1、百度文庫-讓每個人平等地提升自我142 .下列屬于蒸儲燒瓶”的是A Ab.(5【答案】C【解析】試題分析：A是錐形瓶，B是圓底燒瓶，考點：考查常見的化學儀器【命題意圖】考查常見的化學儀器的名稱。3 .常溫卜不能與水反應的物質的是A. NaB. Cl2【答案】D【解析】( )ci i / C,D.C是蒸儲燒瓶，D是分液漏斗，C正確。/ / ()C. NH3Dz O2【命題意圖】考查酸性氧化物、堿性氧化物的概念。2016年4月浙江省普通高校招生選考科目考試模擬測試化學試題(二)(考試時間90分鐘，滿分100分)相對原子質量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Fe56Ba137一、選擇題

2、(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1 .下列物質中，屬于堿性氧化物的是()A.SO2B.CO2C.CaOD.H2SO4【答案】C【解析】試題分析：SO2、CO2都能與堿反應生成鹽和水屬于酸性氧化物，CaO能與酸反應生成鹽和水屬于堿性氧化物，H2SO4電離出的陽離子全都是氫離子，硫酸屬于酸。考點：物質的分類試題分析：鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，氨氣和水反應生成一水合氨，氧氣和水不反應，答案選Do一考點：考查元素化合物的相關知識。【命題意圖】考查元素化合物的相關知識。4 .2Mg+

3、CO2C+2MgO的反應類型是（）A.化合反應B.分解反應C.置換反應/D.復分解反應【答案】C【解析】試題分析：單質+化合物=單質+化合物，屬于置換反應，C正確。考點：考查四種基本反應類型。【命題意圖】考查化學反應的基本類型。5 .下列屬于可再生能源的是（）A.煤B.石油C.核能D.乙醇【答案】D【解析】試題分析：煤、石油和天然氣屬于三大化石燃料，都屬于不可再生的能源，核能不屬于再生能源，乙醇的俗名是酒精，酒精可由淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，屬于可再生的能源，D正確。考點：考查能源的分類。【命題意圖】考查可再生能源的定義。6 .硫元素在周期表中的位置是（）A.第二周期V

4、IA族B.第三周期VIA族C.第二周期口A族D.第三周期IVA族【答案】B【解析】試題分析：硫白質子數為16,原子結構示意圖為：，有三個電子層，說明處在第三周期，最外層有6、二個電子，說明是VIA族，B正確。考點：元素周期表。【命題意圖】考查短周期元素所在周期表中的位置。7 .下列化學用語表述正確的是（）一、一一一+_:二一A.乙烯的結構式：CH2=CH2BHCl的電子式HQI.：C.氯原子的結構示意圖/D.二氧化碳的比例模型：【答案】C【解析】IIhcr試題分析：乙烯的結構式為山一d一一1A錯誤；HCl的電子式為,B錯誤；C正確，碳原子的半徑大于氧原子的半徑，D錯。考點：化學用語【命題意圖】

5、考查結構式、電子式、原子結構示意圖、比例模型等化學用語。8 .能產生丁達爾效應”的是（）A.泥水B.淀粉溶液C.氯化鐵溶液D.稀硫酸【答案】B【解析】試題分析：泥水屬于懸濁液，淀粉溶液屬于膠體，膠體能夠產生丁達爾效應，氯化鐵溶液、稀硫酸都屬于溶液，B正確。考點：膠體的特征。【命題意圖】考查分散系的分類及膠體的特征。9 .下列說法不正確的是（）A.2He的中子數是2B.白磷、紅磷互為同素異形體C.180和16O是互為同位素D.正丁烷和異丁烷互為同分異構體/,【答案】A【解析】試題分析：中子數=質量數-質子數=3-2=1,A錯誤；由同種元素組成的性質不同的單質互為同素異形體，B正確；具有相同的質子

6、數不同的質量數（中子數）的同一元素的不同原子互稱為同位素，C正確；正丁烷和異丁烷的分子式相同而結構不同互為同分異構體，D正確；答案選Ao/考點：物質的分類【命題意圖】考查原子結構、同位素、同素異形體、同分異構體、同系物的區別。10 .今有失去標簽的鹽酸和硫酸，若要把稀硫酸鑒別出來，最好選用（）A.石蕊試液B.酚酗:試液C.碳酸鈉溶液D.氯化鋼溶液【答案】D【解析】試題分析：由于二者都是酸，都能使石蕊都變紅色，不能鑒別，A錯；由于二者都是酸，都不能使酚酬:變色，不能鑒別，B錯誤；兩者都能與碳酸鈉溶液反應生成無色氣體，不能鑒別，故C錯誤；氯化鋼溶液能夠和硫酸溶液反應生成白色沉淀，而鹽酸不能反應，現

7、象不同，可以鑒別，、D正確。考點：酸的化學性質。【命題意圖】考查常見物質的鑒別。11 .下列溶液因水解顯堿性的是()A.次氯酸鈉B.氯化鈉C.氫氧化鋼D.氯化鋁【答案】A【解析】試題分析：次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，次氯酸根離子水解使溶液顯堿性，A正確；氯化鈉屬于強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，氫氧化鋼屬于強堿，電離使溶液顯堿性，C錯；氯化鋁屬于強酸弱堿鹽，鋁離子水解使溶液顯酸性，D錯。考點：鹽類水解【命題意圖】考查鹽類水解規律，誰弱誰水解，誰強顯誰性。5518kJ熱量。表示上)12 .已知在25C,101kPa下，1molC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出述反應的熱化學方程式正確的是

8、+9H2O (g) AH= - ?mol 1+9H2O (l) AH= - 5518kJ?mol一+9H2O (l) AH=+5518kJ?mol+9H2O (l) AH= - ?molA. C8H18+寧O2(g)8CQ(g)25B. C8H18(l)+差O2(g)8CO2(g)C. C8H18+不O2(g)8CO2(g)25D. C8H18(l)+-yO2(g)8CO2(g)試題分析：在25C,101kPa下，1molC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出5518kJ熱量，標明物質的聚集狀態，該反應為放熱反應，則|25熱化學反應方程式為C8H18(l)+-O2(g)8CO(g)+

9、9H2O(l),AH=-5518kJ?mol1,B正確。1考點：熱化學方程式。【命題意圖】考查熱化學方程式的書寫。13 .下列關于SO2性質的說法正確的是()A.密度比空氣小B.是無色無味的氣體”C.可用SO2漂白食物D.可與NaOH溶液反應【答案】D/【解析】試題分析：SO2的摩爾質量為64gmol-1,比空氣的平均摩爾質量29gmol-1要大，所以SO2的密度比空氣大，A錯；SO2是無色有刺激性氣體的氣體，B錯；C項，SO2有毒不能用來漂白食物,C錯；SO2可以與NaOH反應生成亞硫酸鈉和水，D正確。考點：氧族元素。【命題意圖】考查二氧化硫的物理性質和化學性質。14 .下列有關苯的結構與性

10、質說法正確的是()A，苯易溶于水，難溶于有機溶劑B.苯分子中含有碳碳雙鍵和碳碳單鍵C.苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.苯在一定條件下能發生取代反應和加成反應【答案】D【解析】試題分析：苯難溶于水，易溶于有機溶劑，A錯誤；苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨特的鍵，B錯誤；苯中不含碳碳雙鍵，故不能被高鎰酸鉀氧化，即不能使高鎰酸鉀褪色，C錯誤;苯可以發生鹵代反應、硝化反應、磺化反應等取代反應，還可以和氫氣發生加成反應生成環己烷，故既能發生加成反應又能發生取代反應，故D正確。考點：苯的結構與性質。【命題意圖】考查簡單有機物的結構和性質。15 .下列說法正確的是/()A. H2SO4

11、屬于共價化合物，溶于水能電離出SO42-和H+B. Ca(OH)2是離子化合物，該物質中只含有離子鍵C. HBr受熱分解的過程中，只需克服分子間的作用力D.冰和水晶都是分子晶體【答案】A【解析】試題分析：H2SO4屬于共價化合物，溶于水能電離出,SO42-和h+,a正確；Ca(OH)2中氫原子和氧原子之間是共價鍵，B錯誤；HBr受熱分解H-Br鍵斷開，C錯誤；冰屬于分子晶體，水晶的主要成分是二氧化硅屬于原子晶體，D錯誤。/考點：化學鍵與晶體結構。【命題意圖】考查分子間的作用力、化學鍵、晶體類型。16 .如圖所示進行實驗，下列說法不正確的是()A.裝置甲的鐵片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產

12、生B.甲、乙裝置中的能量變化均為化學能轉化為電能C.裝置乙中的鐵、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流計指針發生偏轉D.裝置乙中負極的電極反應式：Fe-2e-=Fe2+【答案】B【解析】試題分析：裝置甲中的鐵片和稀硫酸發生置換反應生成氫氣，無電流生成；裝置乙中鐵、銅形成原電池，負極電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+,正極電極反應式為：2H+2e-=H2?,化學能轉化成電能，B錯；A、C、D正確。考點：原電池、電解池的工作原理。【命題意圖】考查原電池電極判斷、電極反應式的書寫、電子的流動方向、能量的轉化方式等。17 .關于常溫下濃度均為L-1的硝酸和次氯酸溶液，下列說法正確的是()A.次氯酸溶

13、液的pH小于硝酸B.次氯酸的電離方程式：HClO=H+C1O-C, c(ClO-)+c(HClO)=c(NO3)/D, L-1的次氯酸溶液與等物質的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后：c(H+)c(OH)【答案】C/【解析】試題分析：次氯酸是弱酸，部分電離，L-1的次氯酸溶液pH1,硝酸是強酸，在水溶液中完全電離，L-1的硝酸溶液pH=1,A錯誤；次氯酸是弱酸部分電離，正確的電離方程式為：HC1O7H+C1O-,B錯誤；C是物料守恒，C正確；L-1的次氯酸溶液與等物質的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液完全反應生成次氯酸鈉，由于次氯酸根離子水解使溶液顯堿性，D錯誤。考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

14、。【命題意圖】比較同濃度、同溫度、同類型的強酸和弱酸的相關性質。18 .下列反應的離子方程式正確的是()A.氫氧化鎂與鹽酸反應：H+OH-=H2OB.鐵片與稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe3+H2TC.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.氯化鋁溶液與氨水反應：Al3+3OH-=Al(OH)3J【答案】C【解析】試題分析：氫氧化鎂是難溶物不能拆，A錯誤；鐵片與稀硫酸反應生成Fe2+,正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2f,B錯誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，C正確；氨水在離子方程式中作反應物應該寫成NH3H2。，D錯誤。考點：離子方程

15、式的書寫。【命題意圖】考查離子方程式正誤判斷。19 .下列說法正確的是()A.純堿可以用于治療胃酸過多B.熟石灰用于改良酸性土壤/C.碳酸鋼是醫院常用的銀餐D.二氧化硫用于漂白滋補品銀耳/【答案】B【解析】試題分析：純堿的堿性較強，對胃會造成損傷，A錯誤；熟石灰是氫氧化鈣的俗名，溶液呈堿性可中和酸性的土壤，降低其酸性，B正確；醫院常用的銀餐是硫酸鋼，碳酸銀會和胃酸中的鹽酸反應生成有毒的氯化領，C錯誤；二氧化硫有毒不能用來漂白食物，D錯誤。考點：氧化物、堿、鹽的性質。【命題意圖】考查有關元素化合物知識。20.某溫度時，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)反應2min后,N2的濃度減少了L-1

16、,則以H2表示該時段的化學反應速率是()A.molL-1min-1B.molL-1min-1C.molL-1min-1D./molL-1min-1【答案】B/【解析】4mol8L*1試題分析：N2的平均反應速率為.入片魄察=L-1min-1,根據化學反應速率之比等于化學計量數之比可知，NH3的平均反應速率為L-1min-1,B正確。考點：化學反應速率的定量表示法。【命題意圖】考查化學反應速率。21.下列說法正確的是()A.羊毛和蠶絲的主要成分都是蛋白質B.纖維素水解的最終產物是氨基酸C.淀粉和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解D.聚乙烯和棉花都是天然高分子化合物【答案】A【解析】試題分

17、析：羊毛和蠶絲的主要成分都是蛋白質，A正確；纖維素水解的最終產物是葡萄糖，B錯誤；淀粉屬X.于高分子化合物，水解的最終產物是葡萄糖，油脂是高級脂肪酸的甘油酯，能夠水解生成高級脂肪酸和甘油，不屬于高分子，屬于小分子，C錯誤；聚乙烯屬于合成高分子，棉花屬于天然高分子，D錯誤。考點：有機高分子化合物的性質。【命題意圖】考查糖類、油脂、蛋白質等有機物的結構和性質。22.用Na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是/()A. Na個氧分子與Na個二氧化硫分子的質量比為1:2B. 1molCl2與足量鐵反應轉移的電子數目為3NaC.標準狀況下，含有的氫原子個數為NaD.molL-1AlCl3溶液中含有氯

18、離子的數目為【答案】A【解析】試題分析：Na個氧分子質量為32g,Na個二氧化硫分子的質量為64g,質量比為1:2,A正確；1molCl2與足量鐵反應轉移白電子數目為2Na,B錯誤；硫酸是液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，C錯誤；mol-L-1AlCl3溶液的體積未知，無法求出氯離子的數目，D錯誤。考點：阿伏伽德羅常數、阿伏伽德羅定律。【命題意圖】有關阿伏伽德羅常數的考查，主要考查：氧化還原反應轉移電子數目的確定、已知標準狀況下一定體積物質所含有的微粒個數，溶液中粒子數的確定，已知微粒個數求質量等。23 .如圖為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，下列說法不正確的是（）A.原

19、子半徑ZY的金屬性弱于YC.Y和Z處于同一周期D.最高價氧化物對應的水化物的堿性YZ【答案】A【解析】試題分析,同周期元素從左到右，原子的半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，A錯誤；B正確；Y和Z處于同一周期，C正確；同周期元素從左到右金屬性減弱，最高價氧化物對應的水化物的堿性減弱，D正確。考點：元素周期表的特點及應用。【命題意圖】考查學生對元素周期律知識的理解與掌握，并能在解題中靈活應用的能力。24 .下列說法正確的是（）A.用托盤天平稱取食鹽/B.定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置）液面下降再加水至刻度/C.SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性D.向某溶液中滴加KSCN溶液無現

20、象，滴加雙氧水后溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+【答案】D【解析】試題分析：托盤天平只能精確到，A錯誤；定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降是因為有少量液體粘在容量瓶內壁上，不能再加水至刻度線，B錯誤；SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色，是因為SO2與KMnO4發生氧化還原反應，SO2作還原劑，體現還原性，C錯誤；向某溶液中滴加KSCN溶液無現象，說明不含有鐵離子，滴加雙氧水后溶液變紅色，說明此時溶液中含有Fe3+,則原溶液中含有Fe2+,D正確。考點：實驗基本操作、物質的檢驗。【命題意圖】考查基本實驗操作，離子檢驗、元素化合物的相關性質。25.已知銅和鐵都能與氯化鐵溶液發生反應，反

21、應的化學方程式如下：Fe+2FeCl3=3FeCl2,Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反應后發現燒杯底部仍有少量固體，過濾。下列判斷正確的是（）A.濾液中一定含有FeCl3、CuCMFeCl2B.Cu最先和FeCl3溶液反應C.濾渣中一定含有Fe沒有CuD.濾渣中一定含有Cu可能含有Fe【答案】D【解析】試題分析：還原性FeCu,則先是Fe參與反應：Fe+2FeCl3=3FeCl2,待Fe反應完后Cu再參與反應：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,故濾液中一定含有FeCl2,若氯化鐵較少，則銅不參加反應，濾

22、液中不含有氯化銅；充分反應后發現燒杯底部仍有少量固體，則固體中一定含有銅，若鐵量較多，可能還含有鐵；因銅剩余，則濾液中一定不含有氯化鐵；根據以上的分析可知，濾液中一定含有氯化亞鐵，可能含有氯化銅，一定不含有FeCl3,A錯誤；還原性FeCu,Fe先和FeCl3溶液反應，B錯誤；濾渣中一定含有銅，可能含有鐵，C錯誤；D正確。/考點：氧化還原反應。【命題意圖】考查氧化還原反應的規律及金屬和鹽溶液置換反應的規律。二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）/26. （4分）如圖，已知燒A完全燃燒生成CO2和H2O的質量比為22:9,且其相對分子質量小于30,A可以形成高分子化合物E。/請回答下列問題：(

23、1)的反應類型是(2)向含有銀氨溶液的試管中滴入35滴C溶液，輕輕振蕩后，把試管放入熱水浴中加熱(需靜置)寫出加熱后觀察到的現象。|(3) B+DH乙酸乙酯的化學方程式。（1分）【答案】/(1)氧化反應(2)試管內壁附著一層光亮的銀鏡(1分)（3） CH3COOH+CH 3CH20H卡斗匚：CH3COOCH2CH3+H2O（2 分）試題分析：(1) C、H原子個數之比為:lis/nol,(CH2)n的相對分子質量小于 30, (12+2)n3NH3+H2O,有銀生成，可以看到試管內壁附著一層光亮的銀鏡；(3)乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式：/CH3C00H+CH3CH20H3

24、%ch3COOCH2CH3+H2O。PA/考點：燒、醇、醛、酸、酯的性質。【命題意圖】考查有機物的推斷，醛基的檢驗，反應方程式的書寫。27. (6分)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)處理和資源回收很有意義，下列是回收金屬銅和刻蝕液再生的流程圖，回答下列問題：（1）沉淀A中含有的單質是。22）通入的氣體C的化學式是。x（3）濾液與氣體C反應生成刻蝕液的離子方程式：。【答案】（1） Fe、Cu/（2分）（2） Cl2（2分）（3） Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-（2分）【解析】試題分析力在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，鐵屑和其

25、反應的離子方程式有：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu,沉淀A的成分是過量的Fe和生成的Cu,鐵溶于鹽酸，銅和鹽酸不反應，沉淀B是銅,濾液是FeCl2,刻蝕液的成分是氯化鐵，則氣體C是氯氣。考點：物質制備的實驗設計。【命題意圖】本題考查物質的分離、回收，離子方程式的書寫，|側重考查學生對原理、試劑、操作的分析評價等。28. （6分）某實驗小組用如圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗。（1）檢查該裝置的氣密性的方法是。（2）向甲中的試管中鼓入空氣的目的是。（3）下列有關該實驗的說法中，正確的是。/A.裝置中有甲和乙兩個水浴，甲的作用是加熱的作用，乙的作用是冷卻的作用B.用新制

26、的氫氧化銅懸濁液可以檢驗是否有乙醛生成/C.若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙醇D.反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們一定只含有乙醛、乙醇【答案】（1）連接好裝置，關閉止水夾，把導管末端插入水槽中，用手捂住硬質玻璃管（或用酒精燈微熱）：若導管口有氣泡逸出，片刻后，松開手（或移去酒精燈）導管末端形成一段穩定的水柱，則氣密性良好。（2分）/（2）使空氣通過乙醇，形成乙醇和空氣的混合氣體（2分）(3) AB(2分)【解析】試題分析：（1）檢查裝置的氣密性要先連接好儀器，用微熱法檢驗裝置的氣密性;(2)向裝置甲中的試管中鼓入空氣的目的是使空氣

27、通過乙醇，形成乙醇和空氣的混合氣體；（3）在甲處用熱水浴加熱使乙醇揮發與空氣中的氧氣混合，有利于下一步反應；乙處作用為冷水浴，降低溫度，使生成的乙醛冷凝成為液體，沉在試管的底部，A正確；若生成物和新制的氫氧化銅懸濁液在加熱的條件下反應生成磚紅色沉淀，則說明生成物中含有乙醛,B正確；若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，C錯誤；反應進行一段時間后,干燥試管a中能收集到的物質含有生成的乙醛和水以及沒有反應完的乙醇，還可能含有乙酸，D錯誤。考點：乙醇的催化氧化。【命題意圖】本題以乙醇的催化氧化為載體，綜合考查學生的分析能力和實驗能力。29. （4分）量取？L1H

28、Cl溶液，加蒸儲水稀釋至 100mL,取兩份稀釋后的 HCl溶液各25mL,分別加入等質量的Mg和Al,相同條件下充分反應，產生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標準狀況下的體積），請計算:稀釋后HCl溶液的物質的量濃度為mol L-1 。(1)加入Al的質量至少有(1) (2 分)(2) (2 分)【解析】試題分析:（1）根據稀釋前后溶質的物質的量不變，CiVi=C2V2，C2=L-1；x ?L1=100mL?C2n( H2)=0.448L，反應方程式為：Mg+2HCl=MgCl 2+H21n(Mg)= n (H2)=,m (Mg)=nM=x 24gmol-1=,922Al

29、+6HCl=2AlCl 3+3H2T , nAl) = -jn ( H2) , m (Al) =n - M= X X27g mol-1 = J,因為Mg和Al的質量相同,所以Al的質量為。考點：溶液的稀釋、金屬與酸反應的相關計算。【命題意圖】考查溶液的稀釋和有關方程式的計算。30.【加試題】（10分）由某礦石XCO 3?Y（OH）3可以制備單質 Y,制備過程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備可降解塑料，取該礦石樣品，高溫灼燒至恒重，得到僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m (X)：m (Y) =8: 9,請回答:（2）HCl溶液各25mL,分別加入等質量的Mg和Al,生成的氫氣的體積相同，由圖像可

30、知生成的氫氣為百度文庫-讓每個人平等地提升自我(i)該礦石的化學式為(2)寫出該礦石與強堿反應的化學方程式人。單質丫還可以通過電解熔融丫2。3得到，不能用電解YCI3溶液的方法制備Y的理由(3)反應i:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g),Ki,AHi反應2：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g),K2,AH2反應3:CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g),K3,AH3它們隨溫度變化的曲線如圖i所示。則AH24H3(填大于“、小于“、等于“)，理由圖1(4)在溫度Ti時，使體積比為3:i的CO和SO2在體積恒定的

31、密閉容器內進行反應。Ti溫度下二氧化碳濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t時刻迅速降溫到丁2,一段時間后體系重新達到平衡。試在圖中畫出t時刻后二氧化碳濃度隨時間變化至平衡的示意曲線。tfeEtifai(12,aK# wllflI【答案】(1)MgCO3?Al(OH)3(2分)/(2)Al(OH)3+NaOH=2H2O+NaAlO2(1分)/電解A1C13溶液時，由于溶液中的陽離子H+放電能力比Al3+強，因此陰極上電極反應式為2H2O+2e=H2T+2OH,故不能反應產生鋁單質(2分).,/(3)小于；(1分)由圖l可知，隨著溫度升高，IgKi增大，Ki增大，則AHi0,根據蓋

32、斯定律又得H3=AHi+AH2,ZH3-AH2=AHi0,所以廿|2廿|3/(2分)(4)【解析】試題分析：(1)由于X和Y的相對原子質量之比為8:9,故設X和Y的相對原子質量分別為8x,9x;由于XCO3?Y(OH)3中XCO3和Y(OH)3的物質的量之比為1:1,故得到的氧化物中XO和Y2O3的物質的量之比為2:1,根據XCO3?Y(OH)3的質量為，得到氧化物的質量為，可得：、片找羯；-1；：，x=3,X的相對原子質量為8x=24，故X為Mg,Y的相對原子質量為9x=27,故Y為Al,則礦石的化學式為MgCO3?Al(OH)3(2)該礦石中的MgCO3和NaOH不反應，Al(OH)3屬于

33、兩性氫氧化物能和NaOH反應生成H2O和NaAlO2,反應的化學方程式為：Al(OH)3+NaOH=2H2O+NaAlO2電解AlC%溶液時，溶液中的陽離子有H+、Al3+,由于放電能力：H+Al3+,H+比Al3+易得到電子，陰極上電極反應式為：2H2O+2e=H2T+2OH,所以不能反應產生鋁單質；(3)由圖l可知，隨著溫度升高，lgK1增大，Ki增大，則AHi0,根據蓋斯定律又得ZH3=AHi+AH2,推出-H2=AHi0,所以H2VAH3(4)由圖l可知，隨著溫度升高，lgK3減小，K3減小，則反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)=CaS(s)+3CO2(g),AH3H已知:a. A分子中只有一個甲基；b. 2RCH2CHOgRCH2CI+CRCHO+H2O.請回答下列問題：(1)有機物M的結構簡式為(2)下列說法正確的是。A.化合物A能發生加成反應B.化合物B能發生銀鏡反應，C.化合物C能發生還原反應而不能發生氧化反應D.反應是還原反應(3)寫