1、專題2 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)1.1.理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義，能說(shuō)明離子鍵、共價(jià)鍵的形成。理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義，能說(shuō)明離子鍵、共價(jià)鍵的形成。2.2.了解了解NaClNaCl型和型和CsClCsCl型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能用晶格能解釋型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能用晶格能解釋典型離子化合物的某些物理性質(zhì)。典型離子化合物的某些物理性質(zhì)。3.3.了解共價(jià)鍵的主要類型了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵和鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等數(shù)據(jù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)（對(duì)等數(shù)據(jù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)（對(duì)鍵和鍵和鍵之間相對(duì)強(qiáng)弱鍵之間相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求）。的比較不作要求）。4.4.了解了解“等電子原

2、理等電子原理”的含義，能結(jié)合實(shí)例說(shuō)明的含義，能結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原等電子原理理”的應(yīng)用。的應(yīng)用。5.5.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。6.6.能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的某些物理性質(zhì)。能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的某些物理性質(zhì)。7.7.知道金屬晶體的基本堆積方式，了解常見(jiàn)金屬晶體的晶胞知道金屬晶體的基本堆積方式，了解常見(jiàn)金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)特征（晶體內(nèi)部空隙的識(shí)別與晶胞的邊長(zhǎng)等晶體結(jié)構(gòu)參結(jié)構(gòu)特征（晶體內(nèi)部空隙的識(shí)別與晶胞的邊長(zhǎng)等晶體結(jié)構(gòu)參數(shù)相關(guān)的計(jì)算不作要求）數(shù)相關(guān)的計(jì)算

3、不作要求）8.8.知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。區(qū)別。9.9.知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。些物理性質(zhì)的影響。10.10.了解氫鍵存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（對(duì)氫鍵相對(duì)強(qiáng)弱的比較了解氫鍵存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（對(duì)氫鍵相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求）。不作要求）。11.11.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒，微粒間作用力的區(qū)別。粒，微粒間作用力的區(qū)別。一、分子間作用力與化學(xué)鍵一、分

4、子間作用力與化學(xué)鍵1.1.三種化學(xué)鍵的比較三種化學(xué)鍵的比較（1 1）比較。）比較。離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵金屬鍵金屬鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵 配位鍵配位鍵成鍵成鍵微粒微粒_比較比較類型類型陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原子原子金屬離子金屬離子與自由電與自由電子子成鍵原子成鍵原子特點(diǎn)特點(diǎn)得、失得、失電子能電子能力差別力差別很大很大吸引吸引電子電子能力能力相同相同吸引電吸引電子能力子能力不同不同一方有一方有_（配位體），另（配位體），另一方有一方有_（中心原子）（中心原子）同種金屬同種金屬或不同種或不同種金屬（合金屬（合金）金）方向性、方向性、飽和性飽和性_孤電子對(duì)孤電子對(duì)空軌道空軌道無(wú)無(wú)有有無(wú)無(wú)存存

5、在在離子化合離子化合物物( (離子晶離子晶體體) )單質(zhì)單質(zhì)( (如如H H2 2) )，共，共價(jià)化合物價(jià)化合物( (如如H H2 2O O2 2) )，離子化，離子化合物合物( (如如NaNa2 2O O2 2) )共價(jià)化合共價(jià)化合物物( (如如HCl)HCl)，離，離子化合物子化合物( (如如NaOH)NaOH)離子化合物離子化合物( (如如NHNH4 4Cl)Cl)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)或合金或合金( (金屬晶金屬晶體體) )（2 2）金屬鍵對(duì)金屬物理性質(zhì)的影響。）金屬鍵對(duì)金屬物理性質(zhì)的影響。導(dǎo)電性導(dǎo)電性: :外電場(chǎng)的作用下外電場(chǎng)的作用下, ,自由電子的自由電子的_形成電流。形成電流。導(dǎo)熱性：

6、導(dǎo)熱性：_把能量從溫度高的區(qū)域傳到溫度把能量從溫度高的區(qū)域傳到溫度低的區(qū)域。低的區(qū)域。延展性：金屬鍵沒(méi)有方向性，當(dāng)金屬受外力作用時(shí)，金屬延展性：金屬鍵沒(méi)有方向性，當(dāng)金屬受外力作用時(shí)，金屬原子之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但各層金屬原子之間仍保持金屬鍵原子之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但各層金屬原子之間仍保持金屬鍵的作用。的作用。定向運(yùn)動(dòng)定向運(yùn)動(dòng)自由電子的運(yùn)動(dòng)自由電子的運(yùn)動(dòng)2.2.共價(jià)鍵與范德華力、氫鍵的比較共價(jià)鍵與范德華力、氫鍵的比較（1 1）比較。）比較。范德華力范德華力氫鍵氫鍵共共 價(jià)價(jià) 鍵鍵概念概念物質(zhì)分子之間物質(zhì)分子之間普遍存在的一普遍存在的一種相互作用力種相互作用力由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子

7、形成共價(jià)鍵的的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力之間的作用力原子間通過(guò)共原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形用電子對(duì)所形成的相互作用成的相互作用方向性方向性飽和性飽和性_作用微粒作用微粒分子或原子（稀分子或原子（稀有氣體）有氣體）氫原子、電氫原子、電負(fù)性很強(qiáng)的負(fù)性很強(qiáng)的原子原子原子原子強(qiáng)度比較強(qiáng)度比較_無(wú)無(wú)有有有有共價(jià)鍵共價(jià)鍵 氫鍵氫鍵 范德華力范德華力強(qiáng)度強(qiáng)度的因的因素素隨著分子極性和隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增相對(duì)分子質(zhì)量的增大而大而_組成和結(jié)構(gòu)相似組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間質(zhì)量越大，分子間作用力作

8、用力_對(duì)于對(duì)于AHAHBB，A A、B B的電的電負(fù)性越大，負(fù)性越大，B B原原子的半徑越小，子的半徑越小，作用力作用力_成鍵原子半成鍵原子半徑越小，鍵徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵長(zhǎng)越短，鍵能能_增大增大越大越大越大越大越大越大（2 2）對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。）對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。范德華力影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)。組成和結(jié)范德華力影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)。組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)_，如如F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2，CFCF4 4CClCCl4 4CBrHOH2 2S S，HFHClHF

9、HCl，NHNH3 3PHPH3 3；共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性_。升高升高升高升高增大增大越強(qiáng)越強(qiáng)3.3.共價(jià)鍵共價(jià)鍵（1 1）分類。）分類。（2 2）鍵參數(shù)。）鍵參數(shù)。定義：定義：鍵能鍵能在在101 kPa101 kPa、298 K298 K條件下，條件下，1 mol_1 mol_生成生成_的過(guò)程中所吸收的能量的過(guò)程中所吸收的能量鍵長(zhǎng)鍵長(zhǎng)形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子間的核間距形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子間的核間距鍵角分子鍵角分子中兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角中兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角氣態(tài)氣態(tài)ABAB分子分子氣態(tài)氣態(tài)A A原子和原子和B B原子原子穩(wěn)定性穩(wěn)定性空角構(gòu)型空角構(gòu)型鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的

10、影響鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響鍵能鍵能鍵長(zhǎng)鍵長(zhǎng)鍵角鍵角決定決定決定決定決定決定決定決定分子的分子的_分子的分子的_決定決定決定決定分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)二、四種晶體的比較二、四種晶體的比較1.1.四種晶體類型比較四種晶體類型比較金屬晶體金屬晶體 分子晶體分子晶體 很大很大 有的很大，有的很大，有的很小有的很小 較大較大 原子晶體原子晶體 離子晶體離子晶體 類型類型比較比較 構(gòu)成構(gòu)成粒子粒子 粒子間的粒子間的相互作用相互作用力力 硬度硬度 較小較小 熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn) 較低較低 很高很高 有的很高，有的很高，有的很低有的很低 較高較高 分子分子 原子原子 金屬陽(yáng)離子、自由金屬陽(yáng)離子、自由電子電子 陰、陽(yáng)

11、離子陰、陽(yáng)離子 范德華力范德華力( (某些含某些含氫鍵氫鍵) ) 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 金屬鍵金屬鍵 離子鍵離子鍵 常見(jiàn)溶劑難溶常見(jiàn)溶劑難溶 金屬晶體金屬晶體 分子晶體分子晶體 原子晶體原子晶體 離子晶體離子晶體 類型類型比較比較 溶解性溶解性 相似相溶相似相溶 難溶于任難溶于任何溶劑何溶劑 大多易溶大多易溶于水等極于水等極性溶劑性溶劑 導(dǎo)電、導(dǎo)電、傳熱性傳熱性 一般不導(dǎo)一般不導(dǎo)電，溶于電，溶于水后有的水后有的導(dǎo)電導(dǎo)電 一般不一般不具有導(dǎo)具有導(dǎo)電性電性 電和熱的良導(dǎo)體電和熱的良導(dǎo)體 晶體不導(dǎo)晶體不導(dǎo)電，水溶電，水溶液或熔融液或熔融態(tài)導(dǎo)電態(tài)導(dǎo)電 金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)與合金（如合金（如NaNa、AlAl、F

12、eFe、青、青銅）銅） 金屬晶體金屬晶體 分子晶體分子晶體 原子晶體原子晶體 離子晶體離子晶體 類型類型比較比較 物質(zhì)類別物質(zhì)類別及舉例及舉例 大多數(shù)非金屬大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、酸、非化物、酸、非金屬氧化物金屬氧化物(SiO(SiO2 2除外除外) )、絕大多數(shù)有機(jī)絕大多數(shù)有機(jī)物物( (有機(jī)鹽除有機(jī)鹽除外外) ) 部分非金屬單部分非金屬單質(zhì)（如金剛質(zhì)（如金剛石、硅、晶體石、硅、晶體硼），部分非硼），部分非金屬化合物金屬化合物（如（如SiCSiC、SiOSiO2 2） 金屬氧化物金屬氧化物（如（如K K2 2O O、NaNa2 2O O）、強(qiáng)）、強(qiáng)堿（如堿（如KOHKOH、N

13、aOHNaOH）、絕）、絕大部分鹽大部分鹽（如（如NaClNaCl） 2.2.典型的晶體模型典型的晶體模型晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu) 晶體詳解晶體詳解 晶體晶體 金金剛剛石石 原原子子晶晶體體 （1 1）每個(gè)碳與相鄰）每個(gè)碳與相鄰4 4個(gè)碳以共價(jià)鍵個(gè)碳以共價(jià)鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)（2 2）鍵角均為）鍵角均為1091092828（3 3）最小碳環(huán)由）最小碳環(huán)由6 6個(gè)個(gè)C C組成且組成且6 6原原子不在同一平面內(nèi)子不在同一平面內(nèi)（4 4）每個(gè)）每個(gè)C C參與參與4 4條條CCCC鍵的形鍵的形成，成，C C原子數(shù)與原子數(shù)與CCCC鍵數(shù)之比為鍵數(shù)之比為12 12 晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu) 晶體

14、詳解晶體詳解 晶體晶體 金金剛剛石石 原原子子晶晶體體 （1 1）每個(gè)碳與相鄰）每個(gè)碳與相鄰4 4個(gè)碳以共價(jià)鍵個(gè)碳以共價(jià)鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)（2 2）鍵角均為）鍵角均為1091092828（3 3）最小碳環(huán)由）最小碳環(huán)由6 6個(gè)個(gè)C C組成且組成且6 6原原子不在同一平面內(nèi)子不在同一平面內(nèi)（4 4）每個(gè)）每個(gè)C C參與參與4 4條條CCCC鍵的形鍵的形成，成，C C原子數(shù)與原子數(shù)與CCCC鍵數(shù)之比為鍵數(shù)之比為12 12 晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu) 晶體詳解晶體詳解 晶體晶體 SiOSiO2 2 原原子子晶晶體體 （1 1）每個(gè)）每個(gè)SiSi與與4 4個(gè)個(gè)O O以共價(jià)鍵結(jié)以共價(jià)鍵

15、結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)（2 2）每個(gè)正四面體占有）每個(gè)正四面體占有1 1個(gè)個(gè)SiSi，4 4個(gè)個(gè)“ ”“ ”，n n（SiSi）nn（O O）= =1212（3 3）最小環(huán)上有）最小環(huán)上有1212個(gè)原子，即個(gè)原子，即6 6個(gè)個(gè)O O，6 6個(gè)個(gè)Si Si 1O2 晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu) 晶體詳解晶體詳解 晶體晶體 干干冰冰 分分子子晶晶體體 （1 1）8 8個(gè)個(gè)COCO2 2分子構(gòu)成立方體且在分子構(gòu)成立方體且在6 6個(gè)面心又各占據(jù)個(gè)面心又各占據(jù)1 1個(gè)個(gè)COCO2 2分子分子（2 2）每個(gè)）每個(gè)COCO2 2分子周圍等距緊鄰的分子周圍等距緊鄰的COCO2 2分子有分子有1212個(gè)

16、個(gè) 晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu) 晶體詳解晶體詳解 晶體晶體 NaClNaCl 型型 離離子子晶晶體體 （1 1）每個(gè)）每個(gè)NaNa+ +（ClCl- -）周圍等距且緊）周圍等距且緊鄰的鄰的ClCl- -（NaNa+ +）有）有6 6個(gè)。每個(gè)個(gè)。每個(gè)NaNa+ +周周圍等距且緊鄰的圍等距且緊鄰的NaNa+ +有有1212個(gè)個(gè)（2 2）每個(gè)晶胞中含）每個(gè)晶胞中含4 4個(gè)個(gè)NaNa+ +和和4 4個(gè)個(gè)ClCl- -晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu) 晶體詳解晶體詳解 晶體晶體 CsClCsCl 型型 離離子子晶晶體體（1 1）每個(gè)）每個(gè)CsCs+ +周圍等距且緊鄰的周圍等距且緊鄰的ClCl- -有有8 8個(gè)，每個(gè)個(gè)，每個(gè)CsC

17、s+ +（ClCl- -）周圍等距且）周圍等距且緊鄰的緊鄰的CsCs+ +（ClCl- -）有）有8 8個(gè)個(gè)（2 2）如圖為）如圖為8 8個(gè)晶胞，每個(gè)晶胞中個(gè)晶胞，每個(gè)晶胞中含含1 1個(gè)個(gè)CsCs+ +、1 1個(gè)個(gè)ClCl- - 晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu) 晶體詳解晶體詳解 晶體晶體 簡(jiǎn)單簡(jiǎn)單立方立方堆積堆積 金金屬屬晶晶體體典型代表典型代表PoPo，配位數(shù)為，配位數(shù)為6,6,空間利用空間利用率率52%52%面心面心立方立方最密最密堆積堆積 又稱為又稱為A A1 1型或銅型，典型代表型或銅型，典型代表CuCu、AgAg、AuAu，配位數(shù)為，配位數(shù)為1212，空間利用率，空間利用率74%74%晶體結(jié)構(gòu)晶體

18、結(jié)構(gòu) 晶體詳解晶體詳解 晶體晶體 體心體心立方立方堆積堆積金金屬屬晶晶體體又稱為又稱為A A2 2型或鉀型，典型代表型或鉀型，典型代表NaNa、K K、FeFe，配位數(shù)為，配位數(shù)為8 8，空間利用率，空間利用率68%68%六方六方最密最密堆積堆積又稱為又稱為A A3 3型或鎂型，典型代表型或鎂型，典型代表MgMg、ZnZn、TiTi，配位數(shù)為，配位數(shù)為1212，空間利用率，空間利用率74%74%三、晶胞擁有粒子數(shù)的計(jì)算三、晶胞擁有粒子數(shù)的計(jì)算均攤法均攤法1.1.原則：晶胞任意位置上的一個(gè)原子如果是被原則：晶胞任意位置上的一個(gè)原子如果是被n n個(gè)晶胞所共個(gè)晶胞所共有，那么，每個(gè)晶胞對(duì)這個(gè)原子分得

19、的份額就是有，那么，每個(gè)晶胞對(duì)這個(gè)原子分得的份額就是 。1n2.2.計(jì)算方法（以長(zhǎng)方體為例）計(jì)算方法（以長(zhǎng)方體為例） 晶體類型的判斷晶體類型的判斷1.1.依據(jù)晶體的組成微粒和微粒間的作用判斷依據(jù)晶體的組成微粒和微粒間的作用判斷(1)(1)離子晶體的組成微粒是陰、陽(yáng)離子，微粒間的作用是離子離子晶體的組成微粒是陰、陽(yáng)離子，微粒間的作用是離子鍵。鍵。(2)(2)原子晶體的組成微粒是原子，微粒間的作用是共價(jià)鍵。原子晶體的組成微粒是原子，微粒間的作用是共價(jià)鍵。(3)(3)分子晶體的組成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用分子晶體的組成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力，即范德華力。力，即范德華力。(

20、4)(4)金屬晶體的組成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子，微粒間的金屬晶體的組成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。作用是金屬鍵。2.2.依據(jù)物質(zhì)的分類判斷依據(jù)物質(zhì)的分類判斷 (1)(1)金屬氧化物金屬氧化物( (如如K K2 2O O、NaNa2 2O O2 2等等) )、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿( (如如NaOHNaOH、KOHKOH等等) )和絕和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。大多數(shù)的鹽類是離子晶體。 (2)(2)大多數(shù)非金屬單質(zhì)大多數(shù)非金屬單質(zhì)( (除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外) )、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(SiO(SiO2 2除外除

21、外) )、酸、絕大多數(shù)有機(jī)、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物物( (有機(jī)鹽除外有機(jī)鹽除外) )是分子晶體。是分子晶體。(3)(3)常見(jiàn)的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見(jiàn)常見(jiàn)的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見(jiàn)的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅、氮化硅等。的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅、氮化硅等。 (4)(4)金屬單質(zhì)與合金是金屬晶體。金屬單質(zhì)與合金是金屬晶體。 3.3.依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷(1)(1)離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至1 1千余度。千余度。(2)(2)原子晶體熔點(diǎn)高，常在原子晶體熔點(diǎn)高，常在1 1千度至幾千度。千度至幾千度。

22、(3)(3)分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百度以下至很低溫度。分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百度以下至很低溫度。(4)(4)金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷摹＝饘倬w多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷摹?.4.依據(jù)導(dǎo)電性判斷依據(jù)導(dǎo)電性判斷(1)(1)離子晶體水溶液及熔融時(shí)能導(dǎo)電。離子晶體水溶液及熔融時(shí)能導(dǎo)電。(2)(2)原子晶體一般為非導(dǎo)體。原子晶體一般為非導(dǎo)體。(3)(3)分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)( (主要是酸和主要是酸和強(qiáng)非金屬氫化物強(qiáng)非金屬氫化物) )溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由離溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由離子也能導(dǎo)電。子也能導(dǎo)電。 (4)

23、(4)金屬晶體是電的良導(dǎo)體。金屬晶體是電的良導(dǎo)體。5.5.依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷(1)(1)離子晶體硬度較大或略硬而脆。離子晶體硬度較大或略硬而脆。(2)(2)原子晶體硬度大。原子晶體硬度大。(3)(3)分子晶體硬度小且較脆。分子晶體硬度小且較脆。(4)(4)金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。【高考警示鐘】【高考警示鐘】(1)(1)有陽(yáng)離子的晶體可能是金屬晶體有陽(yáng)離子的晶體可能是金屬晶體; ;有陰離子的晶體一定是離子晶體。有陰離子的晶體一定是離子晶體。(2)(2)金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的熔點(diǎn)高金屬晶體的

24、熔點(diǎn)不一定比分子晶體的熔點(diǎn)高, ,如如HgHgS S。(3)(3)能導(dǎo)電的晶體不一定是金屬晶體，如石墨。能導(dǎo)電的晶體不一定是金屬晶體，如石墨。【典例【典例1 1】（】（20112011海南高考改編）銅是重要金屬，海南高考改編）銅是重要金屬，CuCu的化合的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSOCuSO4 4溶液常用溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1 1）金屬銅是）金屬銅是_晶體，晶體中存在的微粒是晶體，晶體中存在的微粒是_和和_，微粒間的相互作用力是，微粒間的相互作用力是_。（2 2）CuS

25、OCuSO4 4中存在中存在_和和_（填微粒名稱），屬于（填微粒名稱），屬于_晶體，晶體中所含化學(xué)鍵類型是晶體，晶體中所含化學(xué)鍵類型是_。（3 3）CuSOCuSO4 4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是因是_；（4 4）元素金（）元素金（AuAu）處于周期表中的第）處于周期表中的第6 6周期，與周期，與CuCu同族，同族，AuAu原子外圍電子排布式為原子外圍電子排布式為_(kāi)；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中CuCu原子原子處于面心，處于面心，AuAu原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中原子

26、處于頂點(diǎn)位置，則該合金中CuCu原子與原子與AuAu原原子數(shù)量之比為子數(shù)量之比為_(kāi)；該晶體中，原子之間的作用力是；該晶體中，原子之間的作用力是_；（5 5）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由CuCu原子與原子與AuAu原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將CuCu原子與原子與AuAu原子等同看待，原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaFCaF2 2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)。【解題指南】【解題指南】解答本題注意以下三點(diǎn)：解答本題注意以下三點(diǎn)：（1 1）金屬單

27、質(zhì)屬于金屬晶體，離子化合物屬于離子晶體；）金屬單質(zhì)屬于金屬晶體，離子化合物屬于離子晶體；（2 2）根據(jù)金屬堆積模型推斷微粒間的數(shù)量關(guān)系；）根據(jù)金屬堆積模型推斷微粒間的數(shù)量關(guān)系；（3 3）氟化鈣的晶胞中每個(gè)）氟化鈣的晶胞中每個(gè)F-F-恰好處于恰好處于4 4個(gè)個(gè)CaCa2+2+圍成四面體的中圍成四面體的中間。間。【解析】【解析】（1 1）銅為金屬晶體，晶體中存在金屬陽(yáng)離子和自由）銅為金屬晶體，晶體中存在金屬陽(yáng)離子和自由電子，微粒間的相互作用力是金屬鍵。電子，微粒間的相互作用力是金屬鍵。（2 2）CuSOCuSO4 4固體為離子晶體，晶體是由固體為離子晶體，晶體是由CuCu2+2+和和SOSO2-2

28、-4 4組成組成, ,兩者兩者以離子鍵結(jié)合以離子鍵結(jié)合, ,固體中存在離子鍵和共價(jià)鍵。固體中存在離子鍵和共價(jià)鍵。（3 3）白色的）白色的CuSOCuSO4 4粉末與水結(jié)合生成藍(lán)色的粉末與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶體，晶體，該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)微量水的存在。該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)微量水的存在。（4 4）銅的外圍電子排布為）銅的外圍電子排布為3d3d10104s4s1 1，最外層只有，最外層只有1 1個(gè)電子，最個(gè)電子，最外層電子排布式為外層電子排布式為4s4s1 1，所以與，所以與CuCu同族的第同族的第6 6周期的周期的AuAu原子最原子最外層電子排布式為外層電子排布式為

29、6s6s1 1。立方最密堆積的結(jié)構(gòu)中，頂點(diǎn)有。立方最密堆積的結(jié)構(gòu)中，頂點(diǎn)有8 8個(gè)個(gè)AuAu原子，頂點(diǎn)上的原子為原子，頂點(diǎn)上的原子為8 8個(gè)晶胞共用，完全屬于該晶胞的有個(gè)晶胞共用，完全屬于該晶胞的有8 8 1 1（個(gè)），（個(gè)），6 6個(gè)面的中心共有個(gè)面的中心共有6 6個(gè)個(gè)CuCu原子，面上的原子原子，面上的原子被被2 2個(gè)晶胞共用，完全屬于該晶胞的有個(gè)晶胞共用，完全屬于該晶胞的有6 6 3 3（個(gè)），所以（個(gè)），所以CuCu原子與原子與AuAu原子數(shù)量之比為原子數(shù)量之比為3131。金屬和合金屬于金屬晶。金屬和合金屬于金屬晶體，微粒間的作用力為金屬鍵。體，微粒間的作用力為金屬鍵。1812（5 5

30、）氟化鈣的晶胞如圖所示，在立方體里面有）氟化鈣的晶胞如圖所示，在立方體里面有8 8個(gè)個(gè)F F，每個(gè)，每個(gè)F F- -恰好處于恰好處于4 4個(gè)個(gè)CaCa2+2+圍成的四面體的中間。若把該銅金合金中圍成的四面體的中間。若把該銅金合金中的的CuCu原子和原子和AuAu原子等同看待，則原子等同看待，則CuCu原子和原子和AuAu原子相當(dāng)于原子相當(dāng)于CaFCaF2 2中的中的CaCa2+2+，所儲(chǔ)，所儲(chǔ)H H原子相當(dāng)于原子相當(dāng)于F F- -，故其化學(xué)式為，故其化學(xué)式為CuCu3 3AuHAuH8 8。答案：答案：（1 1）金屬）金屬 金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子 自由電子自由電子 金屬鍵金屬鍵（2 2）陰離子）

31、陰離子 陽(yáng)離子陽(yáng)離子 離子離子 離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵（3 3）白色）白色CuSOCuSO4 4粉末和水結(jié)合生成藍(lán)色的粉末和水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶體晶體（4 4）6s6s1 1 31 31 金屬鍵金屬鍵 （5 5）CuCu3 3AuHAuH8 8【互動(dòng)探究】【互動(dòng)探究】若已知在第（若已知在第（4 4）問(wèn)中銅合金晶體的密度為）問(wèn)中銅合金晶體的密度為 gcm gcm-3-3，M M（CuCu）=a gmol=a gmol-1-1，M M（AuAu）=b gmol=b gmol-1-1，則則（1 1）其晶胞質(zhì)量為多少？）其晶胞質(zhì)量為多少？提示：提示：由于在

32、晶胞中由于在晶胞中CuCu原子處于面心，原子處于面心，AuAu原子處于頂點(diǎn)位原子處于頂點(diǎn)位置，所以置，所以CuCu原子與原子與AuAu原子數(shù)量之比為原子數(shù)量之比為3131，取，取1 mol 1 mol 晶胞，晶胞，其質(zhì)量其質(zhì)量m=m=（3a+b3a+b） g g，故一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，故一個(gè)晶胞的質(zhì)量為A3ab g。N（2 2）與）與AuAu原子距離最近并且相等的原子距離最近并且相等的CuCu原子的個(gè)數(shù)是多少？原子的個(gè)數(shù)是多少？提示：提示：1212個(gè)，從三個(gè)面上去考慮，每面上個(gè)，從三個(gè)面上去考慮，每面上4 4個(gè)，共個(gè)，共1212個(gè)，即個(gè)，即 晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較方法晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較方法

33、1.1.不同類型晶體熔、沸點(diǎn)的比較不同類型晶體熔、沸點(diǎn)的比較（1 1）不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低一般規(guī)律：原子晶體離）不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體。子晶體分子晶體。 （2 2）金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很）金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很高，汞、銫等熔、沸點(diǎn)很低。高，汞、銫等熔、沸點(diǎn)很低。 2.2.同種晶體類型熔、沸點(diǎn)的比較同種晶體類型熔、沸點(diǎn)的比較（1 1）原子晶體。）原子晶體。如熔點(diǎn)：金剛石碳化硅硅。如熔點(diǎn)：金剛石碳化硅硅。 原子半原子半徑越小徑越小鍵長(zhǎng)鍵長(zhǎng)越短越短鍵能鍵能越大越大熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)越高越高（2 2）離子晶體。）

34、離子晶體。 一般地說(shuō)，陰陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離一般地說(shuō)，陰陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔子間的作用力就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：點(diǎn)：MgOMgOMgClMgCl2 2NaClNaClCsClCsCl。衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，硬度越大。成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，硬度越大。（3 3）分子晶體。）分子晶體。分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵

35、的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常的高。如子晶體熔、沸點(diǎn)反常的高。如H H2 2O OH H2 2TeTeH H2 2SeSeH H2 2S S。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如點(diǎn)越高，如SnHSnH4 4GeHGeH4 4SiHSiH4 4CHCH4 4。組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)（相對(duì)分子質(zhì)量接近），分子的組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)（相對(duì)分子質(zhì)量接近），分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如COCON N2 2，CHCH3 3OHOHCHCH3 3CHCH3 3。（4 4）金屬晶體。）金屬晶體。金屬原子金屬原

36、子半徑越小半徑越小金屬離子金屬離子帶電荷越多帶電荷越多金屬鍵越強(qiáng)金屬鍵越強(qiáng)熔、沸點(diǎn)越高，熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大硬度越大【高考警示鐘】【高考警示鐘】（1 1）離子晶體中不一定都含有金屬元素，如）離子晶體中不一定都含有金屬元素，如NHNH4 4ClCl是離子晶體；金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體；金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體，如是離子晶體，如AlClAlCl3 3是分子晶體；含有金屬離子的晶體不一是分子晶體；含有金屬離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中含有金屬離子。定是離子晶體，如金屬晶體中含有金屬離子。（2 2）含陰離子的晶體中一定含有陽(yáng)離子，但含陽(yáng)離子的晶體

37、）含陰離子的晶體中一定含有陽(yáng)離子，但含陽(yáng)離子的晶體中不一定含陰離子，如金屬晶體。中不一定含陰離子，如金屬晶體。（3 3）易誤認(rèn)為金屬晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的熔點(diǎn)高，其實(shí)不）易誤認(rèn)為金屬晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的熔點(diǎn)高，其實(shí)不一定，如一定，如NaNa的熔點(diǎn)為的熔點(diǎn)為97 97 ，尿素的熔點(diǎn)為，尿素的熔點(diǎn)為132.7 132.7 。（4 4）石墨屬于混合型晶體，雖然質(zhì)地很軟，但其熔點(diǎn)比金剛）石墨屬于混合型晶體，雖然質(zhì)地很軟，但其熔點(diǎn)比金剛石還高，其結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵比金剛石中的碳碳鍵還強(qiáng)。石還高，其結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵比金剛石中的碳碳鍵還強(qiáng)。【典例【典例2 2】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)()()數(shù)據(jù)：

38、數(shù)據(jù)： A A組組B B組組C C組組D D組組金剛石：金剛石：3 5503 550LiLi：181181HFHF：-83-83NaClNaCl硅晶體：硅晶體：1 4101 410NaNa：9898HClHCl：-115-115KClKCl硼晶體：硼晶體：2 3002 300K K：6464HBrHBr：-89-89RbClRbCl二氧化硅：二氧化硅：1 7321 732RbRb：3939HIHI：-51-51MgOMgO：2 8002 800據(jù)此回答下列問(wèn)題：據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)(1)由表格可知，由表格可知，A A組熔點(diǎn)普遍偏高，據(jù)此回答：組熔點(diǎn)普遍偏高，據(jù)此回答：A A組屬于組屬于_晶

39、體，其熔化時(shí)克服的粒子間的作用力是晶體，其熔化時(shí)克服的粒子間的作用力是_；硅的熔點(diǎn)高于二氧化硅，是由于硅的熔點(diǎn)高于二氧化硅，是由于_；硼晶體的硬度與硅晶體相對(duì)比：硼晶體的硬度與硅晶體相對(duì)比：_。(2)B(2)B組晶體中存在的作用力是組晶體中存在的作用力是_，其共同的物理性質(zhì)是，其共同的物理性質(zhì)是_(_(填序號(hào)填序號(hào)) )，可以用，可以用_理論解釋。理論解釋。 有金屬光澤有金屬光澤 導(dǎo)電性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性 延展性延展性(3)C(3)C組中組中HFHF熔點(diǎn)反常是由于熔點(diǎn)反常是由于_。(4)D(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是組晶體可能具有的性質(zhì)是_(_(填序號(hào)填序號(hào)) )。 硬度小硬度小 水溶液能導(dǎo)

40、電水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 (5)D(5)D組晶體中組晶體中NaClNaCl、KClKCl、RbClRbCl的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋旱娜埸c(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篲，MgOMgO晶體的熔點(diǎn)高于三者，其原因解釋為：晶體的熔點(diǎn)高于三者，其原因解釋為：_。【解題指南】【解題指南】解答本題注意以下三點(diǎn)：解答本題注意以下三點(diǎn)：（1 1）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可以判斷出晶體類型，再推測(cè)晶體的性）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可以判斷出晶體類型，再推測(cè)晶體的性質(zhì)；質(zhì)；（2 2）HFHF熔點(diǎn)反常的原因與氫鍵有關(guān)；熔點(diǎn)反常的原因與氫鍵有關(guān)；（3 3）利用晶格能的知識(shí)分析離子晶體熔點(diǎn)高低的原因。）利用晶格

41、能的知識(shí)分析離子晶體熔點(diǎn)高低的原因。【解析】【解析】(1)A(1)A組由非金屬元素組成，熔點(diǎn)最高，屬于原子晶組由非金屬元素組成，熔點(diǎn)最高，屬于原子晶體，熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵。由共價(jià)鍵形成的原子晶體中，原體，熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵。由共價(jià)鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大。子半徑小的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大。 (2)B(2)B組都是金屬，存在金屬鍵，具有金屬晶體的性質(zhì)，可以組都是金屬，存在金屬鍵，具有金屬晶體的性質(zhì)，可以用用“電子氣理論電子氣理論”解釋相關(guān)物理性質(zhì)。解釋相關(guān)物理性質(zhì)。(3)C(3)C組鹵化氫晶體屬于分子晶體，組鹵化氫晶體屬于分子晶體

42、，HFHF熔點(diǎn)高是由于分子之間熔點(diǎn)高是由于分子之間形成氫鍵。形成氫鍵。 (4)D(4)D組是離子化合物，熔點(diǎn)高，具有離子晶體的性質(zhì)。組是離子化合物，熔點(diǎn)高，具有離子晶體的性質(zhì)。(5)(5)晶格能與離子電荷數(shù)和離子半徑有關(guān)，電荷越多半徑越小，晶格能與離子電荷數(shù)和離子半徑有關(guān)，電荷越多半徑越小，晶格能越大，晶體熔點(diǎn)越高。晶格能越大，晶體熔點(diǎn)越高。答案：答案：(1)(1)原子原子 共價(jià)鍵共價(jià)鍵SiSiSiSi鍵能大于鍵能大于SiOSiO鍵能鍵能硼晶體大于硅晶體硼晶體大于硅晶體(2)(2)金屬鍵金屬鍵 電子氣電子氣(3)HF(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多分子間能形成氫鍵，其熔化

43、時(shí)需要消耗的能量更多( (只只要答出要答出HFHF分子間能形成氫鍵即可分子間能形成氫鍵即可) )(4)(4) (5)NaCl (5)NaClKClKClRbCl MgORbCl MgO晶體為離子晶體，離晶體為離子晶體，離子所帶電荷越多，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高子所帶電荷越多，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高【誤區(qū)警示】【誤區(qū)警示】（1 1）分子晶體熔沸點(diǎn)的比較要特別注意氫鍵的）分子晶體熔沸點(diǎn)的比較要特別注意氫鍵的存在；存在；（2 2）離子晶體的熔點(diǎn)不一定都低于原子晶體，如）離子晶體的熔點(diǎn)不一定都低于原子晶體，如MgOMgO是離子是離子晶體，熔點(diǎn)是晶體，熔點(diǎn)是2 800 2 800 ；而；而

44、SiOSiO2 2是原子晶體，熔點(diǎn)是是原子晶體，熔點(diǎn)是1 732 1 732 。1.1.（20112011四川高考）下列說(shuō)法正確的是（四川高考）下列說(shuō)法正確的是（ ）A.A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B.B.分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C.C.含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體D.D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)【解析】【解析】選選A A。A A項(xiàng)，根據(jù)分子晶體的概念：分子間通過(guò)分子項(xiàng)，根據(jù)分子晶

45、體的概念：分子間通過(guò)分子間作用力形成的晶體，分子晶體中的稀有氣體是由單原子構(gòu)間作用力形成的晶體，分子晶體中的稀有氣體是由單原子構(gòu)成的分子，不存在共價(jià)鍵，由此可知成的分子，不存在共價(jià)鍵，由此可知A A項(xiàng)正確；項(xiàng)，酸的元項(xiàng)正確；項(xiàng)，酸的元數(shù)是根據(jù)該酸能電離出的氫離子數(shù)確定的，而不是自身含有數(shù)是根據(jù)該酸能電離出的氫離子數(shù)確定的，而不是自身含有的氫原子數(shù)，故錯(cuò)誤；項(xiàng)，如含有金屬陽(yáng)離子的的氫原子數(shù)，故錯(cuò)誤；項(xiàng)，如含有金屬陽(yáng)離子的AlClAlCl3 3是是分子晶體，而不是離子晶體，故分子晶體，而不是離子晶體，故C C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D D項(xiàng)，如氧元素的非項(xiàng)，如氧元素的非金屬性比氯元素的非金屬性強(qiáng)，但氯氣的活潑

46、性比氧氣強(qiáng)，金屬性比氯元素的非金屬性強(qiáng)，但氯氣的活潑性比氧氣強(qiáng)，故故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2.2.下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是（ ）A.CHA.CH4 4SiHSiH4 4GeHGeH4 4SnHSnH4 4B.KClB.KClNaClNaClMgClMgCl2 2MgOMgOC.RbC.RbK KNaNaLiLiD.D.石墨金剛石石墨金剛石SiOSiO2 2鈉鈉【解析】【解析】選選D D。A A項(xiàng)物質(zhì)均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其熔點(diǎn)取決項(xiàng)物質(zhì)均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其熔點(diǎn)取決于分子間作用力的大小，一般來(lái)說(shuō)，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相于分子

47、間作用力的大小，一般來(lái)說(shuō)，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大者分子間作用力也越大，故對(duì)分子質(zhì)量越大者分子間作用力也越大，故A A項(xiàng)不正確；項(xiàng)不正確；B B項(xiàng)物項(xiàng)物質(zhì)均為離子晶體，離子晶體熔點(diǎn)高低取決于離子鍵鍵能的大小，質(zhì)均為離子晶體，離子晶體熔點(diǎn)高低取決于離子鍵鍵能的大小，一般來(lái)說(shuō)，離子的半徑越小，電荷越多，離子鍵的鍵能就越強(qiáng)，一般來(lái)說(shuō)，離子的半徑越小，電荷越多，離子鍵的鍵能就越強(qiáng)，故故B B項(xiàng)各物質(zhì)熔點(diǎn)也應(yīng)為升高順序，項(xiàng)各物質(zhì)熔點(diǎn)也應(yīng)為升高順序，B B不正確；不正確；C C項(xiàng)物質(zhì)均為同主項(xiàng)物質(zhì)均為同主族的金屬晶體，其熔點(diǎn)高低取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而族的金屬晶體，其熔點(diǎn)高低取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，

48、而金屬鍵鍵能與金屬原子半徑成反比，與外圍電子數(shù)成正比，金屬鍵鍵能與金屬原子半徑成反比，與外圍電子數(shù)成正比，堿金屬熔點(diǎn)應(yīng)是堿金屬熔點(diǎn)應(yīng)是LiLi最高，最高，CsCs最低，最低，C C不正確；原子晶體的熔點(diǎn)不正確；原子晶體的熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的鍵能，鍵能與鍵長(zhǎng)成反比，石墨中取決于共價(jià)鍵的鍵能，鍵能與鍵長(zhǎng)成反比，石墨中CCCC鍵鍵鍵鍵長(zhǎng)比金剛石長(zhǎng)比金剛石CCCC鍵的鍵長(zhǎng)更短些，所以熔點(diǎn)石墨比金剛石略鍵的鍵長(zhǎng)更短些，所以熔點(diǎn)石墨比金剛石略高，金剛石熔點(diǎn)又比二氧化硅高，高，金剛石熔點(diǎn)又比二氧化硅高，D D正確。正確。3.3.下列說(shuō)法中正確的是（下列說(shuō)法中正確的是（ ） A. A.乙烯分子中乙烯分子中C C

49、C C的鍵能是乙烷分子中的鍵能是乙烷分子中CCCC的鍵能的的鍵能的2 2倍倍B.1B.1個(gè)氮?dú)夥肿又泻袀€(gè)氮?dú)夥肿又泻? 1個(gè)個(gè)鍵和鍵和2 2個(gè)個(gè)鍵鍵C.NOC.NO鍵的極性比鍵的極性比COCO鍵的極性大鍵的極性大D.NHD.NH4 4+ +中中4 4個(gè)個(gè)NHNH鍵的鍵能不相同鍵的鍵能不相同【解析】【解析】選選B B。A A項(xiàng)，由于乙烯分子中的項(xiàng)，由于乙烯分子中的C CC C為為1 1個(gè)個(gè)鍵和鍵和1 1個(gè)個(gè)鍵，所以乙烯中鍵，所以乙烯中CCCC的鍵能小于乙烷中的鍵能小于乙烷中CCCC的鍵能的的鍵能的2 2倍；倍；C C項(xiàng)，項(xiàng)，N N、O O元素的電負(fù)性相近，所以元素的電負(fù)性相近，所以NONO鍵

50、的極性比鍵的極性比COCO鍵的鍵的極性小；極性小；D D項(xiàng)，項(xiàng)，NHNH4 4+ +中中4 4個(gè)個(gè)NHNH鍵完全相同，鍵能也相同。鍵完全相同，鍵能也相同。4.4.下表給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：下表給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：氯化鋁在氯化鋁在加熱時(shí)能升華，加熱時(shí)能升華，四氯化硅在晶態(tài)時(shí)屬于分子晶體，四氯化硅在晶態(tài)時(shí)屬于分子晶體，氯化氯化鈉晶體中微粒之間以范德華力結(jié)合，鈉晶體中微粒之間以范德華力結(jié)合，氯化鋁晶體是典型的氯化鋁晶體是典型的離子晶體。其中與表中數(shù)據(jù)一致的是（離子晶體。其中與表中數(shù)據(jù)一致的是（ ）A.A

51、. B. B. C. C. D. D.NaClNaClMgClMgCl2 2AlClAlCl3 3SiClSiCl4 4熔點(diǎn)熔點(diǎn)/801801714714190190-70-70沸點(diǎn)沸點(diǎn)/1 4131 4131 4121 41218018057.5757.57【解析】【解析】選選A A。氯化鋁的熔、沸點(diǎn)都很低，其晶體應(yīng)該是分子。氯化鋁的熔、沸點(diǎn)都很低，其晶體應(yīng)該是分子晶體，并且沸點(diǎn)比熔點(diǎn)還低，加熱時(shí)容易升華；四氯化硅是晶體，并且沸點(diǎn)比熔點(diǎn)還低，加熱時(shí)容易升華；四氯化硅是共價(jià)化合物，并且熔、沸點(diǎn)很低，應(yīng)該屬于分子晶體；氯化共價(jià)化合物，并且熔、沸點(diǎn)很低，應(yīng)該屬于分子晶體；氯化鈉是離子晶體。鈉是離子

52、晶體。5.5.（20122012大連模擬）圖表法、模型法是常用的科學(xué)研究方大連模擬）圖表法、模型法是常用的科學(xué)研究方法。如圖是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像。法。如圖是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像。.不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線條折線折線折線a a和折線和折線b b（其中（其中A A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沸點(diǎn)是點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沸點(diǎn)是100 100 ），），你認(rèn)為正確的是你認(rèn)為正確的是_，理由是，理由是_。.人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣

53、泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦（第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦（TiTi）。鈦）。鈦被譽(yù)為被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題：。試回答下列問(wèn)題： （1 1）2222TiTi元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為_(kāi)。（2 2）在）在TiTi的化合物中，可以呈現(xiàn)的化合物中，可以呈現(xiàn)+2+2、+3+3、+4+4三種化合價(jià)，其三種化合價(jià)，其中以中以+4+4價(jià)的價(jià)的TiTi最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，價(jià)電常數(shù)最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，價(jià)電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸

54、鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則它的化學(xué)式是體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則它的化學(xué)式是_。.上世紀(jì)上世紀(jì)6060年代，第一個(gè)稀有氣體化合物年代，第一個(gè)稀有氣體化合物XeXePtFPtF6 6被合成被合成出來(lái)后，打破了出來(lái)后，打破了“絕對(duì)惰性絕對(duì)惰性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科學(xué)家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物等。學(xué)家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物等。（1 1）金屬）金屬PtPt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的COCO2 2相同，相同，如圖立方體是如圖立方體是PtPt晶胞的示意圖，試判斷出晶胞的示意圖，試判斷出PtPt原子在晶胞中的原子在晶

55、胞中的位置位置_。（2 2）稀有氣體（氡除外）中，只有較重的氙能合成出多種化）稀有氣體（氡除外）中，只有較重的氙能合成出多種化合物，其可能原因是合物，其可能原因是_（填字母代號(hào)）。（填字母代號(hào)）。A.A.氙的含量比較豐富氙的含量比較豐富B.B.氙的相對(duì)原子質(zhì)量大氙的相對(duì)原子質(zhì)量大C.C.氙原子半徑大，電離能小氙原子半徑大，電離能小D.D.氙原子半徑小，電負(fù)性大氙原子半徑小，電負(fù)性大（3 3）已知）已知XeOXeO3 3分子中氙原子上有分子中氙原子上有1 1對(duì)弧電子對(duì)，則對(duì)弧電子對(duì)，則XeOXeO3 3為為_(kāi)分子（填分子（填“極性極性”或或“非極性非極性”）。）。【解析】【解析】A A的沸點(diǎn)是的

56、沸點(diǎn)是100 100 ，則，則A A為為H H2 2O O，即該主族為第，即該主族為第AA族，在該族元素形成的氫化物中，因?yàn)樽澹谠撟逶匦纬傻臍浠镏校驗(yàn)镠 H2 2O O存在分子間氫存在分子間氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其他氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其他氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水的沸點(diǎn)，故化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水的沸點(diǎn)，故b b線正確。線正確。.（1 1）根據(jù)基態(tài)原子電子排布式書寫的規(guī)則，能量最低原）根據(jù)基態(tài)原子電子排布式書寫的規(guī)則，能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則可知理、泡利原理和洪特規(guī)則可知2222號(hào)元素基態(tài)原子電子排布式號(hào)元素基態(tài)原子電子排布式為為

57、1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d2 24s4s2 2，故其外圍電子排布式為，故其外圍電子排布式為3d3d2 24s4s2 2。（2 2）由偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖可知，）由偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖可知，TiTi原子位于原子位于立方體晶胞的立方體晶胞的8 8個(gè)頂點(diǎn)，其個(gè)數(shù)為個(gè)頂點(diǎn)，其個(gè)數(shù)為8 8 =1 =1， BaBa原子位于立方原子位于立方體晶胞的體心，其個(gè)數(shù)為體晶胞的體心，其個(gè)數(shù)為1 1，O O原子位于立方體晶胞棱的中原子位于立方體晶胞棱的中心，其個(gè)數(shù)為心，其個(gè)數(shù)為1212 =3 =3，故它的化學(xué)式是，故它的化學(xué)式是BaTiOBaTi

58、O3 3。1814（1 1）干冰中的）干冰中的COCO2 2分子位于立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心，分子位于立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心，故故PtPt原子在晶胞中的位置也位于立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心。原子在晶胞中的位置也位于立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心。（2 2）能合成出多種化合物的稀有氣體其性質(zhì)相對(duì)活潑，即相對(duì)）能合成出多種化合物的稀有氣體其性質(zhì)相對(duì)活潑，即相對(duì)易得電子或相對(duì)易失電子，因氙比其他（氡除外）稀有氣體的半易得電子或相對(duì)易失電子，因氙比其他（氡除外）稀有氣體的半徑大，故電負(fù)性應(yīng)相對(duì)較小，得電子能力相對(duì)較差，失電子能力徑大，故電負(fù)性應(yīng)相對(duì)較小，得電子能力相對(duì)較差，失電子能力相對(duì)較強(qiáng)，即電離

59、能較小。相對(duì)較強(qiáng)，即電離能較小。（3 3）根據(jù)外圍電子對(duì)互斥理論，）根據(jù)外圍電子對(duì)互斥理論，XeOXeO3 3分子中氙原子最外層有分子中氙原子最外層有4 4對(duì)對(duì)電子，因?yàn)殡娮樱驗(yàn)閄eOXeO3 3分子中氙原子上有分子中氙原子上有1 1對(duì)弧電子對(duì)，故其分子結(jié)構(gòu)對(duì)弧電子對(duì)，故其分子結(jié)構(gòu)為三角錐型，為極性分子。為三角錐型，為極性分子。答案：答案：.b.bA A點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在氫鍵，點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在氫鍵，總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其他氫化物總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以氧族元素中其他氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水的沸點(diǎn)的沸點(diǎn)不

60、會(huì)高于水的沸點(diǎn).（1 1）3d3d2 24s4s2 2 （2 2）BaTiOBaTiO3 3.（1 1）立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心）立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心 （2 2）C C（3 3）極性）極性6.6.（20112011山東高考）氧是地殼中含量最多的元素。山東高考）氧是地殼中含量最多的元素。（1 1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)個(gè)。個(gè)。（2 2）H H2 2O O分子內(nèi)的分子內(nèi)的OHOH鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為依次為_(kāi)。 的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)比 高，原因是高，原因是_。(3)H(3)H+ +可與可與H H2