)程1催化作用； 0.96 2設(shè)該雙氧水中含有的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為xMnO22H2O2 = 2H2O + O2 68 32 x 0.96g320.96gx68x = 2.04g 該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×1003 答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

34、數(shù)為3 33.2021.孝感市6分某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，參加到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反響，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g。計(jì)算：1完全反響后生成CO2的質(zhì)量；2純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果精確到0.1%解：(1) 11g+50g56.6g=4.4g2設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 44 x 4.4g x= 10.6 g 那么該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%96.4 % 答：略34.2021.雅安市(6分)某同學(xué)對(duì)某地工業(yè)廢水含有

35、硫酸和鹽酸中的H2SO4 進(jìn)行測(cè)定。取50g該廢水于燒杯中，參加足量的BaCl2溶液，充分反響中，過(guò)濾、洗滌、枯燥得到BaSO4固體11.65g。通過(guò)計(jì)算答復(fù)以下問(wèn)題：150g該廢水中H2SO4 的質(zhì)量2假設(shè)改用KOH溶液來(lái)測(cè)定50g該廢水中H2SO4 的含量，結(jié)果會(huì)填“偏高、“偏低、“不變，理由是 解：(1) 設(shè)硫酸的質(zhì)量為XH2SO4 BaCl2 = BaSO4 2HCl 98 233X 11.65g X=4.9g 答：硫酸的質(zhì)量為4.9g(2)偏高 ，說(shuō)到鹽酸跟氫氧鉀反響即可。352021.桂林市7分將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200

36、g AgNO3溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右以下列圖所示提示：NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 。1計(jì)算A點(diǎn)處生成NaNO3的質(zhì)量？2計(jì)算B點(diǎn)溶液中AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？假設(shè)最后結(jié)果不能整除，保存小數(shù)點(diǎn)后一位1解：設(shè)A點(diǎn)處生成NaNO3的質(zhì)量為x AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 58.5 85 2.34g x = x = 3.4g2設(shè)A點(diǎn)處反響AgNO3的質(zhì)量為y，生成AgCl的質(zhì)量為z AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 170 58.5 143.5 y 2.34g z = y =

37、 6.8g = z = 5.74gm(B點(diǎn)溶液)=2.34g +103.4g + 200g - 5.74g = 300gB點(diǎn)溶液AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = × 100% = 2.3%答：A點(diǎn)處生成NaNO3的質(zhì)量為3.4g，B點(diǎn)溶液AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%。36.2021.煙臺(tái)市(6分)某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測(cè)定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取廢水500g，向其中參加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氫氧化鈉溶液。測(cè)得沉淀質(zhì)量與所參加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如以下列圖： 根據(jù)所得數(shù)據(jù)計(jì)算

38、： (1)500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。 (2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)500g廢水中CuSO4的質(zhì)量為，與CuSO4反響的NaOH溶液的質(zhì)量為y，500g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為z。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 160 80 98 y×20 19.6g=32g y=80gH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 z (120g一80g)×20 z=9.8g 廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8/500g×100=1.96% 答：500g該廢水中CuSO4的質(zhì)量是32g，該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.96。37.20

39、21.北京(3分)請(qǐng)根據(jù)以下列圖的示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中鈉元素的質(zhì)量。圖示答案：9.2g分析：用流程圖代替文字表達(dá)和圖像，新穎的題型，但是難度較低，根本沒(méi)有任何挑戰(zhàn)性。生成沉淀的質(zhì)量=22.3g+86.1g+100g-198.4g=10.0g設(shè)混合固體中碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+ 2NaCI106           100 X        

40、0;    10.0gX=10.6g那么混合固體中氯化鈉的質(zhì)量=22.3g-10.6g=11.7g混合物中鈉元素的質(zhì)量=10.6g×(46/106)+11.7g×(23/58.5)=9.2g38.2021.陜西省為測(cè)定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20mL(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反響，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。1濃鹽酸需要密封保存的原因是 。2計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1濃鹽酸易揮發(fā)2解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100

41、 73 7.1g×85 x x=4.4 g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答：理論上可煉出純鐵336 t。39.2021.河南省稱取125g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反響)放人燒杯中，向其中參加50g稀鹽酸，二者恰好完全反響。反響結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為581g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì))。試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：生成CO2的質(zhì)量為： 12.5 g+50 g-581g=4.4g 設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HClCaCI2+CO2+H2O 100 44 x 4.4g x=10g 石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=

42、20% 答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20。40.2021.咸寧市5分40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%的鹽酸與25g大理石恰好完全反響大理石中的雜質(zhì)不參加反響。 1計(jì)算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。來(lái)源 2將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為。 CaCO3  +  2HCl  =  CaCl2+H2O+ CO2           100  

43、;    2×365     x       40g×365%                            x = 20g     

44、0;                             1大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100% 80%2設(shè)稀釋后鹽酸溶液的質(zhì)量為x。     40g×365%=x×10%       

45、;  x = 146g                                          需要水的質(zhì)量=146g-40g=106g   

46、0;                  答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是106g 。41.2021日照市9分某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20時(shí)，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，參加到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反響，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反響過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)

47、混合物的質(zhì)量m與反響時(shí)間t關(guān)系如以下列圖所示。求：1生成CO2的質(zhì)量。2該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3根據(jù)條件，此題還可求算出以下中的 只填字母標(biāo)號(hào)，不計(jì)算，可多項(xiàng)選擇。A該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； B反響所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C反響后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； D反響生成水的質(zhì)量。解：1生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g163.7 g = 8.8 g 2設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 44 x 8.8g x= 21.2 g 那么該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80 % 3ABCD

48、答：1生成二氧化碳的質(zhì)量8.8 g。2該純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。3ABCD422021.綿陽(yáng)市我市有豐富的石灰石資源，為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g樣品放入燒杯，參加稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。1常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，那么上述反響放出氣體的質(zhì)量為 g。2如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反響，計(jì)算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反響所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算最終結(jié)果保存1位小數(shù)。 1 2.2g 2解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x , 反響所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y CaCO32HCl = CaCl2H

49、2OCO2 100 111 44x y 2.2g 100/44 = x/2.2g x=5g 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5g/7.5g ×100%66.7%111/44 = y/2.2g y=5.55g反響所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.55g/(5g +34.7g2.2g )×100%14.8%答：石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%反響所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%43.2021鄂州市5分為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0克于燒杯中再向其中參加稀鹽酸50.0克，恰好完全反響雜質(zhì)不反響，反響后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克。 1生成CO2的質(zhì)量 。 2求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出計(jì)算過(guò)程。1 3.3g 2解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2 100 44X 3.3g 100/44 = x/3.3 x=7.5g 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7.5/10 ×100%=75%答：石灰石樣品