1、.滾動提升卷十1.A解析 植物油和氯化鈉溶液互不相溶,可用分液法別離,A項正確;除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體應用加熱分解法,而不能用蒸餾法,B項錯誤;別離CCl4中的Br2應用蒸餾法,不能用過濾法,C項錯誤;NaOH溶液可以同時吸收CO2和HCl,D項錯誤。2.A解析 根據強酸制取弱酸規律可判斷酸性強弱,稀硫酸和碳酸氫鈉反響生成二氧化碳,二氧化碳和硅酸鈉溶液反響生成難溶性硅酸,說明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3,因此非金屬性S>C>Si,A項正確;稀鹽酸和二氧化錳常溫下不反響,所以不能得到氯氣,不能實現實驗目的,B項錯誤;碳酸鈉熱穩定性較強,碳酸氫鈉不穩定

2、,受熱易分解,所以應該d為碳酸鈉,e為碳酸氫鈉,C項錯誤;氯化銨不穩定,受熱易分解,不能根據實驗現象比較沸點,D項錯誤。3.A解析 CO2與SO2均能使澄清的石灰水變渾濁,但SO2有刺激性氣味,而CO2無味,正確;NO2和Br2蒸氣均具有氧化性,都能使潮濕的淀粉-KI試紙變藍,錯誤;蔗糖分子中不含醛基,不能與新制CuOH2懸濁液反響,而葡萄糖分子中含有醛基,與新制CuOH2懸濁液反響時生成磚紅色的Cu2O沉淀,正確;AlOH3不能溶解在氨水中,錯誤。4.D解析 由反響物的狀態和反響條件可知,選作為制取裝置;除去CO2可選用或裝置,要搜集CO只能用裝置,故合理的裝置組合為或。5.D解析 濃鹽酸和

3、MnO2、濃硫酸和炭反響都需要加熱,選項A、C錯誤;選項B中白色沉淀不溶解,錯誤。6.A解析 假設關閉活塞K,SO2與飽和NaHCO3溶液反響生成CO2,CO2不會使品紅溶液褪色,而會使澄清石灰水變渾濁,假設翻開活塞K,那么SO2使品紅溶液褪色,A項正確。假設關閉活塞K,生成的NO不能使澄清石灰水變渾濁,B項錯誤。假設關閉活塞K,HCl與Na2SO3溶液反響生成的SO2會使品紅溶液褪色,C項錯誤。假設關閉活塞K,Cl2因與Na2SO3溶液反響而被吸收,那么品紅溶液無變化,澄清石灰水也不變渾濁,D項錯誤。7.C解析 硫酸足量,Fe2O3、CuO溶于硫酸后生成的Fe2SO43和CuSO4均可與Fe

4、反響,因此淺綠色的溶液X應為FeSO4,不溶物Y為金屬銅,根據得失電子守恒,剩余銅的物質的量為12×0.896 L22.4 L·mol-1×34×3+0.896 L22.4 L·mol-1×14×1=0.05 mol,即合金樣品中共含有銅原子0.05 mol,溶液X中參加足量氫氧化鈉溶液,所得濾渣灼燒得到的3.2 g固體為Fe2O3,nFe2O3=3.2 g160 g·mol-1=0.02 mol,鐵原子的物質的量為0.04 mol,溶液X中溶質為過量H2SO4和FeSO4,而Fe2+物質的量為0.04 mol,說

5、明參加反響硫酸物質的量為0.04 mol,參加反響的H+的物質的量為0.08 mol,其中部分氫離子生成氫氣,其余的H+和合金中的氧結合成水。不溶物Y為Cu,其質量是0.05 mol×64 g·mol-1=3.2 g,A項錯誤。生成氫氣的物質的量為0.672 L22.4 L·mol-1=0.03 mol,反響生成氫氣的鐵的質量是0.03 mol×56 g·mol-1=1.68 g,還有鐵與Fe3+和Cu2+的反響,B項錯誤。參加反響的硫酸物質的量為0.04 mol,含0.08 mol氫離子,其中部分氫離子生成氫氣,其余的H+和合金中的氧結合成水

6、,那么合金中氧原子的物質的量是12×0.08 mol-0.03 mol×2=0.01 mol,C項正確;X溶液中溶質為H2SO4和FeSO4,D項錯誤。8.1250 mL容量瓶2Fe4O5 3防止硫酸亞鐵因冷卻結晶而殘留在濾紙上造成損失 4過濾低溫枯燥 5O22H2O22H2O+O26ee中有白色渾濁生成缺少尾氣處理裝置解析 2根據得失電子守恒可得關系式Fe3+I-,22.8 g X中鐵元素的物質的量nFe=nFe3+×250 mL20.00 mL=nKI×250 mL20.00 mL=1.000 mol·L-1×0.024 L

7、15;250 mL20.00 mL=0.300 mol,氧元素的物質的量為nO=22.8 g-0.300mol×56 g·mol-116 g·mol-1=0.375 mol,nFenO=45,故X的化學式為Fe4O5。3趁熱過濾的目的是防止硫酸亞鐵因冷卻結晶而造成損失。4綠礬受熱易失去結晶水,故需要低溫枯燥。5H2O2在Fe3+的催化下會發生分解反響,生成O2和H2O。9.1三頸燒瓶吸收多余的ClO2氣體,防止污染環境防止倒吸或作平安瓶等其他正確說法22NaClO3+Na2SO3+H2SO4濃2ClO2+2Na2SO4+H2O2NaOH+2ClO2+H2O22Na

8、ClO2+2H2O+O23用3860 的溫水洗滌NaClO3和NaCl4滴加幾滴BaCl2溶液,假設有白色沉淀出現,那么含有Na2SO4,假設無白色沉淀出現,那么不含Na2SO4 590.5%解析 1儀器a的名稱為三頸燒瓶;分析題給實驗裝置圖知裝置的作用是吸收多余的ClO2氣體,防止污染環境;裝置的作用是防止倒吸。2裝置中氯酸鈉、亞硫酸鈉和濃硫酸反響生成硫酸鈉、ClO2和水,化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4濃2ClO2+2Na2SO4+H2O。在裝置中ClO2得到電子被復原變為NaClO2,H2O2失去電子,表現復原性,反響的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O22N

9、aClO2+2H2O+O2。3從溶液中獲得晶體,一般采用蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、枯燥的方法,根據題給信息NaClO2飽和溶液在溫度低于38 時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 時析出的晶體是NaClO2,高于60 時NaClO2分解成NaClO3和NaCl知,從裝置反響后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為減壓,55 蒸發結晶;趁熱過濾;用3860 的溫水洗滌;低于60 枯燥,得到成品。假如撤去中的冷水浴,由于溫度高,可能導致NaClO2分解成NaClO3和NaCl,所以產品中混有的雜質是NaClO3和NaCl。4檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4的操作及現象是取少量晶體溶于蒸餾水,滴加幾滴BaCl2溶液,假設有白色沉淀出現,那么含有Na2SO4,假設無白色沉淀出現,那么不含Na2SO4。5ClO2-+4I-+4H+Cl-+2I2+2H2O,用Na2S2O3標準液滴定,發生反響2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,可得反響的關系式為ClO2-2I24Na2S2O3,又nNa2S2O3=0.20 mol·L-1×0.02 L=0.004 mol,得nClO2-=0.001 m