1、一定物質的量濃度溶液的配制一定物質的量濃度溶液的配制閱讀課本閱讀課本15-1715-17頁頁思考討論：思考討論： 配制過程中需要用到哪些儀器？配制過程中需要用到哪些儀器？ 配制一定物質的量濃度溶液的步配制一定物質的量濃度溶液的步驟有哪些？驟有哪些？托盤天平或托盤天平或量筒量筒、燒杯、玻璃棒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、容量瓶、膠頭滴管、膠頭滴管、一、實驗儀器一、實驗儀器二、步驟及所用儀器二、步驟及所用儀器 計算計算 稱量（托盤天平或量筒）稱量（托盤天平或量筒） 溶解（燒杯、玻璃棒）溶解（燒杯、玻璃棒） 轉移和洗滌轉移和洗滌( ( 容量瓶、玻璃棒）容量瓶、玻璃棒） 定容（膠頭滴管）定容（膠頭滴管） 搖

2、勻搖勻 裝瓶貼簽裝瓶貼簽容量瓶的規格容量瓶的規格常用的有：常用的有： 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml100ml. 250ml. 500ml. 1000ml1 1. .使用前檢查是否漏水使用前檢查是否漏水（示范）（示范）2 2. .使用前用蒸餾水洗凈使用前用蒸餾水洗凈3 3. .不準將溶質直接轉移入容量不準將溶質直接轉移入容量瓶加水溶解瓶加水溶解5.9gNaCl討論 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ 1 1）稱量時左盤高稱量時左盤高, ,右盤低右盤低2 2）稱量時稱量物放在右盤）稱量時稱量物放在右盤, ,而砝而砝碼放在左盤碼放在左盤）量筒量取液體藥品時仰視讀數

3、）量筒量取液體藥品時仰視讀數）量筒量取液體藥品時俯視讀數）量筒量取液體藥品時俯視讀數誤差分析：誤差分析：（）（）6 6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7 7）洗滌液未轉入容量瓶中而倒入廢）洗滌液未轉入容量瓶中而倒入廢液缸中液缸中）溶解過程中有少量液體濺）溶解過程中有少量液體濺出燒杯出燒杯討論 定容時俯視或仰視刻度線，對溶定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響液的濃度有何影響？ 俯俯 視視 仰仰 視視 俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度增大； 仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度減小。 9 9）定容時俯視刻度）定容時俯視刻度0)

4、0)定容時液面低于刻度線定容時液面低于刻度線1 1）未等溶液冷卻就定容未等溶液冷卻就定容8 8）定容時仰視刻度）定容時仰視刻度2 2）定容后發現液面高于刻度線）定容后發現液面高于刻度線后后, ,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液、定容誤差、定容誤差13)13)搖勻后發現液面低于刻度再加水搖勻后發現液面低于刻度再加水1414）. .原容量瓶洗凈后未干燥原容量瓶洗凈后未干燥1515）. .容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水1616）. .往容量瓶中加水時有少量加到瓶往容量瓶中加水時有少量加到瓶外外均無影響均無影響思考與交流：思考與交流：（1 1）若定容后振蕩發現體積小于刻度，能否再加水）若

5、定容后振蕩發現體積小于刻度，能否再加水到刻度？到刻度？（2 2）若定容時加水超過刻度能否倒出來？）若定容時加水超過刻度能否倒出來？（3 3）若移液或搖勻時溶液灑出幾滴到容量瓶外，該）若移液或搖勻時溶液灑出幾滴到容量瓶外，該如何處理？如何處理？（4）若配制氫氧化鈉溶液時，沒有冷卻到室溫就轉）若配制氫氧化鈉溶液時，沒有冷卻到室溫就轉移到容量瓶中，對實驗結果是否有影響？移到容量瓶中，對實驗結果是否有影響？（5）能否配制任意體積一定物質的量濃度的溶液？）能否配制任意體積一定物質的量濃度的溶液？（6）量取液體時俯視或仰視對實驗結果有何影響？）量取液體時俯視或仰視對實驗結果有何影響？（7）若容量瓶使用前內

6、壁沾水，是否有影響？）若容量瓶使用前內壁沾水，是否有影響？ 1）用膠頭滴管定容后振蕩，出現）用膠頭滴管定容后振蕩，出現液面低于刻度線時不要再加水。液面低于刻度線時不要再加水。2）如果）如果定容時超過了刻度線定容時超過了刻度線，不能將超出的部分吸走，不能將超出的部分吸走，要重新配要重新配置置。3）如果搖勻時不小心）如果搖勻時不小心灑出幾滴灑出幾滴，不能直接加水至刻度線，不能直接加水至刻度線，要重新要重新配制配制。4）溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。）溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。5）不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。）不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。6）溶液轉移時要洗滌燒杯、玻璃

7、棒）溶液轉移時要洗滌燒杯、玻璃棒23次。（每次約次。（每次約10ml蒸餾水）蒸餾水）有關操作有關操作注意事項注意事項：思考：思考：有一瓶有一瓶.4mol的硫酸溶液，現往里加水的硫酸溶液，現往里加水加到，請問，此溶液中加到，請問，此溶液中總的物質的量總的物質的量有有沒有變化？沒有變化？物質的量濃度物質的量濃度有沒有變化？如果有請計算出來。有沒有變化？如果有請計算出來。n（）濃濃n（）稀稀濃濃濃濃稀稀稀稀.4mol稀稀稀稀.84mol小結：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確）一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確） 二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面） 三忌加

8、水超過刻度線（濃度偏低）三忌加水超過刻度線（濃度偏低） 四忌讀數仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯四忌讀數仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）視濃度偏高） 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低） 六忌標準液存放于容量瓶（容量瓶是量器，六忌標準液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）不是容器） 1容量瓶上標有：容量瓶上標有：溫度溫度 濃度濃度 容量容量 壓強壓強 刻刻度線度線 酸式或堿式六項中的（酸式或堿式六項中的（ ）A B C D 2 .2 . 用 已 準 確 稱 量 的用 已 準 確 稱 量 的 1 . 0 6 g N a1 . 0 6 g N a2 2C OC

9、 O3 3固 體 配 制固 體 配 制0.100mol0.100molL L-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的儀器為：，所需要的儀器為：_。A100mL100mL容量瓶容量瓶 燒杯燒杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 膠頭滴管膠頭滴管 課堂練習一課堂練習一 :3.用用18molL-1硫酸配制硫酸配制100L1.0 molL-1硫酸，硫酸，若實驗儀器有：若實驗儀器有： A 100mL量筒量筒 B 托盤天平托盤天平 C 玻璃棒玻璃棒 D 50 mL容量瓶容量瓶 E 10 mL量筒量筒 F 膠頭滴管膠頭滴管 G 50 mL燒杯燒杯 H 100 mL容量瓶容量瓶實驗時應

10、使用儀器的先后順序是（填入編號，下實驗時應使用儀器的先后順序是（填入編號，下同）同）。G E F C H FA 稱取稱取8g NaOH固體，放入固體，放入250mL燒杯中，用燒杯中，用100mL量量 筒量取筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B 稱取稱取8g NaOH固體，放入固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC 稱取稱取8g NaOH固體，放入固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾容量瓶中，加入適量蒸餾

11、水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻復搖勻D 用用100mL量筒量取量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中慢慢倒入燒杯中4.4.要配制濃度約為要配制濃度約為2mol2molL L1 1 NaOH NaOH溶液溶液100mL100mL，下面的操作正確的是下面的操作正確的是_（填代號）。（填代號）。AD可能影響溶液濃度的操作 固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否固體藥品的稱量與液體藥品的量

12、取是否準確；準確； 把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑了；把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑了； 未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒； 定容時水加多了或加少了；定容時水加多了或加少了； 定容時未平視刻度線。定容時未平視刻度線。 4 4、誤差誤差分析分析錯誤操作錯誤操作C（1 1）未洗滌燒杯和玻璃棒）未洗滌燒杯和玻璃棒偏低（2 2）轉移液體時有液體濺出）轉移液體時有液體濺出（3 3）溶解后未冷卻立即轉移）溶解后未冷卻立即轉移（4 4）定容時仰視體積標線）定容時仰視體積標線（5 5）定容時俯視體積標線）定容時俯視體積標線（6 6）定容時不慎超過標線，再吸出）定容時不慎超過標線，再吸

13、出（7 7）定容搖勻后發現液面下降再加水）定容搖勻后發現液面下降再加水 思考練習題思考練習題 若用若用18.4mol/L18.4mol/L的濃的濃H H2 2SOSO4 4配制配制1000 mL1000 mL物質的量濃度為物質的量濃度為0.1 molL0.1 molL1 1的溶液，的溶液，需怎樣配制需怎樣配制? ? 注意注意 計算濃計算濃H H2 2SOSO4 4的體積的體積V V濃濃H H2 2SOSO4 4的正確稀釋方法的正確稀釋方法向容量瓶中轉移溶液時，要待溶液向容量瓶中轉移溶液時，要待溶液冷卻后再進行冷卻后再進行 溶液稀釋的計算【例【例1】要配制】要配制500mL 0.6mol/L 的

14、的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。解：設需解：設需6 mol/L NaOH 溶液的體積為溶液的體積為V分析：分析：稀釋前后溶質的質量和物質的量不變，故有：稀釋前后溶質的質量和物質的量不變，故有： C1V1 = C2V2 ( 體積單位不一定用升，相同則可）體積單位不一定用升，相同則可）課堂練習二課堂練習二 下列關于下列關于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（錯誤的是（ ）（A）0.0

15、1molKNO3溶于溶于100mL水配制而成水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成溶于水配制成500mL水溶液水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于溶于1L水配制而成水配制而成 A、D隨堂檢測一隨堂檢測一 欲配制欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體用天平稱取氫氧化鈉固體 克?？?。將稱好的氫氧化鈉固體放入將稱好的氫氧化鈉固體放入 中中加加 蒸餾水將其溶解，待蒸餾水將其溶解，待 后將后將溶液沿溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250隨堂檢測二隨堂檢測二 用少量蒸餾水沖洗用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入次，將沖洗液移入容量瓶容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏否則