1、姓名部門崗位學歷入司時間學習-好資料化驗員（初級）理論考試題答題時間：120分鐘第一題：單選題 （共20題，每題0.5分）易：1、優級純試劑的標簽顏色是（D）A、紅色B、藍色C2、34 X 10 3有效數字是（A ）位。A、2B 、33、 直接法配制標準溶液必須使用（A ）A、基準試劑B 、化學純試劑4、可用下述那種方法減少滴定過程中的偶然誤差（A、進行對照試驗疋5、國家標準規定的標定A、MgOB 、進行空白試驗、玫瑰紅色DC 、4C、分析純試劑D ）C 、進行儀器校準EDTA溶液的基準試劑是（B ）。B 、ZnO6、按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量C、Zn 片(D )、深綠色

2、D 、優級純試劑D 、進行多次平行測D、Cu 片A、v 0.1 % B7、下面不宜加熱的儀器是A、試管B、 0.1 % C(D )、坩堝C、 1 %D、 蒸發皿D8、表示一組測量數據中，最大值與最小值之差的叫做（C ）A、絕對誤差B 、絕對偏差 C 、極差、> 1%、移液管、平均偏差題序第一題第二題第三題第四題第五題第八題第七題閱卷人總分分數閱卷人申明：、本人將秉持客觀、公平、公正原則，保證對所評閱的試卷進行客觀公正的評分與評價，若投訴，一切責任將由本人承擔。<J更多精品文檔學習 好資料9、EDTA法測定水的總硬度是在 pH=（ C ） 的緩沖溶液中進行， 鈣硬度是在pH= （ D

3、 ） 的緩沖溶 液中進行。A、 7B、 8、 10、 1210、在滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定，這一點稱為 （ B ）難：A、化學計量點B 、滴定終點、滴定、滴定誤差11、KMnO4商定所需的介質是（ A ）A、硫酸、鹽酸、磷酸、硝酸12、一束 ( B )通過有色溶液時，溶液的吸光度與溶液濃度和液層厚度的乘積成正比。A、平行可見光B 、平行單色光C 、白光、紫外光13、某有色溶液在某一波長下用2cm吸收池測得其吸光度為0.750，若改用0.5cm和3cm吸收池,則吸光度各為 （ A ）A、 0.188/1.125 B 、 0.108/1.1

4、05 C、 0.088/1.025、 0.180/1.12014、在國家、行業標準的代號與編號GB/T 18883 2002 中 GB/T 是指(B ）。A、強制性國家標準B、推薦性國家標準、推薦性化工部標準、強制性化工部標準15、國家標準規定的實驗室用水分為C）級。A、 4、5、216、我國的產品質量指標劃分為（B)。、優等品，一等品、合格品C、優質品，二等品、二等品、優質品，一等品、合格品17、下列論述中錯誤的是（ C ）。A、方法誤差屬于系統誤差、系統誤差包括操作誤差C、系統誤差呈現正態分布、系統誤差具有單向性18、下列哪個單位名稱屬于SI 國際單位制的基本單位名稱（ A）A、摩爾、克、

5、厘米、升19、 以下用于化工產品檢驗的哪些器具屬于國家計量局發布的強制檢定的工作計量器具？（B）A、量筒、天平B、臺秤、密度計C 、燒杯、砝碼D、溫度計、量杯20、 使用時需倒轉滅火器并搖動的是（）A 、 1211 滅火器 B 、干粉滅火器 C 、二氧化碳滅火器 D 、泡沫滅火器 第二題：多選題（共 10題，每題 2分） 更多精品文檔學習 好資料易：1、被濃硫酸燒傷皮膚時下列正確的處理措施是（A、先用抹布抹去大量的酸BC、最后用2 %碳酸氫鈉水溶液清洗D2、下列說法正確的有（ ABC ）A 試劑必須貼有明顯的與內容物相符的標簽ABC ）、用大量流動清水沖洗、先用水沖洗，再將燒傷處浸入70%乙醇

6、冰鎮溶液中B 啟用有毒物品及有揮發性、刺激性類的試劑時，不要將瓶口對準自己或別人，C 化驗室內禁止吸煙、進食，不能用實驗器皿處理食物。D為節約使用化學試劑，可以將多余的化學試劑倒回原瓶3、提高分析結果準確度的方法有 （ ABD ） 。A、對照試驗B 、空白試驗 C、一次測定D、測量儀器校正4、 某EDTA滴定的pM突躍范圍很大，這說明滴定時的（A、D ）。A、 M 的濃度很大B、 酸度很大C、 反應完成的程度很大D、 反應平衡常數很大5、 下列因素引起的誤差屬于系統誤差的是（BD）A、樣品在稱量中吸濕BC、加熱時溶液濺出D、滴定管的真實值與標示值不完全相等、使用的蒸餾水中含有雜質難：6、 中華

7、人民共和國標準化法規定，我國標準分為（BCDE）A、國際標準B 、國家標準C、行業標準D 、地方標準 E 、企業標準7、 質量是一組固有特性滿足要求的程度，以下有關固有特性的說法，正確的是（ABC）A、固有特性是某事或某物中本來就有的，是永久的特性B、固有特性是可區分的特征C、固有特性與特有特性是相對的D、固有特性是硬件產品特有的E、一個產品的固有特性不可能是另一個產品的賦予特性8、 在PH=5-6的介質中，通常 人3+不能以EDTA直接滴定，這是由于（BCDA EDTA的酸效應B、Al+與EDTA的反應酸度較慢C在此條件PH下AI+的水解作用D、沒有合適的指示劑9、下列關于精密度和準確度的說

8、法正確的是（AD）A、精密度的好壞是偶然誤差造成的B 、精密度的好壞是由系統誤差和偶然誤差聯合造成的更多精品文檔學習 好資料C、準確度的好壞是由系統誤差造成的D、準確度的好壞是由系統誤差和偶然誤差聯合造成的10、在沉淀重量法中，以下對稱量形式的要求正確的是（C、 D ）。A、沉淀的溶解度必須很小B、沉淀易于過濾洗滌C、摩爾質量盡可能大D、烘干或灼燒后的物質有確定的化學組成第三題：判斷題（共 20題，每題 1 分）易1、 所謂化學計量點和滴定終點是一回事。（X）2、 直接法配制標準溶液必需使用基準試劑。（V）3、 使用吸管時，決不能用未經洗凈的同一吸管插入不同試劑瓶中吸取試劑。（V）4、 純水制

9、備的方法只有蒸餾法和離子交換法。（X）5、 滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用試劑溶液進行潤洗。（X）6、 標準溶液裝入滴定管前， 要用該溶液潤洗滴定管 23次，而錐形瓶也需用該溶液潤洗或烘干 （X）7、 將7.63350修約為四位有效數字的結果是7.634。（V）8、 凡是優級純的物質都可用于直接法配制標準溶液。（X）9、 分析測定結果的偶然誤差可通過適當增加平行測定次數來減免。（V）10、 在進行油浴加熱時，由于溫度失控，導熱油著火。此時只要用水潑可將火熄滅。（X）難：11、企業可以根據其具體情況和產品的質量情況制訂適當低于國家或行業同種產品標準的企業標 準。（X）12、烘箱和高溫爐

10、內都絕對禁止烘、燒易燃、易爆及有腐蝕性的物品和非實驗用品，更不允許加熱食品。（V）13、 在實驗室常用的去離子水中加入1 2滴酚酞，則呈現紅色。 （X）14、 電子天平一定比普通電光天平的精度高。（X）15、 天平和砝碼應定時檢定，按照規定最長檢定周期不超過一年。（V）16、 測量的準確度要求較高時，容量瓶在使用前應進行體積校正。（V）17、 用濃溶液配制稀溶液的計算依據是稀釋前后溶質的物質的量不變。（V）18、 千克的符號是 kg, k為詞頭，g是基本單位。（X）19、滴定管、移液管和容量瓶校準的方法有稱量法和相對校準法。（V）20、 分析純的NaC1試劑，如不做任何處理，用來標定AgNO3

11、溶液的濃度，結果會偏高。（V）第四題：填空題（共 17題,共 40個空,每空 1 分）易：更多精品文檔學習-好資料1國家和主管部門頒布質量指標的化學試劑的規格主要分為分為優級純、分析純、化學純 。2、 滴定分析中，常用到三種能準確測量溶液體積的儀器是滴定管、移液管、容量瓶。3、 根據誤差產生的原因和性質，可以將誤差分為系統誤差 和偶然誤差，其中系統誤差產生的原因 主要有儀器誤差、方法誤差、試劑誤差和操作誤差四個方面。4、 EDTA的全名是乙二胺四乙酸二鈉，與金屬離子的絡合比是 11。5、 在重量分析中，應用最普遍而又最重要的方法是沉淀重量法，其次是氣化法。6、 配制標準溶液的方法有直接配制法和

12、間接配制法。7、 為了適應生產和科技工作的需要，我國已經正式頒布GB8170-87數值修約規則：可以簡單概 括為四舍六入五成雙。8、 天平和砝碼應定期由計量檢定部門檢定，檢定周期一般為1年，經檢定合格的天平和砝碼應在 天平上或周圍貼檢定合格證。難：9、 在X熒光儀測角儀中流氣正比計數器經常使用的一種氣體叫P10氣體，它的組成一般是90%氬氣 和10%甲烷氣。當X射線光子通過窗膜射入計數器內作用與惰性氣體，就使這些氣體原子接受能量后發生電離，產生電子離子對。10、化學分析主要包括 重量分析、滴定分析，滴定分析分為酸堿滴定、絡合滴定、氧化還原滴定、 沉淀滴定四種。11、 熔融法制樣中常用的脫模劑有

13、NH4I、NH4B、Lil、LiBr ，由于在不等的揮發時間內雖然大部分都揮發，但還會有不等的殘余量。殘余Br的BrL a 1,2線將干擾AlK a 1,2線；而殘余I的IL3 2線將干擾TiK a 1,2線。12、 根據JCT648-1996平板玻璃混合料標準中規定檢測混合料的均方差可以用電導法和測定碳酸鈉 含量兩種方法檢測。13、 進行分光光度測定時，在吸收曲線的最大吸收波長 處的進行測定靈敏度最高。14、化學分析方法根據試樣用量不同，可以分為常量分析(100mg-1000mg )、微量分析 (0.1mg-10mg )、半微量分析 (10mg-100mg)、超微量分析 (0.001mg-0

14、.1mg )四種。15、 在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在 pH=12條件下，用EDTA標準溶液滴定其中的 Ca2+。加入三 乙醇胺的作用是 掩蔽Fe3+、AI3+，加入NaOH的作用是掩蔽 Mg2+使之形成 Mg(OH)2。17、在沉淀反應中，沉淀的顆粒愈大，沉淀吸附雜質愈 少。第五題：簡答題(共 8題，每題5分)易：1、什么叫四分法? 更多精品文檔學習 好資料答：先將以破的樣充分混勻，堆成圓錐形，將它壓成圓餅狀，通過中心按十字形切為四等份，棄去 任意對角兩份。2、分析工作對試樣的分解要求有哪些？答： 1）試樣分解要完全2 ）試樣分解過程中待測成分不應有揮發損失3 ）分解過程中不應引入

15、被測組分和干擾物質、3、簡述滴定度的定義？答：滴定度（ T）: 指 1 毫升滴定劑溶液相當于被測物質的重量（克） 。4、滴定分析法的基本原理是什么？答：滴定分析是基于物質相互反應完全時，其物質的量滿足一定的化學計量關系，根據消耗滴定劑 的量與被測物質的量滿足摩爾比關系，計算被測物質的含量。難：5、影響沉淀溶解度的因素。答： 1）同離子效應； 2）鹽效應； 3）酸效應； 4）絡合效應； 5）溫度的影響； 6）溶劑的影響6、簡述滴定分析法對化學反應的要求？答： 1）反應必須具有確定的化學計量關系。2）反應必須定量地進行。3）必須具有較快的反應速度。4）必須有適當簡便的方法確定滴定終點。7、晶形沉淀

16、的沉淀條件是什么？答： 1）沉淀作用應在適當稀的溶液中進行，這樣容易得到大顆粒沉淀。2）應在不斷攪拌下緩緩加入沉淀劑3）沉淀作用宜在熱溶液中進行。4）使沉淀變得更加純凈。8、選擇酸堿指示劑的原則是什么 ?答：凡在突躍范圍內變色的指示劑，其變色范圍全部或大部分落在滴定范圍內的，基本都可用作 這一類型滴定的指示劑。第六題：計算題（共 6 題，每題 5 分）易：1、用含硫為 0.051%的標準鋼來標定 I2 溶液，如果固定稱樣 0.500g ，滴定時消耗 I2 溶液 11.8ml, 更多精品文檔學習 好資料試計算碘溶液的滴定度。答： T=0.051%*0.500/11.80=0.022mg/ml.2

17、、現有一個石灰石的試樣，樣品烘干后稱取重量為0.2031 克，完全溶解后 250ml 容量瓶定容，分別移液25ml做鈣鎂，EDTA寸鈣鎂的滴定度分別為0.5581mg/ml和0.4011mg/ml,最后滴定體積分別為 20.00ml 和 20.06ml, 問：此樣品中氧化鈣和氧化鎂的含量分別是多少？在滴定過程中加入三乙醇 胺的作用是什么？答： CaO%=(TCaO*V1)/(G*1000)*100 =(0.5581*20.00)*(250/25)/(0.2031*1000)*100=54.96%MgO%=TMgO*(V2-V1)*10/(G*1000)*100 =0.4011*(20.06-2

18、0.00)*10/(0.2031*1000)*100=0.12%三乙醇胺的作用：在PH=10的條件下，掩蔽溶液中的Fe3+和AI3+等金屬離子用吸光光度3、 現有一個長石樣品，樣品烘干后稱取重量為0.3996g ，當試樣溶解完全后 250 ml 容量瓶定容，移液10ml,用EDTA標準溶液滴定鋁的含量，先過量 EDTA 10 ml，系數K=0.9403,醋酸鋅滴定體積 4.80ml，EDTA寸氧化鋁的滴定度為0.5160mg/ml，問此樣品中氧化鋁的含量是多少(不考慮鐵和鈦寸鋁的影響)？此滴定方法中屬于絡合滴定方法中哪種方法？答： 氧化鋁的含量 %=TAl2O3*(V1-V2*K)*(250/

19、10)/(G*1000)*100=0.5160*(10-4.80*0.9403)*(250/10)/(0.3996*1000)*100=17.71%此方法屬于返滴定法。難：4、 測定某硅酸鹽樣品中二氧化硅的含量(%)，共測定 10次，結果為：學習-好資料66.57、66.58、66.61、66.77、66.69、66.67、66.67、66.70、66.70、66.64計算標準偏差S。標準偏差s 器A 表示10組檢測數據的平均值。答：0.061%5、 稱取基準物質 NCO0.1580g標定HCI標準溶液的濃度，消耗HCI溶液24.80ml，計算HCI溶液的濃度為多少？(M(NaCO)=105.

20、99，M(HCI)=36.5)解：反應方程式：2HCI+NatCO=2NaCI+CO+H2ON(Hcl): n(Na2CO)=2:1n=m/Mn=c.vn ( Hcl)=2n(Na 2CO)c ( Hcl).v ( HcI)=2*m(Na 2CG)/M(Na 2CO)-3c ( HcI)=2*m(Na 2C(3)/M(Na 2CO)/v ( Hcl)*10答：HCI的濃度為 0.1202mol/l6、 現有一重量為 1.5004g重量的工業純堿樣品，用已知濃度為1.0120MoI/I的鹽酸標準溶液進行滴定，消耗體積為 27.85ml,求該樣品中碳酸鈉的含量。(M(NaCO)=105.99，M(HCI)=36.5)解：反應方程式：2HCI+NatCO=2NaCI+CO+H2On ( Hcl)=2n(Na 2CO)c ( Hcl).v ( HcI)=2*m(Na 2C