1、第 3 節硫的轉化練習1、下列有關硫的敘述中，不正確的是A 粘附在試管壁上的硫可用二硫化碳清洗B 硫粉和鐵粉混合共熱生成黑色的 Fe2S3C 硫在自然界中主要以化合態形式存在D . S2和S8不是同素異形體2、礦泉水能治皮膚病是因為A 含Cl-B 含硫C 含二氧化硫D 含二氧化碳3、能從下列各組混合物中把硫粉分離出來的共同方法是沙子和硫粉 硫化鈉和硫粉 鐵屑和硫粉 木碳和硫粉A 用水溶解B 用酒精溶解C.加熱使硫升華 D 用CS2溶解4、二氧化硫和氯氣都有漂白作用，現把二者以等物質的量混合，讓混合物通過濕的有色布條時，其漂白效果A 和氯氣單獨通過時相同B 和二氧化硫單獨通過時相同C 是二者作用

2、效果之和D 可能失去漂白作用D SO2的漂白性5、銀耳本身為淡黃色，福建省一些縣出產一種雪耳，顏色潔白如雪。其制造過程如下：將 銀耳堆放在密閉很好的塑料大棚內， 在棚內一端支一口鍋， 鍋內放入硫磺， 加熱使硫磺熔 化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了。雪耳燉不爛，而且對人體有害。制作雪耳用的是A 硫的氧化性B.硫的還原性C SO2的還原性6、下列關于C12和SO2兩種氣體的說法中，正確的是A .在通常狀況下，SO2比C12易溶于水C SO2和C12溶于水后都形成穩定的酸7、下列變化中可以說明 SO2具有漂白性的是A SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去C SO2通入C12溶液中黃綠色褪去 D B

3、SO2和C12都是強氧化劑D SO2和C12的漂白原理相同B. SO2通入品紅溶液紅色褪去SO2 通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去8、下列用途與硫有關的是 .改良橡膠的物理性質 洗溫泉浴治皮膚病 工業制硫酸制藥皂制化學肥料薰 制草編制品9、關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中。不正確的是A 都能與金屬鋅反應放出氫氣B 都能與氫氧化鈉發生中和反應C其中硫元素均處于其最高正價D遇到BaCl2溶液均產生白色沉淀10、濃硫酸的說法正確的是A 若灑在皮膚上應立即用紗布拭去，再用大量水沖洗B 稀釋時要將水沿器壁慢慢倒入硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌C 欲除去NH3中的H2O，可讓混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D 濃

4、硫酸不分解、不揮發，所以能敞口放置在空氣中12、常溫下能與濃硫酸反應，也能與稀硫酸反應的是A Fe B Cu C Mg D C12、某溶液中是否含有 SO42-的下列操作最合理的是A 加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液C 先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液13、下列對濃硫酸的敘述正確的是B 加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液D 先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液A. 濃硫酸具有脫水性可作干燥劑B 濃硫酸難揮發可盛放在敞口的容器中C 濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化D 常溫下，濃硫酸可用鋁或鐵制容器貯存14、區別濃H2SO4和稀H2SO4最簡單的方法是15、在某無色溶液中，加入 BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消

5、失，則下列判斷 正確的是A .一定有 SO42- B .一定有 CO32一 C .一定有 Ag+D .可能有 SO42-或 Ag +16、 ?？捎糜诖娣爬涞臐饬蛩岬慕饘偃萜魇牵篈 .鋅.B .鋁.C.錫.D .鎂.17、目前我國許多城市和地區定期公布空氣質量報告，在空氣質量報告中，一般不涉及A . SO2B . NO2C . CO2D .可吸入顆粒物18、造成大氣污染的 SO2主要來源于A 自然界硫化物分解B 火山噴發C .汽車排出的廢氣D .大量含硫燃料燃燒19、 二氧化硫是常見的大氣污染物之一，我國規定空氣中二氧化硫含量不得超過0.02 mg/L,下列措施中不能減少二氧化硫排放量的是A .

6、用天然氣代替煤炭做民用燃料B .提高熱能利用率C .硫酸廠采用更好的催化劑使SO2轉化SO3D .燃煤中加入生石灰后使用20、下列氣體不能用濃硫酸進行干燥的是A . H2 B . NH3C. CO2D . O221、向鹽酸中加入濃硫酸會有白霧產生，下列敘述中與此現象無關的是A.濃硫酸具脫水性B.濃硫酸具有吸水性C .鹽酸具有揮發性D .氣態物質的溶解度隨溫度的升高而降低22、下列反應硫酸表現氧化性的是A .實驗室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體B .將H2S通入濃硫酸中，有淺黃色沉淀產生C .濃硫酸與氧化亞鐵反應，會生成硫酸鐵D .用濃硫酸在木制品上烙”字畫23、下列各組離子在酸性溶液中能大量共

7、存的是A . Cu"、SO42、SO3"、Na+B . NO3、Na+、NH4S CC . NO 3_、Na+、SO32_、CD . SO42_、SCN _、Ca2+、C24、將下列物質的名稱所對應的化學式連起來俗名化學式（用途）綠磯CUSO4 5H2O（配制波爾多液”）膽磯CaSO4 2H2O（制造粉筆、石膏繃帶、模型）芒硝KAl （SO4） 212H2O （凈水劑）石膏FeSO4 7H2O（配制藍墨水作還原劑）明磯BaSO4 （用于檢查消化道疾病）鋇餐Na2SO4 10H2O （作緩瀉劑）25、 供選擇的答案：在水溶液中電離， 并呈強酸性 具有高沸點、難揮發性 濃硫酸

8、具有吸水性濃硫酸具有脫水性濃硫酸具有強氧化性在下列變化中，硫酸體現的性質為：（1）銅跟濃硫酸共熱，產生二氧化硫氣體 （2）亞硫酸鈉中加入硫酸，產生二氧化硫氣體 （3）濃硫酸跟灼熱的炭反應時產生混和氣體濃硫酸能用來干燥 出、。2、Cl2等，但不冃能用來干燥 NH 3、HI等 （5）紙張、布片、蔗糖等遇濃硫酸會慢慢變黑26、下圖是實驗室制取 SO2并驗證SO2的某些性質的裝置圖。試回答：若SfiSwAir Ma濤幫弐備麻押曲痕活液 在中發生的化學反應方程式為 石蕊試液 （填現象，下同），此實驗證明SO2是氣體 品紅溶液 ，證明SO2有性中的實驗現象是 ，證明SO2有性中的實驗現象是 ，證明SO2有

9、性的作用是，反應的化學方程式為 第4節海水中的化學元素練習1鑒別Cl " Br - -可選用的試劑是A .碘水、淀粉B .淀粉、KI溶液C.氯水、四氯化碳 D. AgNOs溶液、稀HNO32.已知溶液中發生反應1。3一 51 一 6H吐=312 3H2O，根據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明食鹽中存在|。3一?？晒┻x用的物質有：自來水、藍色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、食糖、食醋、白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是A. B . C .D .3下面敘述正確的是A 碘較活潑，所以要保存在煤油中B 液溴應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封C 漂白粉可

10、置露在空氣中保存D碘易溶于酒精，所以用酒精可以從碘水中萃取碘4下列物質的用途與其性質的對應關系錯誤的是A .氯氣用于自來水消毒-次氯酸的強氧化性B.溴化銀用于照相術-光照分解C .食鹽加碘-防止腐敗5、檢驗氯化氫氣體中是否混有D 碘化銀用于人工降雨Cl2,可采用的方法是-使空氣中水蒸汽凝聚A.用干燥的藍色石蕊試紙C .將氣體通入硝酸銀溶液6. 下列離子方程式正確的是B.用干燥的有色布條D .用濕潤的淀粉碘化鉀試紙A .碘化鉀溶液跟適量溴水反應：I + Br2 = Br + I2B .氯氣與水的反應：Cl2+ H2O = Cl - + CIO- + 2H +C.二氧化錳與濃鹽酸反應：MnO2 +

11、 4H +2Cl-= Mn 2 + Cl2f + 2H0D .與氫氧化鈉溶液的反應：Cl2+ 2OH-= Cl -+ ClO-+ H2O7. 溴的氧化性介于氯和碘之間。禾U用這一性質判斷下列說法正確的是A . C、離子加入到含Br的溶液中均可以將 Brf氧化為Br2B 把Cl2緩慢通入含有相同物質的量濃度的BL、的混合溶液里，BL先被氧化C 濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇到氯氣會變成藍色D KBr溶液中加入碘水發生如下反應：2B+ l2=2+B2&由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰； 加鹽酸；過濾；濃縮結晶。其先后順序正確的是A .B .C .D .9、下列液

12、體分別與碘水混合，充分振蕩靜置后下層液體為紫紅色，上層液體為無色的是A .食鹽水B .酒精C .四氯化碳D .氯水10、選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是A .不溶于水，且必須和碘發生反應B .不溶于水，且比水更容易溶解碘C .不溶于水，且必須比水密度大D .不溶于水，且必須比水密度小11、分離碘和碘化鈉固體混合物最簡便的方法是A .加水 B .加熱C.加氯水D .加汽油12、下列物質中，不能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的是A .碘水B .溴水C.氯化鉀溶液D .氯氣13、區別溴水和碘水應選用的試劑是A .淀粉碘化鉀試紙B .淀粉溶液C.氫氧化鈉溶液D .氯水14、為了保存

13、液溴，可在試劑瓶中加入少量的A .汽油B.水C .四氯化碳D .氫氧化鈉溶液15、將氯水注入到 KI溶液中，用力振蕩，再注入四氯化碳，振蕩后靜置，看到的現象是A .液體呈現紫紅色B .液體呈現無色C .液體為兩層，上層紫色，下層無色D .液體為兩層，上層無色，下層紫色16、能鑒別NaCI、AgNO3、KI三種無色溶液的試劑是A .稀硝酸B .新制氯水 C.溴化鈉溶液D .淀粉溶液17、向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量氯氣充分反應后將溶液蒸干，并灼燒所得物 質，最后剩余的固體是C. KCl 和 NaBrD. KCl 和 NaClA . NaCl 和 KIB. NaCl 和 I2Br-、I-、Cl Br-、I-、K+18、在溶液中下列離子能大量共存的是3+B. Fe、+D. Ag、A. Fe2+、Br-、I-、Na+ C . NO3-、H+、I-、Na+19、寫出下列化學反應方程式氯氣跟碘化鉀反應：溴跟碘化鉀反應：氯氣跟溴化鉀反應：20、 有一包白色固體可能有NaCl、NaI、Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3