1、2013屆高三化學二輪復習物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題匯編【2007寧夏卷】已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個電子。又已知 B、C和D是由兩種元素組成。請回答：(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是 ;(2) B和C的分子式分別是 和; C分子的立體結(jié)構(gòu)呈 形，該分子屬于 分子(填極性”或非極性”)；(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化鎰，有無色氣體生成。則 D的分子式是 ,該 反應(yīng)的化學方程式是 (4)若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成 1molCO2和2molH2。，則E的分子式是 【2008寧夏卷】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的

2、M層中只有兩對成對電子， Y原 子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分數(shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1)X、Y的元素符號依次為 、;(2)XZ 2與YZ 2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和,相同條件下兩者在水中的 溶解度較大的是 (寫分子式)，理由是 ；(3)Q的元素符號是,它屬于第 周期，它的核外電子排布式為,在形成化合物時它的最高化合價為 ;(4)用氫鍵表示式寫出 E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 ?！?009全國新課標卷】 已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于 42。X元素原子的4P軌 道上有3個未成對

3、電子，Y元素原子的最外層 2P軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化 合物X2Y3, Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：(1) X元素原子基態(tài)時的電子排布式為 ，該元素的符號是 ;(2) Y元素原子的價層電子的軌道表示式為 ,該元素的名稱是 ;(3) X與Z可形成化合物XZ 3,該化合物的空間構(gòu)型為 ;(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學方程式是 ;(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說 明理由。【2010全國新課標卷】 主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電

4、子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素 W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：W元素原子的L層電子排布式為 , W3分子空間構(gòu)型為 ；(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式為 ;化合物 M的化學式為 ,其晶體結(jié)構(gòu)與 NaCl相同，而熔點高于 NaCl。M熔點較高的原因是 。將一定量的化合物 ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用 于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜 化方式有 , OC_O的鍵角約為 ;(4)X、Y、Z可形成

5、立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中 X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z 處于體心位置，則該晶體的組成為X: Y: Z=;(5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為 色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因一系列反應(yīng)可以得到 請回答下列問題：【2011全國新課標卷】 氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過BF3和BN ,如下圖所示：(北-H劍麻_1Hs°|,晅由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是 (2)基態(tài)B原子的電子排布式為 ; B和N相比，電負性較大的是 , BN 中B元素的化合價為;(3)在BF3分子中，F(xiàn) B F的鍵角是 , B原子的雜化軌道類型為 , BF3

6、和過量NaF作用可生成 NaBF4, BF 4的立體結(jié)構(gòu)為 ；(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與 N原子之間的化學鍵為,層間作用力為;(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛 石相當，晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有 個氮原子、個硼原子，立方氮化硼的密度是 g cm 3 (只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為 Na)?！?012 新課程理綜化學卷】(15分)V! A族的氧、硫、硒(Se)、確(Te)等元素在化合物中常表 現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含V! A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：(1

7、)S單質(zhì)的常見形式為 S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ;(2)原子的第-電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去-個電子飛"轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，。S、Se原子的第 H窗 飛一電離能由大到小的順序為 ;(3)Se的原子序數(shù)為 ,其核外M層電子的排布式為 ;(4)H2Se的酸性比H2S( 填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO分子的立體構(gòu)型為 ,2-SO離子的立體構(gòu)型為 ;(5) HSeQ的K和K2分別為2.7 x 10-3和2.5 X 10-8, H2SeO第一步幾乎完全電離，R為1.2 x 10-2,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：HbSeQ和H2SeO第一步電

8、離程度大于第二步電離的原因： 。HbSeQ比H2SeO酸性強的原因： 。 (6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示， 其晶胞邊長為540.0pm,其密度 為( 列式并計算)，a位置S2一離子與b 位置Zn2+離子之間的距離為 pm 列式表 示)?！?012 海南化學卷19-II(14分)銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于 電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域。回答下列問題：(1)銅原子基態(tài)電子排布式為 ;(2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞 為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為

9、 9.00g cm-3,則鎘晶胞的體積是 pm3、晶胞的質(zhì)量是 g,阿伏加德羅常數(shù)為 (列式計算，己知 Ar(Cu)=63.6);(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙快聚合，其陰 離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 。已知其中一種化 合物的化學式為 KCuCl3,另一種的化學式為；(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng), 其原因是 ,反應(yīng)的化學方應(yīng)程式為 ?！?012 山東理綜化學卷】(8分)金屬饃在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是_。a.金屬

10、鍵具有方向性與飽和性b.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用c.金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子d.金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光(2) Ni是元素周期表中第 28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是 。CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)b鍵與兀鍵個數(shù)之比為 。過渡金屬配合物Ni(CO) n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之 和為18,則 n=。(4)甲醛(H2c=0)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH30H )。甲醇分子內(nèi) C原子的雜化方式為,甲醇分子內(nèi)的 O-C-H鍵角(填“大于” “等于”或“小于”)甲醛分 子內(nèi)的O-C-H鍵角。

11、【2012 江蘇化學卷】一項科學研究成果表明，銅鎰氧化物(CuMn2O)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO卜(1)向一定物質(zhì)的量濃度的 Cu(NO)2和Mn(NO)2溶液中加入N&CO溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒， 可制得CuMnC4o Mr2+基態(tài)的 電子排布式可表布為 oNO的空間構(gòu)型(用文字描述)。(2)在銅鎰氧化物的催化下，CO被氧化成CO, HCH或氧化成CO和HQ根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為。HO分子中O原子軌道的雜化類型為 。1molCQ中含有的 b鍵數(shù)目為 。 向CuSO溶液中加入過量 NaOHB液可生成Cu(OH)42。不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)4

12、 2一的結(jié) 構(gòu)可用示意圖表示為 ?！?013 新課標卷37(15分)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A, B, C, D中,A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A 一和B +的電子相差為8;與B位于同一周期的 C和D,它們 價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2。回答下列問題：(1)D2+的價層電子排布圖為 。(2)四種元素中第一電離最小的是 ,電負性最大的 是。(填兀素符號)(3)A、B和D三種元素責成的一個化合物的晶胞如圖所示。OAOBD該化合物的化學式為 ; D的配位數(shù)為 ； 列式計算該晶體的密度 gcm % (4)A I B+和C3+三種離子組成的化合物 B3C

13、A6,期中化學鍵的類型有該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為 ,配位體是 ?！?013 新課標卷I 37】(15分)硅是重要的半導體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答下列問題：(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ,該能層具有的原子軌道數(shù) 為、電子數(shù)為。(2)硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結(jié)合， 其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻 個原子。(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得 SiH4,該反應(yīng)的化學方程式為 。(5)碳和

14、硅的有關(guān)化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：化學鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O鍵能/(kJ?mol 1)356413336226318452 硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷煌多，原因是(SiH4的穩(wěn)定性小于 CH4,更易生成氧化物，原因是 。(6)在硅酸鹽中，SiO44四面體【如下圖(a)】通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖( b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中 Si原子的 雜化形式為 , Si與。的原子數(shù)之比為 ,化學式為 。【2013 新課標卷I 37】(15分)硅是重要的半導體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代

15、電子工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答下列問題：(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ,該能層具有的原子軌道數(shù) 為、電子數(shù)為。(2)硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結(jié)合， 其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻 個原子。(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4C1在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得 SiH4,該反應(yīng)的化學方程式為 。(5)碳和硅的有關(guān)化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：化學鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O鍵能/(kJ?mol 1)356413336226

16、318452 硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷煌多，原因是(SiH4的穩(wěn)定性小于 CH4,更易生成氧化物，原因是 。(6)在硅酸鹽中，SiO44四面體【如下圖(a)】通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、 層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖( b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中 Si原子的 雜化形式為 , Si與。的原子數(shù)之比為 ,化學式為 。【2013 海南化學】(14分)圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略) ，a、b、c和d分別為 四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。回答下列問題:(1)圖B對

17、應(yīng)的物質(zhì)名稱是 ,其晶胞中的原子數(shù)為 ,晶體類型 為。(2) d中元素的原子核外電子排布式為 。(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是 ,原因是,該物質(zhì) 的分子構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。(4)圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是 。(5) k的分子式為 ,中心原子的雜化軌道類型為 ,屬于 分子(填“極性”或“非極性”)?！?013 江蘇化學】(12分)A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為 2。元素Y基態(tài)原子的3P軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。(1)X與丫所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1

18、個晶胞中，X離子的數(shù)目為 該化合物的化學式為 。(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于HY,其原因是 (4)Y與Z可形成YZ2一YZ42一的空間構(gòu)型為 ( 用文字描述)。寫出一種與丫乙2一互為等電子體的分子的化學式： 。(5)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物X(NH3)4Cl 2, 1mol該配合物中含有(T鍵的數(shù)目為。2013屆高三化學二輪復習物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題匯編答案【2007(1) 1s22s22p63s23p6(2) HClH2sV 極性MnO2(3) H2O22H2O2 = 2H2O +O2T(4) CH4O(答 CH

19、30H 不扣分)【2008】(1) S C(2) V形 直線形 SO2因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù) 相 似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大(3) Cr四1s22s22p63s23p63d54s1+6(4) F-H- F FH O OH F OHO【2009 1 ( 1 ) 1s22s22p63s23p63d104s24p3As( 2 )回由旺m或wihee氫刖“即(3)三角錐(4) As2O3 + 6Zn+6H2SO4=2AsH3f+ 6ZnSO4+3H2O(5)穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3,因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定沸點：NH3&

20、gt;AsH3>PH3, NH 3可以形成分子間氫鍵，沸點最高；AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而 AsH3的沸點比PH3高【2010】(1) 2s22p4V 形(1 分，2 分)(2) 2F2+2H2O=4HF+O2 (2 分)(3) MgO晶格能大(MgO為2-2價態(tài)化合物)sp3和sp21200 (5分)(4) 3: 1: 1 (2 分)(5)紫 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長B2O3+2NH 3 同溫(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量(1分，2分)【2011（1）B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3+3CaSO4+3H2O2B

21、N+3H 2O(2) 1s22s22p1N +3面體(4)共價鍵(極性共價鍵)分子間力(3) 120(5)4sp2正四25 4(361.5 10 10) KCuCl 3中Cu元素的化合價為+2,則另一種無限長鏈結(jié)構(gòu)中的Cu元素的化合價為+1 , CuCl3 NA【2012 新課程理綜化學卷 37】(1) sp 3; (2) O >S>Se； (3) 34, 3s 23p63d10(4)強。平面三角型，三角錐形；(5)第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；H2SeQ和H2SeO可表示成(HO”SeO和(HOgSeO。H2SeO中的Se為+4價，而H2SeO中的S

22、e為+6價，正電性更高，導致 Se-O-H中。的電子更向Se偏移，越易電離出 H+o一網(wǎng) + 3叫 mo_3?一 理6，山10”g【""1 gem'* "1 8510曠2 獷I 網(wǎng)靄(6)(刈加百1 -41S,由丁【解析】：(1)因為S8為環(huán)狀立體結(jié)構(gòu)，所以為SP3;(6)第一問我們常碰到，后面一問要注意四個 Zn2+在體內(nèi)的四個小立方體的中心，不在同一平面上，過 b向上面作垂線，構(gòu)成直角三角形，兩邊分別為，2/4a 1/4a ,即可求出斜邊為V3/4a(a為晶胞邊長)。高考化學中往往不過分考查數(shù)學運算的技巧，此次也算一種“創(chuàng)新”吧?！?012 海南化學卷

23、19-II】(1)1s22s22p63s23p63d104s1”oo4.23 10-22g1.(2)4.7 1»23cm3 4.23 10 22g Ar(Cu)=63.6g/mol= 43小a,得 Na=6.01 1023mol 1。sp3 K2CuCl3(4)過氧化氫為氧化劑，氨與 Cu形成配離子，兩者相互促進使反應(yīng)進行；Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH 3)42+2OH【解析】(1)銅是29 號元素，其基態(tài)原子白電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1。(2)銅的晶胞為面心立方最密堆積，一個晶胞能分攤到 4個Cu原子；1pm=10-10cm,故一個晶胞的體積

24、為(361 M0-10cm)3=4.7 10-23cm3； 一個晶胞的質(zhì)量為4.7 >10-23cm3X9.00g cm-3=4.23 10-22g;由4.23 10-22g/口X 1Ar(Cu)=63.6g/mol= 4 >a,得 Na=6.01 1023mol-1。原子團的化合價為-2,故其化學式為 K2CuCl3。（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)”，這是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果：過氧化氫具有強氧化性，而氨水能與Cu2+形成配合物?！?012 山東理綜化學卷 32】【解析】（1）金屬鍵沒有方向T和飽和性，a錯；金屬鍵是金屬陽離子

25、和自由電子間的相互作用,b對；金屬導電是因為在外加電場彳用下發(fā)生定向移動，c錯；金屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收并放出可見光，d錯。（2）Ni的外圍電子排布為 3d84si, 3d能級上有2個未成對電子。第 二周期中未成對電子數(shù)為2的元素有C、O,其中C的電負性小。（3）CO中C和。為叁鍵，含有1個b鍵、2個兀鍵。（4）甲醇分子內(nèi)C的成鍵電子對為4,無孤電子對，雜化類型為sp3,甲醇分子內(nèi)O- C- H鍵角比甲醛分子內(nèi) O- C- H鍵角大。答案：(1) b(2) C(3) 4 1: 2(4) sp3 >【2012 江蘇化學卷21A物質(zhì)結(jié)構(gòu)】(1) 1s22s22p63s23p63d5

26、(或內(nèi)3d 5)平面三角形(2)CmO sp32X 6.02 X 1023個(或 2mol)【解析】本題科學研究銅鎰氧化物作背景，考查學生對電子排布、原子軌道雜化類型與空間構(gòu)型、等電子體原理、Cu（OH）42一結(jié)構(gòu)等選修三基礎(chǔ)知識的掌握和應(yīng)用能力。本題基礎(chǔ)性較強，重點特出。【備考提示】選修三的知識點是單一的、 基礎(chǔ)的，我們一定要確保學生不在這些題目上失分?？磥磉€是得狠抓重要知識點，狠抓基礎(chǔ)知識，強化主干知識的鞏固和運用，這也許是我們高三復習的靈【2013 新課標卷37（15分）3d(2分)K F （每空2分，共4分）K2NiF46 （2分，1分，共3分）（39 >4+59X2+19X8）

27、代.02 1023X4002X 1308 X 130）=3,4 （2 分）離子鍵、配位鍵FeF63 （分，1分，1分，共4分）【2013 新課標卷I 37】（15分）解析：（1）基態(tài)原子核外電子排布能層指K、L、M、N、O、P、Q （表示第一、二、三、四、五、六、七能層）等， Si原子結(jié)構(gòu)示意圖（略），所以電子占據(jù)的最高能層符號為 M,該能層 分為3s3P3d能級，共9個軌道，Si原子核外電子排布式為 1s22s2sp63s23p2,所以，電子數(shù)為4?！揪荆鹤⒁庑「拍?，小細節(jié)：一直以來都叫電子層、能級，新教材稱為能層、能級，對老”教師來說，要認真看教材了，第二個空容易一疏忽填成4,忽略了 3

28、d能級的軌道】（2）書本知識（硅是一種親氧元素，在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的 形式存在）。1個Si原子被兩個晶胞共用，所以在面心位置貢獻6>1/2=3個原子18個頂點貢獻1個，還有4個在晶胞內(nèi)（把晶胞分為8個小立方體，這4個在互不相鄰的立方體的體心）】。（4）分析此反應(yīng)，相當于 NH4Cl分解為NH3和HCl, HCl和Mg2Si反應(yīng)生成SiH4和MgCl2。（6）根據(jù)Si原子形成4個成鍵軌道，可以判斷為 sp3雜化。SiO44四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，可知下圖中虛線框內(nèi)O原子為共用:,由此可知Si、O原子個數(shù)比為 1 ： (2+2M/2)=1 ： 3;化學式為SiO3n2(或 SiO32)。參考答案：（1） M 9 4（2）二氧化硅（3）共價鍵 3（4） Mg 2Si + 4NH 4Cl = SiH 4 + 4NH 3 + 2MgCl 2（5）CC鍵和C H鍵較強，所形成的烷燒穩(wěn)定。而硅烷中Si-Si鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成。C H鍵的鍵能大于 C-O鍵，C-H鍵比C O鍵穩(wěn)定。而 Si-H鍵的鍵能卻遠小于 Si O