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文檔簡介

中考化學知識點輔導之四?1、原子的構成1原子構造示意圖的認識2在原子中核電荷數=質子數=核外電子數 決定元素種類 質子數核電荷數3原子的質量主要集中在 原子核 上 4三決定 決定元素化學性質 最外層電子數4相對原子質量質子數+中子數 決定原子的質量 原子核說明：最外層電子數一樣其化學性質不一定都一樣Mg，He最外層電子數為2最外層電子數不同其化學性質有可能相似He，Ne均為穩定構造2、元素1定義：具有一樣核電荷數質子數的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同注意：*由同種元素組成的物質不一定是單質，如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物不可能是化合物。2表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：b、意義注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關元素周期表*發 現：門捷列夫*排列根據注：原子序數=質子數d、分類e、元素之最：3、離子：帶電的原子或原子團1表示方法及意義：如Fe3+ ：鐵離子帶3個單位正電荷2離子構造示意圖的認識注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數那么為原子構造示意圖*原子數電子數為離子構造示意圖3與原子的區別與聯絡粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區別

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